2023年高考全国甲卷化学真题(含解析).docx

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1、2023年高考全国甲卷化学真题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 蕾香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C含有2种含氧官能团D.能与漠水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到 的有天平温度计

2、坩蜗分液漏斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯A. B.C.D.4. N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AA. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB. 标准状况下，2.24LSO中电子的数目为4.00N3AC. 1.0LpH = 2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NAD. 1.0L1.0molLi 的 NafO3 溶液中 co： 一 的数目为 1.0NA5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y 的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的 是A.原子半径：X WB.简单氢化物的沸点：X ZC. Y与X可形

3、成离子化合物D. Z的最高价含氧酸是弱酸试卷第5页，共8页6-用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是(pM =-lgc(M)/(mol-L-1 ； c(M)2Co(NH ) Cl + 2H O o 2432 23632具体步骤如下：I. 称取2.0gNHCl，用5mL水溶解。4II. 分批加入3.0gCoCl 6H O后，将溶液温度降至10C以下，加入1g活性炭、7mL浓22氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。III. 加热至5560C反应20min。冷却，过滤。IV. 将滤得的固体

4、转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。V. 滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题:(1)步骤I中使用的部分仪器如下。温度。(3) 指出下列过滤操作中不规范之处：.(4) 步骤IV中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为,(5) 步骤V中加入浓盐酸的目的是。四、原理综合题10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式： 3O (g)= 2O (g) KNH = 285kJ -mol-i2311 2CH (g)+ O (g) = 2CH OH (l)KNH =-329kJ - mol-142322反应 CH4

5、 (g )+ O3 (g )= CH3OH (l)+ O2 (g )的 NH 3 =kJ mol-1，平衡常数 K3 =(用KK2表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的M+ （Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+与CH4 反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应 MO+ CH4 = M + CH3OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是（填“a”或 “b”。300K、60s时MO+的转化率为（列出算式）。.70.6.54 3 2 J O 0.0.0.0.0.0.(mmiaoish 云，( (+0舄V- I试卷第9页，共8页MO+分别与C

6、HCD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相 似，图中以CH4示例）。步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是（填I ”或“II”）。（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线（填c”或“d”）。（iii） MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD CHD2OH （填”“ R-COCl nh3.h2o R-CONH2回答下列问题：(1) A的化学名称是 。(2) 由A生成B的化学方程式为_。(3) 反应条件D应选择 填标号)。a. HNO3/H2SO4 b. Fe/HCl c. MOH/COH d.

7、 AgNO3/NH3(4) F中含氧官能团的名称(5) H生成I的反应类型。(6) 化合物J的结构简式。(7) 具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构，填标号)。a. 10 b. 12 c. 14 d. 16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2： 2： 1： 1的同分异构体结构简式为答案第10页，共10页参考答案：1. B【详解】A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是 由于其具有酸性，A说法不正确；B. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能 产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确

8、；C. SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说2法不正确；D. 维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气 氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。2. B【详解】A.蕾香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；B. 蕾香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构 型可知，蕾香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；C. 蕾香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；D. 蕾香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与漠

9、水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。3. D【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙 离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过 滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的 食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶 解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 综上所述，本实验必须用到的有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，因此本题选D。4. A 键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6

10、.5NA, A正确；【详解】A,异丁烷的结构式为三：.C HL,1mol异丁烷分子含有13乩共价B. 在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子 数目，B错误；C. pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子 数目为0.01NA，C错误；D. NafO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的 Na2CO3溶液中CO2-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。5. C【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之 一，

11、根据原子序数的规律，贝0W为N，X为O, Y的最外层电子数与其K层电子数相等， 又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg，四 种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6, Z为S，据此解答。【详解】A. X为O, W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W X， A错误；B. X为O, Z为S，X的简单氢化物为h2o,含有分子间氢键，Z的简单氢化物为h2s，没 有氢键，所以简单氢化物的沸点为 XZ, B错误；C. Y为Mg, X为O,他们可形成MgO,为离子化合物，C正确；D. Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C

12、。6. C【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e=OJ+4H+,铜 电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为 2CO 2+12H +12e -=C2H4+4H 夕、2CO 2+12H +12e -=C2H5OH+3H 2O,电解池工作时， 氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。详解】A.析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误；B. 离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误；C.

13、 由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙 烯、乙醇等，电极反应式有2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O,故C正确；D. 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+， 每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L,故D错误； 答案选C。7. C【详解】A.由点 a(2, 2.5)可知，此时 pH=2, pOH=12，则 K(Fe(OH) )=c(Fe3+).c3(OH一) sp3= 10-2.5 X10-12x3=1038.5，故 A 错误；B. 由点(5，6)可知，此时 pH=5

14、, pOH=9，则 K(Al(OH) )=c(Al3+).c3(OH-) = 10-6 X 10-9x3 =sp3_ 10-33, 一10-33，pH = 4 时 Al(OH)3 的溶解度为(10 1o)3 =10-3 mol L1，故 B 错误；C. 由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分 步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确；D. 由图可知，Al3+沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)= 0.1molL1， 若c(Cu2+)= 0.2mol. L-10.1mol. L-1，则 Ah+、Cu2+ 会同时沉淀，故 D 错误；答

15、案选C。8. (1)做还原剂，将BaSO4还原(2) S2- + H2O = HS- + OH -(3) c(4) 不可行CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl，导致BaCl溶液中混有22CaCl杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 2(5) BaCl + TiCl + H O+2(NH ) C O = BaTiO(C O ) +4NH Cl+2HCl242422424241:1【分析】由流程和题中信息可知，BaSO与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到4CO、BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS ；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 2CaS，滤液中有BaCl和BaS ；滤液经

16、酸化后浓缩结晶得到BaCl晶体BaCl晶体溶于水后，222加入TiCl和（NH ） C O将钡离子充分沉淀得到BaTiO（C O ） ； BaTiO（C O ）经热分解44224242242得到BaTiO。3【详解】（1）由流程和题中信息可知，BaSO与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得4到co、BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS ；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 2CaS，滤液中有BaCl和BaS ；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl晶体BaCl晶体溶于水后， 222加入TiCl和（NH ） C O将钡离子充分沉淀得到BaTiO（C O ） ； BaTiO（C O ）经热分解4

17、4 22 42 4 2242得到BaTiO。3（2）“焙烧”步骤中，BaSO与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl、42BaS和CaS，BaSO被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO还原。 44（3）“酸化”步骤是为了将BaS转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而BaCl可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。 2（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl，导致BaCl溶液中混有CaCl杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。 222（5）“沉淀”步骤中生成BaTiO（C O ）的化学方程

18、式为BaCl +TiCl + H O + 2（NH ） C O2 4 22424 22 4= BaTiO（C O ） + 4NH Cl+2HCl。2 4 24（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，BaTiO（CO ） =BaTiO + 2CO 个 +2COt，因此，产生的n :n =1：1。24 232co2 co9. （1）锥形瓶升温，搅拌等（2）浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴（3玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁（4）活性炭（5）利用同离子效应，促进钻配合物Co（NH3）6Cl3尽可能完全析出，提高产率【分析】称取2.0g氯

19、化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2-6H2O后，降温，在加 入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完 成后，冷却，过滤，钻配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钻配合物Co (NH3)6Cl3 和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液 转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钻配合物Co(NH3)6Cl3析出，提高产率，据此解答。【详解】(1)由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌 等，故答案为：锥形瓶；升温，搅拌等；(2) 步骤II中使用了浓氨水和双氧水，他们高

20、温下易挥发，易分解，所以控制在10。以下， 避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10C以下，通常采用冰水浴降温，故 答案为：浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴；(3) 下图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不 佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅， 故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液” 的烧杯内壁；(4) 步骤IV中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钻配合物Co(NH3)6Cl3 溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭，故答案为：

21、活性炭；(5) 步骤V中，将滤液转入烧杯，由于钻配合物为Co(NH3)6Cl3中含有氯离子，加入4mL 浓盐酸，可利用同离子效应，促进钻配合物Co (NH3)6Cl3尽可能完全析出，提高产率，钻答 案为：利用同离子效应，促进钻配合物Co(NH3)6Cl3尽可能完全析出，提高产率。(2) b肾、100%(3) I c 2【详解】(1)根据盖斯定律可知，反应=；(反应-)，所以对应叫广i(AH - AH ) = !(-329kJmol-1_285kJ mol-1) = -307kJ mol-1 ；根据平衡常数表达式与热2212K 1 K化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数K3 =(三)2或,

22、：K，故答案为：-307 ；(肾或,:-；c(MO+)(2) 根据图示信息可知，纵坐标表示顿)即与MO+的微粒分布系数成反比，与M+的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线 的小，证明化学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示 的是300 K条件下的反应;c(MO+)根据上述分析结合图像可知，300K、60s时-lg(二淇尢、)=0.1，则%黑0A c(MO+) + c(M+)c(MO+) + c(M+)=10-0.1，利用数学关系式可求出c(M+) =(100.1-1)c(MO+)，根据反应MO+ CH = M + + CH OH可

23、知，生成的M+即为转化的MO+，则MO+的转化率为 4310土1 X100% ；故答案为：b； 10土1 X100% ；100.1100.1(3) (i)步骤I涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤II中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤I；(ii) 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO+与CD反应的能量变化应为图中曲线c； 4(iii) MO+与CH2D2反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则单位时间内产量会下降，则氘代甲醇的产量CH DOD CHD OH ；根据反应 22机理可

24、知，若MO+与CHD反应，生成的氘代甲醇可能为CHD OD或CD OH共2种，故答 323案为：；2。11- (1)同素异形体金刚石范德华力+2配位84 X1030(3)sp3离子2N - a3A【详解】(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们 的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体其中金刚石属于原子晶体，石墨属于 混合型晶体，C属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；C间的作用力是范德华力；6060(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大n键，其中标号为和的N原子均有一对电子占据了一个sp2

25、杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大n键，标号为的N原子的p轨道能提供 一对电子参与形成大n键，因此标号为的N原子形成的N-H键易断裂从而电离出H+ ； 钻酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钻离子通过配位键结合成分子，因此，钻离子 的化合价为+2,氮原子提供孤对电子与钻离子形成配位键。(3)由A12C16的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4,其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。A1F3的 熔点为1090。，远高于A1C13的192。，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因 此，可以判断铝氟之间的化学键为离子

26、键。由A1F3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数 为12x1 = 3，红色球的个数为8x1 = 1，则灰色的球为F-，距F-最近且等距的A13+有2个，48则F-的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为(apm)3 = a3 x10-30cm3，晶胞的质量为法，则其晶体密度P = 84x1030 g cm3。NN a3AA12. (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(3) b(4) 羧基(5) 消去反应Cl【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C,则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列

27、反应得到有机物G，根据已知条件生第一步反应得到中间体SO2NH2与氨水发生，中间体反应得到有机物H，有机物H的结构为SO2NH2，有机物I与有机物J发生反有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOC12发应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，,nh2有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米（有机物L），据此分析解题。ch3【详解】（1）根据分析，有机物A的结构式为/no2-，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）。（2）根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+HC1。（3）根据分析，有机物C

28、发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为 一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b： Fe/HCl，a 一般为硝化反应（取代反应） 的反应条件，c 一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d 一般为醛基的鉴别反应（银镜反应） 的反应条件，故答案为b。（4）有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。（5）有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3发生消去反应脱水得到氰基，故答案为消去反应。（6）根据分析可知有机物J的结构简式为（7）与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团共有17种，分、ch2no2、CH2NO2个；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2： 2： 1： 1,说明其结构中有4种化Ch学环境的H原子，该物质应为一种对称结结构，则该物质为严 NO,。no2、CH2C1、，除有机物b外，其同分异构体的个数为16