溶液知识点1中考_-中考.pdf

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1、1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液；溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液；溶液不一定是无色的（含 Cu2+的溶液为蓝色，含 Fe2+的为浅绿色，含 Fe3+的为黄色，含MnO4-的溶液为紫色），无色透明的液体也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。溶液中不一定只有一种溶质，溶剂也不一定为水。不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。2、特征：（1）均一性：指溶液中各部分的性质都相同；（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。3、组成：由溶

2、质和溶剂组成。（1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（3）溶剂和溶质的判断：固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质；其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。若物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中

3、溶质是反应后的生成物，如下：原物质 CO2 SO2 SO3 NH3 CaO Na2O CuSO45H2O 活泼金属 生成物 H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3 H2O Ca（OH）2 NaOH CuSO4 盐（酸中）常见溶液的组成：溶液 溶质 溶剂 澄清的石灰水 Ca（OH）2 H2O 稀/浓盐酸 HCl H2O 稀/浓硫酸 H2SO4 H2O 紫药水 KMnO4 H2O 食盐水、生理盐水 NaCl H2O 碘酒 碘晶体 酒精 4、乳浊液与乳化：（1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。（2）乳化：植物油加入水中形成的是乳浊液，向其中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在

4、水中，但是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，这是形成的乳浊液能够均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象，洗涤剂起到的作用叫做乳化作用，洗涤剂相当于一种乳化剂。（3）乳化作用在生活中的应用：洗涤：用洗涤剂（乳化剂）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗涤精等；农药：在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里，混合均匀制成透明乳油。溶液、悬浊液、乳浊液的比较：项目 溶液 悬浊液 乳浊液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 小液滴分散到液体里形成的混合物 分散在水 里的物质 溶解性 溶 不溶 不溶 状态 固、液

5、、气 固 液 分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 现象 透明、均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置现象 不变（稳定）沉淀 分上下两层（不稳定）举例 食盐溶液、蔗糖溶液 泥土与水的混合物 植物油和水的混合物 相同点 都是物质分散到另一种物质中形成的混合物 5、溶解：（1）定义：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质的过程。（2）影响因素：温度（正）；颗粒大小（反）；搅拌或振荡（正）。（3）溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度改变，有些溶解时吸热，有些溶解时放热，溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程

6、吸热；一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放热。扩散过程中吸收的热量 水合过程中放出的热量 溶液温度降低，表现为吸热 NH4Cl 溶解于水、NH4NO3溶于水 扩散过程中吸收的热量 10 g 110 g 0.011 g 0.01 g ABCD饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液不饱和溶液升高温度降低温度是溶液溶液一定是均一稳定的但均一稳定的液体不一定是溶液溶液不一定是无色的含的溶液为蓝色含的为浅绿色含的为黄色含的溶液为紫色无色透明的液体也不一定是溶液但溶液一定是透明的溶液中不一定只有一种溶质溶剂也不一定性指外界条件不变时

7、溶液长时间放置不会分层也不会析出固体溶质组成由溶质和溶剂组成溶质被溶解的物质可以是一种或几种原态可以是固液气三态溶剂能溶解其他物质的物质只能是一种水是最常用的溶剂能溶解很多种物质汽油质液体看作溶剂两种液体组成的溶液一般习惯将量多的看作溶剂量的看作溶质其他物质溶解于水形成溶液时无论水量多都将水看作溶剂一般将溶液命名为溶质的溶剂溶液当不指明溶剂时溶剂为水溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶a点：物质在某一温度下的溶解度，可根据已知温度查出有关物质的溶解度，或根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小，或饱和溶液中溶质的质量分数的大小；确定制得某温度时某物质的饱和溶液的方法；b线

8、：表示某物质在不同温度下的溶解度，或物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法（固体结晶的方法）；c面：对于曲线下部面积上的任何点表示的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点表示的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余（曲线上的点表示的溶液是饱和溶液）；d交点：条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。8、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物+难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质。（3）结晶的两种方法如下：蒸发溶剂：适用

9、于得到溶解度受温度影响较小的物质，如 NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高（溶解度受温度影响较大）的物质，如 KNO3。结晶：固体物质从溶液中以晶体形式析出的过程。9、溶质的质量分数溶液组成的表示方法：（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。（2）影响因素：溶质和溶剂的质量。（3）公式：勿丢“100%”只要温度不变，质量分数就不变 溶解度与溶质质量分数的区别和联系：溶解度 溶质质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂要求 100 g 无 温度要求 与温度有关 无 溶液是否饱和 一定达到饱和 不

10、一定饱和 计算公式 溶剂质量溶质质量=g100溶解度 溶液质量溶质质量 100%单位 克（g）无 联系 饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度g100 100%是溶液溶液一定是均一稳定的但均一稳定的液体不一定是溶液溶液不一定是无色的含的溶液为蓝色含的为浅绿色含的为黄色含的溶液为紫色无色透明的液体也不一定是溶液但溶液一定是透明的溶液中不一定只有一种溶质溶剂也不一定性指外界条件不变时溶液长时间放置不会分层也不会析出固体溶质组成由溶质和溶剂组成溶质被溶解的物质可以是一种或几种原态可以是固液气三态溶剂能溶解其他物质的物质只能是一种水是最常用的溶剂能溶解很多种物质汽油质液体看作溶剂两种液体组成的溶液一般

11、习惯将量多的看作溶剂量的看作溶质其他物质溶解于水形成溶液时无论水量多都将水看作溶剂一般将溶液命名为溶质的溶剂溶液当不指明溶剂时溶剂为水溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶温度：变量：温度 溶解度 饱和度 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 升温 变大 饱不 不变 不变 不变 不不 不变 不变 不变 降温 变小 饱饱 变小 不变 变小 不饱 不变 不变 不变 变小 不变 变小 不不 不变 不变 不变 注意：aCa（OH）2溶解度随温度升高而减小，另行分析；bCuSO4析出时变成 CuSO45H2O，另行分析。溶剂：变量：溶剂 溶解度 饱和度 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 加溶剂 不变 饱不 不变

12、变大 变小 不不 不变 变大 变小 蒸发溶剂（恢复原温）饱饱 变小 变小 不变 不饱 不变 变小 变大 变小 变小 变大 不不 不变 变小 变大 注意：a饱不的过程前提是原溶液底部没有溶质的沉淀。b由加粗倾斜的两行数据可知：同一温度下，同一溶质的溶液中饱和溶液的溶质质量分数比不饱和的大。加溶质：变量：溶质 溶解度 饱和度 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 加溶质（恢复原温）不变 饱饱 不变 不变 不变 不饱 变大 不变 变大 不不 变大 不变 变大 注意：a加 NaOH 不恢复到原温会怎样？b加入的是 CaO，恢复与不恢复到原温，会怎样？c由表 2、3 可知（加粗下划线）：物质的溶解度受温度影

13、响，不受溶质、溶剂的量的影响。10、配制一定溶质质量分数的溶液：（1）步骤和仪器：步骤 具体内容 仪器 配制溶液的 溶质为固体 计算 计算所需溶质的质量和水的体积 托盘天平，镊子，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒 称量 用托盘天平称取一定质量的固体，并用量筒量取一定体积的水 溶解 将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解 浓溶液稀释 配制溶液 计算 计算所需浓溶液的体积和水的体积 量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒 量取 用量筒量取一定体积的浓溶液和一定体积的水 稀释 将浓溶液倒入水中，用玻璃棒不断搅拌均匀 是溶液溶液一定是均一稳定的但均一稳定的液体不一定是溶

14、液溶液不一定是无色的含的溶液为蓝色含的为浅绿色含的为黄色含的溶液为紫色无色透明的液体也不一定是溶液但溶液一定是透明的溶液中不一定只有一种溶质溶剂也不一定性指外界条件不变时溶液长时间放置不会分层也不会析出固体溶质组成由溶质和溶剂组成溶质被溶解的物质可以是一种或几种原态可以是固液气三态溶剂能溶解其他物质的物质只能是一种水是最常用的溶剂能溶解很多种物质汽油质液体看作溶剂两种液体组成的溶液一般习惯将量多的看作溶剂量的看作溶质其他物质溶解于水形成溶液时无论水量多都将水看作溶剂一般将溶液命名为溶质的溶剂溶液当不指明溶剂时溶剂为水溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶（2）误差分析：溶质、溶剂的变化对溶质的质量分

15、数的影响：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减小 减小 增加 增加 不变 增加 增加 减小 不变 减小 减小 溶质质量和溶剂质量等比例增加或减少 减少 不变 可能出现的情况：溶质的角度 溶质不纯，含有杂质 溶质溶解的量变少了 溶质有撒落 溶质没有完全溶解就封装存放 左码右物称量 天平空载时，指针向左偏 称量后，天平指针向右偏 天平空载时，指针向右偏 溶质溶解的量变多了 称量后，天平指针向左偏 溶剂的角度 俯视量取 溶剂的量变少了 溶解时有液体溅出 溶剂没有完全转移到烧杯中，量筒内有少量水剩余 仰视量取 溶剂的量变多了 烧杯内壁上有水，或使用前用水湿润

16、溶剂平内壁上有水，或用水湿润 是溶液溶液一定是均一稳定的但均一稳定的液体不一定是溶液溶液不一定是无色的含的溶液为蓝色含的为浅绿色含的为黄色含的溶液为紫色无色透明的液体也不一定是溶液但溶液一定是透明的溶液中不一定只有一种溶质溶剂也不一定性指外界条件不变时溶液长时间放置不会分层也不会析出固体溶质组成由溶质和溶剂组成溶质被溶解的物质可以是一种或几种原态可以是固液气三态溶剂能溶解其他物质的物质只能是一种水是最常用的溶剂能溶解很多种物质汽油质液体看作溶剂两种液体组成的溶液一般习惯将量多的看作溶剂量的看作溶质其他物质溶解于水形成溶液时无论水量多都将水看作溶剂一般将溶液命名为溶质的溶剂溶液当不指明溶剂时溶剂为水溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶