有关量的离子方程式高考_-高考.pdf

《有关量的离子方程式高考_-高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关量的离子方程式高考_-高考.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习好资料 欢迎下载 有关量的离子方程式书写 此类反应是高考中容易出现，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究.1.两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。）aNaHCO3与 Ca(OH)2 bNaHSO4与 Ba(OH)2 cAl2(SO4)3与 Ba(OH)2 以 NaHCO3与 Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是 HCO3与 OH反应，同时产生的CO32与 Ca2+形成沉淀。（1）少量 NaHCO3与过量 Ca(OH)2反应 定 HCO3系数为 1，此时，

2、需要的 OH数量也为 1，由于生成一个 CO32，因此需要的 Ca2+的个数也为 1。因此，离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O（2）过量 NaHCO3与少量 Ca(OH)2反应 按组成比，定参加反应的 Ca2+与 OH系数分别为 1 和 2，由此，与 OH反应所需的HCO3数量为 2。因此离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32 Al2(SO4)3与 Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为 BaSO4和 AlO2；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为 BaSO4和 Al(OH)3。2多元

3、弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）aCO2与氢氧化钠 bCO2与氨水 cCO2与氢氧化钙 在与碱的反应中，我们把 CO2等效成 H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的 OH 反应时，其分子中潜在的的两个 H+只有一个被 OH拿下，因此，形成 HCO3（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的 OH反应时，其其分子中潜在的两个 H+均被 OH拿下，因此，形成 CO32（即：碱过量，正盐）。以 CO2与 Ca(OH)2反应为例：（1）少量 CO2通入 Ca(OH)2溶液中 碱过量，生成正盐：CO2转化为 CO32，同时结合 Ca2+形成沉淀 CO2+2OH+Ca2+

4、=CaCO3+H2O（2）过量 CO2通入 Ca(OH)2溶液中 酸过量，生成酸式盐：CO2转化为 HCO3，Ca2+不会参与反应。CO2+OH=HCO3 3多元弱酸与更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐）aCO2与 NaAlO2溶液的反应 bCO2与 Ca(ClO)2溶液反应 依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的 H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2将与溶液中的 H2O一块扮演 H2CO3的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在 H+会部分被夺走，从而变成 HCO3；当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在 H+会全部

5、被夺走，从而变为 CO32。比如 CO2与 NaAlO2溶液的反应（1）过量 CO2与 NaAlO2反应 CO2+H2O+AlO2 HCO3+Al(OH)3 学习好资料 欢迎下载 然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得 CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3（2）少量 CO2与 NaAlO2反应 CO2+H2O+AlO2CO32+Al(OH)3 根据电荷守恒和原子守恒，配平，得 CO2+3H2O+2AlO2=HCO3+2Al(OH)3 4某离子，与另一物质中 2 种或 2 种以上离子都能反应（注意优先顺序）aNH4HCO3与 NaOH 溶液的反应 bNH4Al(SO4)2与 Na

6、OH 溶液的反应 cFeBr2溶液与 Cl2 dFeI2溶液与 Cl2 eFe(NO3)2和 HI酸 当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。以 NH4HCO3与 NaOH 溶液反应为例：HCO3与 NH4+都可以与 OH反应，但 HCO3具有优先权。（1）NH4HCO3与少量 NaOH 溶液 HCO3+OH=H2O+CO32（2）NH4HCO3与过量 NaOH 溶液 NH4+HCO3+OH=NH3 H2O+H2O+CO32 再比如：FeBr2溶液与 Cl2的反应 Fe2+与 Br都可以与 Cl2反应，但 Fe2+具有优先

7、权。(还原性顺序为 IFe2+Br)（1）FeBr2溶液与少量 Cl2的反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）FeBr2溶液与过量 Cl2的反应 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 5某离子与另一种离子可以发生连续反应 a氯化铝与氢氧化钠 b偏铝酸钠与盐酸 c稀硝酸与铁 d氯化铁与硫化钠 e二氧化硫气体与次氯酸钠溶液 以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3+3OHAl(OH)3+OHAlO2。当 OH少时，就只能生成 Al(OH)3；而 OH多时，就要更进一步了，最终产物为AlO2。（1）AlCl3溶液与少量 NaOH溶液反应 Al3+3OH=Al(OH)3（2）Al

8、Cl3溶液与过量 NaOH溶液反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O 再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+FeFe(NO3)3+FeFe(NO3)2 因此，当铁少时，生成Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是Fe(NO3)2。而对于 FeCl3与 Na2S 的反应：Fe3+S2Fe2+S2FeS，因此当 Na2S 少时，产物为 S 单质和 Fe2+；当 Na2S 多时，反应就要更进一步，产物为S 单质和 FeS。（1）FeCl3溶液与少量的 Na2S 纯靠记忆解决很不现实我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究两物质中多种离子同时发生反应少定多变定系数的原则少的按组成比完全反应多的按需

9、求量要多少给多少与与与以与的反应为例反应的实质是与反应同时产生的与量与少量反应按组成比定参加反应的与系数分别为和由此与反应所需的数量为因此离子方程式为与的反应要注意少多时产物为和多少时产物为和多元弱酸或其酸性氧物与碱反应酸过量酸式盐碱过量正盐与氢氧钠与氨水与氢氧钙在与是我们说的酸过量酸式盐当它与过量的反应时其其分子中潜在的两个均被拿下因此形成即碱过量正盐以与反应为例少量通入溶液中碱过量生成正盐转为同时结合形成沉淀过量通入溶液中酸过量生成酸式盐转为不会参与反应多元弱酸学习好资料 欢迎下载 2Fe3+S2=2Fe2+S（2）FeCl3溶液与过量的 Na2S 2Fe3+3S2=2FeS+S 纯靠记忆解决很不现实我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究两物质中多种离子同时发生反应少定多变定系数的原则少的按组成比完全反应多的按需求量要多少给多少与与与以与的反应为例反应的实质是与反应同时产生的与量与少量反应按组成比定参加反应的与系数分别为和由此与反应所需的数量为因此离子方程式为与的反应要注意少多时产物为和多少时产物为和多元弱酸或其酸性氧物与碱反应酸过量酸式盐碱过量正盐与氢氧钠与氨水与氢氧钙在与是我们说的酸过量酸式盐当它与过量的反应时其其分子中潜在的两个均被拿下因此形成即碱过量正盐以与反应为例少量通入溶液中碱过量生成正盐转为同时结合形成沉淀过量通入溶液中酸过量生成酸式盐转为不会参与反应多元弱酸