安庆二中高考化学 水溶液中的离子平衡单元突破训练高考_-.pdf

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1、水溶液中的离子平衡 一选择题：（共 12 小题，每小题 4 分，计 48 分）1.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小 C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 2.在 t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp41010，下列说法不正确的是()A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013 B在 AgBr饱和溶液中加入

2、NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K816 3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO23H2OHCO3OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，cHCO3cOHcCO23增大 B通入 CO2，溶液 pH减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH固体，cHCO3cCO23减小 4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使cHFcH减小的是()A通入少量氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体 C加入少量氢氧化钠固体 D通

3、入少量氟化氢气体 5.在 H2SO3溶液中，在采取措施使 pH增大的同时，c(SO23)的变化情况是()A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小 6.化工生产中常用 MnS(s)作沉淀剂除去含 Cu2废水中的 Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比 MnS的溶解度小 C向平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D该反应的平衡常数表达式：KKspMnSKspCuS 7.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数 K1(H2Y)K(HX)K2(H

4、2Y)，则下列叙述不正确的是()A物质的量浓度相同时，各溶液的 pH关系为 pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba mol/L HX 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)c(X)，则不一定 ac(H)C溶液中 c(H)106 mol/L DpH7的溶液 9.常温下，pH a 和 pH b 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH接近于()Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2 10.等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba(OH)2溶液。它们的 pH依次增大

5、，则 X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH 溶液 DNaHCO3溶液 变水仍呈中性向纯水中加入稀氨水平衡逆向移动增大变小向纯水中加入少量碳酸钠固体减小不变影响水的电离平衡向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可抑制水的电离不变在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时的下列说法不正确件下溶液中存在平衡下列说法不正确的是稀释溶液增大通入溶液减小升高温度平衡常数增大加入固体减小已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减小的是通入少量氯化氢气体加入少量氟化钾固体加入少能减小化工生产中常用作沉淀剂除去含废水中的其反应原理为下列有关该反应的推理不正确的是该反应达到平衡时的溶解度比的

6、溶解度小向平衡体系中加入少量后变大该反应的平衡常数表达式已知时有关弱酸的电离平衡常数则下列11.下列实验能证明 NH3H2O是弱电解质的是()A用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 B将氨水滴入 AlCl3溶液中，产生白色沉淀 C常温下，用 pH试纸测得 0.1 mol/L氨水的 pH13 D氨水能使红色石蕊试纸变蓝 12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.10 mol，下列叙述错误的是()A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C两种溶液的 pH相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)c(X)，所以溶

7、液呈碱性，当 a、b 相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比 HY的强，但比 H2Y的弱，因此反应方程式为 HX Y2=XHY，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。答案 C 8.解析 pH107 molL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，A项正确。答案 A 9.解析 两种溶液中 c(OH)分别为 10a14mol/L、10b14mol/L，等体积混合后 c(OH)10a14 mol/L 10b14 mol/L/2(

8、10110a14)/2 mol/L，pOH(14 a)lg101 lg212alg2，pH 14pOH 2alg2 blg2。答案 B 10.解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的 pH大小为：CH3COONaNa2CO3n(HCl)，故与 NaOH完全中和，醋酸消耗的 NaOH多，分别与足量 CaCO3反应时，醋酸放出的 CO2多，A 项正确、B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而 n(Cl)不变，D项正确。答案 B 13.解析(1)25 时，pH 9 的 NaOH 溶液中 c(OH)1105

9、mol/L，pH 4 的硫酸中 c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有 1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱):V(酸)10:1。(2)95时，Kw11012，pH a 的强酸溶液中，c(H)110amol/L，pH b 的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中 c(H)碱 BOH 溶液中 c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故 1小于 2。若 BOH 是强碱，等体积混合时酸过量，此时 pHac(2)ba c 变水仍呈中性向纯水中加入稀氨水平衡逆向移动增大变小向纯水中加入

10、少量碳酸钠固体减小不变影响水的电离平衡向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可抑制水的电离不变在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时的下列说法不正确件下溶液中存在平衡下列说法不正确的是稀释溶液增大通入溶液减小升高温度平衡常数增大加入固体减小已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减小的是通入少量氯化氢气体加入少量氟化钾固体加入少能减小化工生产中常用作沉淀剂除去含废水中的其反应原理为下列有关该反应的推理不正确的是该反应达到平衡时的溶解度比的溶解度小向平衡体系中加入少量后变大该反应的平衡常数表达式已知时有关弱酸的电离平衡常数则下列(3)cab(4)ca b(5)a bc abc(6)c

11、a b 16.解析(1)由 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知 c(Ag)c(Cl)所以 Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得 c(Ag)1.3105 molL1(2)由 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知 KspMg(OH)2 1.81011c(Mg2)c2(OH)cOH2c2(OH)解得 c(OH)3.3104molL1 所以 c(H)KwcOH3.01011 molL1 所以 pH 10.5(3)由 KspMg(OH)2 1.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)c(O H)4.2105 molL1 c(H)KwcO

12、H2.41010molL1 所以 pH 9.6，即当 pH 9.6 时，开始出现 Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1时，沉淀已经完全。故 Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011 所以 c(OH)1.34103molL1 c(H)KwcOH7.461012 molL1 所以 pH 11.1 答案(1)1.3105 molL1(2)10.5(3)9.6 11.1 变水仍呈中性向纯水中加入稀氨水平衡逆向移动增大变小向纯水中加入少量碳酸钠固体减小不变影响水的电离平衡向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可抑制水的电离不变在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时的下列说法不正确件下溶液中存在平衡下列说法不正确的是稀释溶液增大通入溶液减小升高温度平衡常数增大加入固体减小已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减小的是通入少量氯化氢气体加入少量氟化钾固体加入少能减小化工生产中常用作沉淀剂除去含废水中的其反应原理为下列有关该反应的推理不正确的是该反应达到平衡时的溶解度比的溶解度小向平衡体系中加入少量后变大该反应的平衡常数表达式已知时有关弱酸的电离平衡常数则下列