高一化学铝及其化合物提高练习高考_-高中教育.pdf

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1、名师精编 欢迎下载 高一化学铝及其化合物提高练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）。A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 2（2016 四川省邻水二中期末考）某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）。ANa+Fe3+Cl ClO BNa+K+Ba2+HCO3 CMg2

2、+NH4+SO42 Cl DNa+K+Cl SO42 3（2016 广西省上林中学期末考）由 Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物 20 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 22.4 L，则混合物中一定含有的金属是（）。AZn BFe CMg DAl 4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 A1(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(

3、OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成 A1(OH)3沉淀 A B C D 6把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 moL L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在 Al3+D溶液中存在最多的是 Na+7（2015 宜昌一中期末考）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）。A 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 B Fe 跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu D 偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2气体：Al

4、O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-8甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（）。AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 名师精编 欢迎下载 9在 0.1 mol L1明矾溶液 100 mL 中，加入 0.1 mol L1的 Ba(OH)2溶液，当 SO42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。A0.01 mol B0.005 mol C0.0133 mol D0 mo1 1

5、0下列说法正确的是（）。A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂 11 将 5.1 g 镁铝合金溶于 70 mL 4 mol L 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入 70 mL 8 mol L 的 NaOH 溶液，得沉淀的质量为 13.6 g，则加入硫酸时，产生 H2的物质的量为（）。A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol 二、填空题 1写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方

6、程式，并标出电子转移的方向和数目：_、_。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现象的原因是_。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有 A、B、C、D、E 5 种化合物中，其中 A、B、C、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是 1.103，且有下列反应：A+NaOH D+H2O BA+H2O C+NaOH(适 量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB 则 A、B、C、D 化学式分别是：A_、B_、C

7、_、D_。写出 4 mol C 和 6 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式_。3某混合物 A 含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体 B 所含物质的化学式为_。（2）固体 E 所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。4（2015 甘肃肖南一中期末考）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图将试管浸人硝酸汞溶液中片刻取出然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧

8、化还原反应铝是一种较活泼的金属粉有氢气产生该溶液中一定可以大量共存的离子组是广西省上林中学期末考由四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为则混合物中一定含有的金属是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是铝镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液生成沉淀把钠放入溶液中待其充分反应后溶液体积不变下列叙述中错误的是浓度不名师精编 欢迎下载 （1）沉淀 A 的成分是 （填化学式），沉淀 B 的成分是 （填化学式）；（2）滤液 A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、；（3

9、）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。（2）步骤 1 过滤的目的是_。（3）当步骤 2 中的溶液 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改为_。【参

10、考答案与解析】一、选择题 1D 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生成的 Hg 覆盖在铝的表面，Hg 不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2D【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分 2 种情况讨论。A 项，若溶液是强碱溶液，则 Fe3+不能大量共存，若是酸溶液，Cl、ClO发生氧化还原反应，不能共存，故 A 不选；B 项，HCO3与酸、碱均反应，一定不能共存，故 B 不选

11、；C 项，碱溶液中不能大量存在 Mg2+、NH4+，故 C 不选；D 项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可以大量共存，故选 D。3D【解析】标况下 22.4 L 氢气的物质的量为22.4 L1 mol22.4 L/mol，故 20 g 金属提供的电子为 1 mol 2=2 mol，则提供 1 mol 电子需要金属的质量为 10 g，AZn 在反应中表现+2 价，提供 1 mol 电子需要 Zn 的质量为1mol65g/mol32.5g2；BFe 在反应中表现+2 价，提供 1 mol 电子需要 Fe 的质量为1mol56g/mol28g2；表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图将试管浸人硝

12、酸汞溶液中片刻取出然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属粉有氢气产生该溶液中一定可以大量共存的离子组是广西省上林中学期末考由四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为则混合物中一定含有的金属是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是铝镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液生成沉淀把钠放入溶液中待其充分反应后溶液体积不变下列叙述中错误的是浓度不名师精编 欢迎下载 CMg 在反应中表现+2

13、 价，提供 1 mol 电子需要 Mg 的质量为1mol24g/mol12g2；DAl 在反应中表现+3 价，提供 1 mol 电子需要 Al 的质量为1mol27g/mol9g3；提供1 mol 电子，只有 Al 的质量小于 10 g，其它金属的质量都大于 10 g，故金属混合物中一定有 Al，故选 D。4C 【解析】铝在常温下可被氧化为 A12O3（氧化膜）。5C 【解析】由，大致的流程应该是。6B 【解析】4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1mol L AlCl3溶液中 Al3+的物质的量为 0.01 mol。根据 Al3+

14、4OHAlO2+2H2O，所以溶液中铝元素以 AlO2的形式存在，几乎不存在 Al3+，溶液中存在最多的是 Na+，物质的量为 0.2 mol，Cl浓度不变。7D 【解析】A铝粉投入到 NaOH 溶液中的离子反应为 2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故 A 错误；BFe 跟稀盐酸反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误；C金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故 C 错误。8D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为 Al(OH)3，丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3。而

15、NaOH 溶液与 BaCl2混合时无明显现象产生，即 BaCl2为甲溶液。故丙物质为 FeSO4。9D 【解析】使 SO42完全沉淀时，明矾与 Ba(OH)2的反应关系是 KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+KAlO2+2H2O，即与 2 个 Ba2+相匹配的 4 个 OH恰与 Al3+按 n(Al3+)n(OH)=14 的关系生成偏铝酸钾，得不到 A1(OH)3沉淀。10D 【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出 Al3+，Al3+与水作用生成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质

16、。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11B 【解析】由反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4 2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O n(H2SO4)=0.07 L 4 molL=0.28 mol n(NaOH)=0.07L8 molL=0.56 mol 可知溶质全为 Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是 Mg、A1 全部转化为沉淀

17、。13.6g5.1g=8.5g 即为沉淀中表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图将试管浸人硝酸汞溶液中片刻取出然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属粉有氢气产生该溶液中一定可以大量共存的离子组是广西省上林中学期末考由四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为则混合物中一定含有的金属是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是铝镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液生成沉淀把钠放入溶液中待

18、其充分反应后溶液体积不变下列叙述中错误的是浓度不名师精编 欢迎下载 OH的质量，则8.5g(OH)0.5mol17g/moln。则与 Mg、Al 反应的 n(H+)=n(OH)=0.5 mol，产生 n(H2)=0.25 mol。二、填空题 1 易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起 2Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3+12NaCl+3O2 【解析】由气体 F 在标准状况下对空气的相对密度知 M(F

19、)=291.103=32，故 F 是 O2；由的反应知 E 中必含有 Na，且能与水反应放出 O2，故 E 为 Na2O2；由反应可知 C 中一定含有 Cl 元素，又结合题给条件知 C 中还含有 Al 元素，故 C 为 AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B 为 Al(OH)3，由此判定 A 一定为 Al2O3，进而由反应知 D 为 NaAlO2，4 mol C 和 6 mol E 反应的化学方程式可由 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 和 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4

20、Al(OH)3+12NaCl+3O2。3（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4 （3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 【解析】加入水后，沉淀是 Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHC O3，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42，Al3+3NH3 H2OA1(OH)3+3NH4+，溶液中的离子组成为 NH4+、K+、SO42，从而得出正确答案。4（1）SiO2；Fe（OH）3 （2）

21、Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3 Fe2+（3）过滤；引流 【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作 I 为过滤，得到沉淀 A 为 SiO2，滤液 A 中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量 NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀 B 为 Fe（OH）3，滤液中有 NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与 NaAlO2反应生成 Al（OH）3，分解

22、生成氧化铝。5（1）烧杯漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质 （3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的 CO2气体 表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图将试管浸人硝酸汞溶液中片刻取出然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属粉有氢气产生该溶液中一定可以大量共存的离子组是广西省上林中学期末考由四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为则混合物中一定含有的金属是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是铝镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液生成沉淀把钠放入溶液中待其充分反应后溶液体积不变下列叙述中错误的是浓度不