漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定实验报告中学教育试题_行业资料-国内外标准规范.pdf

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1、漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定 作者：化工卓越13-1 李美书 13 号 摘要：本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。关键词：漂白粉 有效氯 固体总钙含量 测定 前言：漂白粉的有效成分2()Ca OCl，其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。一、实验原理 1、碘量法测定有效氯的原理：利用 I 2 的氧化性和 I-的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用 I-与氧化剂作用生成 I 2，再用 Na2S2O3 标准

2、溶液滴定所生成的 I2，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。Ca(C1O)Cl+H+=Ca2-+Cl2 +H2O C12+2KI=2KCl+I2 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 2、络合滴定法测定固体总钙：在 PH 12 的溶液中,以钙指示剂作指示剂用EDTA 标准溶液滴定。钙指示剂(常以H3 Ind 表示)在水溶液中按下式解离:H3 Ind 2H+HInd2-HInd2-与 Ca2+形成比较稳定的配离子,其反应为:HInd2-+Ca2+CaInd-+H+(纯蓝色)(红色)当用 EDTA 溶液滴定时,由于 EDTA 能与 Ca2+形成比 CaInd-更稳定的配离子其反

3、应如下:CaInd-+H2 Y2-+OH-CaY2-+HInd2-+H2O(红色)(无色)(纯蓝色)二、实验仪器与试剂及装置图 分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml 容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，20 KI，1 淀粉溶液，盐酸(6 mol/L)，KBrO3 Na2S2O35H2O(c=L)，漂白粉，EDTA(c=mol/L)、质量分数为10%的 NaOH 溶液、碘量瓶等 实验装置图 三、实验步骤 1、Na2S2O3溶液和 EDTA 的配制与标定 用分析天平称取 Na2S2O3 左右和 左右的 Na2S2O3溶于 4

4、00mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入 500mL棕色溶量瓶中，稀释至标线，摇匀。放置于避光处 7 10 天后标定。在分析天平上称取 左右的 KBrO3，置于 250mL 烧杯中，加入约 40mL 蒸馏水溶解，转入 100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。加水至刻度线，摇匀。计算此 KBrO3 标准溶液的浓度。移取 KBrO3 标准溶液 ，放入洁净的 250mL 碘量瓶中，依次加入 20%KI 溶液 10mL 和 3mol/L H2SO410mL，加盖摇匀后置于暗处放 5min。加 150mL 蒸馏水，用 Na2S2O3待标定的溶液滴定。接近终点时（溶液由深褐色

5、变为浅黄色），加入淀粉指示剂 5mL，溶液变蓝，继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点，记下所用 Na2S2O3溶液的体积，平行测定三次。计算 Na2S2O3溶液的浓度。用络合滴定法测定固体总钙关键词漂白粉有效氯固体总钙含量测定前言漂白粉的有效成分其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决化性和的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法其中用与氧化剂作用生成再用标准溶液滴定所生成的从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法络合滴定法测定固体总钙在的溶液中以钙指示剂作指示剂用标准溶液滴定钙指示剂稳定的配离子其反应如下红色无

6、色纯蓝色二实验仪器与试剂及装置图分析天平称量瓶烧杯容量瓶容量瓶带塞锥形瓶量简棕色试剂瓶吸量管滴定管多用滴管淀粉溶液盐酸漂白粉质量分数为的溶液碘量瓶等实验装置图三实验步骤溶液和 称取乙二胺四乙酸二钠（.）溶于 200ml 温水中，冷却后稀释至，摇匀，如浑浊应过滤后使用，并贮存于 500ml 试剂瓶中 钙标准溶液的配制 准确称取 120oC干燥过的于 150ml 烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加 23mlHCL，待 CaCO3完全溶解后，加热近沸，冷却后淋洗表面皿，再定量转入 250ml 容量瓶中，稀释定容，摇匀 EDTA 的标定 用移液管移取钙标准于 250ml 锥形瓶中，加水 2

7、5ml，镁溶液 2ml，10NaOH溶液 5ml 及少量钙指示剂，摇匀后用 EDTA标准溶液滴至由酒红色恰变为纯蓝色即为终点。平行实验三次，计算 EDTA浓度。2.有效氯的测定 用电子天平称取基本相同的漂白粉于碘量瓶中,加入约少量蒸馏水溶解,然后加入5mLKI 溶液,接着加入 2到3滴管盐酸放于暗处5 分钟后,然后用40mL水稀释,并迅速用Na2 S2O3 溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入 1mL 淀粉溶液,继续滴定溶液蓝色消失即为终点,平行测定 3 次,310()100%ClCVMw Clm 式中:C 为 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度(mol/L);V 为 Na2S2O3 溶液的体积(mL

8、);MCl为氯的相对原子质量;m 为漂白粉的质量(g)。3、固体总钙量的测定 在上述滴定后的碘量瓶中,为使滴定终点更敏锐,通常加入 1mL 镁溶液。然后加约10%NaOH 810ml 溶液,加入少量（约米粒大小）钙指示剂,摇匀后,用 EDTA 溶液滴定至由红色变为纯蓝色,即为终点。平行测定 3 次。310()100%CaCVMw Cam 式中:C 为EDTA 的浓度;V 为EDTA 溶液的体积;MCa 为钙的相对原子质量;m 为漂白粉的质量。四、实验数据 次数 漂粉精样品用量 W粉/g 223Na S OV/ml 有效氯（Cl%）EDTAV/ml 总钙量（Ca%）1 用络合滴定法测定固体总钙关

9、键词漂白粉有效氯固体总钙含量测定前言漂白粉的有效成分其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决化性和的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法其中用与氧化剂作用生成再用标准溶液滴定所生成的从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法络合滴定法测定固体总钙在的溶液中以钙指示剂作指示剂用标准溶液滴定钙指示剂稳定的配离子其反应如下红色无色纯蓝色二实验仪器与试剂及装置图分析天平称量瓶烧杯容量瓶容量瓶带塞锥形瓶量简棕色试剂瓶吸量管滴定管多用滴管淀粉溶液盐酸漂白粉质量分数为的溶液碘量瓶等实验装置图三实验步骤溶液和2 3 Clw=%+

10、%+%)/3=%偏差：1dClClww=|%|=%2dClClww=|%|=%3dClClww=|%|=%相对偏差：1rd100%ClClClwww=%2rd100%ClClClwww=%3rd100%ClClClwww=%Caw=（%+%+%）/3=%偏差：4dCaCaww=|%|=%5dCaCaww=|%|=%6dCaCaww=|%|=%相对偏差：4rd100%CaCaCawww=%5rd100%CaCaCawww=%6rd100%CaCaCawww=%结果与讨论 1、误差分析：固体未完全溶解 滴定终点判断不准确 主观读数误差 2、总结实验成败的关键 这个实验的关键是滴定，滴定时要有耐心，

11、先快后慢。称量漂白粉用同一瓶，可以很大程度的是结果的误差减少。参考文献【1】古风才、肖衍繁.基础化学实验教程【M】北京：科学出版社.2000 用络合滴定法测定固体总钙关键词漂白粉有效氯固体总钙含量测定前言漂白粉的有效成分其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决化性和的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法其中用与氧化剂作用生成再用标准溶液滴定所生成的从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法络合滴定法测定固体总钙在的溶液中以钙指示剂作指示剂用标准溶液滴定钙指示剂稳定的配离子其反应如下红色无色纯蓝色二实验仪器与试剂及

12、装置图分析天平称量瓶烧杯容量瓶容量瓶带塞锥形瓶量简棕色试剂瓶吸量管滴定管多用滴管淀粉溶液盐酸漂白粉质量分数为的溶液碘量瓶等实验装置图三实验步骤溶液和【2】傅洵、许泳吉、解从霞.基础化学教程（无机与分析化学），北就：科学出版社，用络合滴定法测定固体总钙关键词漂白粉有效氯固体总钙含量测定前言漂白粉的有效成分其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决化性和的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法其中用与氧化剂作用生成再用标准溶液滴定所生成的从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法络合滴定法测定固体总钙在的溶液中以钙指示剂作指示剂用标准溶液滴定钙指示剂稳定的配离子其反应如下红色无色纯蓝色二实验仪器与试剂及装置图分析天平称量瓶烧杯容量瓶容量瓶带塞锥形瓶量简棕色试剂瓶吸量管滴定管多用滴管淀粉溶液盐酸漂白粉质量分数为的溶液碘量瓶等实验装置图三实验步骤溶液和