2021-2022学年深圳高级中学高二上学期期末化学复习卷(含答案解析).pdf

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1、2021-2022学年深圳高级中学高二上学期期末化学复习卷一、单 选 题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列叙述中正确的是（）A.金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B.酸式滴定管注入Na2c。3溶液之前应检查是否漏液C.可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D.可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶2.设 aX+bY为a个X微粒和b个y微粒组成的一个微粒集合体，刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2Fe3+21-U 2Fe2+I2,lmol2Fe3+2厂 完全反应转移的电子数为2N4B.惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为限 时，阳极产生11.2L气体C

2、.1L水吸收标准状况下2.24LC%，所得溶液中，N（C广）+N（CIO-）+N（HCIO）=0.2NAD.lL0.5moLi的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于以3.利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置巳略去）不能达到实验目的的是（）B.$一=”利用图中装置探究SO2的氧化性和漂白性C.s 利用图中装置从苯和澳苯的混合溶液中分离出漠苯i XJLID.m 口 ，溶液利用图中装置探究温度对反应速率的影响40XW*0 室 1 1吁5%的4.下列收集氯气的装置正确的是（）5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.无色溶液中：Na+、H+、厂、M nO B.能使酚酸变红的溶液中:K

3、+、M g2+、CO歹、N。*C.含Na2c。3的水溶液中：H+、C“2+、NO,50广D.能使石蕊变红的溶液中：4 3+、N、N a+、C r6.已知W、X、八Z为短周期元素，W.Z同主族，X、八Z同周期，加的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A.X、八Z、印的原子半径依次减小B.”与%形成的化合物中只含离子键C.%的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若用与y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为七%7.在体积一定的密闭容器中给定物质4、B、C的量，一定条件下发生反应建立的化学

4、平衡为a4(g)+bB(g)U xC(g),其符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，7表示温度，P表示压强)。下列说法正确的是()力 I/-r.PiT l.OlXIOPa、L01X106Pa 时间 T(X)A.y轴指反应物B的平衡转化率B.AW 0C.A T2D.a+b c(HSeOg)c(W+)c(Se。歹)c(OW-)D.向lOOmLpH=2.62,c(iH2SeO3)=0.05mol/L,c(HSe。)=0.05mo1/L的溶液中，力 n入OAmol/L NaOHlOOmL,c(Na+)+c(W2SeO3)H Y HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.由电离平

5、衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和 属 于 弱 酸D.相同温度下，0.1 nw/LH X溶 液 的 电 离 平 衡 常 数 大 于 溶 液 的 电 离 平 衡 常 数1 0.下列说法正确的是()A.0.1 mo/LpH为4的N a H B溶液中：c(H f i-)c(/2B)c(B2)B.图1表示2 5冤时，用0.1 m。/-1盐酸滴定2 0他0.1?1。小 加。/7溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C.在pH =2的N a H S 0 4溶液中c(H+)=c(O H-)+c(S Ok)D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为1 0 0 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，分别滴

6、加N a OH溶液(c =O.lmol-至pH =3,消耗N a OH溶液的体积为匕、修，则无为强酸，y为弱酸且匕 当1 1 .锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有关叙述不正确的是()B.电池工作一段时间后，甲池的c(S O-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡1 2 .一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为时9 +“2。2 +”2 5。4 =时9 5。4 +2也。电池工作时，下列说法正确的是()A.石墨电极反应为/。2 +2 e-=2 H 2。B.电子由石墨经导线流向镁片C.镁片的质量

7、减小D.混合溶液中H+向镁片移动13.Mg-力gCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述正确的是（）A.电池放电时正极上有气泡产生B.电池放电时C厂由负极向正极迁移C.正极反应式为4g+e-=A gD.负极副反应为Mg+H20=Mg（0H）2+H2 T14.已知2Cr。：-+2H+=Cr2O +H20,以石墨为电极电解NazCrC溶液制取血2%。?，电解装置如图所示。下列说法正确的是（）M N小现而液 W Na.Cr）O.MIM、Q H鬲液T；1J I%-N C rO,访港A.电源N极为负极，b极电极反应为2”+2e-=2 tB.离子交换膜是阴离子交换膜，电解时有0H-通过C.a

8、极区输入的是浓NaOH溶液，输出的是稀NaOH溶液D.当外电路通过27noi电子时，a极区离子数目增加约4 7noi1 5.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在20（rc左右时供电，电池 r-|总反应为：C2H5O H+302=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列 迦金 7说法中，正确的是A.电池工作时，H+向电池的负极迁移B.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C.a极上发生的电极反应是：C2H5 O H+3H2。+12e-=2CO2+12H+D.b极上发生的电极反应是：4H+02+4e-=2H2O16.下列说法不正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈B.电解槽的阴极发生还原

9、反应C.与原电池正极相连的是电解槽的阴极D.在镀件上镀铜时用金属铜做阳极17.食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。则下列说法不正确的是（）A.4与苯酚在分子组成上相差一个C“2原子团，它们互为同系物B.常温下4和浓溪水发生加成反应C.经反应4-B和。-E保护的官能团是羟基D.17nozE物质最多可与2mo/NaOH反应18.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：H O n C H K H-C O O H,下列说法不正确的是（）A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1m。，咖啡酸最多能

10、与5 mo1 为反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为Cl7H6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇4,则醇4的分子式为。8/0。1 9,下列说法正确的是（）A.。2也与。448一定是同系物B.二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C.1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体2 0.如表所示的实验装置或操作正确的是（）A.A B.B C.C D.D二、流 程 题（本大题共1小题，共12.0分）2 1 .(1 6 分).弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I .已知也刊在水中存在以下平衡：H2A =H+H

11、A-,H A-=H+A2.回 N a/M 溶液(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。团已知常温下为4 的钙盐(C a 4)饱和溶液中存在以下平衡：C a 4(s)-C a 2+(a q)+A 2-(a q)AH 0。降低温度时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(C a2+)。测 得 2 5。(：时，C a A 的K s p 为2.0 X 1 0-1 1,常温下将1 0 g C a 4 固体投入l O O m L C a C G 溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(C a 2+)=0.1 m o l/L,则溶液中c(4 2-)mol

12、/L.工业废水中常含有一定量的)2。六和仃。厂，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO lH+转 化Cr2O Fe2+还原 仃 3+。“_ 沉 淀 C r(O W)3其中第步存在平衡：2 C r。；-(黄色)+2H+=仃2。(橙色)+口 2。(1)若平衡体系的P =2,则溶液显_ _ _ _ _ _ 色.(2)能说明第步反应达平衡状态的是 oa.仃2。和C r O Q 的 浓 度 相 同b.2v(C r2O _)=v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原I m o/。歹离子，需要_ _ _ _ _ _ _巾。/的尸e S

13、 0 7 H 2。(4)第步生成的C r(O“)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r(O H)3(s)=Cr3+(aq)+3 O/T(a q)常温下，C r(O H)3 的溶度积K s p =c(C r3+)-c3(O H)=1 0-3 2,要使c(C 3+)降至 1 0-5m溶液的p H 应调至 o三、实验题(本大题共1 小题，共 1 3.0 分)2 2 .实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法.(1)下列有关实验的描述合理的是(填选项序号).A.用玻璃棒蘸取氯水，点在p”试纸的中部测定其pHB.向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小C.处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后

14、冲入下水道D.为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品E.实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品F.酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大(2)常温下，将除去表面氧化膜的、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得电池的电流强度(/)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生.时，原电池的负极是片，此时，正 极 的 电 极 反 应 式 是,溶液中的“+向 极移动，口时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是.四、简答题(本大题共2 小题，共 25.0分)2 3.材料是人类赖以生存的重要物质基础.材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非

15、金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.(1)合金是被广泛应用的金属材料.下列有关合金性质的说法正确的是(填字母).A、合金的熔点一般比它的成分金属高B、合金的硬度一般比它的成分金属低C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能铁锈蚀主要发生的是腐蚀，其负极反应式为.(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和(3)合成塑料、合成橡胶和.,是常说的三大合成材料.卜列属于塑料制品的是.A、汽车轮胎 B、涤纶 C、聚乙烯制品。、玻璃钢.2 4.醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方

16、法合成(部分反应条件省略)。：HS、皿03 A B p。侬KSO.A A光 照0O已知：IIR1-CHO+CHs-C-R：O一定条件 II RrCH=C H-C-R：+HO回答以下问题：(1)4中含有官能团的名称是(2)在的转化中，属 于 取 代 反 应 的 有(填 写 数 字 序 号)(3)写出反应的化学方程式为 o(4)分析关于E物质的结构，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。a.E存在顺反异构体b.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c.可以用酸性高锯酸钾溶液鉴别。和Ed.可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与 互 为 同 分 异 构 体 且 同 时 符 合 下

17、列 条 件 的 有 机 物 的 结 构 简 式 为分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。参考答案及解析1.答案：D解析：解：4 Na需密封保存，但Mg、4 在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存，故 A错误.B.玻璃的成分是二氧化硅，能与碱液反应生成硅酸钠，硅酸钠能用来粘合玻璃，可将活塞粘住，故B 错误；C.焰色反应可以使用铁丝、钳丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验,故 C 错误；D.长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶内壁上常附有一层氧化铁可用稀盐酸洗掉，故 D 正确；故选D.A.Mg、川在

18、空气中均可形成致密氧化物膜；B.NazC%溶液水解呈碱性；C.玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；D.三氯化铁溶液水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁.本题考查仪器的洗涤、滴定管的使用、焰色反应、试剂的保存，难度不大，注意玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验.2.答案：A解析：解：4 根据反应方程式2北3+2 r=2 F e 2+/2，F e 3+和厂反应时，铁由+3价变为+2价，故2mo，Fe3+完全反应转移的电子数为2以，故 A 正确；B.气体未注明标准状况下，无法计算气体的体积，故 B 错误；C.根据物料守恒,N(Cl)=N(C)+N(SO-)+N(HC

19、IO)+2(C/2)=f X 2 X%=0.2必，由于C%与“2。是可逆反应，则N(C广)+N(C/O-)+N(H。)IV,W处于第二周期，Z处于第三周期，X、八 Z同周期，x、y 为金属元素，x 的阳离子的氧化性小于y 的阳离子的氧化性，则原子序数y x,且二者处于第三周期，X、八 z 的原子序数z y x,w,z 同主族，原子序数z 勿，x、八 z 同周期，X、八 z 的原子序数z y x,所以原子半径x y z ，即x、八 z、印的原子半径依次减小故A正确，为本题的答案；若卬与x 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故 B 错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢

20、键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，故 c 错误；若W为N元素，y为Mg元素，二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为“9322，为匕皿2，故 D 错误。考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，解答本题比较费时，该题难度中等。7.答案：A解析：解：4升高温度，平衡逆向移动，B 的平衡转化率减小，相同温度时，增大压强，平衡正向移动，贝 岫 的平衡转化率增大，故 A正确；B.由以上分析可知正反应为放热反应，故 B错误；C.相同压强P 2 时，7 2 先达到平衡，则温度较高，故 C错误；D.由以上分析可知a +bx,故 D错

21、误。故选：A 由图可知，相同温度A时，增大压强(P 2 P 1)，C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a +bx；相同压强P 2 时，升高温度(R 7 1)，C 的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；由图中y 随温度、压强的变化可知，相同温度下，丫 随压强增大而增大；相同压强下，丫 随温度增大而减小，结合平衡移动的因素来解答。本题考查化学平衡的变化图象，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特征以及外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化。8.答案：D解析：解：4二元弱酸”

22、2 S e O 3 分步电离，K ai=pH=2.6 2 时，c(H S e。)=c(H2S eO3),K a i =c(，+)=1 0-2.6 2,故 A 正确；B.二元弱酸/Seq分步电离，K a i =吗潜誓，p H =2.6 2 时，cHS eO)=c(H2S eO3),Kal=C(H+),K a2=*黜？p H =8.3 2 时，c(H S e O )=c(S e。歹)，Ka2=c(W+)=I O-8 3 2,C点、c(S e。歹)=c(W2S e O3),由七】x Ka2=8智 鬻 詈 x 鬻翳1)=c2(/+)=1 0-2-6 2 x 1 0-8-3 2,c(H+)=105 A

23、7mol/Lt pH=5.4 7,故 B 正确；C N a H S e/溶液中水解常数勺=*鬻 等=暇箸型义瑞=詈=黑=10-c(H Se O。c(H+)c(Se Og)c(OH ),故 C 正确；D.Na。”恰好和H z Se/完全反应生成Na2Se O3,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的Nc Se Os、N aHS eO3,Kh l=-=券 展=1 0*38 c(O H-),根据电荷守恒得c(Na+)2c(SeO3+c H S e O ,根据物料守恒知，混合溶液中c(”2SeO3)+c(SeO3 2-)+c(”Se。)=0.05 mol/L,所以c(Na+)+c(W2SeO3)2c(SeO

24、3 2-)+c(HS eO)+c(H2S eO3)=c(S eO3 2-)+O.O S mol-L,故 D 错误；故选：DoA.二元弱酸%SeO3分步电离，七1=装翳2 pH=2.62时，cHS eO)=c(H25eO3),Kal=c(H+)；B.二元弱酸/S e/分步电离，Q i =叫：斐 泮),p”=2.62时，c(HS eO)=c(H2S eO3),Kal=c(H+)，Ka2=喙鬻P，pH=8.32时，c(HSe。=c(SeOg),Ka2=c(”+),。点由心】x&2得到氢离子浓度，计算的pH;C.NaHSeOs溶液中水解常数K”=，艺 潦 舞 等=吟线等*需=詈，和Ka2对比判断水解C

25、 y t l JC C/g J C y l l J C Izg f C y t l J KQ和电离程度大小，判断离子浓度关系；D.Na。”恰好和/SeO3完全反应生成Na2SeO3,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的N azSe/、N aHS eO3,Kh l=-=言2=10-1238 c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)2c(S eO3 2-)+c(HSeOj),根据物料守恒知，混合溶液中B/SeOs)+c(S eO3 2-)+c(”SeO1)=0.05 mol/La本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，题目

26、难度中等。9.答 案:B解析：解：4酸性越强，电离平衡常数越大，由表中数据可知，若浓度相同时酸的电离平衡常数HZHY H X,则酸性强弱关系HZ HY H X,故A错误；B.酸的浓度相同时，酸性H Z H X,由强酸制取弱酸的原理可知，HZ+X-=HX+Z-能够发生，故B正确；C.由电离平衡常数可知均不能完全电离，则均为弱酸，故C错误；D.电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则相同温度下，0.1mo，/LHX溶液的电离平衡常数等于ITHOI/L H X溶液的电离平衡常数，故D错误；故选：B。A.酸性越强，电离平衡常数越大；B.可发生强酸制取弱酸的反应；C.酸的浓度未知；D.电离平衡常数与温度有

27、关，与浓度无关。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡常数与酸性比较、强酸制取弱酸的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。10.答案：c解析：解：溶液p H =4呈酸性，说 明 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在C(H B-)C(B 2-)C(4 2 B),故A错误；B.图1中，O.l z n o,i NaOH溶液，pH=1 3,用盐酸滴定时，p H减小，滴定终点时p H发生突变，图中没有p H的突变，故B错误；C.NaH S0溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(N a+)=c(O/T)+2c(S

28、。干)，存在物料守恒c(Na+)=c(s o：-),所以存在c(，+)=c(o/r)+c(s o?一),故 C 正确；D.p H相同的这两种酸稀释相同的倍数，p H变化大的酸较强，p H变化小的酸较弱，根据图知，酸性：x y,稀释1 0倍时，x溶液p H变化为1、y溶液p H变化小于1,说明x是强酸、y是弱酸，p H相同的这两种酸,酸浓度X y,分别滴加Na。溶液(c =O A mol 厂】)至p H =3,消耗的酸物质的量x y,则消耗的碱物质的量久y,碱浓度相同，则消耗碱体积匕 y,p H相同的这两种酸，酸浓度xy,分别滴加NaOH溶液(c =O.l m o l ,厂1)至p H =3,消

29、耗的酸物质的量 y,则消耗的碱物质的量x y。本题考查弱电解质的电离、酸碱中和滴定、盐类水解等知识点，把握化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意B中接近终点时溶液p”变化特点，题目难度中等。11.答案：B解析：解：4 Z n为负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确；B.甲池中Z n失电子生成Z M+,当溶液中生成I m o/的Z M+时，有1 7 n o l Z M+通过阳离子交换膜进入乙池，所以甲池的c(Z M+)不变、c(S O；-)不变，故B错误；C.甲池中的Z M+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：C/+2 e-=C u,保持溶液呈电中性，进入乙池的Z 2+与放电的C/+的物

30、质的量相等，而Z n 的摩尔质量大于C u,故乙池溶液总质量增大，故 C 正确；D.甲池中的Z n 2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故 D 正确；故选：B。由图可知，该原电池反应为Z n +C/+=Z 2+Cu,Z/i 发生氧化反应，为负极，C”电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Z M+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Z M+与放电的C/+的物质的量相等，而Z n 的摩尔质量大于C u,故乙池溶液总质量增大，以此来解答。本题考查原电池，题目难度不大，明确电极、电极反应、原电池

31、的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。12.答案：C解析：解：4 石墨电极为正极，电极反应式为/2。2 +2”+2 3-=2”2。，故 A 错误；B.原电池中电子由负极经外电路流向正极，故电子由镁片经导线流向石墨，故 B 错误；C.M g 片作负极，电极反应式为M g 2 e-=M g 2+,镁片的质量减小，故 C 正确；D.原电池放电时，阳离子向正极移动，混合溶液中H+向石墨移动，故 D 错误；故选：Co电池反应为 9 +2。2 +，2 50 4=时 95。4+2“2。，M g 元素由。价升高为+2 价，失电子发生氧化反应，镁片作负极，电

32、极反应式为M g-2 e-=M g 2+,石墨电极为正极，过氧化氢得电子发生还原反应，电极反应式为/2。2 +2”+2 6-=2“2。，原电池放电时，阳离子向正极移动，据此分析解答.本题考查原电池原理，题目难度不大，注意结合化合价变化判断正负极，难点是电极反应式的书写。13.答案：D解析:解是氧化剂在正极上得电子,则正极电极反应式为：2 4g CZ +2e-=2C1-+2A g,所以正极上没有气泡生成，故 A 错误；B.原电池放电时，阴离子向负极移动，则C厂在正极产生由正极向负极迁移，故 B 错误；C SgG是难溶物，其电极反应式为：2 4g a +2 e-=2 Cl-+2 4 g,故 C 错

33、误：D.镁是活泼金属与水反应，即负极副反应为M g +2 H 2。=M g(0 H)2 +W2?,故 D 正确；故选：D.M g Ag C,电池中，活泼金属M g 是还原剂、Ag C，是氧化剂，金属M g 作负极，正极反应为：2A gCl+2e-=2Cl-+2 A g,负极反应式为：M g-2 e-=Mg2+,据此分析.本题考查原电池原理，注意把握正负极的判断以及电极反应式的书写，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等.14.答案：D解析：解：4 由2CrO歹+2+=5 2。+“2。可知，b电极上氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离或水失电子生成氢离子，则该电极为阳极，与电源正极

34、相接，即N为正极，则M为负极，电极反应式为2H2O 4e-=O 2T+4H+,故 A 错误；B.阴极上为。或正 得到电子生成氢气，同时生成。丁，负电性增加，由于。丁 会阻止CrOM-Cr2O,所以OH-不能透过离子交换膜，即交换膜为阳离子交换膜，故 B 错误；C.a电极为阴极，电极反应式为2H2。+46-=2“27+4。”-，由于阳离子交换膜允许Na+通过，阴极生成的氢氧根离子，与右边流过来的钠离子结合成氢氧化钠而从左边输出，导致Na。”溶液浓度增大，即a极区输入的是稀NaOH溶液，输出的是浓NaOH溶液，故 C 错误；D.阴极上电极反应式为2%。+4e-=2H2 T+W H,当 外 电 路

35、通 过 电 子 时，阴极生成痴。/。“：传导电流从b极区转移到a极区2m oW a+,所以a极区离子数目增加约4 6 山，故 D 正确；故选：D根据2仃。厂+2H+U Cr2O1-+%。设计的图示装置（均为惰性电极）可知，电解可。2仃。4溶液制取Na2Cr2O7,需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H2。-40-=。2 1+4/7+,即b电极为阳极，a电极为阴极，阴极上电极反应式为2/。+4e-=2W2T+4 O H-,电解池的阳极与电源的正极相接、阴极与电源的负极相接，即N为正极、M为负极，据此分析解答。本题考查了电解原理及其应用，侧重于考查学

36、生的分析能力，把握电极的判断方法以离子在溶液中的移动即可解答，注意离子交换膜的类型判断，题目难度中等。15.答案：D解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，甲醒在负极通入，失去电子，C不正确。氧气在正极通入，得到电子，阳离子氢离子向正极移动，所以选项A 不正确，D 正确；电池工作时，电流由b极沿导线流向a极，B不正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对

37、学生能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。16.答案：C解析：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，明确各个电极上得失电子是解本题关键，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点。A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，C”被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故 A 正确；B.阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故 B 正确；C.阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与原电池的负极相连，故 C 错误；D.电镀池中，作

38、阳极的是镀层金属，如在镀件上镀铜时，金属铜做阳极，溶解失去电子，即Ca-2e-=Cu2+,在镀件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即C/+2e-=C n,故 D 正确；故选Co17.答案：B解析：本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物、酚类的性质、官能团保护等知识，为高频考点，难度一般。A.4与苯酚在分子组成上相差一个C”2原子团，且A也属于酚类，所以它们互为同系物，故 A 正确；B.常温下4 和浓滨水发生取代反应，故 B 错误；C.因为酚羟基易被氧化，所以经反应4-B和。-E是为了保护官能团羟基，故 C 正确；D.E含酚羟基和殿基，Imol

39、E物质最多可与2moiN aO H反 应故 D 正确。故选Bo18.答案:B解析：解：4 含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有峻基，可发生酯化反应，故 A 正确；B.能与氢气反应的为苯环和碳碳双键，则1血。2咖啡酸最多能与4 mol 为反应，故 B 错误；C.苯环、碳碳双键为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子共平面，则咖啡酸分子中所有原子可能共面，故 C 正确；D.咖啡酸的分子式为C9H8。4,酯发生水解的方程式为Cl7H16。4+“2。-C9W804+4由质量守恒可知 14的分子式为故D 正确。故选：B。由结构简式可知，含苯环及。=配从苯环和乙烯

40、的结构的角度判断有机物的结构，分子中含有酚羟基、C=C 以及一C O O H,结合有机物的官能团的性质解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键，判断原子共面为解答的难点。19.答案：C解析：解：4 c2%为乙烯，C4H8为丁烯或环丁烷或甲基环丙烷，故两者不一定是同系物，故 A 错误；B.甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构，故 B 错误；C.l-丁烯与2-丁烯分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故 C 正确；D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷分子式相同，结构也相同，故为同一种物质，故 D 错

41、误；故选：CoA.C2H4为乙烯，为丁烯或环丁烷或甲基环丙烷；B.甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构；C.1-丁烯与2-丁烯分子式相同，结构不同，故互为同分异构体；D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷分子式相同，结构也相同，故为同一种物质.本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，难度不大.要注意基础知识的积累.20.答案：B解析：解：4 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，不能蒸发分离出碘，应萃取分液后蒸储分离，故 A错误；B.二氧化碳与NaOH反应，CO不能，导管长进短出、洗气可分离，故 B 正确；C.氨气可使红色石蕊试纸变蓝，图中试管中液体太多，且内焰加热可能生成一水合氨，不能检验镂根离子，故

42、 C 错误；D.HC/极易溶于水，不能排水法收集，故 D 错误；故选：B。A.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；B.二氧化碳与NaOH反应，C。不能；C.氨气可使红色石蕊试纸变蓝：D.H C I 极易溶于水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。21.答案：/团无法确定团减小；增大；2 x I O-1。橙 c(3)6(4)5解析：本题考查学生对弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解的应用以及氧化还原反应中电子转移数目的计算的理解和应用。L(l)N a H 4 在溶液中

43、既存在水解平衡，又存在电离平衡，水解显碱性，电离显酸性，但水解程度和电离程度哪一个大，却无法判断，所以N a H 4 溶液的酸碱性无法判断；故答案为：无法确定；(2)因为溶解平衡正反应方向是吸热的，降低温度时，平衡逆反应方向移动，/p 变小；滴加盐酸以后，因为/7+齐=三H A：所以寿-)减小，平衡向正反应方向移动，故c(C a 2+)增大；因为充分搅拌后仍有固体剩余，表示溶液是饱和溶液，故c(A2-)=Ks pCaA/c(C a2+)=(2.0%1 0-1 1/0.1)m o Z/L =2xlO _10mol/L;所以本题答案为：减小；增大；2 X 1 0-”；.(l)p”=2 时，平衡向正

44、反应方向移动，所以显橙色;(2)反应达平衡状态：同一物质正反应速率与逆反应速率相等；反应体系中各物质的百分含量保持不变；当气体计量数不相等时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变；各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，所以选c；(3)第步中，还原I m o l。离子，C r的化合价从反应前的+6价变到反应后的+3价，所以得到了6 7 n o z的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，则需要 6 m。/的 F eS 04.7“2。；(

45、4)因为C r(0H)3(s)=Cr3+(aq)+30H，aq),所以常温下，C r(0“)3的溶度积K s p=c(Cr3+)-C3(O H)=1 0-3 2,要使 c(C 7 3+)降至10-5mol/L,则c(O H-)=1 x 1 0-9,所以c(H+)=溶液的pH应调至5；所以本题答案为：(1)橙；(2)c；(3)6；(4)5。2 2.答案：BF 2H+/V O 3 +e-=N O2 T +H2O正4在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了4进一步反应，C u为负极解析：解：(1)4氯水中含H S。，具有强氧化性，可漂白试纸，不能测定pH,应选pH计，故A错误；B.向冰醋酸中加水，醋酸电离，

46、氢离子浓度最大时导电性最强，则溶液导电性最强时pH最小，故B正确；C.废液时应回收处理，不能稀释后冲入下水道，会污染地下水和土壤，故C错误；D.化学药品不能品尝，可能发生中毒，故D错误；E.饱和N a G溶液不能除去乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，故E错误；F.若用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏多，则会导致实验结果偏大，故F正确；故答案为：BF；(2)0-时，原电池的负极是4片，此时，正极的电极反应式是2 +N。+e-=N O?T+，2。，溶液中的H+向正极移动，匕时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是加在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了4进一步反应，C”为负极，故答案为：2 H+N O5 +e

47、-=N O?T+2。；正；4在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了4进一步反应，C u为负极.(1)4氯水中含H G。，具有强氧化性，可漂白试纸；B.向冰醋酸中加水，醋酸电离，氢离子浓度最大时导电性最强；C.废液时应回收处理；D.化学药品不能品尝；E.饱和N a*溶液不能除去乙酸；F.若用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏多；(2)4、Cu片插入浓HN03中组成原电池，0-口时，4 在浓硝酸中发生钝化过程，4 为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，C”为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，。时，铜做

48、负极反应，4 为正极.本题考查化学实验方案的评价及原电池，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、中和滴定、原电池及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大.23.答案：D；吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；陶瓷；合成纤维；C解析：解：(1)4 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故 A 错误；B.合金的硬度比它的各成分金属的大，故 B 错误；C.合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故 C 错误；D.合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，故 D 正确；故选D；铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀，

49、反应中铁是负极，发生氧化反应，生成踪2+,故答案为：吸氧腐蚀；Fe 2e=Fe2+；(2)常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等，故答案为：陶瓷；(3)人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，故答案为：合成纤维；C.(1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应

50、式；(2)无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料.常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等：(3)塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料.本题考查合金的性质、金属腐蚀、合成材料等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等.2 4.答案：硝基 OjN：CHjBr+NaOH QN+NaBr adC=OCOOHOHC H j解析：解：(1)4为了，含有官能团的名称是：硝基，故答案为：硝基；N O：(2)在的转化中，