高一化学计算题专题讲解及方法介绍中考_-.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高中化学计算题的解法归纳 计算方法 原理 说明 差量法 质量差 利用物质在反应前后的质量差求解 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量求解 守恒法 质量 守恒 从宏观上看，化学反应前后的质量相等 是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。电荷 守恒 在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总

2、量必须相等。在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。电子 守恒 在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。原子 守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数 关系式法 粒子 守恒 从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。方程式 叠加 对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。平均值法 平均 式量 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量 是一种将数学平均原理应用

3、于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数 A1和 A2的平均值 A，A介于 A1和 A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉 法。平均摩电子质量 反应中平均转移 1mol 电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间 平均 组成 在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成 极值法 是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。估算法 是从化学原理出发，充分利用边界条件，并

4、运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a,求混合物中铁的质量分数 【例题 2

5、】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和 HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒-即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题 3】在 Na2SO4和 K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2mol L，SO42-=x mol L,K+=y mol L，则x和y的关系是 ()（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x 0.1)(D)y=2x 0.1 【例题 4】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和

6、 HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒-是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用 2.53 克 KNO3去氧化溶液中 Fe2+，待反应后剩余的 Fe2+离子尚需 12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出 KNO3和 FeCl2完全反应的方程式。【例题 6】往 150mLFeBr2溶液中缓缓通入 2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 学习必备 欢迎下载 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2

7、的物质的量浓度。（四）质量守恒-质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题 7】取一定量的 KClO3和 MnO2的混合物共热制取 O2，反应开始时 MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到 MnO2在混合物中的质量分数为 25%时，求 KClO3的分解百分率。【例题 8】：某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入 wg 该无水盐，在温度不变的情况下，析出 mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为 ()(A)26.8%w (B)m-w (C)(m+w)26.8%(D)(m-w)26.

8、8%【例题 10】：将某二价金属 R 的单质粉末投入到 200mL 浓度为 1mol/L 的 H2SO4 溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余 84g 时，保持温度为 t，开始析出 RSO47H2O 晶体。在该温度下继续蒸发，当析出 20.5g 晶体时，还留下 49g 溶液。求金属 R 的相对原子质量。【例题 11】：向一定量的 NaOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为 【例题 12】1500C 时，碳酸铵完全

9、分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()（A）96 倍 （B）48 倍 （C）12 倍 （D）32 倍 （五）原子的物质的量守恒-即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的 量、质量也不变。【例题 13】有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO3 37.3%取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 ()（A）1 克 （B）3.725 克 （C）0.797 克 （D）2.836 克 （六）化合价数值守恒【例题 14】某元

10、素 X 的氧化物含氧 44.0，已知该元素的相对原子质量为 51，则该氧化物 的化学式为（）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 (D）X2O5 （七）体积守恒【例题 15】有一真空瓶的质量为 M1 g，该瓶充入空气总质量为 M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体 A后，总质量为 M3g。则 A 的相对分子质量为 二 差量法 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。1、12.4g Fe2O3与 CuO 的混合物与足量的 CO 充分反应后，固体质量减少 3.1g，求原混合物中 Fe2O3与 CuO 的质

11、量比为多少。2、已知常温下 H2的密度是 0.893g/L，某烧杯中加入 50.0ml 水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为 52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得 H2在常温下的体积 3）所得溶液中 NaOH 的质量分数 3、在120 摄氏度,一个大气压下有CO2 和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g足量的 Na2O2 中充分反应后，固体质量变为 40g 求 1.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量 4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约 250 摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩

12、余固体的质量为 15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对

13、分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为 a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的 质量分数。8、将质量为 m1的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的

14、质量为 m(1)未分解的 NaHCO3的质量为。(2)生成的 Na2CO3的质量为。(3)当剩余的固体的质量为，可以断定 NaHCO3已完全分解。【例题 9】mg Fe 与含有 H2SO4的 CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体 m g。则参加反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 （）A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7 【例题 10】为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是 （）A（84w2 53w1）/31w1 B 84（w1w2）/31w1 C(73w242w1)/31w1

15、 D（115w284w1）/31w1 三 关系式法 极值法 平均值法【例题 1】将 2.3g 金属钠放入 100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为 ()A 4/100+2.3 100%B 4/100+4-1.8 100%C 4/100+4 100%D 4/100+2.3-0.1 100%【例题 2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 （）【例题 3】由 Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成 H2在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 (

16、)A Zn B Fe C Al D Mg 【例题 4】将 amol 钠和 a mol 铝 一同投入到 m g 足量的水中，所得溶液密度为 d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为 （）A.82a/(46a+m)B 8200a/(46a+2m)C 8200a/(46a+m)D 8200a/(69a+m)【例题 5】甲、乙两烧杯中各盛有 100ml 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V 甲：V 乙=1：2，则加入铝粉的质量为 （）A.5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 【例题 6】把 Ba（OH）2 溶液滴入明

17、矾溶液中，使 SO42-全部转化成 Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （）A Al3+B Al（OH）3 C AlO2-D Al3+和 Al（OH）3 【例题 7】向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体 224mL，在溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为 【例题 8】将 ag Fe2O3和 Al2O3的混合物溶解在过量的 200 ml 浓度为 0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3+、Al3

18、+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100ml，则 NaOH 溶液的浓度为 （）A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L 【例题 9】有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（Mg2+）=0.1 mol/L,c（Cl-）=0.65mol/L，要使Mg2+全 部 转 化 为 沉 淀 分 离 出 来，至 少 需 要 加4 mol/L的NaOH溶 液 的 体 积 为 （）质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守

19、恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL 【例题 10】向 20mL 1mol/L 的 Al2（SO4）3溶液中加入 30 mL

20、KOH 溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 （）A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol/L D 7 mol/L 【例题 11】向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入 b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （）a mol bmol a/3 mol b/3 mol 0 （4ab）mol A B C D 【例题 12】NaOH 沉淀 沉淀 过量 CO2 溶液 水 溶液 A 固体 B 过量氨水 沉淀 蒸发、结晶 溶液 固体 E 【例题 13】溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）气体 硝酸银 A D 溶液 C溶液 稀硝酸 白色沉淀

21、 H B 气体 盐酸 白色沉淀 红褐色沉淀 F G溶液 A 化学练习：班级_姓名_ 1.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（）（式中 NA为阿伏加德罗常数的值）A.AcNab4.22L B.AaNbc4.22L C.AbNac4.22L D.AacNb4.22L 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B.标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为 NA的数值 C.常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成 22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为

22、 NA的数值 D.标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为 4 NA的数值 3.从 2 L 物质的量浓度为 1 mol L1的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面关于这 100mL 溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为 0.1 mol L1 B.物质的量浓度为 1 mol L1 C.含 4g 氢氧化钠 D.含 0.1 mol 氢氧化钠 4.下列说法中正确的是（）A.阿伏加德罗常数约等于 6.02 1023mol1 B.一摩氧约含 6.02 1023个氧原子 C.摩尔是表示物质的质量的单位 D.12g12C 含有的碳原子数就是 6.02 1023 5.下列说法正确的是（）A.

23、在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为 0.5 NA B.标准状况下，22.4L H2和 O2的混合物所含分子数为 NA C.标准状况下，18g H2O 的体积是 22.4L D.1 mol SO2的体积是 22.4L 6.对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是（）沉淀 质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所

24、带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 7.下列叙述正确的是（）A.48g O3气体含有 6.02 1023个 O3分子 B.常温常压下，4.6g NO2气体含有 1.81 1023个

25、NO2分子 C.0.5 mol L1CuCl2溶液中含有 3.01 1023个 Cu2 D.标准状况下，33.6L H2O 含有 9.03 1023个 H2O 分子 8.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀。反映中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)(mo l L1)为（）A.（y 2x）/a B.（y x）/a C.（2y 2x）/a D.（2y 4x）/a 9.在标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1 L

26、 水中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A2240MVdV B.22401000MVdV C.22401000MVMdV D.dVVM)1.0(2240 10.溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中 H2SO4的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%11.已知氨水的密度为 0.99g/cm3时，NH3的质量分数为 2%，氨水的密度为 0.93g/cm3 时，NH3的质量分数为 18%.NH3的质量分数为 a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中 NH3的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%

27、D.3a%12.相对分子质量为 M 的某物质 A 在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 d g cm3，则该饱和溶液中 A 的物质的量浓度为（）A.SdM10mol L1 B.MSd10mol L1 C.)100(1000SMSdmol L1 D.SdSM1000)100(mol L1 13.在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气体，则原溶液中的 Al3浓度（mol/L）为（）A.acb22 B.acb2 C.acb32 D.acb62 14.

28、“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的质量摩尔浓度，单位为 mol kg1。含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20的温度下密度为 1.153 gcm3。请回答有关问题：该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量摩尔浓度为_。将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是_。A.溶液的密度 B.溶液的体积 C.NaOH 的物质的量浓度 D.NaOH 的质量摩尔浓度 从浓度值

29、的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从 溶 液 配 置 方 便 性 的 方 面 来 看，物 质 的 量 浓 度 和 质 量 摩 尔 浓 度 相 比 较，更 优 越 的 是_。请你在完成对问题“”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点_ 15.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否

30、漏液；D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层。就此实验完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述 E 步骤的操作中应注意_ 上述 G 步骤的操作的目的是_ 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷

31、守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ A.直馏汽油 B.酒精 C.苯 D.CCl4 16.有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有 Na

32、2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。(1)甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_。(2)甲又先后向那支试管内加入了稍过量的 BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是_。(3)乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约 2 mL 盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的 AgNO3溶液和稀硝

33、酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有 NaCl。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）_，理由是_。17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在（1）甲同学说，可以用碱溶液检验 NH4+甲同学向溶液中滴加 NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝色，说明溶液中确实存在 NH4+请写出 NH4Cl 与 NaOH溶液反应的化学方程式 _。（2）因为 BaCO3_ 溶于水，所以 Ba2+与 CO32-不可能在溶液中共存 乙同学向溶液

34、中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有_（填离子符号）（3）丙同学分别取两份 200mL溶液进行如下实验：由此计算：200mL溶液中含 NH4+的质量为_g 由此计算：200mL溶液中含 CO32-的质量为_g 该溶液中 NH4+、CO32-的个数比为_ 由此可判断，溶液中_含有 Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），_含有 Cl-18.用焰色反应检验 K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为_。一、关系式法 1.某种 H2和 CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量 O2，最后容

35、器中固体质量增加了（）A3.2 g B4.4 g C5.6 g D 6.4 g 2.FeS2与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2和 HNO3物质的量之比是 18时，则 HNO3的唯一还原产物是（）ANO2 BNO CN2O DN2O3 二、方程或方程组法 3.有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M可能是（）A锂 B钠 C钾 D铷 4.用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL氧气（标准状况），从而可知 M的原子量为（）三、守恒法 5.某

36、次雨水的分析数据如下：Cl-=6.0 10-6mol/L Na+=3.0 10-6mol/L 则此次雨水的 pH为（）质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循

37、环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 A大于 7 B等于 7 C小于 7 D无法确定 6.28g 铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与 2.24 L 的 O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中 Cu与 Ag的物质的量之比为（）A11 B12 C21 D无法计算 高中化学计算题基本计算方法 1差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。（1）体积差 练习 1 常温下盛有 20mL 的 NO2和 N

38、O 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为 16mL 气体，则原混合气体中，NO2和 NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入 O2，一段时间后，试管内残留 2mL 气体，则通入 O2体积可能为多少 mL？【解答】2223NO323121v2v436y20614NOxyNOH OHNONOmLxxmLxmLmL 设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。223223222316NO2mL4NO+3O+2H O=4HNONO,14NO4NO+3O+2H O=4HNO431410.5ONO4NO+3O+2H O=4HNO4316214mLmLxxm

39、LmLyymL由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余若剩余气体是那么有参加反应若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。（2）质量差 练习 2 将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g，求原混合物中各化合物的质量。【解答】223223g,.10O74.59.81311944.50.1871190.51000.7211110.8100.50.88.7xy gz gxyzNaClNaClNaClKB

40、rClKClNa COKClCaClCaClCaCxyzyygzzgxg 灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠 溴化钾氯化钙：答：略。【练习 3】将一定量的 Na 投入 246gt时的水中，得到 t时 312g 饱和 NaOH 溶液，计算 t时 NaOH 的溶解度。【解答】22Na,NN2Na22463680244312246666912012031210062.5xmH ONaOHHmgxymgxgygmmmg 设：投入的质量为 生成 aOH 的质量为y,t 时 aOH 的溶解度为。答：略。（3）其他差值 练习 4 在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 N

41、H3的混合物 1.2mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式.（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量各是多少？【解答】质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失

42、电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 3222323223(1)6456(2)6342.64566456(m140.30.20.250.3(m1.4NONHNH Omol NOmol Nmol NHmol NNONHNH OggNONH 根据化学方程式还原成，氧化成还原氧化)=1mol 还原氧化)=0.05mol 0.3+0.2=0.51.2n()=0.3moln()=0.7mol30

43、.8NOmoln NH 或n()=()=0.2mol 答：略。2守恒法 物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.练习 1 密度为 1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。【解答】本题的分析方法如下，即可将 AgCl 的式量看做原盐酸的质量。333373()100%25.4

44、%143.5100010001.1/25.4%()7.65/36.5/AgNOHClAgClHNOgHClgcmg cmc HClmolLMg mol 答：略。练习 2 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，求此反应中 Y 和 M 的质量之比。【解答】Ya,MX+2Y=R+2M22 2 91.64.4 b3.66.4169abaab设反应过程中消耗 的质量是 消耗的质量是b解得答：略。练习 3 金属 A 和非金属 B 可以直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合生成AB 的实验，

45、每人所用 A 和 B 的质量互不相同，但 A 和 B 的总质量都是 9g。甲用 7gA 和 2gB 充分反应后制得 AB6g；乙用 4gA 和 5gB 充分反应后制得 AB6g；丙制得 AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少 gA 和多少 gB？【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达题意。(单位：克)A 的用量(g)B 的用量(g)生成 AB 的质量(g)甲 7 2 6 乙 4 5 6 丙 x 9-x 4.44 AB234264.442.961.482.961.484.449AB1.489 1.487.52AB2.9692.966.04ABABxyxyygxgxgyg 由表中

46、数据不难发现4gA和2gB恰好能完全反应生成6gAB.假设丙同学的实验中消耗 的质量x，消耗 的质量y假定最简反应式 如下：所以情况有两种 过量，正好 正好，过量（2）原子守恒 系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。练习 4 为了测定某铜、银合金的成分，将 30.0g 合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓 HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标况），并测得溶液的 c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质

47、量分数。【解答】（1）质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式找出所谓理论差量利用该法关键有两点弄清差量的原因弄清差量与什么量成比例利用气体物质在反应前后的体积差量求解体积差差量法质量守恒电荷守恒电子守恒原子守恒粒子守恒方程相等在电解质溶液中由于整个溶液呈中性所阴阳离子所带的电荷总量必须相等在离子方程式中反应物所带正负电荷总量与生成物所带正负电荷总量相等在氧化还原过程中总是存在着得电子总数等于失电子总数在原电池和电解池中通的原子个数必然相等对循环反应前一反应的某一产物在参加后续反应后又再生成使反应循环下去将方程式相加消去循环项即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反应中平均转移电

48、子所需混合物的质量其值介于两学习必备 欢迎下载 NO6.72(NO)0.322.4xxnmol假设硝酸被还原后的气体是硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol（2）3 23,6410830CAC213.5 0.080.08 1 0.30.70.30.10.1 108(A)100%30%30abababab 设：合金中铜的物质的量是银的物质的量是u和 g与浓硝酸反应后的产物分别是 u(NO)和AgNO根据反应前后电子守恒被还原的硝酸的物质的量是0.3mol于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量联立：解得g答：略。（3）其他差值 练习 5 NaHCO3和 Na2CO3的混合物

49、10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中 c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。【解答】3232222232N(N)0.5/0.20.1mol()0.05mol100.05 1064.7aHCONa COCOH OCOH OnamolLLn Na COmg 加热后减少的质量必是和的质量加热后答：略。（3）电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。练习 6 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化

50、物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42)=2.8105mol/L，c(Cl)=6.0105mol/L，c(NH4+)=2.0105mol/L，c(Na+)=1.9105mol/L，c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的 pH 值。【解答】254354554()()2()()13.9 10()()()()()3.9 10()()13.9 10()3.9 10()()()()()1 10Pnn SOn Cln NOn OHn OHnn Nan Hn Hn Hn Hn OHn Hn Hn OHn Hn Hmol 水酸水酸水水酸水水水酸负电荷正电荷)=n(NH由于