高一化学实验题强化训练中学实验_-试题.pdf

《高一化学实验题强化训练中学实验_-试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学实验题强化训练中学实验_-试题.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师精编 欢迎下载 高一化学实验题强化训练 1 一选择题（共 4小题）1（2015 衡阳校级模拟）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+C溶液中一定含 Fe2+D剩余固体中一定含铜 2（2015 福建二模）分别向含有下列离子的溶液中通入足量 NO2气体，数目不会减少的是（）ASO BCH3COO CFe2+DAl3+3（2015 秋 福州校级期中）现将 Fe（NO3）2溶液分别滴入到 H2SO4 HNO3 溴水 碘水等溶液中，其中能使 Fe2+变成 Fe3+的是（）A B只有 C

2、D 4（2015 春 宁国市校级月考）为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）AKMnO4溶液 BH2O2溶液 C氯水 D HNO3溶液 二填空题（共 7小题）5（2014 秋 中山市校级月考）某实验小组钠及其化合物进行探究、该实验小组欲通过以下实验来探究 Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质（1）称取两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞试液 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结

3、论：同温度下，溶解度 （用“”连接）同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中 溶液中的颜色更深（2）如图 1 所示分别加热 A、B 固体，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧 他们对钠在 CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质 提出假设 假设 1：白色物质是 Na2O 假设 2：白色物质是 Na2

4、CO3 假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物 设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 Na2O 方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 思考与交流（4）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 （5）乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为 理由是 （6）写出

5、钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：，6（2012 秋 越城区校级期中）Na2CO3与 NaHCO3在一定条件下可以相互转化（1）请用化学方程式表示除去 Na2CO3固体中 NaHCO3固体：（2）请用离子方程式表示除去 NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：（3）充分加热 Na2CO3与 NaHCO3的固体混合物 95g到恒重，固体质量减少 31g，求混合物中 Na2CO3的质量分数：（结果保留一位小数）8（2012 秋 门头沟区校级期末）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有 FeCl3溶液的试管中

6、滴加 NaOH 溶液，现象为 ，其中含铁元素的产物的化学式是 ；名师精编 欢迎下载（2）为了检验某未知溶液是否含有 Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理 ；写出 Fe2+与氯气反应的离子方程式 ；实验室在保存含有 Fe2+离子的溶液时，为了防止 Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程

7、式表示）（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+，则这个变色的过程中 Fe2+被 ；若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素 C 具有 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 9（2014 铁锋区校级模拟）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）实验室中用图 1 中装置测定 SO2转化为 SO3的转化率（已知 SO3熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 当停止通入

8、SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 实验结束后，若装置 D 增加的质量为 m g，装置 E中产生白色沉淀的质量为 n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）（2）某学习小组设计用图 2 装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是方案 （填“I”、“”或“”）；试管 b

9、 中发生反应的离子反应方程式为 当通入二氧化硫至试管 c 中溶液显中性时，溶液中 c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）10（2013 秋 高台县校级期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验 请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、；（2）反应后，装置 B 中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；装置 C 中的现象是 ，表现了 SO2的 ；装置 D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；（3）装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 （4）F 装置的作用是 ，漏斗的作用是 11（2014 春 杭州期末）某

10、研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验请回答相关问题（1）为了探究 SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图 1 所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处 ；（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经仍有固体存在则下列判断不正确的是加入溶液一定不变红色溶液中一定含溶液中一定含剩余固体中一定含铜福建二模分别向含有下列离子的溶液中通入足量气体数目不会减少

11、的是秋福州校级期中现将溶液分别滴入到溴水碘水等溶液物质中最好选用溶液溶液氯水溶液二填空题共小题秋中山市校级月考某实验小组钠其化合物进行探究该实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质称取两种固体各分别放入两个小烧杯中再各滴加蒸馏水振荡测量温度变化待固下溶解度用连接同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红其中溶液中的颜色更深如图所示分别加热固体发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象该兴名师精编 欢迎下载 过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两

12、支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是 HSO3或 SO32你认为他的结论是否正确 ，其理由是 （4）再用如图 2 装置探究 SO2的某些化学性质 装置乙的作用是 若 X 为 Na2S 溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明 SO2具有 a氧化性 b还原性 c漂白性 d不稳定性 若试剂 X 为 Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2O=+Cl+SO42+三解答题（共 4小题）12（2012 海淀区二模）某同学欲在实验室中对 Fe3+与I的反应进行探究，实现 Fe2

13、+与 Fe3+的相互转化（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号 操作 现象 I 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加新制氯水 II 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加 0.1mol/L KI 溶液 滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色；滴加 KI 溶液后，红色无明显变化 实验 I 的现象为 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 （2）该同学分析了导致实验 II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下：编号 操作 现象 III 向 2mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加 1mL

14、0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加 KSCN 溶液 滴加 FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加 KSCN溶液后，溶液变成红色 根据实验 III，甲同学认为 Fe33+有可能与 I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验 III中现象得出的结论请补全下表中的实验方案 编号 操作 预期现象及结论 IV 向 2mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与 I发生氧化还原反应进一步查阅资料知，参加反应的 Fe3+与 I的物质的量相同该同学结合上述

15、实验结论，分析了实验 III中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为 Fe3+与 I反应的离子方程式应写为 13（2014 泾阳县校级模拟）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石

16、、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠（1）选用最合适的试剂的名称 A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体；原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和 NaCl 溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 （5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利用？14（2015 春 保定校级期末）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验

17、甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出 Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定（2）实验乙用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是：包有 Na2O2的棉花着火燃烧写出 Na2O2仍有固体存在则下列判断不正确的是加入溶液一定不变红色溶液中一定含溶液中一定含剩余固体中一定含铜福建二模分别向含有下列离子的溶液中通入足量气体数目不会减少的是秋福州校级期中现将溶液分别滴入到溴水碘水等溶液物质中最好选用溶液溶液氯水溶液二填空题共小题秋中山市校级月考某实验小组钠其化合物进行探究该实验小组欲通过以下实验来探究和

18、两种物质的性质称取两种固体各分别放入两个小烧杯中再各滴加蒸馏水振荡测量温度变化待固下溶解度用连接同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红其中溶液中的颜色更深如图所示分别加热固体发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象该兴名师精编 欢迎下载 与 CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 （3）取 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的 CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀 4.0g求（要求写出计算过程）：生成的 CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数 15（2015

19、 秋 冀州市校级月考）NO 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题（1）NO 的危害在于 a破坏臭氧层 b参与酸雨和光化学烟雾的形成 c与人体内血红蛋白结合 d当它转化为 N2后使空气中 O2含量降低（2）在含有 Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2）可转化为 NO，写出 Cu+和 NO2在酸性溶液中转化为 NO 的离子方程式 （3）一定条件下 NO 可转化为 N2O 和另一种红棕色气体，方程式为 （4）将 0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有 100mL 水的

20、集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）（5）镁铁混合物 4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下 2.24L NO 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 仍有固体存在则下列判断不正确的是加入溶液一定不变红色溶液中一定含溶液中一定含剩余固体中一定含铜福建二模分别向含有下列离子的溶液中通入足量气体数目不会减少的是秋福州校级期中现将溶液分别滴入到溴水碘水等溶液物质中最好选用溶液溶液氯水溶液二填空题共小题秋中山市校级月考某实验小组钠其化合物进行探究该实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质称取两种固体各分别放入两个小烧杯

21、中再各滴加蒸馏水振荡测量温度变化待固下溶解度用连接同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红其中溶液中的颜色更深如图所示分别加热固体发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象该兴名师精编 欢迎下载 高一化学实验题强化训练 1 参考答案 一选择题（共 4小题）1B；2D；3D；4B；二填空题（共 7小题）5Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；A、C；碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红；Na2CO3；方案 2 的 中出现白色沉淀是 BaCO3，

22、所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无 Na2O；4Na+3CO2=2Na2O2+C；不同意；因为反应物中无氢元素；62NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；11.6%；7还原；氧化；还原；还原；Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；B；Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；8生成红褐色沉淀；Fe（OH）3；方案二；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；2Fe3+Fe3Fe2+；氧化；B；9先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分

23、吸收；100%；试管 a 中出现淡黄色浑浊；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；2c（SO32-）+c（HSO3-）；10分液漏斗；圆底烧瓶；溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；11不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；HSO3-、SO32-、H2SO3；不正确；亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；尾气处理；a；CaSO4；H+；三解答题（共 4小题）12滴加 KSCN 后溶液无明显变化

24、，加入氯水后溶液变成红色；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；溶液变成黄色，推测生成了 I2；预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与 I-发生氧化还原反应，生成 I2（或 Fe2+）；2Fe3+2I-2Fe2+I2；13氯化铵和熟石灰；稀盐酸；NH3；CO2；CO2在水中溶解度小，先通 NH3至饱和，有利于 NaHCO3析出；BC 之间缺少止水夹、B 装置应与大气相通（或通 NH3的导管不应伸入液面以下）；49.1%；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来；NH4Cl、CO2；14；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；Na2C

25、O3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热；15abc；Cu+NO2-+2H+Cu2+NO+H2O；3NO=N2O+NO2；0.4mol L-1；10g；仍有固体存在则下列判断不正确的是加入溶液一定不变红色溶液中一定含溶液中一定含剩余固体中一定含铜福建二模分别向含有下列离子的溶液中通入足量气体数目不会减少的是秋福州校级期中现将溶液分别滴入到溴水碘水等溶液物质中最好选用溶液溶液氯水溶液二填空题共小题秋中山市校级月考某实验小组钠其化合物进行探究该实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质称取两种固体各分别放入两个小烧杯中再各滴加蒸馏水振荡测量温度变化待固下溶解度用连接同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红其中溶液中的颜色更深如图所示分别加热固体发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象该兴