高一必修一化学期末考试金属及其化合物知识点大全中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一必修一化学期末考试金属及其化合物知识点大全 化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高一必修一化学期末考试金属及其化合物知识点，希望你喜欢。一、钠及其化合物：(一)、钠 1.Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2.Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5.Na与熔融氯化钾

2、反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是 NaOH 溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的 OH-，使平衡朝着生成 NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为 NH4+OH-NH3H2O NH3H2O 3.与 CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2 少量和过量时，产物不同)4.潮解：与之相同的还有 CaCl2、MgCl2(三)、过

3、氧化钠 1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2.过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与 SO2反应产物实验探究。(四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(

4、小苏打)2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4.鉴别：用 BaCl2、CaCl2 或加热的方法，不能用石灰水。5.NaHCO3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有 c(CO32-)(五)、氯化钠：1.除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 KNO3 的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO

5、3(NaCl)：降温、结晶、过滤。学习必备 欢迎下载 第 2 页 2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、铝及其化合物：(一)、铝 1.铝与 NaOH 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2.铝箔的燃烧：现象是铝箔

6、熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(66 0)的熔点。3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的 H+或 OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了 NO3-，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有 Al3

7、+、NH4+，但可含有 AlO2-。(二)、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2(三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如 NaOH。4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成 Al(OH)3 胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形

8、成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。高一必修一化学期末考试金属及其化合物知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。学小编准备了高一必修一化学期末考试金属及其化合物知识点希望你喜欢一钠及其化合物一钠与水反应的离子方程式命题角度为是否违反电荷守恒定律的保存放于煤油中而不能放于水中也不能放于汽油中实验完毕后要放回原瓶不要推破口注意钾的焰色反应实验时要透过蓝色的钴玻璃避免钠黄光的干扰与熔融氯化钾反应的原理因钾的沸点比钠低钾蒸气从体系中脱离出来导致平衡能向正反应移动熔融二氢氧化钠俗名火碱烧碱苛性钠溶解时放热涉及到实验室制取使平衡朝着生成的方向移动与之相似的还有将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上涉及到的方程式为与的反应主要是离子方程式的书写少量和过量时产物不同潮解与之相同的还有三过氧化钠非碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物因