必修1 第三四章化学反应方程式.docx

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1、必修1 第三、四章化学反应方程式第三章 铁 金属材料学习指导方案学习环节及要求第一节 铁及其化合物（第一课时）阅读与思考阅读课本P6366描述下列问题:1人类从什么时候开始使用铁器？目前用量最大、使用最广泛的金属是什么？金属材料对生产发展、改善生活有什么影响？2人类最早使用的铁来自哪里？自然界里铁以什么形态存在？在地壳中铁元素居于第几位？3我国目前发现最早的人工冶铁制品是什么？工业炼铁原理是什么？4总结铁的物理性质，完成课本P65“思考与讨论”归纳铁的化学性质。5完成课本P66“思考与讨论”根据现象写出反应的化学方程式。6阅读课本P66“资料卡片”了解人体中的铁元素。7完成课本P72“练习与应

2、用” 1。第一节 铁及其化合物（第二课时）阅读与思考阅读课本P6669描述下列问题:1铁的氧化物的种类、组成、物理性质和化学性质。2观察课本P67“实验3-1”了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备、现象，并写出反应的化学方程式。3根据现象判断氢氧化亚铁和氢氧化铁的稳定性，并写出反应的化学方程式。4观察课本P68“实验3-2”了解三价铁离子的检验，并写出反应的化方程式和离子方程式。5观察课本P68“实验3-3”认识二价铁和三价铁的相互转化，写出反应的离子方程式。6完成课本P69“思考与讨论”弄清Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。7阅读课本P69“方法导引”认识元素及其化合物性质的视角。8完成

3、课本P72“练习与应用” 26。第一节 铁及其化合物（第三课时）阅读与思考阅读课本P7071描述下列问题:1完成课本P70“探究”利用覆铜板制作图案。2完成课本P71“研究与实践”检验食品中的铁元素。第二节 金属材料（第一课时）阅读与思考阅读课本P7375描述下列问题:1金属材料包括哪些？日常用的大多数材料是什么？合金具有什么性能？2什么是生铁？什么是钢？铁合金有哪几类？各有什么优点？3阅读课本P74“资料卡片”了解合金钢中各元素的作用。4按课本P75“思考与讨论”列表比较各种铁合金及其作用。5阅读课本P75“科学技术社会”了解超级钢。第二节 金属材料（第二课时）阅读与思考阅读课本P7677描

4、述下列问题:1铝在地壳中含量是金属的第几位？铝在金属活动顺序中比铁活泼，在日常生活中为什么比铁耐腐蚀？2阅读课本P76“资料卡片”如何在铝表面形成氧化簿膜？3观察课本P76“实验3-4”描述实验现象，并写出反应的化学方程式。4观察课本P76“实验3-5”描述实验现象，并写出反应的化学方程式。5纯铝跟合金在性质上有什么差异？你了解到哪些合金？其成分是什么？6完成课本P80“练习与应用” 28。第二节 金属材料（第三课时）阅读与思考阅读课本P7778描述下列问题:1氢能是重要的能源，你知道储存氢的方法有哪些？2我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件用什么材料制造的？3喷气式飞机的发动机叶片是用什么材

5、料制造的？4阅读课本P78“科学技术社会”了解用途广泛的稀土金属。5完成课本P80“练习与应用” 9。第二节 金属材料（第四课时）阅读与思考阅读课本P7879描述下列问题:1化学方程式中的化学计量数与参加反应的各物质的物质的量之间有什么关系？2物质的量（n）、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)能否应用于化学方程式的计算？3阅读课本P79【例题】。4完成课本P80“练习与应用” 10、11。第三章 单元总结1完成课本P81“整理与提升”。2完成课本P82-83“复习与提高”。高考链接1(2022广东8）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气

6、处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）不能达到实验目的的是( )2(2022全国乙卷7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧3(2022海南3）下列实验操作规范的是A. A B. B C.C D.D4(2022湖北3）武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中金发生了化学反应C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 用电

7、化学方法也可实现铜上覆金5(2000全国24）（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）仪器A的名称是_，B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。第四章 物质结构 元素周期律学习指导方案学习环节及要求第一节 原子结构与元素周期

8、表第一课时：原子结构阅读与思考阅读课本P8688描述下列问题:1.原子由哪几部分构成？其主要粒子有哪些？原子的质量主要集中在哪里？什么是质量数？其关系式是什么？2什么是电子层？表示电子层的字母是哪些？电子层距核的远近与电子的能量有什么关系？3阅读课本P87“思考与讨论”总结原子核外电子排布规律。4阅读课本P88“科学史话”了解原子模型的演变。第二课时：元素周期表阅读与思考阅读课本P8890描述下列问题:1.第一张元素周期表在什么时候由那位科学家编制出来的？他的编排依据是什么？2.随着化学科学的不断发展，元素周期表的编排依据发生了什么变化？新的依据与原子结构之间存在什么关系？3.元素周期表共有几

9、个横行（周期）？分为哪几类？几个纵行？多少个族？分为几类？4.周期表中的周期和族与原子结构有什么关系？周期表中的列序与族序有什么关系？5.你知道周期表中哪些族的别称？通过元素周期表你了解到哪些元素的信息？6完成课本P100“练习与应用” 5。第三课时：核素阅读与思考阅读课本P9092回答下列问题:1. 阅读P90“图4-4b”了解氢的质量数和氢元素各原子代号。2.什么是元素？什么是核素？什么是同位素？3. 重要的同位素有哪些？分别有哪些用途？4. 阅读课本P91 “化学与职业”了解科技考古研员。5完成课本P100“练习与应用”1、2、4。第四课时：原子结构与元素性质（1）阅读与思考阅读课本P9

10、296思考并描述下列问题:1.碱金属元素原子结构的相同点和不同点，并推测碱金属元素的化学性质。2. P94“探究”预测下列实验现象：（1）金属钾与氧气反应；（2）金属钾与水反应，并与钠比较，写出反应的化学方程式。3.阅读P95表42，总结碱金属的物理性质的相似性和递变性。4.结合实验和结构分析归纳碱金属元素性质递变规律（相似性和递变性）。5阅读P96“方法导引”明确什么是预测。第五课时：原子结构与元素性质（2）阅读与思考阅读课本P9698思考并描述下列问题：1阅读课P96表4-3归纳卤素单质的相似性和递变性。2.根据课本P96卤族元素的原子结构和P97表4-4推测卤族元素（氟、氯、溴、碘）在化

11、学性质上所表现的相似性和递变性，完成P97“思考与讨论”。3.预测课本P98“实验4-1”实验现象，总结卤素单质的互换反应。4完成课本P100“练习与应用”3、5 。5完成课本P99“研究与实践”。第二节 元素周期律第一课时：元素性质的周期性变化规律阅读与思考阅读课本P101104思考并描述下列内容：1.阅读P101102表格，并归纳随着原子序数的递增，元素的原子结构、原子半径和主要化合价有怎样的变化规律？2完成P102“思考与讨论”填表并完成结论。3. 完成P103“探究”预测镁与水以及铝盐与氨水反应后生成的氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的实验现象，写出反应的化学方程式。4.回忆钠与水反应的实

12、验现象并与镁与水反应的现象比较，并得出同周期金属性强弱变化规律。5.阅读P103表格硅、磷、硫、氯的有关信息，并由此得出同周期元素非金属性质变化规律。6.结合实验和表中信息归纳同周期内元素金属性和非金属性递变规律，并指出通过哪些实验可以验证金属性和非金属性的强弱。7完成课本P106“练习与应用”1、2、4、5、6。第二课时：元素周期表和元素周期律的应用阅读与思考阅读课本P104105思考并描述下列内容：1.元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质之间存在什么关系？2.请对元素周期表按金属元素和非金属元素进行分区，并说明金属和非金属之间有没有严格的界线；3.什么元素的金属性最强？什么元素

13、的非金属性最强？它们位于元素周期表的什么位置？4.元素的化合价与元素在周期表中的位置有什么关系？5.元素周期律和元素周期表有哪些应用？6课本P106“练习与应用”2、7、8。第三节 化学键化学键第一课时：离子键阅读与思考阅读课本P107思考并描述下列内容：1.思考为什么目前已发现元素一百多种而物质有1亿种。2.用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程。3.什么是离子键？什么是离子化合物？哪些元素之间能形成离子化合物？4.什么是电子式？如何用电子式表示离子键的形成？化学键第二课时：共价键阅读与思考阅课本P107-110思考并描述下列内容1.从原子结构的角度分析：H2、Cl2、HCl形成。2.什么是共

14、价键？如何用电子式表示共价键的形成？3.举例说明什么是共价化合物？4.什么是非极性共价键？什么是极性共价键？试举例说明。5.什么是化学键？你知道的化学键有哪些类型？化学反应的本质是什么？6P110“资料卡片”了解分子间作用力。7完成课本P110“练习与应用”19。第四章 物质结构 元素周期律小结1完成课本P111-112“整理与提升”。2完成课本P113114“复习与提高”。高考链接1(2017全国课标9）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：dcba B.4种元素

15、中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强2(2018全国课标10） W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸3(2019全国课标9）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W

16、与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A. 原子半径：WX B.常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZXYZB.化合物XW中的化学键为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6(2022全国乙卷11）化合物(YW4X5Z8 4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、 Y、 Z 为短周期元素，原了序数依次增加，且加和为 21。YZ2 分子的 总电子数为奇数, 常温下为气体，该化合物的曲线如图所示，在 200 以下热分解时无刺激性气体逸出。 下列序数正确的是( )A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸

17、性：YYC.Y与Z形成化合物是离子化合物 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性8(2022广东7）甲-戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A.原子半径：丁戊乙 B. 非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟生成D.丙的最高价氧化物对应水化物一定能与强碱反应A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X和氢元素形成离子化合物D. 6Y和7Y互为同素异形体10(2021河北12）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子

18、序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍下列说法正确的是 A. X和Z的最高化合价均为+7价C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11(2021湖南7）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：ZXYB. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性12(2021广东13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. XEZ4是一种强酸 B. 非金属性：WZYC. 原子半径：YWE D. ZW2中，Z的化合价为+2价