2021-2022学年辽宁省铁岭市重点高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是浓硫酸、浓硝酸和茶的混合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪 器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D

2、.反应完全后，可用仪器a、b 蒸储得到产品2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NAB.等质量的CO和 N2含有的原子数目均为2 NAC.在 O.lmoIHJ的 NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有N g+数目为O.INAD.常温常压下，水蒸气通过过量的NazOz使其增重2 g 时，反应中转移的电子数为2NA3、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)-H2O+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)TNH4cl(aq)+H2。+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)-NaCl(

3、aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)TKNC3(叫)+H2O+ckJ。贝 lj a、b、c 三者的大小关系为()A.a b cB.b c aC.a=b=cD.a=bc4,缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反 应 H2co3THCOj+H+的 Ka=10,正常人的血液中C(HCO3)：c(H2c。3户20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是A.正常人血液内Kw=1014B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C.正常人血液中存在：C

4、(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=C(V-+H2O的反应5、固体混合物X 可能含有NaNCh、NazSiO,.FeCb、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:一 气 体 乙-1 足 HjO同体X卜二I-1足量稀益总 叶 博 液 甲 尸：溶液乙体乙-1足量NAOHISA 厂*圜体甲 -i l l COj溶 液 为-L溶液丁体丁固体内下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO 3,可能含有FeCb、KAIO2B.原固体混合物X 中一定有KAIO2C.固体乙、固体

5、丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成6,国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是l)I K K)4*!NM 14E 尸 文 检 取吸 必”，：h|2=R 4+H；C=CCHR.H R,H R 55.8；HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+c k J,符合中和热的概念，因此 c=55.8,所 以 a、b、c 三者的大小关系为b c a；选 B。【点睛】本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热

6、、氢氧化钠固体溶解放热；4、B【解析】A.25时，Kw=104,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的Kw10,A 项错误；B.由题可知，除(H,CO3)=c(H：f H)=20y(H )=0口 那么IgK1d=lg(2()xc(H+)=lg2()+lgc(H+)C(H2CO3)1即 lgA；|=lg20 p H,代入数值得 pH=lg20-lgK,1=1.3+6.1=7.4,B 项正确；C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO：)+2c(CO；)#c(H+)+c(H2co3),C项错误；D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH=CO；+2H2。

7、，D项错误；答案选B5、D【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是

8、硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选D。【点睛】掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。6、C【解析】电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H+2/=出t。【详解】A.由上面的分析可知，NaClO 没有参与反应，只是传导离子，A错误；B,吸附层b的电极反应2H+2e=H2 t,B错误；C.将正、负电极反应叠加

9、可知，实际发生的是H+OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。答案选c。【点睛】B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH二7、B【解析】A.通电后，a 电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2C r-2e-=C hT，A 正确；B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A 和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A 是阴离子交换膜，隔膜B 是阳离子交换膜，B 错误；C.通电后，b 电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成

10、氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C 正确；D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D 正确；故答案为：Bo8、C【解析】25C时，NHylhO和 CMCOOH的电离常数K 相等，这说明二者的电离常数相等。则A.常温下，CH3COONH4溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的p H=7,但促进水的电离，与纯水中H2O的电离程度不相同，选项A 错误；B.向 CH3COONH4溶液加入ClhCOONa固体时溶液碱性增强，促进镀根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO)增大，选 项 B 错误；C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH 4

11、a和 CH3coONa两溶液的pH之和为1 4,选项 C 正确；D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶 液 pH的变化值不一定相同，选 项 D 错误；答案选C。9、B【解析】pH相等的NaOH和 C&COONa溶液，c(NaOH)c(C H3COONa),相同体积、相 同 pH的这两种溶液，则 n(NaOH)n (CH3coONa)。【详解】A.pH相等的NaOH和 CfhCOONa溶液，c(NaOH)c(CH3CO O Na),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOHNaOH,故 C 错误；D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaO

12、H、CHjCOONa的物质的量成正比，n(NaOH)-CH=CHCHO,B 在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为残酸盐，然后再酸化得到D,D 可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E.【详解】(1)遇 FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对 3 种位置,共有3 种同分异构体；根据题目所给信息，B 中含有醛基。(2)B 中含有的醛基与C 反应转化为竣基，所以试剂C 可以为银氨溶液或新制Cu(OH”悬浊液。(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为HJC_ _ O-LCH.aCH,+2NaOH_A+CH3cH=CH

13、COONa+H2。CH)(4)E 中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F 的结构简式为COOCH,18、溟原子、羟基、酯基 1,3-丁二醇 取代反应或水解反应 缩聚反应00例:化制2 CH?CCH,CUO+0,-2 CUCCH,COOHCH3CH2OOCCH2OHiiaoCH,=C H CH=CH,-CH,CH=CHCH,2*A I 2 1 2Cl OH11 CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3,催化剂CH,CH,CH,CH,Cl OHNaOtKff)CH,=CHCH2CH,OH-CHJCHC1CH2CH,OHzo：水),CH,CHOHCH2CH2OH【

14、解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简

15、式为HOCH(CH3)CH2C O O H,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2C H O,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2O H,贝！j(1)A 属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A 的官能团名称是澳原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|催化剂|.2 CUjCCILCHO+0,2 CH,CCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；n.能与NaOH反应

16、，说明含有股基或酯基；DI.不能与Na2c。3反应，说明含有酯基，不存在找基，如果是甲酸形成的酯基，有 5 种；如果是乙酸形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH.CH3COOCHOHCH3.CH3CH2OOCCH2OH.(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为IIOO H,CH,2-C H CH-C H,-CH2CH-CHCH2 CH,CH,CH,CH2-1|2 2

17、 修化阚 2 2 2 2 ACl OH Cl OH.CH.=CHCH：CH：OH-C HJCHCICH2CH2OH CH)CHOHCH1CH:OH19、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙酸气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应 滴加过快导致生成的格氏试剂与溟苯反应生成副产物联苯 立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查 B D ABE 拿洗耳球 51.3%【解析】(1).格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；(2)为使反应充分，提高产率，用乙酸来溶解收集。乙酰的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格

18、氏试剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；(3)提纯过程中发现A 中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气密性，故答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。(4)滤纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸懦水使滤纸与漏斗连接紧密，A 正确；用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，C 错误；洗涤沉淀时，应关小水龙头，使

19、洗涤剂缓慢通过沉淀物，D 错误；减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，E 正确；答案为ABE。(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案为：拿洗耳球。(6)通过称量得到产物4.00g,根据题干提供的反应流程0.03mol澳苯反应,理论上产生三苯甲醇的物质的量为0.03mol,即理论生产三苯甲醇的质量为0.03mol x 260g moL=7.80g,产率=实际产量/理论产量=4.00 gv7.80g xl00%=51.3%,答案为：51.3%.20

20、、关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避 免 NO和 02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3CU+8HNO5=3CU(NO3)2+2NO t+4H2O 检验有无NCh产生，若有N C h,则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将 Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 称取样品 在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】(1)检查装置气

21、密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液法 和 抽 气(吹 气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；(2)实验开始时先将Y 型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成C O 2,将整个装置的空气赶尽，避 免 NO和 Ch反应生成N(h 对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO t+4H2O；故答案为：利 用 生 成 的 将 整

22、 个 装 置 内 的 空气赶尽，避 免 NO和 Ch反应生成NO?对气体产物的观察产生干扰；3CU+8HNOJ=3CU(NO3)2+2NO f+4H2Oo(3)本实验生成的气体中，若有NO2,NO2溶于水生成硝酸，会将Fe2+氧化成Fe3+,B 瓶溶液会出现血色，若 无 N(h,则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.答案为：检验有无NCh产生，若有N 0 2,则 NO2与水反应生成硝酸，硝 酸 将+氧 化 为 Fe3+,FP+与SCN 反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；2NO+02+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H

23、2O.(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的SO?,可通过向上层清液中继续滴加氯化领溶液，若有沉淀说明没有沉淀完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成。(5)相对误差xioo%=-i.48%,故答案为：-1.5%(-1.48%)。1.015g0 021、丙烯醛 加成反应 HOOCCOOH+2 cHlcH/3H 必 芳L,p火，人O/、-ZHjO CH2=CHz【解析】(1)B为彳jH。，其化学名称为丙烯醛;(2)由 B 到 C 是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下

24、发生加成反应生成HOCH2CH2C H O,反应类型为加成反应;O O(3)根 据 HOOC、/COOH-.人.可 知 D 到 E 为酯化反应，反应方程式为HOOC0 0（1）2（H；浓 H2s a r n（IhOH 5 屋-一-/o入八X +2H?O；)在Grubbs II催化剂的作用下生成G(、oo)和另一种烯泾，根据反应原理及碳原子数目可知，该烯克为乙烯，结构简式是CH2=CH2；根 据G在氢氧化钾溶液中加热水解生成覆酸钾和乙醇，再酸化得到我酸H为HnH ,H中官能团的名称是竣基、碳碳双键;(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Im olX最多可与3moi NaOH反应,OH则含有三个酚羟基，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2:1.符合要求的X的结构简式有OCH,、OHOH与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成、O H，平、OH在酸性高铳酸钾溶液中反应生成年COOH,xCOOH在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成