高二下学期化学试卷试题_-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 岑巩县第二高级中学 2013-2014 学年度第二学期第一次月考试卷 学科：高二化学 （试卷:满分 100分，时间：90分钟）命题人：旷华荣 审题人：杨平 一、选择题（本题包括 20小题，每小题 3分，共 60分，每小题有一个选项符合题意）：1.下列电子层中，原子轨道数目为 4 的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 2.P 轨道电子云形状正确的是 A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在 x、y、z 轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形 3.表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 4

2、下列分子中心原子是 sp2杂化的是 APBr3 BCH4 CBF3 DH2O 5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4 6.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 8.下列说法中不正确的是:A、N2分子有一个键，两个键 B、键比

3、键重叠程度大，形成的共价键一定强 C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D、气体单质中，一定有键，可能有键 9下列分子中存在 键的是 AH2 BCl2 CN2 DHCl 10下列说法中，错误的是 A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 11.已知 X、Y是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素 X的常见化

4、合价是+1 价 B.元素 Y是A族的元素 C.元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 12.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C.它可与 H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p 13.简单原子的原子结构可以形象表示为 。其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 A.互为同位素 B.为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 14.下列各原子或离子的电子排列式错误的是

5、A.Na+1s22s22p6 B.N3+1s22s22p6 C.F 1s22s22p6 D.O2 1s22s22p6 15化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于 1mol P4和 3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是 A吸热 1638 kJ B放热 1638 kJ C放热 126 kJ 班级：姓名：考号：学习必备 欢迎下载 D吸热 1

6、26 kJ 16下列物质属于等电子体一组的是 ACH4和 NH4+BB3H6N3和 C6H6 CCO2、NO2 DH2O和 CH4 17下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl4 18.第 3 周期元素的原子，其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4 19已知 X、Y元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 A.X 与 Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能 Y小于 X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于 Y对应的 D.

7、气态氢化物的稳定性：HmY小于 HmX 20下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+选择题答题卡：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（本题包括 5 小题，共 40 分）21、（8 分）电负性最大的元素是 ，最小的是 。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中 p 轨道半充满的元素是 ；最活泼的金属元素是 （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是 ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；写出第二周期第A主族元素原子的价电子排布图

8、 。22.（4 分）砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 _ 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。23、（12 分）在 A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B 的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、D 。（2）写出 C2+离子的电子排布式 （3）指出 A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 （4）分别用电子式表示：A与 B形成化合物 B2A、A与 C形成化合物 CA的

9、过程。；24、（6 分）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 Na AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2 共价化合物 ；离子化合物 三、计算题:25.（10 分）某元素的同位素AZX，它的氯化物 XCl21.11g

10、溶于水制成溶液后，加入 1mol/LAgNO3溶液 20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，求：（1）Z值和 A值；（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；（3）把 X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。旷华荣审题人杨平一选择题本题包括小题每小题分共分每小题有一个选项符合题意下列电子层中原子轨道数目为的是层层层层轨道电子云形状正确的是球形对称对顶对称极大值在轴上的纺锤形互相垂直的花瓣形表示一个原子在第三列各组元素中第一电离能依次减小的是下列电子排布中原子处于激发状态的是下列说法中不正确的是分子有一个键两个键键比键重叠程度大形成的共价键一定强两个原子间形成共价键时最多有一个键气体单质中一定有键可能有键下原子分子来讲键能越大含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键已知是主族元素为电离能单是根据下表所列数据判断错误的是元素元素的常见化合价是价元素是族的元素元素与氯形成化合物时化学式可