1.6几种重要的盐 同步练习（含解析） (2).docx

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1、几种重要的盐一、单选题1.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ） 含氮含磷含钾土壤肥量标准（g/kg）0.620.3417.8测定结果（g/kg）0.40.3813.6A.Ca3（PO4）2B.（NH4）2SO4C.K2CO3D.KNO32.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A.氢氧化钠、烧碱、NaOHB.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2C.氧化钙、熟石灰、CaOD.碳酸钠、火碱、Na2CO33.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( ) A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳

2、酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全 反应4.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（ ） A.K2SO4B.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2D.KNO35.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ） A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点，向过

3、滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ） A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液D.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用7.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是( ) A.纯碱B.氨水C.熟石灰D.苛性钠8.过氧

4、化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A.MnO2B.稀硫酸C.稀盐酸D.NaHCO39.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( ) A.氢氧化钠 烧碱 NaOHB.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2C.氧化钙 熟石灰 CaOD.固态二氧化碳 干冰 CO210.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是( ) A.化肥虽有利于农作

5、物生长，但不可大量使用B.可将铵态氮肥与碱性物质混合施用C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料D.提倡将农家肥与化肥综合使用11.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是( ) A.步骤可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B.步骤、可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C.白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D.白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量12.不用其他任何试剂就可以鉴别：NaOH，H2SO4 ， CuSO4 ， NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是( ) A.B.C.D.二、填空题

6、13.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生。 （3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的（填物质类别）。 14.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 （1）试剂X 的化学式是

7、。 （2）途径中，Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径（填“”或“”）制取硫酸铜更合理。 （3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。 A.小于 6.4 gB.等于 6.4 gC.大于 6.4 g三、解答题15.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉

8、淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g（1）m= g； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 四、实验探究题16.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。 查阅资料发现：在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【

9、Cu4(OH)6SO4】；碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O；（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据： （2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤主要实验操作实验现象取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式

10、硫酸铜完成步骤实验现象。（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【分析】根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。 【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A.Ca3（PO4）2 ， 只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意； B.（NH4）2SO4 ， 只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意； C.K2CO3 ， 只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意； D.KNO3 ， 同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。 故选D

11、。2.【答案】 A 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确； B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2 ， 故B错误； C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误； D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ， 故D错误。 故选A。3.【答案】 C 【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断； （2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀； （3）pH7，呈碱性； （4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。 【解答】A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，

12、也会看到气泡，故A错误； B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误； C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，故C正确； D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。 故选C。4.【答案】 C 【解析】【分析】含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。 【解答】A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意； B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意； C.CO（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意； D.KNO3含有氮元素和

13、钾元素，为复合肥，故D不合题意。 故选C。5.【答案】 B 【解析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。 【解答】A.a点时，铁粉正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故A错误； B.c点时，铁粉和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确； C.d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故

14、C错误； D.e点，加入的铁粉过滤，则过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，故D错误。 故选B。6.【答案】 D 【解析】【分析】根据自己对常见酸、碱、盐的理解和认识分析判断。 【解答】A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 ，故A正确不合题意； B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故B正确不合题意； C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液，故C正确不合题意； D.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，其中的碳酸钾会和氯化铵反应生成氨气，从而降低肥效，故D错误符合题意。 故选D。7.【答案】 A 【解析】【分析】对四种物质进行

15、分类即可。 【解答】纯碱属于盐，而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱，则不属于同一类别的是纯碱，故A符合题意，而B、C、D不合题意。 故选A。8.【答案】 D 【解析】【分析】只要物质不与碳酸钠和双氧水反应，那么就不会使其失效，据此分析判断。 【解答】二氧化锰会使双氧水分解，生成水和氧气，故A不合题意； 稀硫酸和稀盐酸，都能与碳酸钠反应，从而生成二氧化碳气体，故B、C不合题意； 碳酸氢钠与碳酸钠和双氧水都不反应，故D符合题意。 故选D。9.【答案】 C 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氢氧化钠 ，俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确不合题意； B.氢氧化钙，俗称

16、消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，故B正确不合题意； C.氧化钙的俗称不是熟石灰，故C错误符合题意； D.固态二氧化碳， 俗称干冰，化学式为CO2 ， 故D正确不合题意。 故选C。10.【答案】 B 【解析】【分析】根据物质中含有氮、磷、钾至少两种元素的物质属于复合肥，铵态氮肥与碱性物质可发生反应，不能混用及化肥对水体有污染分析。 【解答】A、化肥过量使用会造成水体污染，不可大量使用，不符合题意； B、铵态氮肥与碱性物质可发生反应产生氨气，降低肥效，不可混合施用，符合题意； C、 磷酸二氢铵中含有植物所需磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； D、农家肥和化肥性能互补， 提倡将农家肥与化肥综

17、合使用，不符合题意； 故选B。11.【答案】 B 【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，澄清石灰水是氢氧化钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙，生石灰溶于水变成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。 【解答】A由于酒精燃烧生成了二氧化碳，实验中澄清石灰水变浑浊，不能证明二氧化碳是石灰石中产生的，故A不符合题意； B由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试剂变红色，说明石灰石煅烧产物中有氧化钙，故B 符合题意； C由于石灰石中含有杂质，白色的固体M中含有氢氧化钙和杂质，碳酸钙是可能存在，故C不符合题意； D由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白

18、色的固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量，故D不符合题意。 故答案为：B.12.【答案】 B 【解析】【分析】物质的鉴别： 先观察物质的颜色，再通过物质之间互相反应现象去判断。 【解答】硫酸铜是蓝色的，其他都是无色的，所以先判断出来，再利用硫酸铜去滴入剩余的溶液其中会有蓝色絮状沉淀产生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 ， 第二个，再将剩余滴入沉淀，能使沉淀溶解就为硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三个鉴别是 ，最后就是 ；所以顺序是。 故答案为：B二、填空题13.【答案】 （1）碱（2）白色沉淀/碳酸钙（3）盐 【解析】【分析】（1）

19、无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色； （2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。 【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。 （3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。14.【答案】 （1）H2SO4（2）（3）A 【解析】【分析】（1）铜不与稀硫酸反应，而铁

20、可以与稀硫酸反应； （2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析； （3）根据铜和浓硫酸反应的方程式，计算出理论上可以生成二氧化硫的质量，然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。 【解答】（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，则试剂X的化学式为H2SO4； （2）途径中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I； （3）设20.0g溶质质量分数为98.0%的

21、浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O； 196 64 20g98.0% x 19620g98%=64x； 解得：x=6.4g。 如果完全反应，那么应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g； 故选A。 三、解答题15.【答案】 （1）6（2）32（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl106100M8克106M1008克M8.48克Na2CO3%8.48克/10克100%84.8%答：样品中碳酸

22、钠的质量分数是84.8%【解析】【分析】（1）在食用碱中的碳酸钠完全反应前，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比，根据实验一计算m的值。 （2）当食用碱完全反应时，生成沉淀的质量与碱的质量成正比，根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量，然后据此关系计算。 （3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量食用碱质量100%计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）根据实验一可知，20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g，则实验二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量：3g40g20g=6g。 （2）实验三中加入60g氯化钙溶液，实验四

23、中加入80g氯化钙溶液，生成沉淀的质量都是8g，则10g食用碱完全反应生成8g沉淀，则40g食用碱生成沉淀的质量：8g40g10g=32g。四、实验探究题16.【答案】 （1）乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。（2）无明显现象（3）将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中（答案合理即可)。 【解析】【分析】（1）根据材料可知，只有在酸性条件下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝绿色的碱式碳酸铜，而图乙中恰好生成了蓝绿色沉淀，据此分析硫酸铜溶液的酸碱性； （2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸”分析解答； （3）根据材料可知，在碱性条件下，硫酸铜才能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，据此分析实验方法。 【解答】（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。 （2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水”可知，蒸馏水洗涤蓝绿色的碱式碳酸铜时，它不会在水中溶解，即洗涤液中肯定没有硫酸根离子，因此滴入氯化钡溶液也不会形成沉淀，即无明显现象。 （3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是：将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中。