1.6物质的分离 同步练习（含解析） (3).docx

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1、物质的分离一、单选题1.我们初中校园使用“直饮机”，直饮机内水处理的过程如图所示，步骤对应的作用是（ ） A.吸附杂质B.过滤C.杀菌消毒D.蒸馏2.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体3.小明在进行过滤操作时，看到实验桌上有如下仪器：漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，他还需要（ ） A.蒸发皿B.铁圈C.天平D.酒精灯4.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化为饮用水：化学沉降（用明矾）；消毒杀菌（漂白粉）；自然沉降；加

2、热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ） A.B.C.D.5.加热一杯不饱和硝酸钾溶液，温度不断升高，蒸发溶剂，直至恰好析出晶体前。整个过程中，下列不发生变化的是（ ） A.溶液的质量B.溶液的溶质质量分数C.硝酸钾的溶解度D.溶质的质量6.某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤对应的作用是( )。 A.过滤B.吸附杂质C.杀菌消毒D.蒸馏7.在进行蒸馏实验时，常在蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是( )。 A.增加装置的稳定性B.便于观察实验现象C.有利于液体的汽化D.防止液体的暴沸8.下列各组混合物的分离，可选用蒸馏法的是( )。 A.从海水中分离蒸馏水B.从粗盐中分离食盐和泥沙C.从食盐

3、和蔗糖的混合物中分离蔗糖D.从硝酸钾溶液中分离硝酸钾9.在室温下，饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，这是因为( )。 A.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂的质量减少了D.溶液变成了不饱和溶液10.把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象是( )。 A.有蓝色晶体析出B.有白色沉淀析出C.溶液变为无色D.有水蒸气逸出11.20时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克 ；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体6克。则a与b的关系正确的是( ) A.2a=bB.2abC.2abD.2ab12.在淡水缺乏的海岛上，可利用图所

4、示简易装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是（ ） A.水杯中的水是淡水B.从海水中获取淡水是物理变化C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水D.获取淡水的快慢与温度有关二、填空题13.分离混合物的常见方法如下：蒸馏法；过滤法；结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填序号)： （1）.酒精(沸点78)和水的混合物； （2）.西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离； （3）.从甘蔗汁中得到蔗糖。 14.海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。 （1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 (填字母)。 A.分子间隔B.分子种类（2）人们通过晒盐从海水中获得氯

5、化钠晶体，这种结晶方法叫_，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度_。 三、解答题15.宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题： （1）已知宁波某盐场测得：海水中含氯化钠约为3.5%；在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。 （2）关于晒盐原理的说法正确的是_。 A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 40时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得

6、溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_。A增加溶质 B蒸发溶剂C升高温度 D降低温度关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是_。A三种物质均为易溶物质B10时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等四、实验探究题16.粗盐的精制一般要经过以下操作流程: （1）.上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是(填序号)。 （2）.操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不应该出现的情

7、形是(填字母)。 （3）.实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其原因不可能是 (填字母)。 A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时,食盐飞溅剧烈C.蒸发后所得精盐很潮湿D.蒸发皿内的精盐未全部转移到称量纸上答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【分析】根据水的净化的知识判断。 【解答】根据图片可知，中的碳罐中的活性炭，用于吸附杂质，中的超滤膜用于过滤，中的紫外线灯用于杀菌消毒，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。2.【答案】 C 【解析】【分析】溶解度（solubility，符号S），是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，

8、叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 【解答】A、20时，氯化钠的溶解度是36g，则说明20g的水中最多能溶液氯化钠7.2g。而a中只加入了5g的氯化钠，所以a溶液为不饱和溶液。A错误； B、100时，氯化钠的溶解度为40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g。所以c中溶液的溶质质量分数为 33.3%.B错误； C、b中溶液在加热的过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液。C正确； D、氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，所以常用降温结晶

9、的方法获得氯化钠晶体。D错误。 故选C。3.【答案】 B 【解析】【分析】根据过滤操作的实验过程确定所需的器材。 【解答】在进行过滤操作时，烧杯中装上液体，将装好滤纸的漏斗放在铁架台上的铁圈上，再将玻璃棒抵在滤纸最厚处，接下来将滤液沿玻璃棒倒入漏斗即可，则还需要铁圈，故B正确，而A、C、D错误。 故选B。4.【答案】 B 【解析】【分析】根据水的净化的知识分析解答。 【解答】自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段；化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后；消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中

10、含有少量氯气不能直接饮用；加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准。 则正确的顺序为。故选A。5.【答案】 D【解析】【分析】根据蒸发溶剂无晶体析出时溶液质量减少，溶质质量分数增加，溶解度增大，溶质质量不变分析。 【解答】A、溶液质量会随着溶剂的蒸发而减小，不符合题意； B、溶液的溶质质量分数会随溶剂的蒸发而增大，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度会随温度升高而增大，不符合题意； D、溶质没有析出，质量不变，符合题意； 故选D。6.【答案】 A【解析】【分析】根据超滤膜起过滤作用分析。 【解答】由自来水的处理过程可知，步骤中超滤膜对应作用为过滤；

11、故选A。7.【答案】 D【解析】【分析】根据蒸馏时碎石可防止暴沸分析。 【解答】 蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，是为了防止液体的暴沸； 故选D。8.【答案】 A【解析】【分析】根据蒸馏的原理分析，结合过滤、结晶等分离方法解答。 【解答】A、从海水中分离蒸馏水需用蒸馏法，符合题意； B、从粗盐中分离食盐和泥沙可用过滤法 ，不符合题意； C、从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖可用结晶 ，不符合题意； D、从硝酸钾溶液中分离硝酸钾可用结晶法，不符合题意； 故选A。9.【答案】 C【解析】【分析】根据饱和食盐水因溶剂减少而析出晶体，析出晶体后仍是饱和溶液分析。 【解答】A、饱和的食盐水露置在空气中-段时间后

12、有少量的固体析出，因温度未变，溶解度不变 ，不符合题意； B、室温下饱和食盐水析出晶体仍是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，不符合题意； C、室温下饱和食盐水析出晶体，是因为溶剂减少，溶质析出，符合题意； D、溶液仍是室温下的饱和溶液，不符合题意； 故选C。10.【答案】 A【解析】【分析】根据硫酸铜的热饱和溶液冷却至室温，会有硫酸铜晶体析出分析。 【解答】硫酸铜的热饱和溶液冷却至室温，会有硫酸铜晶体析出，剩余溶液仍是硫酸铜的饱和溶液，所以观察到的现象是有蓝色晶体析出，溶液仍呈蓝色； 故选A。11.【答案】 B【解析】【分析】根据溶液蒸发溶剂要先达到饱和然后再析出晶体分析。 【解答】

13、若20时硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发等质量的水析出晶体相等，2ab，若原溶液为不饱和溶液，则2a10g； b.将40g与10时氯化钾和氯化镁的溶解度进行比较； c.浓度的大小与溶质质量分数有关，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%分析。 【解答】（1）因为的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故选； （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选A。 （3）40时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 50g100g+50g 100%33.3%。 40时，硫酸镁的溶解度

14、最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之达到饱和，故选ABCD； 由溶解度曲线可知，在20时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶物质，故A正确； B.由溶解度曲线可知，10时氯化镁的溶解度大于40g，而氯化钾的溶解度小于40g，所以氯化钾能形成饱和溶液，而氯化镁形成不饱和溶液，故B错误； C.60时，在三者都是不饱和溶液的情况下，只要溶质和溶剂的比值相同，那么它们的浓度就相同，故C正确。 故选AC。四、实验探究题16.【答案】 （1）（2）D（3）C 【解析】【分析】（1）玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等，

15、根据粗盐精制的过程分析解答；（2）根据滤纸的折叠方法判断； （3）精盐制得率= 精盐质量 粗盐质量 100% ， 则精盐的产率偏低，肯定是获取到的食盐的质量偏小，据此分析判断。 【解答】（1）上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，故选。（2）在步骤D中，滤纸之间存在缝隙，这会造成过滤效果很差，则如图1示中不该出现的情形是D。（3）A食盐没有全部溶解即过滤，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低，故A正确不会题意；B蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低，故B正确不合题意；C蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致得到的精盐质量偏大，导致制得率较高，故C错误符合题意；D器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低，故D正确不合题意。故填C。