电解质强弱电解质练习测试中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、精心整理 3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C 1下列事实可以证明 NH3是非电解质的是()ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性 C液氨和氨水中 NH3均不能电离出离子 D液氨不导电 2把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是()A自来水 B0.5mol/L 盐酸 C0.5mol/L H2SO4 D0.5mol/L 氨水 3下列物质是强电解质的是()A碳酸钡 B石墨 C浓 H2SO4 DHIO 4下表中物质的分类组合不正确的是()编号

2、A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 H2O 5下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离 6下列说法中正确的是()A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 CNaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 DNaCl 晶体中不存在离子 7下列说法中不正确的是()将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶

3、液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。ABC D 8在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()A阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B阳离子总数一定等于阴离子总数 C阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D都存在未电离的溶质分子 9物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()AHClH2SO4CH3COOHB HClH2SO4CH3COOHC H2SO4HClCH3COOHD HClH

4、2SO4CH3COOH 10下列图中能正确表示饱和H2S 溶液中通入过量 SO2后溶液导电情况的是()11下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫 12关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 13下列说法中正确的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化

5、合物 CCO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以 CO2是电解质 DNH3 H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 14化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图连接好线路发现灯泡无变化，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 BCNaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl 溶液中水电离出大量的离子 15KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO24 DHSO4 16下列说法正确的是()A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 BNa2O 的水溶液能导电是因为

6、Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是非电解质 C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D难溶于水的物质不一定是弱电解质 17等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S 中多 BH2SO4中多 C一样多 D无法比较 18下列叙述正确的是()A纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH 消耗的盐酸溶液体积大 C区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D离子化合物都是强电解质 19有五瓶溶液分别是：1

7、0mL 0.6mol L1NaOH 水溶液，20mL 0.5mol L1H2SO4水溶液，30mL 0.4mol L1HCl 水溶液，40mL 0.3mol L1醋酸水溶液，50mL 0.2mol L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()ABCD 20某固体化合物 A 不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是()AA 是非电解质 BA 是强电解质 CA 是离子化合物 DA 是弱电解质 21向盛有一定量 Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀 H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 I 表示)近似地用精心整理 图中曲线表示的是

8、()A甲 B乙 C丙 D丁 二、非选择题 22有一瓶澄清的溶液，其中可能含 NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO23、SO24，取该溶液进行以下实验：(1)取 pH 试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_ 离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。(5)将(3)得到的碱

9、性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。23有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和 Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：A B C D E F G A B C D E F G (1)A 的化学式是_，G 的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其余几种

10、物质的化学式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。24如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入 CO2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。25在 a、b 两支试管中，分别装入足量 Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。(1)a、b 两支试管中的现象：相同点

11、是_，不同点是_。原因是_。(2)a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a_b，反应完毕后生成气体的总体积是 a_b，原因是_ _。22【答案】(1)CO23(2)NO3(有 I、H则无 NO3)(3)Mg2、Fe3、Al3(4)Ba2 SO24(5)Ba2、I、NH4 Mg2、Al3、Fe3、NO3、CO23、SO24 K、Na、Cl 23【答案】(1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3(2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 24【答案】25【答案】(1)都产生无色气泡

12、 产生气泡的快慢程度不同，a 中产生气泡快 c(H)不同，a 中 c(H)大(2)大于 等于 开始反应时盐酸中 c(H)大，但两者 H的总物质的量相等 3-1-2弱电解质的电离 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)DACAA DDBA AB B AC BCB C 1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 B根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C当 NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3 H2O、NH4和 OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，

13、电离程度依次减弱 2下列电离方程式正确的是()ANH3 H2ONH4OHBCu(OH)2=Cu22OHCNaHCO3NaHCO23DCaCO3Ca2CO23 3下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态 B电离平衡状态时 v结合v电离0 C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D电解质的电离是可逆过程 4在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使 H增多的是()A水 BNaOH 溶液 CNaNO2溶液 DHNO3 5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数(K

14、)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K3 6下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 液显碱性液氨和氨水中均不能电离出离子液氨不导电把晶体分别加入到下列液体中溶液导电性变化较大的是自来水盐酸氨水下列物质是强电解质的是碳酸钡石墨浓下表中物质的分类组合不正确的是编号强电解质弱电解质下列说法正件是溶于水或受热熔化强电解质能够电离弱电解质不能电离下列说法中正确的是由强极性键形成的化合物不一定是强电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子晶体

15、中不存在离固态共价化合物不导电熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强在任何一电解质溶液里正确的说法是阳离子所带的电荷数一定等精心整理 C电离常数大的酸溶液中 c(H)一定比电离常数小的酸中大 DH2CO3的电离常数表达式：Kc H c HCO3c H2CO3 7能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水释释后，H浓度下降 D0.1mol L1的醋酸溶液中，c(H)约为 0.001mol L1 8已知下面三个数据：7.2104、4.61

16、04、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF 的电离平衡常数为 7.2104BHNO2的电离平衡常数为 4.91010 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小 9相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 10在相同温度时，100mL

17、 0.01mol L1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()AH的物质的量 B电离程度 C中和时所需氢氧化钠的量 D醋酸的物质的量 11中和 c(H)相同、体积相同的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 溶液，耗用同一浓度的 NaOH 溶液，体积分别为 V1、V2和 V3，则 V1、V2和 V3的关系正确的是()AV1V2V3BV3V2V1CV1V2V3DV1V2V3 1220时，H2S 饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol L1，其电离方程式为 H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液 c(H)及 c(S2)都减少，可采取的措施是()

18、A加入适量的水 B加入适量的 NaOH 固体 C通入适量的 SO2D加入适量的 CuSO4固体 13有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3 2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3 HR 和 HR1的酸性强弱比较，正确的是()AHR 较弱 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较 14已知同温同浓度时，H2CO3比 H2S 的电离(“一”级电离)常数大，H2S 比 HCO3的电离常数大(即 H2S 的 K1比 H2CO3的 K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是()ANa2CO3H2S

19、NaHCO3NaHSBNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3 C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S 15水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每 n 个水分子只有一个水分子能电离，则 n 是()A1104 B55.6107C1107 D6.021021 16对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()AKc CO23 c Hc H2CO3BKc CO23 c H2c H2CO3CK1c HCO3 c Hc H2CO3DK2c CO23 c H2c HCO3 二、非选择题 17 常温下物质的量浓度相同的

20、HF、HNO2、HCN、NH3 H2O、H2S 溶液，电离常数分别为 7.2104、4.6104、4.91010、1.8105和 K19.1108，K21.11012。(1)电解质的强弱顺序为_。(2)氢离子浓度最小的酸是_。(3)溶质分子浓度最小的是_。(4)最弱的酸是_。18(2011 辽宁育才中学高二月考)H2S 溶于水的电离方程式为_。(1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大 H

21、2S 溶液中的 c(S2)，最好加入_。19(2011 泰安高二期末)限使用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明 NH3 H2O 是弱碱。请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象_(2)应用根据的实验方法及现象_ 20今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的 c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液

22、完全中和，所需 NaOH 体积大小关系为_。c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的 c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_。c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。17【答案】(1)HFHNO2NH3 H2OH2SHCN(2)HCN (3)HF(4)HCN 18【答案】H2SHHS，HSHS2(1)右 增大 减小(2)右 减小 增大(3)减小(4

23、)NaOH 固体(合理即可)19【答案】(1)取少量稀氨水，加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅(2)取少量 NH4Cl 晶体，加蒸馏水，滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 20【答案】(1)(2)液显碱性液氨和氨水中均不能电离出离子液氨不导电把晶体分别加入到下列液体中溶液导电性变化较大的是自来水盐酸氨水下列物质是强电解质的是碳酸钡石墨浓下表中物质的分类组合不正确的是编号强电解质弱电解质下列说法正件是溶于水或受热熔化强电解质能够电离弱电解质不能电离下列说法中正确的是由强极性键形成的化合物不一定是强电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子晶体中不存在离固态共价化合物不导电熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强在任何一电解质溶液里正确的说法是阳离子所带的电荷数一定等