高二化学《有机化学》复习提纲中考_-.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 有机化学期末复习 一、各类烃的代表物的结构、特性：类别 烷烃 烯烃 炔烃 苯及同系物 通式 CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物结构式 H CC H 分子形状 正四面体 6 个原子 共平面型 4 个原子 同一直线型 12 个原子共平面（正六边形）主要化学性质 光照下的卤代；裂化；不使酸性 KMnO4溶液褪色 跟 X2、H2、HX、H2O、加成，易被氧化；可加聚 跟 X2、H2、HX加成；易被氧化；能加聚得导电塑料 跟 H2加成；FeX3催化下卤代；硝化反应 二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别 通式

2、官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代烃 一卤代烃：R X 多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 X C2H5Br 卤素原子直接与烃基结合，-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与 NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与 NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 醇 一元醇：R OH 饱和多元醇：CnH2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH C2H5OH 羟基直接与链烃基结合，O H 及 C O均有极性。-碳上有 H 才能发生消去反应；-碳上有 H 才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成

3、卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯（消去反应）催化氧化 4.氧化为醛或酮 强氧化剂氧化 5.一般断 O H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 酚 酚羟基 OH OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离，显弱酸性。1.弱酸性（比碳酸弱）2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 5.能与 H2加成 醛 醛基 HCHO HCHO 相当于两个 CHO 1.与 H2加成为醇（还原反应）2.被氧化剂(O2、银氨溶液、Cu(OH)2、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 酮 羰基 能加成 与 H2加成为醇，不能被氧化剂氧化为羧酸 羧酸 羧基 受羰

4、基影响，O H能电离出 H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2加成 3.能与含 NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯 酯基 HCOOCH3（Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂 1.酸性条件发生水解反应生成羧酸和醇 2.碱性条件发生水解反应生成羧酸盐和醇 学习必备 欢迎下载 氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基 NH2 羧基 COOH H2NCH2COOH NH2能以配位键结合 H+；COOH 能部分电离出 H+两性化合物，能形成肽键 蛋白质 结构复杂不可用通式表示 肽键 氨基 NH2 羧基 COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2

5、.水解 3.盐析 4.变性 5.颜色反应 6.灼烧有特殊气味 糖 多数可表示为通式：Cn(H2O)m 羟基 OH 醛基 CHO 羰基 CH2OH(CHOH)4CHO葡萄糖 淀粉(C6H10O5)n C6H7O2(OH)3 n纤维素 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂；碳碳双键能加成 1.水解反应（皂化反应）2.氢化反应（硬化反应）三、重要的有机反应及类型 1取代反应(1)酯化反应 (2)水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COO

6、C2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （3）（4）（5）NaOH H+式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧

7、酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 2加成反应 （烯烃与 X2、H2O、HX、H2）3消去反应 C2H5OH CH2CH2+H2O CH3 CH2 CH2Br+KOH CH3 CHCH2+KBr+H2O 4氧化反应 （1）燃烧反应：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O （2）醇、醛的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 （3）被弱氧化剂氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa+Cu2O+3

8、H2O （4）被强氧化剂氧化：烯、炔、醇、醛、酚、苯的同系物等被酸性高锰酸钾氧化 5还原反应 （1）能与 H2加成的反应：（烯、炔、苯环、醛基、酮）6.聚合反应 点燃 Ag 550 Cu 浓 H2SO 4 170 乙醇 式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸

9、性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 7中和反应 四、重要的反应 1.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 通过加成反应使之褪色：含有 、CC 的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类（注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀 三溴苯酚。）通过氧化反应使之褪色：含有-CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）（注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色）

10、2.能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 含有 、-CC-、-OH（较慢）、-CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3.与 Na反应的有机物：-OH、-COOH 与 NaOH 反应的有机物：酚羟基、COOH，加热时能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO3反应的有机物：酚羟基反应生成酚钠和 NaHCO3；-COOH 反应放出 CO2气体。与 NaHCO3反应的有机物：COOH 放出 CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质：(1)Al、Al2O3、Al(OH)3 (2)弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS等等(3)弱酸弱碱盐，如 CH3

11、COONH4、(NH4)2S 等等(4)氨基酸，蛋白质（有呈酸性的 COOH 和呈碱性的 NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。）5.银镜反应的有机物：(1)发生银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）(2)定量关系：-CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag 6.与新制 Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应(1)有机物：甲酸、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）(2)定量关系：CHO+2Cu(OH)2Cu2O HCHO+4Cu(OH)22Cu2O 7.能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类。HX+NaOH NaX+H2O (

12、H)RCOOH+NaOH (H)RCOONa+H2O 或 8.遇 FeCl3溶液显紫色的是：酚类化合物。9.遇 I2显蓝色的是：淀粉。10.遇浓硝酸显黄色的是：含苯环的天然蛋白质。式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水

13、反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 五、一些典型有机反应的比较 1反应机理的比较(1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：+O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发生失氢（氧化）反应。(2)消去反应：脱去 X（或 OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与Br 相邻碳原子上没有H，所以不能发生消去反应。(3)酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合

14、成酯。例如：2反应条件的比较 同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：(1)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（分子内脱水）2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O（分子间脱水）(2)CH3-CH2-CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）CH3-CH2-CH2Cl+NaOH CH3-CH=CH2+NaCl+H2O（消去）(3)一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 H2O 乙醇 式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易

15、被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 3有机官能团的相互影响（1）链烃基对其他官能团的影响 酸性 HCOOH CH3COOH CH3

16、CH2COOH 甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化只能生成一硝基苯。烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）羟基对其他官能团的影响 羟基对苯环的影响使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代受OH的影响，苯酚中苯环上的氢被取代变得更容易了 六、典型有机物间的转化关系（1）单一官能团 卤代烃 R X 醇 R OH 醛 R CHO 羧酸 RCOOH 水解 取代 氧化 还原 氧化 水解 酯化 消去 加成 加 成 消 去 不饱和烃 水解 酯 RCOOR 酯化 （2）双官能团 CH3CH3CH2CH2CHCHCOOHCOOHOOOOCH3CHOC2H5

17、OC2H5CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrCH2CH2Br BrCH2CH2OHOHOOCOCH2CH2OCnCH3CH2OHCH3COONaCH4CHOCHO或式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水

18、反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载（3）常见物质 HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CH CHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H512345678910*1112*13141516171819202122CH2=CHClCH2-CHCln2324 （4）芳香族 NO2BrSO3HNO2O2NNO2CH3CH2ClClC

19、H3ClCH3COOHOHONaBrBr BrOH显色反应12*34*5678910111213 七、有机物的结构 1、同系物的判断规律(1)一差（分子组成差若干个 CH2）(2)两同（同通式，同结构）(3)三注意 必为同一类物质；结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目)；同系物间物性不同化性相似。式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能

20、被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 2、同分异构体的种类(1)碳链异构 (2)位置异构 (3)官能团异构（类别异构）常见的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CHC CH2CH3与 CH2=CHCH=CH2

21、CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HO CH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2 NO2与 H2NCH2 COOH Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)3、同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。(2)按照碳链异构位置异构官能团

22、异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构 的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（4）顺反异构的判断：有机分子中含碳碳双键，且每个双键碳原子所连的两个基团都不相同时，就存在顺反异构现象 八、有机物的鉴别 1.有机物物理性质：常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、甲醛、一氯甲烷 易溶于水：低碳的醇、醛、酸 微溶于水：苯酚、苯甲酸、C2H5OC2H5、CH3COOC2H5 与水分层比水轻；烃、酯（如：苯、甲苯、C2H5OC2H5、CH3COOC2H

23、5）与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯、液态苯酚 有芳香气味：苯、甲苯、CH3COOC2H5 、CH3CH2OH 2.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称 被鉴别物质种类 现象 酸性高锰 酸钾溶液 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯，但醇、醛有干扰。酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水 少量 含碳碳双键、三键的物质，醛有干扰。溴水褪色且分层 过量饱和 苯酚溶液 出现白色沉淀 银氨溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 出现银镜 新制 Cu(OH)2 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 出现红色沉淀 FeCl3溶液 苯酚溶液 呈现紫色 碘水 淀粉 呈现蓝

24、色 酸碱指示剂 羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）使石蕊或甲基橙变红 NaHCO3 羧酸 放出无色无味气体 式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧

25、化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 有机推断中的知识归纳 有机推断的关键是确定突破口。有机物推断的突破点。1.从谱图中获得信息：红外谱图：从谱图中获得有关有机物中的化学键、官能团的信息 核磁共振氢谱图：氢在碳架上的位置及数目（由几组峰判断几类氢原子，峰面积判断 H原子数）2.从物质的特征性质突破 物质类别 特性 双键和三键 溴水褪色、高锰酸钾褪色 醇羟基 与金属钠反应产生氢气、铜催化与氧气反应、浓硫酸加热（消去、酯化）醛基 银镜反应、新制氢氧化铜反应、催化加氢 羧基 与碳酸钠、碳酸氢钠反应；浓硫酸（酯

26、化反应）酯类 稀硫酸、氢氧化钠条件下水解 酚类 浓溴水（白色沉淀）；氯化铁溶液（紫色溶液）卤代烃 氢氧化钠水溶液取代；氢氧化钠醇溶液加热（生成三键、双键、二烯烃）常见的实验现象与相应的结构：(1)遇溴的 CCl4溶液褪色：碳碳双键、碳碳三键(2)遇 FeCl3溶液显紫色：酚羟基(3)遇石蕊试液显红色：羧基(4)与 Na反应产生 H2：羟基或羧基(5)与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应产生 CO2：羧基(6)与 Na2CO3溶液反应但无 CO2气体放出：酚羟基（7）发生银镜反应、新制的 Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有醛基（9）常温下能溶解 Cu(OH)2：含羧基 3.从反应的特

27、征条件突破 （1）NaOH 水溶液，发生卤代烃 酯的水解反应 （2）NaOH 的醇溶液，加热，发生卤代烃的消去反应 (3)浓硫酸、加热，发生以下反应：醇消去 酯化 成醚 硝化 纤维素水解 (4)溴水或溴的 CCl4溶液发生加成反应 (5)氢气加入催化剂（Pt 或 Ni），加热，发生不饱和键的加成反应 (6)稀硫酸加热，发生酯类、淀粉的水解反应 (7)氧气（Cu或 Ag做催化剂）加热，或氧化铜加热，发生醇催化氧化反应（8 氧气或新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，发生醛催化氧化反应（9）KMnO4(H+)或O，发生醇、甲苯被氧化为羧酸的反应（10）光照条件下，X2能取代烷基上的氢（11）FeBr3粉作

28、催化剂时，Br2能取代苯环上的氢 4.定量推断：(1)与 X2、HX、H2的反应：取代（H 1X2）加成（CC1X2 或 HX 或 H2；C C2X2 2HX 或 2 H2；苯环 3H2）(2)银镜反应：CHO2Ag；（注意：HCHO4Ag）(3)与新制的 Cu(OH)2反应：CHO2Cu(OH)2；COOH1/2Cu(OH)2(4)与钠反应：OH1/2H2(5)与 NaOH 反应：式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消

29、去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为学习必备 欢迎下载 一个酚羟基1NaOH；一个羧基1NaOH；一个醇酯1NaOH；一个酚酯2NaOH；RX1NaOH；C6H5X2NaOH。(6)与 NaHCO3：一个羧基1CO2；式分子形状主要化学性质正四面体个原子共平面型光照下的卤代裂化跟不使酸性溶液加成易被氧化可褪色加聚个原子同一直线型跟加成易被氧化能加聚得导电塑料个原子共平面正六边形跟加成催化下卤代硝化反应二烃的衍生物的重子才能发生消去反应羟基直接与链烃基结合及均有极性碳上有才能发生消去反应碳上有才能被催化氧化伯醇氧化为醛仲醇氧化为酮叔醇不能被催化氧化直接与苯环上的碳相连受苯环影响能微弱电离显弱酸性相当于两个主要化学性质应生成卤代烃脱水反应乙醇分子间脱水成醚分子内脱水生成烯消去反应催化氧化氧化为醛或酮强氧化剂氧化一般断键与酸及无机含氧酸反应生成酯弱酸性比碳酸弱与浓溴水发生取代反应生成沉淀遇呈紫色易被氧化能与加成与加成为