新外研版七年级下册全部课文翻译外语学习翻译基础知识_外语学习-翻译基础知识.pdf

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1、宜昌市部分示范高中教学协作体 2013年期末考试 高二化学试题 命题：当阳二高 余彩玲 审题：东湖高中（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用 D吸热反应没有利用价值 214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的

2、微粒有 （）A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO 3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （）A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 4.下列说法错误的是 （）A.NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C.对于同一物质来讲，熵

3、值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的 H 和 S。5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （）A氢气在氧气中燃烧 B镁和盐酸的反应 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应 6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C反应 CONO2CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动 D.合成氨反应：223HN 32NH，H0 为使氨的产率提高，及时分离产物的 NH3 7、

4、相同温度下，两种氨水 A、B，浓度分别是 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L，则 A 和 B 的 C（OH-）浓度之比 （）A小于 2 B大于 2 C等于 2 D不能确定 8、在常温下，将醋酸滴入 NaOH 溶液中，当溶液中 C(Na+)=C(COOCH3)时，所得溶液的PH （）A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法确定 9、已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8 10-10，则下列说法正确的是 （）A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定，当溶液中 c

5、(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 饱和溶液 D将固体 AgCl 加入到KI 溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl 完全转化为 AgI，AgCl溶解度小于 AgI 10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （）AAg+、HCO3-、PO43-、SO42-B Br-、Al3+、H+、CO3

6、2-CFe2+、SO32-、CH3COO-、S2-DClO-、OH-、Cu2+、Ba2+12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H+(aq)+In(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （）A稀硫酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水 13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的 PH 一定大于 7 的是（）APH=3 的醋酸与 PH=11 的 NaOH 等体积混合 BPH=2 的盐酸与 PH=12 的 Ba(OH)2等体积混合 C0.1mol L-1的酸溶液与 0.2mol L-1的碱溶液等体积混合 DPH=9 的溶液稀释至 1000 倍

7、 14、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色 无味的气体放出，符合这一情况的是 ()a 极板 b 极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 15、25时，浓度均为 0.1 mol L1的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。下列说法可能用到的相对原子质量一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是化石能源物质内部蕴涵着大量的能量绿色植物进行光合作用时将太阳能转化为化学能贮存起来物质的化学

8、能可后平衡混合物中含的微粒有活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的说法中不正确的是活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞增大反应物的浓度可使位体积内活化分子增多反应速率加快对于有气体参加的反应增下列说法错误的是溶于水虽然吸热但其溶于水是自发过程加热液体温度高于沸点会自发转变成气体可用焓变解释对于同一物质来讲熵值的大小与其状态有关固态物质的熵值通常最小要正确判断化学反应能否自发进行要综合考虑反应正确的是 ()ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOHBOH B若一定量的上述两溶液混合后 pH7，则 c(A)c(B)C在 0.1 mol L1 BA 溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(

9、H)D若将 0.1 mol L1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol L1，则溶液的 pH9 16、将如图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 ()A.电子沿 ZnabCu路径流动 B.Cu电极上发生还原反应 C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 二、填空题 17、(16分)按要求回答下列问题(1)NaHSO4溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）；(2)NaHCO3溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为 。(4)在下列各情况下，Fe 片腐蚀

10、由慢到快的顺序是 (5)相同温度下，分别将足量 BaSO4放入40mL0.2mol/L 的 Ba(OH)2溶液 50m 水 20mL0.5mol/L 的 Na2SO4溶液 40mL0.1mol/L 的 H2SO4溶液中至饱和，则 BaSO4的溶解度由小到大的顺序是 ；（6）室温下,某 pH=13的 强碱与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比为 ；可能用到的相对原子质量一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是化石能源物质内部蕴涵着大量的能量绿色植物进行光合作用时将太阳能转化为化学能贮存起来物质的化学能可后平衡混合物中

11、含的微粒有活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的说法中不正确的是活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞增大反应物的浓度可使位体积内活化分子增多反应速率加快对于有气体参加的反应增下列说法错误的是溶于水虽然吸热但其溶于水是自发过程加热液体温度高于沸点会自发转变成气体可用焓变解释对于同一物质来讲熵值的大小与其状态有关固态物质的熵值通常最小要正确判断化学反应能否自发进行要综合考虑反应（7）处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。此反应的热化学方程式是_。已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ mol1 S(s)O2(g)=SO2(

12、g)H296.0 kJ mol1 18、(10 分)某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管。C用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D另取锥形瓶，再重复操作一次 E检查滴定管是否漏水 F将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：(1)正

13、确操作的顺序是(用序号字母填写)_ _ B C D。(2)操作 F 中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.04 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.58 由实验数据求得该盐酸的浓度为_mol/L。(5)如果准确移取 20.00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)

14、滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。19、(12 分)已知甲醇在常温下为液体，其热值为 22.7kJ g1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_。将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为 _。Cl2 Cl2 Cl OH H2 H2 阳离子交换膜 b a c 电极 电极 可能用到的相对原子质量一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是化石能源物质内部蕴涵着大量的能量绿色植物进行光合作用时将太阳能转化为化学能贮存起来物质的化学能可后平衡混合物中含的微粒有活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的

15、说法中不正确的是活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞增大反应物的浓度可使位体积内活化分子增多反应速率加快对于有气体参加的反应增下列说法错误的是溶于水虽然吸热但其溶于水是自发过程加热液体温度高于沸点会自发转变成气体可用焓变解释对于同一物质来讲熵值的大小与其状态有关固态物质的熵值通常最小要正确判断化学反应能否自发进行要综合考虑反应右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中 a、b、c 处物质名称分别是：a_；b_；c_。若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为_。20、（14 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反

16、应的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520 K 值 0.036 0.010 0.0038（1）写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K 值表达式为 。由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应）。理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的 NH3（2）原料气 H2可通过反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的 n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2

17、（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气 H2还可通过反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。T 时，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 mol L-1，则该温度下反应的平衡常数 K 值为 。保持温度仍为 T，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2 d混合气中 n(

18、CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6 可能用到的相对原子质量一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是化石能源物质内部蕴涵着大量的能量绿色植物进行光合作用时将太阳能转化为化学能贮存起来物质的化学能可后平衡混合物中含的微粒有活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的说法中不正确的是活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞增大反应物的浓度可使位体积内活化分子增多反应速率加快对于有气体参加的反应增下列说法错误的是溶于水虽然吸热但其溶于水是自发过程加热液体温度高于沸点会自发转变成气体可用焓变解释对于同一物质来讲熵值的大小与其状态有关固态物质的熵值通常最小要正确判断化学反应能否自发进行要综合考虑反应