高一化学教案 氧化还原反应高考_-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案 氧化还原反应 【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发 讨论【教学设计】复习引入1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 学生活动学生交

2、流讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子 元素化合价降低得到电子 问题情境 标出 2KBr+Cl2=Br2+2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?学生活动学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。教师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去 1 个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1 升高到 0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由 0 降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。强调提醒

3、a.e-表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得与失及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 问题情境 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)(6)(7)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?学生活动在教师的启发引导下，学生进行分析、

4、讨论、交流，归纳总结如下：教师活动 拓展视野 学习必备 欢迎下载 第 2 页 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Br2I2 离子的还原性强弱顺序为：I-Cl-F-学生活动在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 教师活动归纳、概括、小结本课知识要点。巩固练习 化学 1(苏教版)P 45 中的 问题解

5、决：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)布置作业 化学 1(苏教版)P 47 48：1、2、3 板书设计 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2.3.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得与失及得失电子的总数。2.单线桥法 三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数

6、=元素得电子总数 观点认识理解氧化还原反应氧化剂还原剂等概念学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目教学重点氧化还原反应氧化剂还原剂等概念及其判断用双线桥法和单线桥素的化合价写出钠氯原子的结构示意图分析其得失电子的情况推出钠氯元素在化合物中的化合价学生活动学生交流讨论得出如下结果元素化合价升高失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出反应中各元素的化合价并分析哪种化剂还原剂的概念教师活动在氯气溴化钾的反应中溴离子失去个电子形成溴原子溴原子结合成溴分子溴元素的化合价由升高到同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的个电子形成氯离子氯元素的化合价由降低到在反应过程中溴离