高一化学教案 分子的性质中考_-.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案 分子的性质 目标要求 1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性 1.相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如 SO2与 H2O反应生成 H2SO3，NH3与 H2O反应生成 NH3H2O 等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如 CH3CH

2、2OH 中的_与 H2O中的_相似，乙醇能与 H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的-OH跟水分子中的-OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性 1.手性异构体 具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2.手性分子 有_的分子叫做手性分子。三、无机含氧酸分子的酸性 1.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有-OH，而-OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2.无机含氧酸酸性的比较 无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素 R相同，则 n值越大，R的正电性越

3、_，导致 ROH 中 O的电子向_ 偏移的程度越大，在水分子的作用下越 _电离出 H+，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1.HCl 比 CH4在水中的溶解度()A.大 B.小 C.一样 D.无法确定 2.下列事实不能用氢键的知识来解释的是()A.乙醇可以与水以任意比互溶 B.HF 能以任意比溶于水 C.醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水 D.干冰可用于人工降雨 3.下列分子中，不含手性碳原子的是()4.判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强;非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：

4、学习必备 欢迎下载 第 2 页 含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性 HClO0极弱 H3PO41中强 HNO32 强 HClO43最强 若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出 H3PO3、H3AsO3的结构简式。参考答案 基础落实 一、1.非极性 极性 2.(1)温度 压强(3)氢键 氢键(4)增大(5)分子结构-OH-OH 二、1.组成 原子排列 左手与右手一样 镜像 不能重叠 2.手性异构体 三、1.H 原子 H+2.(HO)mROn 高 R 易 强 课堂练习 1.A 2.D 3.B 如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项

5、中的物质不含这样的碳原子。4.解析 根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。的关系掌握无关机含氧的酸氧握性判的断方法一溶解溶酸断方相溶解溶酸断方的似规律非极质般能于剂影般响氧物因素律非极握外界律非极主要有等从分律非极子结构角素度非极如的果极剂子与结之间非极形的般律非极成则增关大中乙醇增增关的大互间剂剂溶而氧烃基较剂溶而与因的氧其中乙醇增跟影水小有得多得水小戊在明物水小醇显水小减方水小二手水小醇显水小醇异体减具完全含同和对为却断方形握溶解溶酸断方的握含增关要为却增关形与溶三维空里的称上握作系的称上的得称成称用称成与下够离氧的得出示的溶定比则通离氧因要却断方因溶式可写因的元值戊越正电形导致向偏移程正电形的偏?溶而可写因?因的元值戊?形?导致偏子正电形的偏的?为