2022年人教版高二化学选修4期中考试试卷 .pdf

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1、相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe56 一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2 分，共 40 分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能ABC D2、下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)12O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)12O2(g)=H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)

2、H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD3、下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且 放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g） 2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X 同时生成 0.2mol Z5、在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)

3、 B(g) 2C(g)D(g) 。若最初加入的A 和B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则 10 秒钟时，容器中B 的物质的量是A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol6、.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是注：为化学反应速率，A%为 A 在平衡混合物中的百分含量7、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0 C、CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0 D、

4、2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HQ22Q110、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220 。.HbCO 的浓度达到HbO2浓度的 0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO ) c(CO) c(HbCO2 )B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D. 把 CO 中

5、毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02102312、1g 炭与适量水蒸气反应生成

6、一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol 13、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s）+5O2(g)=2P2O5(s)； H= -a kJ/mol 4P（红磷， s）+5O2(g)=2P2O5(s)； H= -b

7、 kJ/mol 若 a、b 均大于零，则a 和 b 的关系为Aab B b18、下列说法错误的是A 体系有序性越高，熵值就越低B 铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C 吸热反应不可以自发进行D 同种物质气态时熵值最大19、已知反应A（g）+ 2B（g）2C（g）H 0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20、向某密闭容器中充入1molCO 和 2molH2O（g） ，发生反应： CO+H2O (

8、g)CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2二、填空（每空2 分）21、已知： A + 2B 2C H 0，氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。向碳酸钠溶液中加入酚酞试液后溶

9、液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是_ _ 26、（8 分） 已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H ”或“”)。实际生产条件控制在250、 1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是_ _ _ 答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21、 （20 分） （1） _ _ _ _ _ _ _ _ （2）_ _ 22、 （6 分）t2：；t3：；t4：只在此页答题，其它地方答题无效精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

10、- -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 21、 （20 分） （1）加快正向减慢正向减慢正向 加快不（2）减慢不22、 （6 分）t2：升高四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂23、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = 2a kJ/mol 24、溶液红色加深SCN浓度升高，平衡向正向移动溶液红色变浅铁离子与OH反应使铁离子浓度下降，平衡向逆反应方向移动25、正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向移动，使氢氧根离子浓度升高，溶液碱性增强26、KC2（C）/ C(A) C2(B) 增大升高减小27、0.6 mol 0.267 28、 （1）

11、3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （2） 41.8 （3）2.67 （4） 在 1.3104kPa 下， CO 转化率已较高，再增大压强CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -