2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (二).pdf

《2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (二).pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷02总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1、可2、N14、016、S32、C135.5、Fe56、Cu64一、单项选择题：（4个选项中，只有1个选项是符合要求的，20题共60分）1.2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没,“新型冠状病毒 由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 n m,怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（）A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C.蛋白质、酒精属于有机物D.减少外出、勤通

2、风可有效预防“新型冠状病毒 感染【答案】A【解析】直径为60-140nm的“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体，A 项错误；“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的胶体具有一定的稳定性，B 项正确：蛋白质、酒精均属于有机物，C 项正确；减少外出可减少与“新型冠状病毒”接触的机会，勤通风可降低空气中“新型冠状病毒 的浓度，故减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染，D 项正确。2.下列有关化学用语表述正确的是（）I 7）8 KA.35Q-和 37c的离子结构示意图均可以表示为B.HC1O 的结构式：HClOC.H F的电子式：H+L ,F,1JD.质子数为92、中子数为146的 U 原子：噬U

3、【答案】A【解 析】35cl和37c的 质 子 数 都 为1 7,因此两种离子的结构示意图为故 A 项正确；B.HC10的结构式为HO C 1,故 B 项错误；H F为共价化合物，其电H F 子 式 应 为 X.,故 C 项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为2 3 8,故 D 项错误。3.读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签|饱和氯水1.01 X105|pa,2（汽|药品：X X X碳酸氢钠NaHCO,俗名小苏打|(84g.m oL)浓破酸H2sol密度.84gm L-浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质

4、的量浓度为 18.4 mol-L 1【答案】A【解析】A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根 据 c=l可知硫酸的浓度是 000 x14x98%m o1.L 1V170=18.4 mol-L1,正确。4.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质B.NH、溶于水形成的溶液能导电，所以NH、是电解质C.SO/容于水能导电，所以SO?是电解质D.Bas。,在水溶液中难导电，但熔融状态

5、下能导电，所以82$04是电解质【答案】D【详解】A.液态HC1不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故 A 错误；B.NH、溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故 B 错误;C.SO?溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO?是非电解质，故 C 错误;D.BaS（在熔融状态下能导电，所以BaSO,是电解质，故 D 正确;答案选D。5.下列关于S02性质的说法正确的是（）A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B.紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红C.S02只可以被氧化D.含有酚醐的NaOH溶液中通入SCh气体，溶液变无色，说明SCh具有漂白性【答

6、案】B【解析】S02气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A 错误；S02不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊溶液中通入S02溶液只变红，B 正确；SOz中硫元素为十4价，可以升高到+6 价，可以降低到0 价，所以既可被氧化也可被还原，C 错误；含有酚酿的 NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO?具有酸性氧化物的性质，D 错误。6.下列说法中正确的是（）A.HF、HC1、HBr、H I的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCb分子中所有的原子均为8 电子稳定结构D.NaHSCU晶体中阴、阳

7、离子的个数是1 ：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【解析】HF、HCK HBr、H I的酸性依次增强，A 错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，B 错误；NaHSO 晶体中阴、阳离子个数为1 ：1,且熔化时只破坏离子键，D 错误。7.下列有关实验描述正确的是（）A.在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO；B.要证明某烧碱溶液中可能含有C L 应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有c rC.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D.在某溶液中加入BaCh溶液，产生

8、白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO：【答案】C【解析】能使澄清石灰水变混浊的气体为C02和 S O 2,在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中至少含有c o；、HCO3中的一种，A 错误；先加稀盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNCh溶液产生白色沉淀不能判断原溶液中是否含氯离子，B 错误；钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的焰色即黄色覆盖，钾元素的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，因此焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素，C 正确；在某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钢、氯化银，原溶液中可

9、能含硫酸根离子或银离子，D 错误。8.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是()A.透明的溶液:Fe3+,K+、NO,、Cl-B.含有 NaHCCh 的溶液：SO a、O H、K COJC.使酚酥溶液呈红色的溶液：Mg2 Ba2 NO、K+D.c(H+)=l m oll/i 的溶液：K+、Na+、Cl.OH【答案】A【解析】Fe3 K+、NO,、C相互之间不反应，能大量共存，故 A 正确；HCO?与 OH一不能大量共存，故 B 错误；使酚酬溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg?+和 O H 不能大量共存，故 C 错误；c(H)=1 mol-L 的溶液呈酸性，O H 不能大量存在，故 D 错误9.下列

10、离子方程式正确的是()A.钠和水反应：2Na+2H2O=2N a+2O Fr+H2TB.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：C O r+2H+=C O2t+H2OC.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：Ba2+OH+H*+SOa=B aS O41+H2OD.铜片插入硝酸银溶液中C u+A g=C u2+A g【答案】A【解析】N a和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T，A 项正确；NaHCCh在溶液中完全电离出N a和 HCO3，其与盐酸反应离子方程式为:HCO3+H=CO2?+H2O,B 项错误；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：2H 十2OH+Ba2+S

11、 O r=2 H2O+BaSO4；,C 项错误；电荷不守恒，D 项错误。1 0.用 以 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1 mol MgCL含有的离子总数为0.2/VAB.20、lO k P a下,2.24 L 氯气所含的质子数为3.4NAC.2.3g钠完全反应生成N aC l,转移电子的数目为O.INAD.0.1 mol-L-1 Na2cO3溶液里含O 原子的数目为0.3NA【答案】C 解析1A.MgCh是由Mg2.和C厂组成,因此0.1 molMgCh中含有离子总物质 量为0.3mol,故 A 错误；B.2 0、l O l k P a 不是标准状况，2.2 4 L C L

12、的物质的量不等于O.l m o l,故 B 错误；C.金属钠生成N a C l,N a 元素的化合价都升高1 价，因此2.3 g N a 完全反应转移电子物质的2 3g量 为 二产；x l=o.im o l,故 C正确；23g/molD.N a 2 c C h 溶液中含有H 2 O,且题中没有说明溶液的体积，因此无法计算出。原子的物质的量，故 D错误；答案为C。1 1.用下图所示装置能达到有关实验目的的是（）A.用甲图装置证明密度p（苯）V p（钠）p（水）B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳C.用丙图装置比较N a HC C h 和 N a 2 c。3 的热稳定性D.用丁图装置干燥C b【答案】

13、A【解析】苯的密度小于水在水的上层，金属钠的密度介于苯和水之间,p（苯）处钠）p（水）,A 项正确；酒精和四氯化碳互溶，不分层，无法分液，B 项错误；试管中放置两种盐的位置应该互换，才能证明N a HC O s 和 N a 2 c C h 的热稳定性，C项借误：气体从导气管短管进，不能从长管出，无法达到目的，D项错误。I I.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是（）选项XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCU(O H)2CCaOCa(OH)2CaCO?DC11SO4CU(O H)2CuCl2【答案】c【解析】CO燃烧产生CO2,CO2与 H2O 反应产生H2c0 3,但 H2c0

14、3不能通过一步反应生成 CO,A 项错误；C u 与 02加热反应产生CuO,CuO 难溶于水，不能通过一步反应生成CU(O H)2,CU(0H)2 也不能通过一步反应转化为CU,B 项错误；CaO与 H2O 反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与C02反应产生CaCO3,CaCO3高温分解产生CaO,可以实现物质之间的转化关系,C 项正确；CuSO4与 NaOH反应产生Cu(0H)2沉淀,Cu(0H)2与 HC1反应产生CuCl2.但 CuCl2不能通过一步反应转化为CuSCU,D 项错误。12.A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明A 的非金属性比B 强的是()A.B的简单阴离子(B)

15、的还原性强于A 的简单阴离子(A的还原性B.A的含氧酸比B 的含氧酸的酸性强C.A的单质A2能将B 的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应D.A、B 的单质分别与F e化合时，前者产物中F e的化合价为+3,后者产物中F e的化合价为+2【答案】B【解析】元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B2-）的还原性强于A 的阴离子（A-)的还原性，则非金属性：A B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比B 的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B 的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质A2 能将B

16、的阴离子出2 一)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A B；A、B 的单质分别与F e 化合，前者产物中F e 为+3价，后者产物中F e 为+2价，说明A 的非金属性强。1 3.汽车尾气处理装置中可发生反应：4 c 0+2 N 0?他 驳 4 c O 2+N 2,下列对该反应的说法正 确 的 是()A.N O?被还原B.CO是氧化剂C.每生成2 8 g N 2，消耗8 9.6 L 的 C OD.该条件下，还原性：C O N2【答案】A【解析】N C h 中氮元素的化合价由+4价降低到N 2 中的0 价，被还原，故 A 正确；CO中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故

17、B 错误；未标明标准状况下，故 C错误；在该反应中，CO为还原剂，用 为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故 D错误。1 4.在体积相同 两个密闭容器中分别充满C2 H 4、C3 H 6 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强是P(C2 H 4)P(C3 H 6)；正确的为 D,答案选 D。1 5.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C.取适量滤液，向其

18、中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D.取适量滤液，加入酸化的H 2 O 2,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素【答案】D【解析】海带的灰烬中含有的碘元素，是以I 形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C 均不正确；D 中发生了氧化还原反应：H2O2+2 F+2H=I2+2H2O,产生了 I2.使淀粉溶液呈蓝色。1 6.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为 156-157C,热稳定性，已知：乙醛沸点为35。提取青蒿素的主要工艺如下，下列有关说法不正确的是蒿燥碎一青W破一厂T取液乙醛操作I渣-乙醛操作n-A粗品操作“A精品A.破碎的目的是

19、增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I 需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸储，利用了乙醛与青蒿素的沸点相差较大D.操作I I I 主要过程加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，用乙醛萃取干燥破碎的青蒿中的青蒿素，分液得到青蒿素的乙酸提取液；提取液经蒸储得到乙醛和粗品，向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。A.干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醛的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故 A 正确；B.由分析可知，操作I 为萃取分液，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B 正确；C.由分析可知，操作II是

20、蒸镭，可以利用乙醛与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，故 C正确；D.由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故 D 错误；故选D。17.短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若 W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）A.X只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性ZWC.原子半径由大到小的排列顺序ZYXD.元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】根据W 原子的核外电子排布知其应为S,则 Z 为 P、Y 为 N、X 为 C。A 项，碳可形成CO、CO2两种氧化

21、物；B 项，稳定性PH3VH?S；C 项，原子半径：ZXY1 8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）硫酸化学纯（CP）（500 mL）品名:硫酸化学式：H2soi相对分子质量：98密度：1.84 g/cm,质量分数：98%A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4m olrB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C.配制250.0 mL 4.6 mol-L 1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD.由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌【答案】D【解析】根据=岑臀可知该硫酸试剂的物质的量浓度为 0 0 媲x98%ml

22、/L=18.4m ol-L1,A 项正确；硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%,B 项正确；根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需取该硫酸的体积为 V,则 250.0 mLx4.6 mol-L-1=Vxl8.4 mol-L-1,解得 V=62.5m L,C项正确；由浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入水中，D项错误。1 9.某工业废水中存在大量的N a+、C F C u2 S O 42,欲除去其中的C#+、S O 42-,设计工艺流程如图所示:操 作x _-B.试剂a为N a 2 c O 3,试剂b为B a C bD.试剂c为盐酸工业 N a O H 试

23、 剂a 试 剂b r 试 剂c废水 厂 宏 来 下列说法不思项的是（）A.N a O H的作用是除去C M+C.流程图中，操作x为过滤【答案】B【解析】加入N a O H后，废水中含有N a+、C l O H S O 42-；再加入试剂a B a C L除去S C V-,此时废水中含有N a+、C l B a2+；再加入稍过量的试剂b N a 2 c o 3除去B a?+,此时废水中含有N a+、C 1 C O 3”；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。废水中，只有C M+可以和N a O H反应，故N a O H的作用是除去C M+,A正确；经分析，试剂a为B a C b,试剂b为N a

24、2 c o 3,B错误；流程图中，操作x为过滤，滤掉CU（0 H）2、B a S C U,C正确；经分析，试剂c为盐酸，D正确。2 0.为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是FeSOtA.该流程中只有2种元素化合价发生变化B.流程中每吸收l L 2 L S C h（标准状况）同时产生2 m o i F e 2+C.该流程中加大通入0 2的量，可增大S C h的吸收率D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-【答案】C【解析】A.根据流程图分析可知，0、S、Fe三种元素化合价发生变化，故

25、A 错误；B.由电子守恒可知，每吸收11.2LSO2（标准状况）（物质的量为0.5mol）气体，同时产生亚0.5molx(6-4)铁离子的量为7TTV_-=lmol,(3-2)故 B 错误;C.加 大 通 入 氧 气 量，可以产生更多的铁离子，可以增大二氧化硫的吸收率，故 C 正确；D.在酸性条件下，亚铁离子被氧化，离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故 D 错误；故选C。二、非选择题（本部分4 题，共 40分）21.已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下

26、列问题：（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 B 的化学式可能是;实验室中制取A 的离子方程式为。若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的p H,发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：。【答案】（l）FeCh MnO2+2C r+4H C12T+2H2O4-Mn2（2）2H2s+SO2=3 S；+2H2O 2H2SO3+O2=4 H+2SO f【解析】氮气常用于自来水消毒，则 A 为 C k;铁是使用最广泛的金属

27、单质，D 是铁，则B 为 FeCb、C 是 FeCb；实验室制取氯气常用浓盐酸与:氧化镒在加热条件下制取。22.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:主族I AII AIIIAIVAVAVIAVDA一二二(1)的原子结构示意图为 O(2)和气态氢化物稳定性的大小顺序：(填化学式)。(3)的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)。(4)的 气 态 氢 化 物 与 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 生 成 的 盐 是(填化学式)，它属于(填”共价化合物”或“离子化合物”)。三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，

28、它的电子式为，(6)欲比较和两种元素的非金属性强弱，可 以 作 为 验 证 的 证 据 是(填 字 母)。A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性h-1 5)2 8 5【答案】(2)N H3 C H4 HC I O 4 I ：()：(:(4)N H4N O3 离 子 化 合 物(5)(6)B【解析】由元素在周期表中位置，可知为H；为 C；为 N：为 0；为 N a；为 M g；为A l；为 P；为 S；为C 1。(1)为P，有 3个电子层，各层电子数为2、8、5 o (2)同周

29、期元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸镀。(5)形成的共价化合物 为 H C 1 O,分子中氧原子分别与H 原子、C 1 原子形成1 对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。2 3.S C h 是常见的大气污染物，工业上用接触法制硫酸所产生的尾气和煤燃烧的尾气中均含S 0 2。工业上有多种方法可以减少S O 2 的排放。(1)往煤中添加一些石灰石

30、，可使煤燃烧过程中产生的S 0 2 转化成硫酸钙。该反应的化学方程 式 是(2)可用多种溶液作燃煤烟气中S O?的吸收液。分别用等物质的量浓度的N a 2 s o 3溶 液 和N a O H溶液作吸收液，当生成等物质的量的N a HS C h时，两种吸收液体积比N(N a 2 s o 3)：M N a O H)=。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是（3）甲同学认为BaCb溶液可以做S02的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，装置气密性已检验）：A中发生反应的化学方程式为。反应

31、开始后，A中Na2s。3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀产生。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCb溶液反应生成的BaSCh，所以BaCb溶液可作SO?吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSCU,产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCb溶液反应生成BaSO 沉淀。为证明S02与BaCb溶液不能得到BaSCh沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，装置气密性己检验）：7浓硫酸N2弹黄夹k产 彳 St i f fNa?SQ,固体BaCb 品红 NaOH溶 液 溶 液 溶 液A B C D E反应开始后，A中Na2sCh

32、固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是【答案】(l)2CaCO3+2SO2+O2 2 C a S O4+2CO2(2)1 :2 C a 2+O H-+HS O 3=C a S O 3 l +H2 O(3)N a 2 S C h+H2 s o式浓)与N a 2 s o 4+S O 2 T+H2 OA中产生的S O?与装置中的。2进入B中与B a C b溶液反应生成B a S O 4沉淀饱和N a H S C h打开弹簧夹，通入N 2,一段时间后关闭弹簧夹 将S 02

33、通入B a C I2溶液中不能得到B a S C h沉淀；不能用B a C l2溶液作吸收S O2的吸收液【解析】(1)根据题意可知，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2 C a C O3+2 S O2+O2 2 C a S O 4+2 C O2假设生成的N a HS C h物质的量都为2 m o l,N a2S O3+S O2+H2O=2 N a HS O 3,吸收的二氧化硫的物质的量为1 m o l,需I m o l N a 2 s O 3；N a O H+S O2=N a H S O3,吸收的二氧化硫的物质的量为2 m o l,需要2

34、m o i N a O H,假设N a 2 s O 3溶液和N a O H溶液的物质的量浓度都为c m o l-L 两种吸收液体积比V(N a 2 s o 3)：V(N a O H)=l ：2。N a O H溶液吸收了足量的S O 2生 成N a HS C h，N a HS O3与一定量的澄清石灰水充分反应N a HS O3+C a(O H)2=C a S O3J,+N a O H+H2O,离子方程式为 C a 2+0 H+H S O 3=C a S O N +H2。，过滤即得 N a O H 溶液。(3)N a 2 S C h 固体与浓 H2 s。4 反应的化学方程式为 N a z S C

35、h+H2 s o 4(浓)N a 2 s O 4+S O 2 T +H2 O。二氧化硫具有还原性，易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与B a C l2溶液反应生成B a S O q沉淀。滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通 入N2,排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和N a HS C h溶液，除去白雾。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是将S C h通入B a C b溶液中不能得到B a S C h沉淀；不能用B a C h溶液作吸收S 02的吸收液。2 4.氯碱工厂电解饱和食盐水制取N a O H的工艺流程示意图如下：粗盐 H2O NaOH Na2co3 Cl2 H2J化盐L-J惮J I-T 藜 I鬻:牛 蝌 I-p T 1 6%N a C l|溶液沉渣NaCl晶体50%NaOH溶液依据上图，回答下列问题:(1)在电解过程中，与 电 源 正 极 相 连 的 电 极 上 产 生 的 气 体 的 颜 色 为,与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是(2)工业食盐含CaCh、MgCh