贵州省六校联盟2024届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试题含答案.pdf

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1、#QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=#贵州省六校联盟贵州省六校联盟2024届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试题届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试题#QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=#QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=#化学参考答案第 1 页（共 5 页）2024 届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（一）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 123

2、4567答案 CBADBCD题号8 9 10 11 12 13 14 答案 CABBDDC【解析】1C 项，侯氏制碱法制得的是纯碱，错误。2H2O2的电子式为，A 错误。C2H5OH 为结构简式，C 错误。3d 轨道上的两个电子的自旋方向平行，D 错误。3HF 在标况下为液态，摩尔体积要小于 22.4L/mol，故 2.24L 的 HF 中电子的数目要大于 NA个，A 正确。14g 乙烯中的 键数目应该为 2.5NA，B 错误。1.0L pH=2 的 H3PO4溶液中 H+的数目为 0.01NA，C 错误。7.8g Na2O2与足量水反应为歧化反应，转移电子数目为 0.1NA，D 错误。4酚醛

3、树脂中不含有酯基，A 错误。因邻羟基苯甲醛中主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点要低于对羟基苯甲醛的沸点，B 错误。酰胺基既能在酸性条件下发生水解反应，也能在碱性条件下发生水解反应，C 错误。因为水分子间能形成氢键，故冰的堆积方式为非密堆积，D 正确。5铅酸蓄电池充电时的阴极反应为4PbSO+2e=24SO+Pb，B 错误。6由题目可推出 X、Y、Z、W、Q 分别为 H、N、O、S、Fe。电负性 ONS，A 错误。原子半径：NO，B 错误。Fe 能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C 正确。S 元素对应的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2对应的水化物为亚

4、硫酸，不是强酸，D 错误。7将氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，出现的现象为先有沉淀生成后消失，将硝酸银加入到氨水中开始无明显现象，A 错误。将氢氧化钠逐滴加入到氯化铝溶液中，先有沉淀生成，后沉淀消失，将氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，出现的现象为先无明显现象，后出现白色沉淀，B 错误。将碳酸钠逐滴加入到盐酸溶液中，立即产生大量气泡，将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始无气泡，继续滴加盐酸至过量，产生气泡，C 错误。两种物质相互滴加出现的现象为有白色沉淀生成，D 正确。化学参考答案第 2 页（共 5 页）8葡萄糖中含有醛基，糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量，A 正确。每生成

5、1mol 葡萄糖酸锌，需要消耗 1mol 氧气和 2mol 葡萄糖，理论上转移了 4NA个电子，B 正确。葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为取代反应，C 错误。葡萄糖中存在 4 个手性碳原子，D 正确。9两反应均为歧化反应，故反应和都有 NaCl 生成，A 正确。3ClO的空间结构为平面三角形，B 错误。由方程式知，反应和中，参加反应的 Cl2与 NaOH 的物质的量之比相等，C 错误。反应中每 1mol Cl2参与反应转移的电子数为 NA，反应中每 1mol Cl2参与反应转移的电子数为53NA，则每1mol Cl2参与反应转移的电子数之比为35，D错误。10电

6、极材料为K，能与水反应，A错误。放电时，K+通过隔膜移向b电极，B正确。无标况下这一外界条件，故消耗22.4L O2时，电路中转移电子数不一定为2mol，C错误。根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39g K时，生成0.5mol Pb，D错误。11往醋酸溶液中加入水，该表达式为醋酸根的水解常数的倒数，只与温度有关，A正确。水解反应为吸热反应，将CH3COONa溶液从20升温至30，水解常数增大，而溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc减小，B错误。根据电荷守恒，可知向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc，C正确。同一溶液中该两溶质均饱和，再加入A

7、g+，两阴离子浓度之比仍等于 Ksp之比，D正确。12晶体中与Ca2+最近且距离相等的K+有8个，A错误。晶体化学式为KCaB6C6，B错误。该晶胞对应的晶体类型不可能为分子晶体，C错误。晶体的密度为3233A2.17 10g cmaN，D正确。13其他条件不变，增大H2O的量，C2H6的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x值越小，C2H6的平衡转化率越大，故 x1x2，A错误。由图可知，升高温度，平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，B错误。K 只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以 KaKb，C错误。反应温度为 T1，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，

8、D正确。14由图中c点可知，25时，H3A的第三步电离平衡常数为105.83，数量级为106，A错误。由图可知a点溶液显酸性 c(OH)p2p3（1分）472.0(7.0kPa100%)5.53.5(7.0kPa100%)5.5（5）2H2O+2e=2OH+H2 K【解析】（1）MoS2(s)Mo(s)+S2(g)H1S2(g)+2O2(g)2SO2(g)H22Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)H3化学参考答案第 4 页（共 5 页）将 方 程 式2+2+得 方 程 式2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)，H=2H1+2H2+H3。（2）恒温恒容条件下，反应Mo

9、S2(s)Mo(s)+S2(g)，是个气体分子数增多的反应。对于a，根据mV，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即 m 不断增大，恒容条件，即 V 不变，不断增大，当平衡时 m 不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平衡或不平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MoS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。根据2(S)Kc，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时211.4mo(S)l LKc；（3）设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出：S2(g)+2O2(g)

10、2SO2(g)初始 1.0mol 1.5mol 0mol 转化 x 2x 2x 平衡（1molx）(1.5mol2x）2x 在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即1mol+1.5mol2+22.5mol4=1.0mol+1.5mol2.5mol5pnxxxxpn（平衡）（平衡）（起始）（起始），解得0.5molx，1120.5mol(S)0.05mol Lmin2L 5mincnvtVt。（4）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故123ppp。已知A点的O2的转化率为50%，转化的氧气为2(O

11、)7.0mol50%3.5moln，可列出三段式如下：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)初始 7.0mol 0mol 转化 3.5mol 2.0mol 平衡 3.5mol 2.0mol 反 应 后 气 体 的 总 物 质 的 量 为n(总)=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol，442P7722.0(7.0kPa100%)(SO)5.53.5(O)(7.0kPa100%)5.5pKp。（5）阴极区电解质是KOH，被电解的是H2O：2H2O+2e=2OH+H2；电解时，阳离子向阴极区移动，故K由a向b迁移。化学参考答案第 5 页（共 5

12、页）17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）大于（1分）Cu+的价电子排布式为3d10，为全满状态，更稳定（1分）（2）ONCH 1s22s22p4（1分）（3）sp3杂化（4）103A64331 119(10)aN 1218（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）加成反应 对羟基苯甲醛（或4羟基苯甲醛）（2）O2，Cu/Ag，加热（3）醛基、羟基、醚键乙醛（写结构式、结构简式等均可）（4）9（5）（3分）【解析】由A生成B为加成反应，醛基被还原为CH2OH，B生成C为醇的催化氧化反应，羟基又变成了醛基，名称为对羟基苯甲醛；E的结构简式可以由中间体TMBA（）反推可知E为；由H反推回来，知道a为乙醛；TMBAF的化学方程式可以由已知，R，R表示烃基或氢原子推得为；接下来F反应生成G为醛基的氧化；M的同分异构体包括苯环上三个取代基和两个取代基的情况，一共9种。