电解质溶液练习题74264中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf

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1、 电解质溶液练习题 一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系 4电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5电解池通过 lF电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m作图外推到c1/2=0 得到。9对于 BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a=m

2、；(B)a=a+a-；(C)=+-2；(D)m=m+m-；(E)m3=m+m-2；(F)m=4m3。10若a(CaF2)=，则 a(Ca2+)=，a(F-)=1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；(C)0.001M KOH 水溶液；(D)0.001M KCl水溶液。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与 摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大；(B)增大，m减少；

3、(C)减少，m增大；(D)减少，m减少。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5分别将 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从dm-3 降低到dm-3，则m变化 最大的是：(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。6影响离子极限摩尔电导率m的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子 电荷。(A)；(B)；(C)；(D)。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 =-Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶

4、液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为 1moldm-3的溶液。8已知 298K，CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为 Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。9已知 298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为 10-2、10-2、10-2 Sm2 mol-1，则 NH4OH的为：（单位 S m2mol-1）(A)10-2；(B)10-2；(C)10-2；(D)10-2。10相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下

5、列说法中不正确的是：(A)Cl-离子的淌度相同；(B)Cl-离子的迁移数都相同；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。11某温度下，纯水的电导率=10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率 分别为 10-2与 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是 mol2dm-6)：(A)10-8；(B)10-14；(C)10-15；(D)10-15。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13用同一电导池测定浓度为和dm-3的同一电解质溶液的电阻

6、，前者是后 者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)1 1；(B)2 1；(C)5 1；(D)10 1。14有一个 HCl浓度为 10-3M和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K+与 H+的淌度 分别为 10-8、10-8 m2s-1V-1，那么 H+与 K+的迁移数关系为：(A)t(H+)t(K+)；(B)t(H+)r2；(C)t1=t2；(D)t1 t2；(E)t1 t2。10对 HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正 确的是：(A)a+,m=+m+；(B)a+,m=+(m+/m)；(C)a2=a+a-；(D)m=m+m-；(

7、E)a2=m2。四、主观题：1用 Pt 作电极，通电于稀 CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液 的颜色变化如何若改用金属 Cu作电极，情况又如何 2粗略地绘出下列电导滴定的曲线：数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔电导率与其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导

8、率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的(1)用标准 NaOH 溶液滴定 C6H5OH溶液；(2)用标准 NaOH 溶液滴定 HCl溶液；(3)用标准 AgNO3溶液滴定 K2C2O4溶液；3在温度为 18 条件下，将浓度为 0.1M 的 NaCl 溶液注入直径为 2cm的直立管中，管中置相距 20cm的两电极，两极间的电位差为 50 伏，巳知 Na+与 Cl-的离子淌度分 别为 10-8与 10-8m2V-1s-1。(1)求 30

9、 分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；(2)求 Na+、Cl-两种离子的迁移数；(3)求两种离子所迁移的电量。418 时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为 278 10-4、48 10-4、49 10-4 Sm2mol-1，如果电位梯度为 1000 Vm-1，求各离子的迁移速率 5浓度为 0.001M 的 Na2SO4溶液，其=10-2 Sm-1，此溶液中 Na+的摩尔电导(Na+)=50 10-4 Sm2mol-1。(1)计算 SO42-的摩尔电导；(2)如果此 0.001M 的 Na2SO4溶液被 CuSO4所饱和，则电导率增加到 10-2 Sm-1，并巳知 Cu2+的摩

10、电导为 60 10-4 Sm2mol-1，计算 CuSO4 的溶度积常数。6在某电导池中用dm-3的 NaOH 标准溶液滴定 100cm3，dm-3的 H2SO4，巳知电导池常数为 0.2cm-1，H+、OH-、Na+、SO42-离子的摩尔电导率分别是 350 10-4、200 10-4、50 10-4、80 10-4 Sm2mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：(1)滴定前溶液的电导率；(2)计算滴定终点时电导率；(3)NaOH 过量 10 时的溶液电导率。725，BaSO4的溶度积Ksp=10-10，计算：(1)不用活度；(2)应用活度。两种情况下 BaSO4在 0.01M(NH4)2

11、SO4溶液中的溶解度。825时纯水的电导率=10-6 Sm-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。已知m(H+)=10-4 Sm2mol-1，m(OH-)=10-4 Sm2mol-1 925的纯水中溶解了 CO2，达平衡时，水中 CO2的浓度即 H2CO3的浓度为c0，若 c0=10-5moldm-3，只考虑 H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算 此水溶液的电导率。已知 25 H2CO3的一级电离常数K=10-7，且 m(H+)=10-4 Sm2mol-1，m(HCO3-)=10-4 Sm2mol-1 练习答案 一、判断题答案：1错。2错。3对。4对。5错，电解质分子中正、负离子所

12、带电荷不一定为 1。6错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7错，强电解质也适用。8错，只适用于强电解质。9a、e 正确，其余错。10错，a(CaF2)=a(Ca2+)a2(F-)。二、单选题答案：1.B；2.C；3.B；4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔电导率与其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的

13、摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的；。三、多选题答案：1.CD；2.CE；3.BC；4.C；5.AB；6.BD；7.BE；8.AC；9.AE；10.BC。四、主观题答案：1解：用 Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。用 Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。2 解：3 解：(1)1-6

14、8NaNasm10325.920.0501073.3ddLEUr 1-68ClClsm10675.1420.0501087.5ddLEUr mol1027.5101.0180010325.901.04362Na2Nactrrn mol1029.8101.0180010675.1401.04362Cl2Clctrrn(2)6115.03885.0113885.087.573.373.3NaClClNaNaNattUUUt，(3)库仑95.130965001029.827.54ClNaFnFnQ 库仑，库仑01.8084.5095.1303885.0ClClNaNaQtQQtQ 4解：，+=U,+

15、F FUHH278 10-4/96500=10-7 m2V-1s-1 LEUrddHH 10-7 1000=10-4 ms-1 FUKK48 10-4/96500=10-8 m2V-1s-1，LEUrddKK 10-8 1000=10-5 ms-1 FUClCl49 10-4/96500=10-8 m2V-1s-1，LEUrddClCl 10-8 1000=10-5 ms-1 5解：(1)Na2SO4的浓度为 cN=moldm-3 =/1000 cN=10-2/(1000 =130 10-4Sm2mol-1(SO42-)=-(Na+)=(130-50)10-4=80 10-4 Sm2mol-1

16、(2)=(总)-=-10-2=10-2 Sm-1 =(Cu2+)+(SO42-)=(60+80)10-4=140 10-4 Sm2mol-1 cN=/1000=10-2/(1000 140 10-4)=10-3 c=cN=10-3moldm-3 数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔电导率与其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质

17、溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的Cu2+=10-3moldm-3，SO42-=+=10-3moldm-3 Ksp=Cu2+SO42-=10-6 mol2 dm-6 6解：(1)滴定前：H2SO4的浓度为 moldm-3 =+-=350 10-4+80 10-4=430 10-4 Sm2mol-1 =cN1000=430 10-4 1000=10-1 Sm-1(2)终点时：H+被

18、全部中和成水，生成 0.01M（Na2SO4）=cN 1000=(50+80)10-4 1000=10-1 Sm-1(3)NaOH 过量 10，Na2SO4 浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M (Na2SO4)=50 10-4+80 10-4=130 10-4 Sm2mol-1，(NaOH)=50 10-4+200 10-4=250 10-4 Sm2mol-1 =cii 1000=130 10-4+250 1000=10-1 Sm-1 7解：(1)设溶解度为 c，Ba2+=c，SO4=c+则有：c(c+=Ksp=10-10=10-11，所以 c 10-9 moldm-3(2

19、)Ksp=a(Ba2+)a(SO42-)=c(Ba2+)c(SO42-)2 (1)I=ciZi2=12+22+c 22+c 22)+=lg=-2 2 1/2=-，=代入(1)式：c (c+=10-10，c 10-8 moldm-3 8 解：解决这个问题有两种途径：(1)求出 25时纯水的m和m，于是可得纯水的 解离度，算出 H+和 OH-离子浓度，便可求出离子积。因为 25时水的物质的量浓度 为 104molm-3，代入m=/c，算得m=10-10Sm2mol-1。而 m(H2O,298K)=m(H+,298K)+m(OH-,298K)=+10-4 =10-4 Sm2mol-1 则 25时水的

20、解离度：=m(H2O,298K)/m(H2O,298K)=10-10/10-2=10-9 c(H+)=c(OH-)=c(H2O)=104 10-9=10-4molm-3 在此极稀溶液中可认为离子活度系数=1，所以 25时水的离子活度积 Kw=a(H+)a(OH-)=c(H+)c(OH-)=10-8mol2m-6=10-14mol2dm-6(2)将 25时纯水的值和m值代入公式m=/c，求出c。请注意：这里代入公式 的是m而不是m，因此c c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即 c=/m=c(H+)=c(OH-)。所以：Kw=(/m)2=10-6/10-2)2 =10-8mol2m-6=10

21、-14mol2dm-6 9 解：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3 H+HCO3-平衡时浓度：c0-c(H+)c(H+)c(H+)K=c2(H+)/c0-c2(H+)c2(H+)/c0 所以：c(H+)=(Kc0)1/2=10-7 10-5)1/2 10-moldm-3=10-3molm-3 m(H2CO3)=m(H+)+m(HCO3-)=Sm2mol-1 则所求电导率为=m(H2CO3)c(H+)=10-4Sm-1 按理论计算，纯水的值应为 10-6Sm-1，可见，仅由于 CO2的溶入，水的电导率上 升一个多数量级 数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔电导率与

22、其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的 数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔

23、电导率与其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的 数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定离子的摩尔电导率与其价态有关系电解质溶液中各离子迁移数之和为电解池通过电量时可以使物质电解因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率电解质电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到得到对于溶液以下等式成立若则二单选题下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大水溶液水溶液水溶液水溶液对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性电导电导率化为增大增大减增大增大减减减在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减强电解质溶液增大弱电解质溶液减强弱电解质溶液都不变分别将最大的