1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析） (4).docx

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1、酸和碱之间发生的反应一、单选题1.下列反应属于酸碱中和反应的是（ ） A.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OB.CO2H2O = H2CO3C.2KMnO4 _ K2MnO4MnO2O2D.HCl+AgNO3 = AgCl+HNO32.下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是( ) 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A.B.C.D.3.酸碱中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ） A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土

2、壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应5.小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ） A.中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存B.中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+C.中反应的实质是H和OH结合生成H2OD.中浓硫酸的稀释中，甲物质是水6.酸碱反应在生活中有广

3、泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（ ） A.用盐酸除铁锈B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用硫酸处理印染厂含碱废水7.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下别有关分析正确的是（ ）A.中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存B.中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+C.中反应的实质是H+和OH-结台生成水D.中浓硫酸的稀释中，甲物质是水8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.二氧化碳能使点燃的木条熄灭，但能使点燃木条熄灭的不一定是二氧化碳C.在同一化合物中，金属元

4、素显正价，所以非金属元素一定显负价D.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应9.下列应用与酸碱反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制玻尔多液B.服用氢氧化镁治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂依次是 ( ) A.稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C.稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液11.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果

5、，其中正确的是（ ） A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.酸与碱的反应是中和反应，中和反应一定是酸与碱的反应B.复分解反应中各元素化合价不变，各元素化合价不变的反应一定是复分解反应C.单质是只含一种元素的物质，只含一种元素的物质一定是单质D.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液二、填空题

6、13.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制出如图甲所示的关系图，其中“”两端的物质都能够反应请回答下列问题 （1）反应中溶液呈_色； （2）反应可以观察到的现象是_。 （3）图乙可以用来反映反应_的实质（填序号） （4）请选择一种金属，写出满足反应的化学反应方程式_。 14.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。

7、 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能”或“不能”)，理由_。 三、解答题15.稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答： （1）.据图分析，该反应是将（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中： （2）.pH=5时，溶液中的溶质为； （3）.当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？ 四、实验探究题16.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设

8、计，实施和评价，并得出有关结论。 （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：_。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的

9、实验方案，你选用的药品是_，实验可能的现象及对应的结论是_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【分析】根据酸碱中和反应的定义分析判断。 【解答】酸和碱反应，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应，因此反应物应该是酸和碱，而生成物为盐和水，故A符合题意，而B、C、D不合题意。 故选A。2.【答案】 D 【解析】【分析】酸碱反应中和反应指的是酸和碱发生化学反应生成盐和水。 【解答】氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应

10、，咩有利用中和反应原理； 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱 中和反应，利用了中和反应原理； 用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。 故答案为：D3.【答案】 A 【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。 【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，符合题意； B、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，二者反应属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，改良酸性土壤是与土壤中酸发生反应，属于中和反应，不符合题意； D

11、、硫酸是酸，处理含碱废水，是中和反应，不符合题意； 故选A。4.【答案】 D 【解析】【分析】（1）酸性溶液的pH7； （2）根据反应过程和产物分析溶质种类； （3）根据溶液pH的变化趋势判断； （4）根据实验的过程分析即可。 【解答】图中C点的溶液pH7，呈碱性，因此是将硫酸滴入氢氧化钾的溶液中，故C错误； a点时溶液呈碱性，即氢氧化钾没有完全反应，那么此时溶质为反应产物硫酸钾和剩余的氢氧化钾，故B错误； b点时pH=7，说明溶液中的氢氧化钾完全反应，从c到d时，溶液中稀硫酸过量，且只有稀硫酸和硫酸钾，二者不发生反应，故D正确。 故选D。5.【答案】 C 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液容

12、易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质； （2）酸性溶液能使指示剂变色是因为其中的H+ ， 碱性溶液能使指示剂变色是因为其中的OH-； （3）酸碱中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O； （4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅。 【解答】A.中NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A错误； B.中酚酞试液变红的原因是溶液中存在H+ ， 故B错误； C.中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O ，故C正确； D.中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D错误。 故选C。6.【答案】 A 【解析】【分析】根据酸和碱

13、的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【解答】A、用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，改良酸性土壤是酸与碱的反应，不符合题意； C、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意； D、硫酸是酸，含碱废水中含有碱，属于酸和碱的反应，不符合题意； 故选A。7.【答案】 C 【解析】【分析】根据常中和反应的性质去判断.【解答】A. 中NaOH溶液易变质，NaOH固体易潮解和变质，A错误，不符合题意。B.中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，B错误，不符合题意。C.酸和碱反应的实质就是

14、H+和OH-结合生成水，C正确，符合题意。D.稀释浓硫酸的过程中将酸倒入水中，甲是浓硫酸，D错误，不符合题意。故答案为：C8.【答案】 B 【解析】【分析】 根据酸碱指示剂的特性与二氧化碳的性质即可求解；根据燃烧的条件和常见气体的性质即可求解；根据化合价的原则，进行分析即可；碱与能水反应生成酸的非金属气体反应生成盐和水。 【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故，而二氧化碳不是酸，是非金属氧化物；故A错误； B、二氧化碳能使点燃的木条熄灭，但能使点燃木条熄灭的不一定是二氧化碳，凡是不燃烧和不支持燃烧的气体都使带火星的木条熄灭；故B正

15、确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如，碳酸钙中碳元素显+4价；故C错误； D、酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸；故D错误； 故答案为:B。 9.【答案】 A 【解析】【分析】从物质的分类属于酸、碱或是盐分析解答。 【解答】A、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，因此与酸碱反应原理无关，A符合题意； B、氢氧化镁属于碱，氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而盐酸属于酸，因此该反应与酸碱反

16、应原理有关，B不符合题意； C、酸性土壤中含有酸，氢氧化钙属于碱，因此该应用与酸碱反应原理有关，C不符合题意； D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，因此与酸碱反应原理有关，D不符合题意。 故答案为：A10.【答案】 C 【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸不变色； （2）酸碱发生中和反应后，溶液呈中性。 【解答】由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了酸碱发生中和反应，故可判断是稀盐酸，因此滴入试剂的顺序为：稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸。 故选C。11.【答案】 C 【解析】【分析】A、根据酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生

17、成水的反应不一定是中和反应进行解答； B、根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物进行解答；C、根据碱的水溶液通常呈碱性，但是碱性溶液不一定是碱的溶液进行解答；D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性解答【解答】解：A、酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故错误B、氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故错误；C、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故正确；D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置

18、后变稀且质量减轻，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置也变稀且质量增加，故错误故答案为：C12.【答案】 A 【解析】【分析】酸和碱生成盐和水的反应，叫中和反应，因此酸与碱的反应是中和反应，中和反应一定是酸与碱的反应；复分解反应中各元素化合价不变，但是各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；单质是只含一种元素的物质，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物；碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，还可以是显碱性的盐溶液 【解答】解：A、酸和碱生成盐和水的反应，叫中和反应，因此酸与碱的反应是中和反应，中和反应一定是

19、酸与碱的反应，故选项正确；B、复分解反应中各元素化合价不变，但是各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；故选项错误；C、单质是只含一种元素的物质，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物；故选项错误；D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，还可以是显碱性的盐溶液，故选项错误；故选A二、填空题13.【答案】 （1）红（2）气泡产生（3）（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（H之前的金属均可） 【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色； （2）碳酸盐和稀盐酸反应，生成盐酸盐、水和二氧化碳气体；

20、（3）根据图乙中的离子确定与盐酸反应的物质种类即可； （4）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与酸反应，生成盐和氢气，据此写出反应的方程式即可。 【解答】（1）反应中石蕊溶液遇到稀盐酸呈红色； （2）反应为碳酸盐和稀盐酸反应，可以观察到的现象是气泡产生。 （3）根据图乙可知，反应物为稀盐酸和氢氧化钠，而氢氧化钠为碱，因此用来反映反应的实质； （4）锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，反应的方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 。14.【答案】 （1）NaOH或其他可溶性碱（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色 【解析】【分析】

21、（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析； （2）根据酸和碱反应生成盐和水分析； （3）根据酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色分析。 【解答】（1） “空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水” 后变红了，继续加“水”又无色了，说明是碱与酚酞、酸的反应，则 “空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠等碱性溶液或酚酞溶液； （2）该过程是酸和碱发生的中和反应，可以是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 HCl + NaOH = NaCl +H2O ； （3）因酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色，所以最终溶液呈无色，不能说明该溶液一定呈中性； 故答案为：（1） NaOH或其他可溶性碱 ；（2） HCl

22、 + NaOH = NaCl +H2O ；（3）不能； 酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色 。三、解答题15.【答案】 （1）NaOH溶液（2）HCl，NaCl（3）设参加反应的氢氧化钠溶液质量为x NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 58.5 10%x 2.34g 40：58.510%x:2.34g x=16g.【解析】【分析】（1）根据反应过程中溶液pH的变化分析； （2）根据pH5时，盐酸未完全反应分析； （3）根据生成氯化钠质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶液质量分析。【解答】（1）由图示可知，该反应过程中溶液pH从小于7增大，说明是将氢氧化钠溶液加入到稀盐

23、酸中； （2）pH5时，盐酸未完全反应，溶液中溶质除生成的氯化钠外还有HCl；四、实验探究题16.【答案】 （1）先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)（2）方案二；锌粒(或碳酸钠等)；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；且溶液的颜色与碱的浓度有关，即浓度越小，红色越浅； （2）在方案一中，出现的白色沉淀肯定是硫酸钡，但是其中的硫酸根离子，可能来自于反应产物硫酸钠，也可能是剩余的稀硫酸，因此无法判断稀硫酸是否过量。鉴别是否有酸存在的方法：加入石蕊试液，观察是否变红；加入活泼金属或碳酸盐，观察是否有气体生成。 【解答】（1）根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)，由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。 （2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二。确定稀硫酸是否过量的实验方案，我选用的药品是锌粒(或碳酸钠等)，实验可能的现象及对应的结论是：若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。