课题2溶解度第1课时.docx

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1、课题 溶解度第一课时 饱和溶液与不饱和溶液学习目标：、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。课前预习一、知识回顾、写出下列溶液中的溶质和溶剂食盐水蔗糖溶液酒精溶液碘酒 硫酸铜溶液二、自主学习1 . 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锌酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油， 说明同种物质在不同溶剂里的溶解性酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同 物质在同一种溶剂里的溶解性 O2 .在一定,向一定 里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还

2、的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。、如何判断一种溶液是否饱和？、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法()饱和溶液 上不饱和溶液、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为O在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。课堂探究一、饱和溶液与不饱和溶液实验探究：一、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以 下实验：在常温下，向装有水的烧杯中加入 氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入，搅拌，观察现象。然后再加入水，搅拌，观察现象。操作加入氯化钠，搅拌再加入氯化钠，

3、搅拌再加入水，搅拌现象结论在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时， 溶液就是 的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明 溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。二、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下 实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩 余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入 硝酸钾，搅拌，观察 现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作现象结论加入硝酸钾，搅拌再加入硝酸钾，搅拌加热

4、加入硝酸钾，搅拌在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又,再次加入的硝酸钾也 了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。交流讨论：概念中为什么要说明“一定温度”，“一定量溶剂”？溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量达到 O饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就是饱和溶液了。巩固练习：从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石 灰水的

5、方法有哪几种？请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比 不饱和溶液一定浓？【交流反思】将你的收获和困惑写下来，与同学们交流。当堂达标某物质的饱和溶液一定是（）浓溶液 稀溶液 含克水的溶液不能再溶解该物质的溶液在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）变大 变小 不变 无法判断一杯 c的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（蒸发掉克水有晶体析出在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少温度降到 ,有硝酸钾晶体析出以上三中方法均可以欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是()升高温度再加入溶质降低温度倒出

6、一些溶剂、向一接近饱和的某 是()图一溶液中，逐渐加入固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的时，在盛有用“饱和”和“不饱和”填空克水的烧杯中加入 克某物质，充分溶解后还有 克剩余，则所得的溶液是该物质在 时的 溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入克水，充分溶解后该溶液是该物质的 溶液。课后提升、时，将不同质量的食盐固体分别放入水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是()加入食盐质量所得溶液质量、在 时，将硝酸钾放入水中，充分搅拌后，仍有硝酸钾固体未溶解。()、所得溶液是 时硝酸钾的 溶液。()、所得溶液的质量为 其中溶质的质量为，溶剂的质量为 O()随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将，溶液可能变 为 溶液。