2021-2022学年浙江省山水联盟高三（上）开学化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年浙江省山水联盟高三（上）开学化学试卷1 .下列物质属于纯净物的是（）A.刚玉 B.水玻璃2 .下列物质属于弱电解质的是（）A.N H3 B.H C O O H3 .下列物质对应的组成正确的是（）A.摩尔盐：（N H 4）2 F e（SC 4）2C.生石灰：C a S04-2 H 2。C.天然气 D.绿机C.N a H C O3 D.C H 3 c H 2 0 H-NO/B.硝化纤维：.NOJ .D.氯仿：C H C 134.实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是（）5 .下列表示正确的是（）A.O 的最简式：C H2B.2,3,5 -三甲基-4 一乙基己

2、烷键线式:C.氨基的电子式：H晶D.C F 4的比例模型:6 .化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同C.F e O是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料D.P E（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装7 .下列说法不正确的是（）A.舞Se和弱Se是同一元素的不同核素B.也。2和心。互为同素异形体C.C H 3 c H z Br和C H 3 C H BrC H 3互为同系物D.C H3-C H2-N O 2和H 2 N -C H2-C O O H为同分异构体8.O 2 F 2

3、可以发生反应：H 2 S+4 O 2 F 2 =SF 6 +2 H F +4 C）2，下列说法不正确的是（）A.氧气是还原产物B.O 2 F 2是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D.若生成4.4 8L H F,则转移0.8m o l电子9,下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.N a久置于空气中最终生成N a H C C）3B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D.A1能与任意强酸反应生成”1 0 .下列说法正确的是（）A.积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad 5-C oV疫苗）性质较稳定，

4、该疫苗在常温下保存即可C.“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化1 1 .下列说法不正确的是（）A.烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高锌酸钾溶液B.除去己烷中少量的己烯可以加入酸性高镒酸钾溶液后分液C.可将阿司匹林的粗产品溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，再进行过滤即得到较纯阿司匹林D,可用纸层析法分离含少量F e 3+和C/+的混合溶液，亲水性强的C u2+在滤纸条的下方1 2 .下 列“类比”合理的是（）A.铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜B.A1 C%溶液中滴加N a

5、A Q溶液能产生沉淀，则F e Q溶液中加入N a A Q溶液也能产生沉淀第2页，共37页o O HC.|能与氢气发生加成，则|也能与氢气发生加成R-C_ H-CND.乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化1 3.能正确表示下列变化的离子方程式为()A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:+2 H20 +2 C 02 TB.用铜作电极电解M g C k溶液：M g 2+2 C 1-+2 H2O H2 T +C 12 T +M g(O H)2 iC.往二元弱酸亚磷酸(H 3 P O 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3 P。3 +3 0 H-=P 0 1 +3

6、H2OD.C a(H C C)3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：C a2+H C O 3 +0 H-=C a C O3 I +H201 4.F列说法正确的是()A.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.乳糖、纤维二糖、蔗糖均为二糖，分子式均为C l 2 H 2 2。1 1,其中蔗糖、乳糖不能发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖D.纤维素与乙酸肝作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维叫人造丝1 5.短周

7、期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质A.B.C.D.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质简单离子半径：QZXY氢化物的沸点：YXWX与丫可形成5种以上的化合物1 6 .已知三氟化氯（C I F 3）是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是（）A.C I F 3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D.可以代替H 2 O2充当火箭推进剂中的氧化物1 7 .工业

8、合成三氧化硫的反应为2 s 0 2（g）+C）2（g）W 2 S 0 3（g）a H =-1 9 8 k J/m o l,反应过程可用如图模拟（J表示。2，A 表示S 0 2，表示催化剂）。下列说法不正确的是（）A.过程n和过程i n决定了全部反应进行的程度B.催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.过程n为吸热过程，过程n t为放热过程；所以升高温度，过程n速率加快，过程i n速率减D.Im o l SO z和0.5 m o l C 2反应，放出的热量小于9 9 k J18 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温下，1L0.5

9、 m o i/LC H3 c o O N%溶液的p H=7,则溶液中出C H3 C O O-与N H才 的数目均为0.5NAB.10g质量分数为4 6%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NAC.17 g羟基（-0H）中含有的电子数为IONAD.在密闭容器中将2 m o i SO 2和l m o l C）2混合反应后，体系中的原子数为8总19 .下列一定能说明HC 10是弱电解质的是（）A.2 5冤时，用p H试纸测O.O l m o l -LT HC 10的p H值B.2 5久时，N a C l O溶液的p H值大于7C.2 5 K时，若测得HC 10溶液p H=a,取该溶液10.0m L,

10、加蒸储水稀释至100.0m L,测得p H=b,b-a 1,则HC 10是弱酸D.浓度相同的N a O H溶液分别与p H相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的N a O H溶液的体积多第4页，共37页2 0.一定条件下进行反应：C O C l2（g）C l2（g）+C O（g）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0m o l C O C l2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表。下列说法正确的是（）t/s02468n(C l2)/m o l00.3 00.3 90.4 00.4 0A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（C 12）=0.2 2 m o l 则反应的A

11、H 0B.若在2 L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 0m o l C O C 12、0.6 0m o l C 12和0.6 0m o l C O,反应达到平衡前的速率：v（正）v（逆）D.2 s时，用C O表示的化学反应速率为0.7 5 m o l IT】s-i2 1.室温下，将l m o l C u SO 4 5 H2 0（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 将l m o l的C u SC）4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为4比；将Im o l C u SC U 5电0力H热至U4 5冤时，失去两分子

12、水、热效应为A H 3：继续加热113式时，再失去两分子水、热效应为 叫;最后加热到2 5 8冤以上，能脱去最后一分子水、热 效 应 为 下 列判断一定正确的是（）A.H 2与电源负极相连D.可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质23.以酚献为指示剂，用O.lO O O mol IT】的N a O H溶液滴定20.0 0 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加N a O H溶液体积V g oH的变化关系如图所示。比如A 2-的分布系数:8（A2-）=C(A?-)C(H2A)+C(H A-)+C(A2-)下列叙述正确的是（）入 a O H mLA.曲线代表8(H2A)

13、,曲线代表6(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.20 0 0 mol-L-1C.HA-的电离常数8=1.0 x IO D.滴定终点时，溶液中c(N a+)T2B.a 点的反应速率小于c 点的反应速率C.a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率D.b 点时二聚体的浓度为0.4 5 mo l I T】（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（F e（C s H s）2 结 构 简 式 为 F c ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图2 所示，其中电解液为溶解有漠化钠（电解质）和环戊二烯的D M F 溶液（D M F 为惰性有机溶剂）。该电解池的总反应式为，电解制备需要在无水条件下

14、进行，原因为。3 0.苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用F r i edel-C r a ffs 酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+（C H3C 0）20AQ-COCH+C H 3 c o O H。反应过程中有H Q 气体产生，尾气用N a O H 溶液吸收。【实验步骤】步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g,0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g,0.04mol)醋酸肝自分

15、液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约lOm in),待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1 g,计算产率。已知在常压下：名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度醋酸酢102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶(1)图一装置中仪器A名称是 o(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一 半 露 在 水 面 上 的 原 因

16、是。(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酎？o(4)图一装置中CaQ?的作用是。(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：蒸储收集某温度下的福分；依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；用无水Mgs。,干燥并过滤；水层用苯萃取合并有机层；分液。正 确 的 顺 序 是(填 字 母 代 号)。A.B.C.D.(6)本实验为收集产品用了减压蒸储装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是第10页，共37页（填字母代号）。A.2 0 2 B.2 2 0 C.1 7 5(7)经 计 算，该 反 应 的 产 率 为(保 留 两 位

17、有 效 数)。3 1.某课题组合成了化合物入,合成路线如图:-COOCjH,已知：0RCHO+CHUCHO 竺 RCH=CHCHO+HO I I+1 1 1 口请回答：(1)下 列 说 法 正 确 的 是。A.化合物C的分子结构中含有三种官能团B.1 H -N M R谱显示化合物F中有5种不同化学环境的氢原子C.G -H的反应类型是取代反应D.化合物H的分子式是C i 8 H l 9 O 2N(2)化合物A的化学名称是:化合物G的结构简式是。(3)B -C的第1)步化学方程式为。(4)写出2种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。含两个苯环的一取代基()一，且与

18、碳碳双键直接相连；包 含 一【.一 (双键两端的C不再连接H)片段；COOCJHJ 分 子 中 只 含 有2个-C H 3(5)以甲醛和乙烯为原料，设计制备化合物C(CH2()N02)4的合成路线(用流程图表示,无 机 试 剂 任 选)o第12页，共37页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.刚玉主要成分为氧化铝，含多种物质，属于混合物，故A不选；B.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不选；C.天然气主要成分为甲烷，含有多种物质，属于混合物，故C不选；D.绿矶为七水合硫酸亚铁，只含一种物质，属于纯净物，故D选；故选：Do由一种物质组成的为纯净物，由两种或者两种以上物质组成的为混合物，据

19、此分析解答。本题考查了物质的分类，熟悉纯净物和混合物组成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.氨气为非电解质，故A不选；B.HCOOH水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B选；C.碳酸氢钠水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C不选；D.CH3cH20H为非电解质，故D不选;故选：B。强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物。本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质概念是解题关键,题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(S04)2-6H2。，故A错误；B.纤维素与浓硫酸、浓硝酸的混

20、合酸反应生成硝酸纤维酯，其结构简式为/0 N 0 仁四O J t O N O,故B错误；X0N0,C.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为C a O,故C错误;D.氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式为CHCh，故 D 正确；故选：DA.摩尔盐是六水硫酸亚铁铁的俗名；B.硝化纤维是纤维素与硝酸反应的产物，是硝酸纤维酯的俗名；C.CaS04-2H2。是生石膏的化学式：D.三氯甲烷俗名氯仿。本题考查常见物质组成与化学式正误的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称与俗名的对应关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。4.【答案】C【解析】解：A.该装置为分液漏斗，用于分液操作，分离不互溶且分层

21、的液体混合物,95%乙醇溶液中，水和乙醇互溶，不分层，不能有分液的方法分离，故 A 错误；B.该装置为漏斗，用于过滤操作，分离固液不相溶的混合物，95%乙醇溶液是水和乙醇互溶的溶液，不能用过滤的方法分离，故 B 错误；C.该装置为直型冷凝管，用于蒸储操作，乙醇和水的沸点不同，可以用蒸储的方法分离，故 C 正确；D.该装置为蒸发皿，用于蒸发操作，乙醇易挥发，蒸发操作不能得到无水乙醇，故 D错误。故选：Co实验室用95%乙醇溶液制备无水乙爵用蒸储的方法，所需的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，据此分析。本题考查了物质分离提纯的方法和仪器的选择，应根据主体物质和

22、杂质性质的不同点选择合适的除杂方法，根据除杂原理来理解仪器的选用。5.【答案】D【解析】解：A.包）的分子式为C8H8,最简式为C H,故 A 错误;B、人人中主链含有7个碳原子，2,3,5号C原子上各含有1个甲基、4号C原子上含有1个乙基，名称应为2,3,5 三甲基一4 一乙基庚烷，故 B 错误;第14页，共37页C.氨基-N%中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为H：N：H-故C错误；D.CF,是正四面体分子，C原子半径大于F,其 比 例 模 型 为 故D正确；故选：Do嵋 的分子式为C8H8,据此写出最简式；B.由键线式可知，有机物主链含有7个碳原子，含有3个甲基、1个乙基

23、，名称为2,3,5一三甲基一4 一乙基庚烷；C.氨基结构简式为-N%，其中N原子含有1对孤电子对和1个得电子；D.CF4是正四面体分子，C原子半径大于F。本题考查常见化学用语的表示方法判断，涉及比例模型、结构简式、键线式、电子式等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：A.聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可 做“尿不湿”原料，故A正确；B.植物油、地沟油的主要成分为油脂，石蜡油、矿物油的成分为煌类物质，故B错误;C.FeO不具有磁性，四氧化三铁才是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料，故C错误；D.聚乙烯是

24、通过乙烯(CH2=CH2)聚合而成的，无臭、无毒，可以做食品包装，但是聚乙烯不能降解，故D错误；故选：AoA.聚丙烯酸钠具有强的吸水性；B.油脂由C、H、0元素构成，烧类物质由C、H元素构成；C.FeO不具有磁性；D.聚乙烯材料不易降解。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7 .【答案】B【解析】解：A.骡S e 和器S e 质子数相同，是同一元素的不同核素，故 A正确；B .H 2O 2和出。属于化合物，不是同素异形体，故 B错误；C.C H 3 cH 2B r 和C E

25、C H B r C G 结构相似，组成上相差1个C&,互为同系物，故 C正确；D.C H 3 -C H z-N O?和H 2 N-C H 2-C O O H 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体,故 D正确；故选：B oA.同一元素的质子数相同，中子数不同；B.同一元素形成的不同单质为同素异形体；C.结构相似，组成上相差一个或n 个C H 2原子团的有机物互为同系物；D.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。本题考查了同系物的判断、同素异形体、核素、同分异构体的判断等知识，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法。8.【答案】D【解析】解：A.0 元素由+1价降低到0 价，化合价降低

26、，获得电子，所以。2是还原产物，故 A正确；B.在反应中，O 2F2中的0 元素化合价降低，获得电子，所以O 2F2是氧化剂，故 B正确；C.该反应中，S 元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,0 元素由+1价降低到0 价被还原，氧化产物为S F6,还原产物为。2,由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4,故 C正确；D.不是标准状况下，且标准状况下H F为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算H F的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故 D错误；故选：D o反应H 2s +4 02F2=S F6+2H F+4 0?中，S 元素化合价由一 2价升高到+6价被氧化，。元素由+1价

27、降低到0 价被还原；氧化产物为S F6,还原产物为。2，以此解答该题。本题考查了氧化还原反应，为高频考点和常见题型，题目难度不大，把握元素化合价的第16页，共37页变化是解题的关键，试题侧重于学生的分析能力、计算能力的考查。9.【答案】B【解析】解：A.Na久置于空气中最终生成是Na2c。3,故A错误；B.金属单质在化学反应中失电子发生氧化反应，体现出还原性，故B正确；C.铁元素在自然界中有以化合态形式存在的也有游离态形式存在，如陨石中存在游离态的铁，故C错误；D.铝和稀硝酸生成一氧化氮气体，不能生成氢气，和稀硫酸、稀盐酸等反应生成氢气，故D错误：故选：BoA.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；B.

28、金属单质在化学反应中只能失电子发生氧化反应；C.铁元素在自然界中有以化合态形式存在的也有游离态形式存在的；D.铝和强酸稀硝酸反应不能生成氢气。本题考查了金属性质、金属特征和存在，注意知识的积累，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A.可燃冰主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳，故A错误；B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在低温下保存，故B错误；C.碳纤维是碳单质，是无机物，碳纤维不是新型有机高分子材料，故C错误；D.光敏树脂在曝光条件下成像生成新物质，所以该过程涉及到化学变化，故D正确；故选：D。A.可燃冰主要成分是甲烷；B.高温能使蛋白质变性；C

29、.碳纤维是碳单质；D.光敏树脂在曝光条件下成像生成新物质。本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意高分子化合物概念。11.【答案】C【解析】解：A.高钵酸钾具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高镒酸钾溶液，故A正确；B.己烯与酸性高铳酸钾溶液反应，可被氧化生成竣酸，碳原子数较少的竣酸可溶于水，己烷不溶于水，溶液分层，可达到除杂的目的，故B正确；C.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应生成一种短酸钠盐，是易溶于水的物质，过滤，将滤液酸化可以得到阿司匹林，故C错误：D.Fe

30、3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而CM+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和CM+得到分离，亲水性强的CM+在滤纸条的下方，故D正确：故选：CoA.高锌酸钾具有杀菌消毒作用：B.己烯可被氧化生成峻酸，碳原子数较少的竣酸可溶于水；C.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应；D.纸层析分离原理是：亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的提纯、实

31、验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解：A.铜在氧气中燃烧生成氧化铜，硫氧化性弱于氧气，所以铜和硫粉混合加热中生成硫化亚铜，故A错误；B.铝离子、铁离子都能与偏铝酸根离子发生双水解，所以AlCb溶液中滴加NaAK)2溶液能产生沉淀，则FeCk溶液中加入NaAlOz溶液也能产生沉淀，故B正确；C.醛基能够与氢气发生加成反应，但是肽键中短基不能与氢气发生加成反应，故C错误；D.连羟基碳上有氢原子的醇能够被氧化，连羟基碳上没有氢原子的醇不能够被催化氧化,故D错误；故选：BoA.硫氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价；第18页，共37页

32、B.铝离子、铁离子都能与偏铝酸根离子发生双水解；C.肽键中戮基不能与氢气发生加成反应；D.连羟基碳上有氢原子的醇能够被催化氧化。本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意有机物结构与性质的关系。1 3.【答案】D【解析】解：A.由于酸性H 2 c。3苯酚H C O ,故酚羟基不与HC O 反应，故用碳酸氢O H O H钠溶液检验水杨酸中的竣基：+HC O 1+H20 +C 02 T,故 A错误；B.由于C u 是活泼性电极，所以C u 会参与氧化还原反应，阳极C u 失去电子，生成C M+,电极方程式为：C u-2 e-=C u 2+,阴极电极方程式为：2 H2

33、 O +2 e-=H2 T+20H 1故B 错误；C.往二元弱酸亚磷酸(H3 P。3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+,该反应的离子反应方程式为：H3P O3+2 0 H-=HP O|-+2 H2O,故C错误；D.C a(HC C 3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3 混合，O F T 过量，HC O 1 全部与0 H-反应生成C O O，C O 再与C a 2+反应生成C a C O 3，离子方程式为：C a2+HC O 3 +O H-=C a C O3 i+H20,故 D 正确；故选：D。A.碳酸氢根离子与羟基不反应；B.铜电极作阳极为活性电极

34、，参加反应；C.往二元弱酸亚磷酸(H3 P。3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+；D.C a(HC C 3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3 混合，0 H-过量，HC O J 全部与0 H-反应生成C O 仁，C O 勺再与C a 2+反应生成C a C C)3。本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与量有关的离子反应方程式书写，明确反应实质，熟悉反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等。1 4.【答案】C【解析】解：A.纳米银粒子的聚集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化，故A不选；B.乳糖中含醛基，能发生银镜反应，故B不选；C.蛋白质的

35、一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链-NH-上的氢原子与皴基上的氧原子形成氢键而实现的，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖，故C选；D.人造丝和人造棉均为粘胶纤维，长的粘胶纤维称为人造丝，短的称为人造棉，故D不选；故选：CoA.有新物质生成的变化为化学变化；B.乳糖中含醛基；C.蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链-NH-上的氢原子与皴基上的氧原子形成氢键而实现的；D.人造丝和人造棉均为粘胶纤维。本题考查了有机物结构与性质，侧重考查有机化学的基础知识和应用能力，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：A.Z是A1元素，

36、工业上常通过电解氧化铝的方法制备铝单质，故A错误；B.X、Y、Z、Q分别是指N、0、Al、Q四种元素，N、0、A1的简单离子具有2个电子层，核外电子数相同，原子序数越小，简单离子半径越大，C1的简单离子具有3个电子层，则它们的简单离子半径大小顺序为Q X Y Z,故B错误；C.Y、X、W分别是指0、N、P三种元素，它们的氢化物有很多，因此沸点无法比较，故C错误；D.X是N元素，丫是0元素，X与丫可形成电0、NO、NO?、N2O4、N2O5、N2O3等5种以上的化合物，故D正确；故选：Do根据元素在周期表中的相对位置，可知X、丫为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层

37、电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，丫是0元素，Q是C1元素，Z是A1元素，据此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素第20页，共37页为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。1 6.【答案】A【解析】解：A.C%与水按照1：2反应生成两种弱酸，C 1 F3+2 H2O =3 H F +H C 1 O2,故A错误；B.C I F 3能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，如4 N a +C%=N a C l +3 N a F,故B正确；C.工业气体三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热

38、量就足以使它分解并与半导体材料反应，可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，故C正确；D.三氟化氯(C I F 3)是一种很强氧化剂和氟化剂，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业，可以代替出。2充当火箭推进剂中的氧化物，故D正确；故选：A A.C I F 3与水按照1：2反应生成两种弱酸；B.Q F 3与金属腐蚀氧化还原反应生成氯化物和氟化物；C.在半导体工业中，工业气体三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点，与其它代替的清洁剂不同，工业气体三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并

39、与半导体材料反应；D.可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。本题考查了物质性质和应用，主要是题干信息的理解应用，题目难度中等。1 7.【答案】C【解析】解：A.过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，过程n为旧键断裂，过程H I为新键形成，过程I V是生成物解吸过程，则过程n和过程H I决定了整个反应进行的程度，故A正确；B.催化剂通过降低反应的活化能，从而增大单位体积中活化分子百分数，使单位体积中活化分子增多，则化学反应速率加快，故B正确；C.由图可知，过程I I化学键断裂，为吸热过程，过程I H化学键形成，为放热过程，升高温度，过程n、过程皿，化学反应速率都加快，故c错误；D.反

40、应2s()2(g)+02(g)U 2S03(g)H=-198kJ/mol是可逆反应，所以lmolSO2和lmolC2反应时消耗SO?的物质的量小于lm o l,放热小于99kJ,故 D 正确；故选：CoA.结合图示可知，过程n 为旧键断裂，过程HI为新键形成，二者决定了整个反应进行的程度；B.催化剂通过降低反应的活化能，从而增大单位体积中活化分子百分数；C.升高温度，化学反应速率加快；D.可逆反应有一定限度，反应不能进行完全。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应历程为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为解答的难点，题目难度不大。18.【答案】D【解析】解：A.CH

41、3COO-与NH1均能水解，故此溶液中CH3coeT 与NHj的数目均小于0.5 NA,故 A 错误；B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，在10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g,物 质 的 量 为 喘 焉=O.lmol,故含0.6NA个H原子；水的质量为5.4g,物 质 的 量 为 就 嘉=0.3m ol,故含0.6NA个H原子，故此溶液中共含1.2NA个H原子，故B 错误；C.l7g羟基物质的量=/悬=Imol,Imol羟基中含有9moi电子，17g羟基(-0H)中含电子数为9NA，故 C 错误；D.2moi SO2和 Im ol。2混合反应，反应前总原子物质的量

42、8 m o l,根据化学反应前后原子守恒，则反应后原子的总物质量为8 m o l,即8NA，故 D 正确；故选：D。A.CH3coCT与NH1均能水解；B.在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含H原子；C.Imol羟基中含有9moi电子；D.化学反应前后原子守恒。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的应用。第22页，共37页1 9.【答案】B【解析】解：A.H C 1 0具有漂白性，不能用p H试纸测定H C 1 0的p H值，应该用p H计，故A错误；B.N a C l O溶液的p H值大于7,说明N a C

43、l O是强碱弱酸盐，则H C 1 O为弱酸，H C 1 O为弱电解质，故B正确；C.2 5 C时，若测得H C 1 O溶液p H =a,取该溶液1 0.0 m L,加蒸储水稀释至1 0 0.0 m L,测得p H =b,且b-al,说明H C 1 O中可能存在电离平衡，可能证明H C 1 O为弱酸，若a =6的强酸溶液，稀释1 0倍，溶液p H无限接近于7,b-a 0.4 mol,说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则反应的AH。，故A错误；B.若在2 L恒容绝热(与外界无热量交换)，随反应进行温度升高，正向进行程度减小，平衡常数减小，故B错误；C.由表中数据可知，平衡时n(C 1 2

44、)=0.4m o L贝I：C O C l2(g)C l2(g)+C O(g)开始(mol/L)：0.5 0 0变化(mol/L)：0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)：0.3 0.2 0.2所以平衡常数KC(COc(C12)_ 0.2X0.2c(COCl2)0.3=0.1 3 3,保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol C 0 C 1 2、0.6 0 mol C l2 f n0.6 0 mol C 0,起始时C O C k的浓度为0.6 mol/L、Ck的浓度为0.3 mol/L、C O的浓度为0.3 mol/L,浓度商Q c =c(CO)c(S)_ 0.3X0.3c(COCl2

45、)0.6=0.15 K =0.133,说明反应向逆反应方向进行,反应达平衡前v(正)(逆)，故 C 正确;o.30molD.2s时，用CO表示的化学反应速率等于氯气的反应速率，故v=N =030mol-At 2SL i,s T,故 D 错误;故选：CoA.由表中数据可知，平衡时n(C12)=0.4m ol,保持其他条件不变，升高温度，新平衡时c(Cl2)=0.22m ol/L,则n(C12)=0.44mol 0.4m oL说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；B.若在2 L恒容绝热(与外界无热量交换)，随反应进行温度升高，平衡时受温度影响，温度变化，平衡常数变化；C.计算浓度商Qc，若Q

46、c=K,处于平衡状态，若Qc K,反应向逆反应进行；D.结合反应速率计算公式v=4 进行计算。本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数计算与应用、等效平衡等，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，整体难度适中。21.【答案】A【解析】解：根据题干信息可知：CuSC4 5H2O(S)=CuS04(aq)+5H2。(1)犯 0 CuSC)4(s)=CuSO4(aq)AH2 0 C11SO4-3H2O(S)=CuS04-H2O(S)+2H20(l)AH4 0 C11SO4 H20(S)=CuS04(s)+H2O(1)AH5 0根据盖斯定律可知+即得到，则AH1=AH2+AH3+AH4+AH5,因

47、此AH10,BPCUS04-5H2O(S)=CuS04(aq)+5H2O(1)H1；室温下，将ImolCuSOKs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为%,则%c(H+),溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(H A-),则c(Na+)2C(A2-)+C(H A-),故 D 错误;故选：CoA、曲线一直在减小，曲线在一直增加，且两者相加等于1；B、溶液的pH发生突变时，滴有酚儆的溶液发生颜色变化，到达滴定终点，即NaOH和H2A恰好完全反应；C、HA-的电离常数Ka=吟 陪 二；D、滴定终点时6(HA-)=0,溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c

48、(A2-)+c(OH-)本题考查学生对酸碱混合时的定性判断和pH的理解和掌握，以及阅读题目获取新信息能力等，熟练掌握电离平衡、水解平衡的的影响原理等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度中等。明确曲线是解题关键。24.【答案】C【解析】解：A.草甘瞬含有竣基，显酸性，能与氢氧化钠溶液反应，故 A 正确；B.反应过程有水生成，则涉及O-H 键的形成和断裂，故 B 正确；C.溶液中c(H+)越大，水体pH减小，溶解Fes。,颗粒，则去污效果降低，故 C 错误；D.Fe3()4纳米颗粒具有磁性，可以利用磁铁回收，经加热活化可重复使用，故 D 正确;故选：CoA.草甘滕

49、含有竣基，能与氢氧化钠溶液反应；B.涉及0-H键的形成和断裂；C.溶液中c(H+)越大，水体pH减小，会溶解FesCU颗粒；第26页，共37页D.F e 3()4 纳米颗粒具有磁性。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。25.【答案】D【解析】解：A.加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高镭酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高镒酸钾的浓度应相同，所以不能实现实验目的，故 A错误；B.应在氢氧化钠溶液中滴加少量硫酸铜溶液，在碱性溶液中检验-C H O,且N

50、 a O H 过量,故 B错误；C试管产生气泡快，可说明加入F e C h 时，双氧水分解反应的活化能较小，故 C错误；D.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有F e 2+,故 D正确；故选：D。A.加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高铳酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B.应在氢氧化钠溶液中滴加少量硫酸铜溶液；C.活化能越小，反应速率越大；D.酸性条件下，氯离子可被高锦酸钾溶液氧化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。26.【答案】N a B H,