chemicalequation化学方程式中考_-中考.pdf

《chemicalequation化学方程式中考_-中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《chemicalequation化学方程式中考_-中考.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 初中化学方程式 一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气

2、中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧

3、化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C

4、 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反应：3

5、6碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2 H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3 O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2 H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3 O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌

6、和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu SO4=Fe SO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+Cu SO4=Zn

7、SO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：

8、HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐-另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱

9、的化学性质 （1）碱+非金属氧化物-盐+水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤

10、炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质

11、-另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐+酸-另一种酸+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （3）盐+碱-另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）盐+盐-两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 初中化学方程式 一两个置换反应规律 1酸+金属=盐+氢

12、气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2 H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=A

13、l2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三个分解反应规律 1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3=H2O+CO2 2碱（难溶性）=金属氧化物+水 Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3=CaO+CO2 三 四个化合反应规律 1金属+氧气=金属氧化物 2 Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2=Fe3O4 2 Cu+O2=2CuO 2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)

14、2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2(碳充分燃烧)2 C+O2=2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2=2H2O 4非金属氧化物+水=酸 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和

15、硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反

16、应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=

17、Cu(OH)2+BaSO4 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其它反应 1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=

18、Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应 H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=2Cu+CO2（置换反应）C+CO2=2CO（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4

19、盐分解 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 5三种有机物燃烧 CH4+2O2=2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2 2CH3OH+3O2=4 H2O+2CO2 一、高一化学方程式 总结 (1)硫酸根离子的检验:B aC l2+N a2S O4=B aS O4+2N aC l (2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在

20、氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制(3)碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2HC l=2N aC l+H2O +C O2 (4)木炭

21、还原氧化铜:2C uO +C（高温）2C u+C O2 (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b)氧化钙与水反应：C ao +H2O =C a(O H)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (7)N a 的化学反应方程式 a)钠在空气中氧化：4Na+O2=2Na2O b)钠在

22、氧气中燃烧反应：2Na+O2 Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (8)Fe 及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g 气态)高温 F3O4+4H2 b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe

23、SO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (9)Al 及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl

24、3+3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (10)C

25、l 及其化合物的反应方程式 a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl2 c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化

26、锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制g)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+

27、CO2=CaCO3+2HClO (11)N 及其化合物的反应方程式 a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO b)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3 e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 (12)氨及其反应方程式 a)氨水受热分解：NH3 H2O NH3 +H2O b)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl c)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 +HCl d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 e)

28、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3 +NaNO3+H2O f)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 g)氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl h)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4)2SO4+2NaOH 2NH3 +Na2SO4+2H2O (13)S 及其化合物的化学反应方程式 a)SO2+CaO=CaSO3 b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 e)SO2+2H2S=3S+2H2O f)二氧化硫与水反应：SO2+H2O

29、H2SO3 g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O i)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4)2SO4+2NaOH 2NH3 +Na2SO4+2H2O (14)N 及其化合物的反应方程式 a)NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O b)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (15)硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅 a)Si+2F2=SiF4

30、b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）d)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质

31、量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制常用的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O(3)硫酸氢

32、钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O (6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O (7)向 AlCl3 溶液中

33、加入少量的 NaOH 溶液：Al3+3OHAl(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8)向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH AlO2+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl (9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl (10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3

34、H2O=Al(OH)3+3NH4Cl (11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl (12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3=CaCO3 H2O Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3 NaOH+H2O (13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO3 2H2O+CO32 Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 2H2O+NA2CO3 (1

35、4)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 (15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2 +2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O (17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO+2H2O Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2H2O (18)稀硝酸与少量的铁屑反应 2Fe+8H+2NO3=2Fe3+2

36、NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O (19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O (20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO (21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O=HCO3+HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO (23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+CO32 HCO3 热加热铝在空

37、气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制(25

38、)CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3 溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 (28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42+Ba2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4 (29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+2OH一+NH4+HCO3一=BaCO3+H2O+NH3 H2O (30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2

39、O (31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+NH3 H2O (32)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag (33)Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (34)氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32 Cl (36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl (37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl (38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4I3Cl2=

40、2Fe32I26Cl (39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe32 Cl (40)实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO24 H+2 Cl=Mn2Cl2 2H2O(41)足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3 (42)少量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O (43)足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+OH=2HCO3 (44)少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O (45)足量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+OH=2HSO3 (

41、46)AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag+2 NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O (47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2 (49)铁粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2 (50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH=SiO32+H2O (52)Na 与 CuSO4溶液反应：2Na2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2 H2 (53)Na 与 FeCl3溶液反应：6Na6H2O+2Fe3+6Na+2Fe(OH)3 3H

42、2 (54)O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH (55)Na2O2与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2 (56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O (57)Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O (58)Al(OH)3与 HCl反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (59)Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O (60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+2H+=H2SiO3 (61)Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO3

43、2+CO2+H2O=H2SiO3+CO32 (62)Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2 OH+2H2O=SiO32+2 H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H+SO42-SO2+CL2+2H2O=2HCL+H2SO4 (64)SO2通入溴水中 溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+SO42+2 Br SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3 H2O+H+=NH4+H2O (66)向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+CO32 HCO3一 (67)

44、向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32 CO2+H2O (68)向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+SO32 HSO3一 (69)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+SO32 SO2+H2O (70)向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O+H+Al(OH)3 (71)向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2 Al3+2H2O 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷在空

45、气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+HCO3 CO2+H2O (73)铝与盐酸反应：2Al+6H+Al3+3H2 (74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O (

46、75)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2O (76)AlCl3 水解显酸性：Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+(77)Na2CO3 水解显碱性：CO32H2O=HCO3OH (78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+H2O=NH3 H2OH+(79)AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 (80)Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液反应：Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2 (81)Fe(NO3)3与 NaHCO3 溶液反应：Fe3+3HCO3 Fe(OH)3 +3CO2 (82)氯气与水反应：Cl2+H2O

47、 Cl+H+HclO(次氯酸)(83)NaHCO3 与盐酸反应：H+HCO3 CO2+H2O (84)氨水与醋酸反应：NH3 H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O (85)水与少量 CO2 反应：CO2H2OHCO3+H (86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O (87)Fe(OH)3与 HI 溶液反应 2Fe(OH)3 6H2I2Fe2I26H2O (88)电解饱和食盐水 2Cl2H2O=Cl2 H2 2OH (89)电解 CuSO4 溶液 2Cu2+2H2O=2CuO2+4H(90)明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应 A

48、l3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O (91)明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀 Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 (92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+NH+2OH=H2O+NH3 H2O (93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH)+(H+)=H2O 二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 热加热铝在空气中燃烧点燃氢气中空气中燃烧点燃红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验点燃硫粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点燃化合物与氧气的反应一氧化碳在氧气中燃烧点燃甲烷

49、在空气中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室制氧气原理二自然界中的水水在直流电的作用下分解研究水的组成实验通电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水三质量守恒定律镁在空气中燃烧点燃铁和硫酸铜溶液反应氢气还原氧化氧化铁高温煤炉中发生的三个反应几个化合反应煤炉的底层点燃煤炉的中层高温煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃二氧化碳的制法与性质大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温烧石灰石工业制 2)2HCl=H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4 6)C+2Cl2=CCl4 7)Cl

50、2+H2=2HCl 8)3Cl2+2P=2PCl3 9)Cl2+PCl3=PCl5 10)Cl2+2Na=2NaCl 11)3Cl2+2Fe=2FeCl3 12)Cl2+2FeCl2=2FeCl3 13)Cl2+Cu=CuCl2 14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 15)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 17)Cl2+Na2S=2NaCl+S 18)Cl2+H2S=2HCl+S 19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 20)Cl2+H2O2=2HCl+O2 21)KClO3与浓 HCl 发生如下反应:KClO3