2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真测试模拟试题（一）含答案.pdf

《2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真测试模拟试题（一）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真测试模拟试题（一）含答案.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年湖北省武汉市高考化学仿真测试模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 N a 23 F e 5 6 C l 35.5 K39 1127第 I 卷（选一选，共 42分）一、选一选：本题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7 .电影 厉害了，我的国通过镜头将我国在改革开放和现代化建设上所取得的历史性成就，进行了、多层次的展现。下列说法错误的是（）A.大型客机C 9 19 机身表面含有耐紫外线的物质P M M A （聚甲基丙烯酸甲酯），P M M A 属于有机高分子化合物B .中国天眼为我国探索宇

2、宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钢属于强电解质C.D F-5 弹道是国之利器，其含有金属彩（），彩的性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8.据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2 月 4 日公布治疗新型冠状肺炎的研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说确的是（）A C DA.C的分子式为C n H n NB.B的同分异构体有7 种（没有含B,没有考虑立体异构）C.反应为加成反应，反应为取代反应D.C、D 分子中的所有碳原子均可能处于同一平面9.设人为阿伏

3、加德罗常数的值，下列说确的是（）A.1 6 2 g 淀粉（C M o O s）/完全水解生成葡萄糖的分子数为4B.1 L 0.0 1 m o l HZ04（草酸）溶液中含H*数为0.0 2 病C.含 0.5 m o l C r9 的酸性溶液与足量H G 反应生成（）（）的过程中转移电子数为4 做D.在密闭容器中进行反应2 so 反g）+O z（g）W 2 s0 3（g）,加入0.1 m o l ,802,增加S=勺键数为 0.2 及1 0.已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前2 0 号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的正价为同周期主族元素中的，c的原子半径小于b,d

4、的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f 原子的核外电子总数等于a、b、d 原子中所含质子数的总和。下列说确的是()A.简单离子半径：e dbB.简单氢化物的沸点：c eC.a、b 两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.元素c、f 组成的二元化合物能与水反应放出大量热1 1.碳酸锢 L a 2(C f t%可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锢，反应为 2 L a C l3+6 N H4HC 03=L a2(C 03),I +6 N HX l+3 C 02 t +3 H20 下列说确的是()石灰石A.从

5、左向右接口的连接顺序：Ff B,Af D,E-CB.装置X中盛放的试剂为饱和N a ()3 溶液C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D.装置Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解1 2.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用 C u-S i 合金作硅源，在 9 5 0 C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法没有正确的是()A.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率B.电子由液态Cu S i 合金流出，从液态铝流入C.在该液相熔体中Cu 优先于S i 被氧化，S i 优先于Cu 被还原D.电流强度没有同，会影响硅提

6、纯速率1 3.室温时,用0.1 0 0 0 m o l 厂1 的N a O H 溶液滴定二元酸H 2 A溶液。溶液中,p H、分布系数 5随滴加 KN a O H)的 变 化 关 系 如 图 所 示。比 如 A?-的 分 布 系 数：8 (A2 )=zA2-x、上。下列说法错误的是()c(H 2 A)+c(H A)+c(A)p Hc 反应09876543210LSSS0.SSSS0.0.8遴口点2A.没有宜选用紫色石蕊试液作b 点的指示剂B.用酚酰作d 点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色C.滴定至 p H=5 时,C(HA-)C(H2A)C(A2-)D.室温时，反应H 2 A+A2-2 H A

7、-的平衡常数的数量级是1 1第 n卷(非选一选,共5 8 分)二、非选一选：包括必考题和选考题两部分。第 2 6 题 第 2 8 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 3 5 3 6 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共 4 3 分2 6.(1 4 分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物溶解性熔点()沸点()密度(g c m 3)对硝基甲苯没有溶于水，溶于乙醇、苯5 L42 3 7.71.2 8 6对甲基苯胺微溶于水，易溶于4 3 4 52 0 0 2 0 21.0 4 6实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入5 0

8、mL稀盐酸、10.7 mL（13.7 g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温乙醇、苯对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，没有溶于乙醇、苯243 245苯没有溶于水，溶于乙醇5.58 0.10.8 7 4度在8 0 左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节p H=7 8,再逐滴加入30 mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；向M 中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入N a O H 溶液，充分振荡、静置;抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1 g 产品。回答下列问题：（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是（填仪器名称），实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_ _ _ _ _ _ _

9、 _（填标号）。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调p H=7 8的目的之一是使F e 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是.（3）步骤中液体M 是分液时的 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是o（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有（5）步骤中，以 下 洗 涤 剂 中 最 合 适 的 是（填标号）。a.乙醇 b.蒸储水 c.H C l 溶液 d.N a O H 溶液（6）本实验的产率是_ _ _ _ _ _ _ _%0（计算结果保留一位小数）27.（14分）硫酸铅（P b S O j 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方

10、铅矿（主要成分为P b S,含有F eg等杂质）和软钵矿（主要成分为Mn O j 制备P b S O 的工艺流程如图1：盐 酸NaCI NaOH 冰 水 稀 硫 酸方铅矿软镒矿（含Mn2+、SO:、C 等）滤液aPbSO4?晶体图1硫酸铅粉末己知：i .P b C k 难溶于冷水，易溶于热水i i .P b C l2(s)+2 C r (a q)P b C l,(a q)A A 0i i i .4.(P b S O i)=1.08 X 10-s,隔(P bCk)=1.6 X 10-5(1)“浸 取”过程中盐 酸 与 M n O?、P b S 发 生 反 应 生 成 P bCh和 S 的化学方程

11、式为，加入N a CI 的目的是。（2）沉降操作时加入冰水的作用是L8、M里赛ZQd0 1 c(HCI)/mol L 1图2(3)20 时，P bCk(s)在没有同浓度盐酸中的溶解量(g T r)如图2 所示。下列叙述正确的是_ _ _ _ _ _ _(填字母)。A.盐酸浓度越小，(P bCk)越小B.x、y两 点 对 应 的 溶 液 中 没 有 相 等C.当盐酸浓度为1 m o l 厂1时，溶液中c(P b力一定最小D.当盐酸浓度小于1 m o l 时，随 H C1浓度增大，P bCk 溶解量减少是因为C厂浓度增大使 P bCL 溶解平衡逆向移动(4)调 p H 的目的是,P bCl z “

12、转化”后得到 P bSO a,当 c(Cr)=0.10 0 m o l L2-时，c(SO4)=_ _ _ _ _ _ _ _(5)滤液a 处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量的热稳定剂一一三盐基硫酸(3P bO -P bSO,H20),写出该反应的化学方程式28.(15 分)环戊烯()、乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：工 业 上 常 以 双 环 戊 二 烯 为 原 料，加热解聚制得环戊二烯(O),再通过选择催化加氢制得环戊烯。(1)双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：Co双环戊二烯 环戊二烯 A/0解聚反应和二聚反应的活

13、化能：,(解 聚)七(二 聚)(填或“=”)。方温度下，5 0 0 g 的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：OOOOQOOOOOOQ5O 5O 5O 5O 5544332211国巡锻附钓氐艮.5,100)0.5 1 1.5 2反应时间/h人点环戊二烯的产率为 _ _ _ _ _ _,此 时 匕（逆）_ _ _ _ _ _ _（正）（填或“=，下同），T。（2）环戊二烯选择催化加氢生成环戊烯，同时有副产物环戊烷生成：主反应:(D+H2(g)环戊二烯催化剂、(I)环戊烯 “0”或“=)BF3。(3)L iE 可由Li2S 与 LiBF”按一定比例反应合成。Li2s和

14、LiBF,的熔点如表所示：物质Li2sLiBFi熔点/938300LizS与 LiBB均属于 晶体；熔点：Li2SLiBFf,原因是(4)LisF，的晶胞结构如图所示，其中B F,位于体心，则 Li+位于 _ _ _ _ _ _ _(填“顶点”或“棱4边”)。设人为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li*与 B F 间的最近距离为a pm,则晶体密4度为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g cm T,在 LisF,晶胞的另一种结构中，B F,位于顶点，则+-位于4(填“体心”“面心”或“棱边”)。36.化学一选修5：有机化学基础(15分)某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图

15、：()()已知:()o Y、HHN 一定 条 件()Y J =o+H2()(D A-B 的 反 应 条 件 和 试 剂 分 别 是；化合物D的名称为.(2)E-F 的反应类型是；A分子中至多有 一个原子共平面。(3)写出D-E 反应的化学方程式：。(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 种(没有考虑立体异构)。含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基其 中 核 磁 共 振 氢 谱 峰 面 积 比 为 1 ：1 ：2 ：2 ：2 ：3 的同分异构体的结构简式(任写一种)。(6)请以上合成路线，写出以丙酸和上述流程

16、中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸CH3CHCOOH(N H 2 )的路线。答案7.D 聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于1 0 0 0 0,属于高分子化合物，故 A 正确；磷酸钢属于盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，故 B 正确；工业上，K、C a、Na、Mg、A l 等活泼金属常采用电解法制备，金属铁()的金属性介于钠与铝之间，所以金属彩为活泼金属，工业上可通过电解法制备，故 C正确；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，没有属于传统的硅酸盐材料，故 D 错误。8.B C 含有1 5 个 H 原子，分子式为G iH gN,故 A 错误；B 的同分异构体可分别含有1 个 C一N 键，含有丁基，

17、有 4 种同分异构体，含有2个 C N 键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有 3 种同分异构体，如含有3 个 C N 键，则有1 种，共 8种，没有含B,含有7 种，故 B 正确：反应N=C 键生成C N 键，为加成反应，故 C错误；C、D分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子没有在同一个平面上，故 D 错误。9.A (CeHloOs)+曲2。成6H l2。6162/7 n162 g x mol解之得x=lm o l,葡萄糖分子数为山，故 A正确；草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L 0.01mol-L-1 H2C2O,(草酸)溶液中含H*数小于0.0 2 M 故 B错误；()

18、()中存在的氧元素化合2-价为一2 价和四个一1价，C r元素化合价为+6 价，C n O 中铭元素化合价+6 价，元素化合价没有变，没有是氧化还原反应，故 C错误；在密闭容器中进行反应2S02(g)+02(g)=2S0Ng),反应为可逆反应,没有能进行彻底，加入0.1 mol U,增加S180 键数小于0.2 弧 故 D错误。10.B据题意分析知，a 为 H,b 为 N,c 为。或 F,d 为 Mg,e 为 Cl,f 为 Ca元素，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：e b d,故 A错误；水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于氯化氢，即简单氢化

19、物的沸点：c e,故 B 正确；a、b 两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但没有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故 C错误；c 为 F 元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也没有与水反应，故 D错误。11.A W中制备二氧化碳，X除去HC1,Y中制备氨气，在 Z 中制备碳酸锄，则制备碳酸锢实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-B,A-D,E-C,且避免氨气倒吸，故 A 正确；X用于除去氯化氢，应用碳酸氢钠饱和溶液，避免二氧化碳被吸收，故 B 错误；实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，故 C 错

20、误；用干燥管，体积较大，可防止倒吸，故 D错误。12.C在 950 利用三层液熔盐进行电解精炼，可以增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率，故 A正确；液态铝电极为阴极，CuS i合金为阳极，电子由液态CuS i合金流出，从液态铝流入，故 B正确；在该液相熔体中S i优先于Cu被氧化，S i优先于C-+被还原，故 C错误；电流强度没有同，单位时间内通过电子的数目没有同，硅提纯速率没有同，故 D正确。13.D b 点突变范围为4.46.7,而紫色石蕊的变色范围是58 过于宽泛，没有可作指示剂，故 A正确；d 点突变范围为89,酚励;变色范围为8.21 0.0,可以作为指示剂，且溶液是由无色变为浅红

21、色，故 B 正确；由图中分布曲线可知，在 pH=5时，c(HA-)c (H2A)c (A2),故 C正确；由图中分布曲线可知,HJWHA-+H+=10-*4,HAA2-+H+:K 0一14=1 0 6 7,一可得H2A+AW2HA,此时仁卷=1 0*故 D错误。Aa2 1 V2 6.答案：(1)球形冷凝管或冷凝管ad(2)使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺(3)上与对甲苯胺反应生成对甲基茉胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离NH；N H 2()1 1+H,(),H+OH-H2()(4)CH3C H3(5)b(6)57.0解析：(1)根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需耍回流装置，因此反应装置中

22、缺少冷凝管：步骤和包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等。(2)根据流程图可知实验步骤调节pH=78,除了使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺。(3)抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液(甲基苯胺与苯混合液)，步骤中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离。(4)由(3)可得步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：N H NH2I+()H-+H2()、H，+()-%()C H3 C H：,(5)对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，因此步骤中，最合适

23、的洗涤剂为水。(6)根据碳元素守恒列关系式：/?(对硝基甲苯)(对甲基苯胺)，设对甲基苯胺理论产量为x g,则丁 丹 3=1。7 1,解得x=10.7 g,产率=舞胃 X=?产137 g mol 107 g,mol 实际产量 10.7 gX=57.0%2 7.答案：(1)M nO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnC12+2H2O 增大 c(C D 浓度，平衡 ii向右移动，增大PbCb溶解性(或将难溶的PbCb转化为P b C l溶入水中，增大PbCb溶解性)(2)PbCL难溶于冷水，降低PbCL的溶解度，便于析出PbCb晶体(3)BD(4)使Fe计沉淀而除去6.75X10-6(5)浸

24、取 4PbS01+6Na0H=3Pb0 PbSO.,H20+3Na2S0t+2H,0解析：(1)根据题意可知该过程中MnO?将PbS中的S元素氧化成S单质，镭元素被还原成M n2+,根据电子守恒和元素守恒可得方程式为M nO2+PbS+4 H C l PbCl2+S+MnCl2+2H20；加入NaCl的目的是增大c(C广)浓度，平衡i i向右移动，增大PbCk溶解性(或将难溶的PbCh2-2-转化为P b C4 l,溶入水中，增大PbCh溶解性)；(2)温度降低，PbCl2(s)+2C1-4(aq)PbCl2-(aq)平衡左移，使P b C l,转化为PbClz,便于析出PbCL晶体(或PbC

25、b难溶于冷水，降低PbCb的溶解度，便于析出PbCb晶体)，所以沉降时加入冰水：(3)PbCk是微溶化合物，溶于水存在平 衡:PbCl2(s)wPb?+(aq)+2C1-(a q),由图2可知在浓度为1 mol LT时溶解量最小；题目所给信息，小于1 mol时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解；大于2-T时，可发生P b C l2(s)+2 C r (a q);P b C l,(a q),而促进溶解；4。(P b C l2)只受温度的4影响，温度没有变，则 陶(P b C l2)没有变，故 A 错误：根据分析可知X、y两点对应的溶液中的溶质没有同，所以c(P b 2+)没有相等，故 B 正

26、确；根据分析可知当盐酸浓度大于1 m o l 2-之后，主要存在:P b C L (s)+2 C 1-(a q):P b C l (a q),所以此时c (P b2+)没有一定最小，4故 C 错误;根据分析可知盐酸浓度小于1 0 1 0 度 1 时,主要存在：P b C L (s)P b2+(a q)+2 C 1一(a q),氯离子的增多使平衡逆向移动，故 D 正确；(4)调节p H的主要目的是使F e 转化为沉淀，从而除去；沉淀转化的方程式为P b C b (s)+S 0,(a q)M P b S O,(s)+2 C 1 -(a q),该反应 的 平 衡 常 数 仁:蓝:c，)c (P b

27、)Ksv(P b C l2)1.6 X 1 L(S O-)c (P b2+)(P b S O4)1.0 8X 1 0 8 加 3 ,(C 1-)=0.1 m o l L-1 时,c (S O )a x/i c-5 m o l L 6.75 X 1 0 m o l L ；(5)4 1.0 x i u1.0 8X 1 0-8滤液a中主要成分为HC 1,补充浸取步骤加入的盐酸；P b S O,与 N a O H反应制备目前用量的热稳定剂三盐基 硫 酸(3 P b O P b S O,H2 ),根 据 质 量 守 恒 配 平 反 应 方 程 式：4 P b s 0 十6 N a O H=3 P b O

28、 P b S04 H2O+3 N a2SO,+2 H2O.2 8.答案：(1)8 0%以二聚);设双环戊二烯的摩尔质量为屈g/m o l,环戊二烯的摩尔质量为必g/m o l,方温度下，5 0 0 g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环戊二烯的质量为2 X 蜉飓 g,6 点时只剩余1 0 0 g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了Mlc 4 0 0 ”,A n 2 X XJI 4 0 0 拗4 0 0 g,则实际生成环戊二烯的质量为2 X-/X/g,则环戊二烯的产率为-X =8 0%；掰oUU2 X b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，则 6点时，%(正)%(逆)，又随着反

29、应的进行，逆反应速率逐渐增大，即”(逆)%,(逆)，所 以(逆)”(正)。相同时间时，温度下双环戊二烯的质量小于方温度下双环戊二烯的质量，则石温度时反应速率较快，故(2)反应达到平衡状态时，氢气的物质的量没有变，故高压釜内的压强没有发生变化能说明反应达到平衡状态；气体的密度没有发生变化能说明反应达到平衡状态；三种有机物的总质量没有变能说明反应达到平衡状态；反应过程中三种有机物的总物质的量始终没有变，故三种有机物的总物质的量没有变没有能说明反应达到平衡状态。环戊烯的产率时对应的温度为制备环戊烯的温度，则 3 5 C 为温度；3 5 5 5 之间，环戊二烯的选择性下降,生成环戊烷的比例增大，故环戊

30、烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快。3 5.答案：(1)2 s 2 p(2)s p3 H()-EC C()CH2CH2(a H +(w-l)H2()(5)化合物M 的同分异构体满足条件：含有苯甲酸结构，含有一个甲基，苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为一C O O H,另外一个取代基为一N H C H 2 cH 3、或一C H 2 N H C H：；、或一C H (N H?)C Fh,均有邻、间、对 3 种，所以符合条件的同分异构体共有9 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1 ：1 ：2：2 ：2：3的分子的结构简式：COOH COOH coon()(6)由合成路线，可知丙酸先与P C L 反应，产物再与()反应，在碱性条件水解、CH3 cHe(X)H酸化得到 NH?,其合成路线流程图为:ClPCLCH3 cH 2 coO H CH3CHC()()H(DNaOHH+CH3CHC()()HNH2