精品解析：2023年高考全国甲卷化学真题(原卷版).docx

《精品解析：2023年高考全国甲卷化学真题(原卷版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析：2023年高考全国甲卷化学真题(原卷版).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分（全国甲卷）可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（化学部分为第713题）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 蕾香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.

2、所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与漠水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000molLi的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平温度计坩蜗分液漏斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯A.B.C.D.4. N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是AA. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB. 标准状况下，2.24LSO中电子的数目为4.00N3AC. L0LpH = 2的H SO溶液中H+的数目为0.02N2 4AD. 1.0L1.0mol-L-1 的 Na2CO3 溶液中 CO;-的数目为 1.0Na5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增

3、大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是第8页/共8页A.原子半径：X WC. Y与X可形成离子化合物B.简单氢化物的沸点：X ZD. Z的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是IrO-Ti 电极H2SO4溶液质子交换膜KC1、H3PO4溶液Cu 电极可履生能源A. 析氢反应发生在IrO - Ti电极上XB. Cl-从Cu电极迁移到IrO - Ti电极XC. 阴极发生的反应有：2CO + 12H+

4、12e-= CH + 4H O22 42D. 每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）7.下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的PM-pH关系图（PM = -lgc（M）/（ml-L-1） ； c（M） 2Co(NH ) Cl + 2H O。2432 23632具体步骤如下：I. 称取2.0gNH4Cl，用 5mL水溶解。II. 分批加入3.0gCoCl 6H O后，将溶液温度降至10C以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐22滴加入10mL6%的双氧水。III. 加热至55 - 60C反应20min。冷却，过滤。IV. 将滤得的固体转

5、入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题:(1)步骤I中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是.。加快NH4Cl溶解的操作有.(2)步骤II中，将温度降至10。以下以避免.；可选用降低溶液温度。(3) 指出下列过滤操作中不规范之处:285kJ. mol-iKAH = _329kJ. mol-122反应CH4 (g )+ O3 (g ) CH3OH (l)+O2 (g)的气=kJ . mol-1，平衡常数K3 =.(用(4) 步骤IV中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为.(5) 步骤V中加入浓盐酸的目的是.10. 甲烷选

6、择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题:(1) 已知下列反应的热化学方程式:3O (g)= 2O (g) K =AH2311 2CH (g) + O (g)= 2CH OH (l)423K、K2表示)。(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O反应可得MO+。MO+与CH反应能高选34择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应MO+ CH = M + CH OH，4 3结果如下图所示。图中300K的曲线 （填a”或“b”。300K、60s时MO+的转化率为（列出算式）。 （）3（）6090120 15（）rjfn/s（3） MO

7、+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。反应进程（i）步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是（填I”或“II”）。（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD反应的能量变 4化应为图中曲线（填c”或“d”）。顷）MO+与CH D反应，氘代甲醇的产量CH DODCHD OH（填”“，或=”）。若MO+与2 222chd3反应，生成的氘代甲醇有 种。化学一一选修3：物质结构与性质11. 将猷菁一钻钛一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题: （1）图1所示的

8、几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是, C间的作用力是60金刚石石墨碳纳米管图1（2）酞菁和钻酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是（填图2酞菁中N原子的标号）。钻酞菁分子中，钻离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钻离子形成 键。（3）气态AlCl通常以二聚体Al Cl的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类 326型为。AlF3的熔点为1090C，远高于AlCl3的192C，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。Al%结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为。若晶胞参数为apm，晶 体密度p=g-cm-3（列出计

9、算式，阿伏加德罗常数的值为N）。A图3a A12C16的分子结构图3b AIF3的晶体结构化学一一选修5：有机化学基础12. 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。B11 Fel3c7h6cino.2)NHi已知：R-COOH soci2 R-COCl nh3.h2o R-CONH2回答下列问题：（1）A的化学名称是。（2） 由A生成B的化学方程式为。（3） 反应条件D应选择（填标号）。a. HNO3/H2SO4 b. Fe/HCl c . NaOH/C2H5OH d. AgNO3/NH3（4） F中含氧官能团的名称是。（5） H生成I的反应类型为。（6）化合物J的结构简式为。（7） 具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体异构，填标号）。a. 10 b . 12 c . 14 d . 16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2： 2： 1： 1的同分异构体结构简式为