备战2022 中考化学 考前押题 八、有关化学方程式的计算(wprd版 带答案).doc

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1、八、有关化学方程式的计算1在烧杯中加入68 g过氧化氢溶液和5 g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为71.4 g，求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g。(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2“84消毒液”广泛用于抗击“新冠”病毒的医院、学校等场所消毒。工业生产“84消毒液”的化学方程式：2NaOHCl2=NaClONaClH2O。如图，试计算生产一桶消毒液(含NaClO的质量分数为10%)，需要氢氧化钠的质量是多少(结果保留一位小数)。3为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10 g赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图(赤铁

2、矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。4在82.2 g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为_。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。5某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6小莉同学家里有一只破损的手镯(银

3、锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8 g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如表：第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5根据上表中的数据分析，完成下列问题：(1)手镯中银的质量是_g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 八、有关化学方程式的计算1【解析】(1)生成氧气的质量为68 g5 g71.4 g1.6 g；(2)设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32 x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶

4、液中溶质的质量分数为100%5%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。答案:(1)1.6(2)5%(解题过程见解析)2【解析】设需要氢氧化钠的质量为x。2NaOHCl2=NaClONaClH2O80 74.5x 5 kg10%x0.5 kg答：需要氢氧化钠的质量是0.5 kg。答案:0.5 kg(解题过程见解析)3【解析】(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%80%。(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为xFe2O36HCl=2FeCl33H2O160 2198 g xx10.95 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%10.95%。答案:(1)80%(2)10.95%(解题过程见解析)

5、4【解析】(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为yNaHCO3HCl=NaClH2OCO2 36.5 58.5 44 80g y x 8.8 gx11.7 gy9.125%设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zNa2CO3HCl=NaClNaHCO3 36.5 58.580 g9.125% z z11.7 g刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为100%10%答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。答案:(1)6.6(2)10%(解题过程见解析)5【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量，实验中生成沉淀的质量为195.6 g185.6 g10 g。(2)设生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数100%10%答案:(1)10(2)10%(解题过程见解析)6【解析】(1)加入稀硫酸至质量不变时，固体为银，对应的质量为18.5 g。(2)每20 g稀硫酸对应的锌的质量为22.8 g21.5 g1.3 g。设20 g硫酸中溶质质量为xH2SO4Zn=ZnSO4H298 65x 1.3 gx1.96 g稀硫酸的溶质质量分数：100%9.8%答案:(1)18.5(2)9.8%(解题过程见解析)- 7 -