电解质溶液练习题中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf

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1、1 竞赛辅导练习 电解质溶液 i已知同温同浓度时H2CO3比 H2S 电离度大，H2S 比 HCO3电离度大，则下列反应不正确的是 A Na2CO3H2SNaHCO3NaHS B Na2SH2OCO2NaHS NaHCO3 C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S ii向 NaCN的水溶液中加入下列物质，可使 NaCN水解程度增大的是 NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HCl A B C D iii物质的的浓度、体积都相同的 NaF 和 NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知 HF比 HCN 易电离）A

2、NaFNaCN B NaFNaCN C NaFNaCN D 无法确定 iv将下列物质置于 1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A L K2S B L Ba(OH)2 C L NaCl D L(NH4)2SO4 viL 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的 pH值大于 7，现欲使溶液中的 HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii在一定温度下，一定量的 C

3、a(OH)2饱和溶液中，加入少量的 CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的 pH值增大 B 溶液的 pH值减小 C 溶液中的 Ca2总数减少 D 溶液中的 Ca2总数增加 viii某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，当加入少量 CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 Ca(OH)2 增大 pH不变 H+OH-的积不变 H+一定增大 A B C D 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸碱质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比

4、普通无机酸强 1061010倍的酸。魔酸（HSO3FSbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。ixNH3的共轭酸是 A NH4 B NH2 C HCONH2 D NH2 x下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 xi下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 2 A NH3H2O B NaHCO3HCl C H2CuO D (NH4)2SNaOH（产生气体）xii对 H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性 C 表现出碱性 D 1mo

5、l H2SO4可电离出 2mol H xiii根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H 的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。（填编号）。xiv如何证明 CH3COOH 是一种弱酸 xv酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如 HAc和 HF在水溶液为弱酸，且酸性 HAcHF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是 。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分

6、 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂 A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺 上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是 。（3）在液氨中，NaAc HClNaClHAc这一反应能否发生为什么 xvi试回答下列问题：（1）在 BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质试说明之。（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明 H3PO3是几元酸画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。（4）当

7、 SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如 HNO3、H2SO4的浓水溶液大 1061010倍）。xvii在测定液态 BrF3电导时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3BrF3等。由此推断液态 BrF3电离时的阴阳离子是 xviiiL的 NaHCO3溶液的 pH值为 8，相同浓度的 NaAlO2溶液的 pH值为 11，将两种溶液等体积混和，可能发

8、生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示）。xix三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为 V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末

9、下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在3 体积为 V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为 V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则 V1、V2、V3的关系是 ；（2）若用酚酞作指示剂，则 V1、V2、V3的关系是 。xxCuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42（蓝色）4ClCuC

10、l42（黄色）4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：，。xxi到化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10mL水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到 AlCl3的无水物，而用 SOCl2与 AlCl36H2O混合共热，则可制得无水 AlCl3，其原因

11、是 。（3）若将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样 xxii经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成 H2O和 O2。若向 Na2O2中通入干燥的 CO2气体，Na2O2与 CO2并不起反应。（1）写出 H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示 Na2O2和潮湿的 CO2气体反应的过程。xxiii向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点、实验步骤：；、实验结论：；xxiv把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入 AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其

12、后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。xxv 将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾若不矛盾，试以平衡移动原理解释。xxvi现将 25时 PbCl2在 HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L 0.PbCl2/103 mol/L PbCl2于 L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。xxvii参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态 BrF3中用 KBrF4滴定 Br2PbF10，过程中出

13、现电导最低点。写出有关反应式。xxviii指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接

14、受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在4 xxix指出下列物质在 100%H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3 xxx将 SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应写出有关化学反应方程式。xxxi写出下列各反应的方程式。（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。（2）往浓 H2SO4HNO3体系中通入 HCl气体，生成 NO2Cl。xxxii非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂并说明依据。醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨

15、酸 xxxiii超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。不久前，美国 Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。（1）路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。下列微粒中，为路易斯酸的有：A Al3 B I C BF3 D NH3 （）（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为_，超分子的路易斯碱

16、部分为_（填化学式）。xxxiv 美国 Riverside加洲大学教授发现，用超酸 H(CB11H6X6，XCl,Br)将 C60质子化为 HC60，后者在溶液和固态都是很稳定的。研究者获得该超酸的方法是：在低温下液态 HCl 作用于固态(C2H5)3Si(CB11H6X6)，随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物(C2H5)3SiCl。该超酸与 C60在溶液中反应得到纯净的固体样品HC60CB11H6X6。解答如下问题：（1）常见化学反应中，_与超酸 H(CB11H6X6，XCl,Br)将 C60质子化的反应很相似。（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是_；有机溶剂中（如乙醇）溶解性

17、较好的是_和_。（3）副产物(C2H5)3SiCl名称是 ，该物质易水解，产物是 和_，请分析 SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：（4）比较下列三种物质的酸性强弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，盐酸（5）CH3CH CH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与 HC60相似。常见的几种酸中：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_。（6）上述阴离子CB11H6X6(XCl,Br)的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6X6离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转 360/5 的度数，不能察

18、觉是否旋转过。写出满足条件的全部阴离子的化学式：请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出任一一个阴离子的结构，这样的阴离子共有 个（其中与碳原子相连的是氢原子而不是 X原子）。物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说

19、法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在5 计算 xxxv 双指示法可用来测定由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时 NaOH 被完全中和，且 Na2CO3转化为 NaHCO3，消耗盐酸 V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为 NaCl，消耗盐酸 V2mL。（1）判断物质的组成，请

20、用 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 填空 V的变化 V10 V20 V10 V20 V1V20 V2V10 试样的成分 （2）若盐酸的浓度为 L，含惰性杂质的混和物的质量为，V130mL，V25mL，则各组分的百分含量是多少 xxxvi 将固体置于 L的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为 L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的 H2S 气体的体积（标准状况）。（2）溶液中 Fe2和 H的物质量浓度（物质的量浓度）xxxvii试计算 L Na2CO3溶液的 pH和水解度。xxxviii把 CH3COONa加到 L CH3COOH 溶液中（设加 CH3

21、COONa溶液体积不变），求溶液的 pH（CH3COONa 是强电解质，溶成，CH3COO L，且已知 pKa）。物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性

22、物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在6 xxxix在 90mL HAcNaAc缓冲溶液（二者浓度均为 L）中加入 10mL L HCl，求溶液的 pH。（已知 pK）xl滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用 TM1/M2 表示，如：TH2SO4/NaOHmL，表示每毫升某标准 H2SO4溶液恰好中和 NaOH。（1）若要使某标准盐酸对 CaO的滴定变为 THCI/CaO mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少（2）上述盐酸对 NaOH 的滴定度是多少（3）若与 1g 含杂质的 NaOH样品完全反应

23、消耗上述盐酸 a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少整个样品的纯度是多少（4）若达到滴定终点时消耗 b mL 上述盐酸，且 NaOH样品的纯度恰好为 b，则样品的质量应取多少 g xli用 L NaOH 滴定一份含有 H3PO4与 NaH2PO4的混合酸溶液，当加入 NaOH时测得溶液 pH为，而当滴加至 NaOH时测得溶液 pH为。试求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4与 NaH2PO4的含量各多少毫 mol（2）为达到第二计量点，所需 NaOH 总体积多少 mL（已知 H3PO4的 Ka1103 Ka2108 Ka31013）xlii与HOH KW类似，Fe

24、S 饱和溶液中Fe2S2 Ksp，常温下 Ksp1017（1）理论上 FeS 溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS 达到H2S2 1022，为了使溶液里Fe2 达到 1mol/L，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H 至 mol/L。xliii计算室温下饱和 CO2水溶液（约 L）中的H、HCO3、CO32、OH（已知 K1107 K 21011）。向上述溶液中加入等体积的 L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀（CaCO3：Ksp109）物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无

25、法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在7 xliv难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）AgCl；Ag2C

26、rO4（固）2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。已知：Ksp(AgCl)AgCl 1010；Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO42 1012 现有 LAgNO3溶液滴定 LKCl和 L的 K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和 CrO42中哪种先沉淀（2）当 CrO42以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的 Cl离子浓度是多少 CrO42与 Cl能否达到有效的分离（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 105mol/L 时，则认为可以达到有效分离）xlv某溶液中同时含有 Fe2和 Fe3，它们的浓度均为 L

27、。如果要求 Fe3沉淀完全（即Fe3105mol/L 而 Fe2不生成 Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的 pH值（已知：Fe(OH)3的 Ksp1036，Fe(OH)2的 Ksp1014）xlvi将含有的 FeSO47H2O和 KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成 1L 溶液。如果要使此溶液中的 Fe3完全沉淀，而 Mn2不沉淀，溶液的 pH应控制在什么范围（说明；当溶液中离子浓度小于 106mol/L 时，认为沉淀完全；假定所加试剂不影响原溶液体积；Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知 Fe(OH)3的 KspFe3OH31036；

28、Mn(OH)2的 KspMn2OH21016）C组 xlvii用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指 298K时在 1L 溶液中溶解硫化物；（b）Cu2（aq）不与 Cl形成稳定的配合物）。（1）Tl2S 可溶解在浓度为 1mol/L 的无络合性、无氧化性的一元强酸中。（2）CuS不溶于 1mol/L 盐酸。有关常数：pK（H2S）7，pK（HS）13。溶解积：Ksp（Tl2S）1020，Ksp（CuS）1035 xlviii痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。

29、反应式如下：物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好

30、的溶剂许多物质如在8 H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液）尿酸根离子：Ur（水溶液）pKa54（37）Ur（aq）Na（aq）NaUr（s）（1）37时水中可溶解尿酸钠，计算反应的平衡常数。（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应平衡常数影响如何反应是放热，还是吸热（3）37时水中仅能溶解的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（Ph，Na 130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为 L，计算尿的 pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。xlix 已知

31、：KSPAnBm，此处A 和B 为饱和溶液中离子 A和 B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积 KSPH OH 1014；铝的羟基配合物的稳定常数 K稳Al(OH)n3n(Al3 OHn)，其数为（n1），（n2），1026（n3），1033（n4）。（1）试用 KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于1012，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或 g/L）。在何 pH值时，由 10%的氯化镁溶液（密度为 mL中开始析出氢氧化镁沉淀（3）若氢氧化铝的 KSP1034，它的溶解度是多少（4）计算氢氧化铝在 L KOH 溶液中的溶解度计算时认为生成四烃

32、基合铝酸盐离子。（5）溶解的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液 100mL （6）溶解 1g 氢氧化铝，需要 L NaOH溶液多少体积 l已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十 II3 其平衡常数为：KI3/I2I。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度 CI2I2 I3。在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：KDI2CCl4/I2H2O。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而 CI2（CCl4）/CI2（H2O）D，则称为分配比。（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的 Na2S2O3水溶液滴定，因

33、为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算 KD值的数学关系式。i C、D ii D 物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一

34、密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在9 iii B iv C v A vi B vii C viii D ix A x D xi C xii C xiii（1）（2）（3）xiv 取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如 L），再测得溶液的 pH值，若 pH 2，说明 CH3COOH 是弱酸。假设 CH3COOH 是弱酸，则其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的 CH3COO

35、Na 晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的 pH值，若 pH值7，则反证得CH3COOH 必为弱酸。xv（1）NH3促使 HAc、HF完全电离 （2）C HClO4 （3）不能，因为液氨中 HAc、HF皆为强酸（液氨中 Ac的碱性比 NH3弱）xvi（1）2BrF3BrF2BrF4；BrF2AsF6BrF2AsF6 BrF2AsF6在 BrF3中是酸（溶剂酸）。（2）HSO4和 H3SO4两种离子在纯 H2SO4中迁移速度特别快，这是因为 H2SO4分子之间通过氢键连接成网状，在外电场作用下，HSO4和 H3SO4在网上迁移，所以 HSO4和 H3SO4在纯 H2SO4中迁移速度特别快。（3）H

36、3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4PH3 （4）或 超酸体系不能在水溶液中形成，因为在任何水溶液体系中，其酸度都被存在于水溶液中的 H3O所限定，即使最强的酸在水溶液中也只能是 H3O，达不到超酸的酸性。xvii BrF2、BrF4 xviii 产生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32 xix（1）V1V2V3 （2）V1V2V3 xx 加水稀释 加入适量 AgNO3溶液 xxi（1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl36H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物 Al2(SO4)3。xxii（1）H2O2HH

37、O2，HO2HO22 （2）Na2O2H2OCO2Na2CO3H2O2，2H2O2 OH2H2OO2 物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和

38、反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在10 xxiii（1）向 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵 NH4Ac溶液，振荡，观察 Mg(OH)2是否溶解；（2）若 Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若 Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确。xxiv（1）(NH4)2CO3量少时，CO32与 Ag结合成 Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解生成的 NH3H2O与 Ag2CO3生成 Ag(NH3)2而变澄清 （2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 Ag(NH3)22HClAgCl2NH4 CO32

39、2HCO2H2O xxv 不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而 HCl具有挥发性，所以有 HCl气体逸出，平衡右移。后者反应时，水溶液中 HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。xxvi 当 HCl浓度较小时，由于同离子效应占优势，使 PbCl2溶解度减小；当 HCl浓度较大时，由于盐效应特别是形成 H2PbCl4 而使 PbCl2溶解度增大。L HCl 正好是一分界点，因而PbCl2溶解度最小。xxvii 2KBrF4(BrF2)2PbF6K2PbF64BrF3 xxviii 根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质

40、在氨中的酸碱行为也明显地不同于水。CH3COOH 在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOH NH3NH4CH3COO，而 CH3CH2OH、H2NCONH2这些在水中根本不显酸性的分子，也可以在液氨中表现为弱酸：CH3CH2OH NH3CH3CH2ONH4；H2NCONH2NH3H2NCONHNH4。大部分在水中被认为是碱的物种，在氨中或者不溶解，或者表现为弱碱，只有极强的碱才能表现为强碱：HNH3NH2H2。xxix CH3COOH H2SO4HSO4CH3COOH2 碱 HClO4H2SO4H3SO4ClO4 酸 H2NCONH2H2SO4H2NCONN3HSO4 碱 SO3H2SO

41、4H2S2O7，H2S2O7H2SO4H3SO4HS2O7 酸 xxx SO3H2OH2SO4；2H2SO4HONO22HSO4NO2H3O；SO3HNO3NO2HSO4；SO32HNO3(NO2)2SO4H2O；2SO3HNO3NO2HS2O7；2SO32HNO3(NO2)2S2O7H2O xxxi（1）KNH2C6H5NH2液氨C6H5NHK NH3 （2）2H2SO4HNO32HSO4NO2H3O 2HClNO22HSO4H3ONO2Cl2H2SO4H3OCl xxxii 弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反应越完全，故选择碱性溶剂（或情性溶剂），而弱碱在非水滴定时，溶剂的碱性越

42、弱，越有利于反应，故选择酸性溶剂（或情性溶剂）。本题中，醋酸钠、乳酸钠、吡啶在非水滴定时，应选择酸性溶剂，而苯甲酸、苯酚、水杨酸则应选择碱性溶剂 xxxiii AC（BF3的硼原子最外层只有 6 个电子，为缺电子原子）（2）（3）C42H6F24Hg6 C6H6 xxxiv （1）HCl/HNO/H2SO4与NH3 （2）同素异形体；C60和C70 （3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色烟雾（白烟 H4SiO4，雾 HClH2O）SiCl44H2OSi(OH)44HCl （4）从强物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法

43、确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在11 到弱：盐酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6 （5）

44、稀硫酸和磷酸（需要一定的强度；副反应和副产物少）（6）（1）CB11H6Cl6、CB11H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 （2）BBBCBBBBBBBBClClClClClHHHHHClH 8 个（每个离子结构中 5H和 5X可互换）xxxv （1）NaOH NaHCO3 NaOH 与 Na2CO3 Na2CO3与 NaHCO3 （2）NaOH 40%Na2CO3%杂质%xxxvi （1）升 （2）Fe2浓度为摩/升 H浓度为摩/升 xxxvii pH h%xxxviii xxxix xl（1）L （2）mL （3）%（4）xli（1）（2）xlii（1）108 因

45、Fe22H2OFe(OH)22H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH 使 FeS（s）Fe2S2 正向移动 （2）103mol/L xliii 不会生成 CaCO3沉淀 Qsp109 xliv（1）AgCl 饱和所需 Ag浓度Ag1310101108.1107摩/升；Ag2CrO4饱和所需 Ag浓度Ag2001.0109.112105摩/升；Ag1Ag2，Cl先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时Cl 5101036.4108.1106105，所以能有效地分离。xlv pH xlvi 4 pH xlvii（1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：即 c（Tl）L c（S2）L。

46、在 1mol/L 的一元强酸中，c（H）1mol/L。c（S2）1021mol/L。c2（Tl）c（S2）41023Ksp（Tl2S）（2）Cu2不与 Cl形成稳定的配合物，c（Cu2）c（S2）1022Ksp（CuS），所以 CuS 不溶于 1mol/L 盐酸中。xlviii（1）K15625 （2）由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶而发病，说明温度降低，有利于 NaUr结晶，则反应的 K增大。温度降低平衡常数增大，说明该反应为放热反应。（3）此时溶液中Hur 的浓度（106mol/L）小于其饱和溶液浓度 L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。（4）p

47、H xlix（1）若溶液中AaBbKsp，沉淀生成；AaBbKsp，沉淀溶解；（2）103mol/L pH （3）1013mol/L （4）L （5）L （6）l（1）取 V体积的 I2KI 水溶液用 Na2S2O3水溶液滴定，测得 C1CI2(H2O)。再取 V体积的 I2KI 水溶液，加入 V体积的 CCl4，达分配平衡后用分液漏斗将 CCl4相分开，然后用 Na2S2O3水溶液滴定，得 C2，因此，CI2(CCl4)C1C2，该值应是几轮结果的平均值。（2）KD(1 KI)D(1 KI)(C1C2)/C2 物质可使水解程度增大的是物质的的浓度体积都相同的和溶液中离子总数的关系正确的是已知比易电离无法确定将下列物质置于升水中充分搅拌后溶液中的阴离子数目最多的是等体积的下列溶液阴离子的总浓度最大的是的溶液中存烧碱加水稀释在一定温度下一定量的饱和溶液中加入少量的并维持温度不变则下列说法中正确的是溶液的值增大溶液的值减小溶液中的总数减少溶液中的总数增加某一密闭绝热容器中盛有饱和溶液当加入少量粉末下列说法正确的是的碱是左边的酸的共轭碱左边的酸是右边的碱的共轭酸既能给质子又能接受质子的物质为两性物质酸碱中和反应的实质是质子的传递反应超酸是指酸性比普通无机酸强倍的酸魔酸是已知最强的超酸它是一种很好的溶剂许多物质如在