2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H202=l2+20lB.在 500 C、30Mpa条件下，将 0.5molNz和 1.5mol lb 置于密闭容器中充分反应生成NHKg),放 热 19.3 k J,其热化学方程式为：.泡 压N：(g)+3 H j(g)二 二 一 =2NHy(g)：A H-38.6 kJ/molfll化剜c.乙烯的燃烧热为kJ/mol(o),则乙烯燃烧的热化

2、学方程式可表示为：CjH4g)+30j(g)-2CO：(g)+2H2O(g)：=-a kJ/molD.将 Imol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的 HC1溶液等体积均匀混合：6A102-+9H*+3H20=5Al(OH)31 +A13+参考答案：D2.下列说法或表示法正确的是()A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中：H+(aq)+0H-(aq)=H,0(1)AH=-57.3 k J/m o l,若将含 0.5 molH2soi的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.1 mol S

3、 完全燃烧放热297.3 k J,其热化学方程式为：S+02=S02AH=-297.3 kJ/mol参考答案：C考点：反应热和燧变.专题：化学反应中的能量变化.分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答.解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故 A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故 B 错误；C,将 含 0.5 m o i H 6 O,的稀硫酸即H 是 I m o l,与 含 I m o l N a

4、O H 即 O H 一是I m o l 的溶液混合，放出的热量等于5 7.3 k J,故 C正确；口、1!110 15 完全燃烧放热29 7.3 k J,其热化学方程式为：S (s)+0 z (g)=S 02(g),A H=-29 7.3 k j/m o h 故 D 错误.故选C.点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大.3.阿伏加德罗常数约为6.0 2X 1023 下列叙述中正确的是A.32 g含有少量臭氧的氧气中，共 含 有 氧 原 子 数 为 2X 6.0 2X 10 2B.标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为0.5 X

5、6 0 2X 1()23C.5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3X 6.0 2X 10*D.1 L0.5 m o l/L N a2c O 3 溶液中含有的 C C/一数目为 0.5 X 6.0 2X I C 参考答案：A4.N.、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.在 20 g D j O 中含有10 一个电子B.标准状况下，2.24 L 己烷所含分子数为0.1 NAC.1 m o l C h 参加反应转移电子数一定为2N.D.含 N,、个 N a,的 N a Q 溶解于1 L水中，N a，的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略5.下列分子结构中，原子的最外层电子不能

6、都满足8 电子稳定结构的是（）A.C S2 B.P C 13 C .B e C l2D.C C 14参考答案：C6.CuS和 Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和 Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C略7.室温时，柠檬水溶液的p H 是3,其中的c（O H ）是A.0.1 mol/L B.IxlO11 mol/L C.Ixl07mol/L D.IxlO_3 m

7、ol/L参考答案：B略8.将 B a C h 放入密闭的真空容器中，反应2 B a C h(s)=2 B a C K s)+O 2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.B a O 量不变 C.氧气压强不变 D.B a C h 量增加参考答案：9.氟化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2 C N +80 H +5C L =2C0,+N2+1 0 C 1 +4H，0 下歹U 判断错误的是()A.上述反应中的氧化剂是C h B.还原性：C N-C 1C.当有0.2 mol C O?生成时，溶液中阴离子的物质的量增加I molD.

8、经测定N a C N 的水溶液呈碱性，说明C N 促进了水的电离参考答案：C略1 0 .某混合气体中可能含有C 1 2、0 2、S O 2、N O,N O)中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有S O 2 和 N OB.肯定没有C I 2 和 N O?,一定有。2C.可能有C b 和D.肯定只有N O参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cb、N O 2,气体通过品红，品红褪色，说明

9、混合气体中含有S 0 2,剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有N O,结合原混合气体无色，说明混合气体中没有【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气(黄绿色)和N O?(红 棕 色).混 合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有S O 2.把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有N O,因此就一定不能含有O2，故选A.11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.制备Fe(OH)2参考答案:D.检验火柴头燃烧产生的 S 02O 拉f分J酸性KMrR溶液B略12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是()Y ZMXA.Y 的最高价氧化

10、物对应水化物的酸性比X 的弱B.原子半径ZMC.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D.Z 位于元素周期表中第2 周期、第VIA族参考答案：A根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M 为金属元素，则 M 是 A1元素、X 是 Si元素、Y 是 N 元素、Z 是 0 元素；N 的最高价氧化物对应水化物是HNO3，S i的最高价氧化物对应水化物是HzSiCh，HNO3的酸性比H fiC h的强，故 A 错误；A1有 3 个电子层，O有 2 个电子层，原子半径O S i,所以稳定性H2OSiH4,故C 正确；O 位于元素周期表中第2 周期、第VIA族，故 D 正确。点睛：同周期元素从左到右非

11、金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单气态氢化物的稳定性越强。13.元 素X、Y、Z原 子 序 数 之 和 为36,X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外 电子层结构。下列推测正确的是A.同 周 期 元 素 中X的 金 属 性 最 强B.原 子 半 径X Y,离 子 半 径X-Z2-C.同族元素中Z的 氢 化 物 沸 点 最 低D.同 周 期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：AD略14.下列有关实验的叙述正确的是（）A.除去水中的Na+、S O?.。等杂质可用蒸储的方法B.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，

12、若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D.某溶液加入盐酸酸化的BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SOP参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂.专题：实验评价题.分析：A.可用蒸储的方法获取蒸储水；B.二者都与稀硝酸反应；C.不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D.不能排除A g+的干扰.解答：解：A.水易挥发，可用蒸储的方法获取蒸储水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B.二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C.焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D.不能排除A g+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钢检验，故

13、D错误.故选A.点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大.1 5 .以色列科学家发现准晶体，独 享2 01 1年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互 化 物。人们发现组成为铝一铜一铁一铝的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面 能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D.准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16 .（12分）二氧

14、化 氯（C 1O2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实 验 室 以N H4 C I、盐 酸、N a C I C h （亚 氯 酸 钠）为 原 料 制 备 的 流 程 下 如卜:NaClO：溶液NH,CI溶液盐酸混合气气体ACIO,气体B已知：N C 13是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95,在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)气体A的化学式为。(2)电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成N C 13的浓度；。(3)N C 13与N

15、a C 10 2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成C 10 2,该反应的离子方程式为。(4)实验室制取气体B的化学方程式为。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中F e 2+和M n2写出用C I O2氧化除去M i?+生成M n0 2的离子方程式(。2反应后的产物为 0。2一)：参考答案:(12 分)(1)H2电解(2)N H4C 1+2HC 1-：3 H2产N C 13 控制好反应的温度(3)N C 13+6 c 1。2 +3 H2。=6 C I O2T+N H3f+3 C 1-+3 0 H-(4)2N H4C 1+C a(OH)2 会 C

16、a C l2-+2N H3：+2H2O(若写 N H3 H2O+C a O=N H3j+C a(OH)2 也给分)(5)M n2+2C 1O2+2H2O=M nO2；+2C 1O2-+4 H+(每空 2 分)略三、综 合 题(本题包括3个小题，共3 0分)17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N 03-+4 H+3 e-*N 0+2H20,现有 K M M、N a 2c 0：；、Cu20 F e z l SO M 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应中硝酸体现的性质为、o(3)该反应若在标准状况下产生4.4 8 L气体，则转移电子的物质的量是 m o l 0(4)若Im o l甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是。参考答案:答案：(1)14HN03+3CU20-6CU(N03)2+2N0 t +7 H2O（2分）酸 性 氧 化 性 恪1分）(3)0.6 m o l (2 分

18、)（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）1 8.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属 之称，E“离子和氮原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子

19、的外围电子排布式为 0（2）下 列 叙 述 正 确 的 是。（填字母）N-a.M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用s p2杂化生（府c.N分子中含有6个b键 和1个开键-N0-0-Ed.B D 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示，则Q的 化 学 式 为，该晶体 中 氧 的 配 位 数 为。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用N a Cl O将B C 一 氧化成B CD ,再在酸性条件下B C D 继续被N a C l O氧化成C2和BD2O A、B、C、D四种元素的电负性由小

20、到大的顺序为。与 BCD-互为等电子体的分子、离 子 的 化 学 式 依 次 为 （各 写 1种）。（3）上 述 反 应 中 后 一 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（5）在浓的EC13的盐酸溶液中加入乙醛，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为EC06H2。的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5,则该 配 离 子 的 化 学 式 为。参考答案：（l）3d2阶段 4s2（1 分）（2）ad（2 分）（3）TiO2（1 分）3（1 分）（4）HCN0（1 分）CO2(N20)、SC N 等(2 分)2CNO+2H*+3C1O=N2T+2CO2t+3Cl+H20 (2 分

21、)(5)TiCl(H20)5(2 分)19.【化学选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题.A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1C 原子的第一至第四电离能分别是:Il=738kJ/mol 12=1451 kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD 原子核外所有p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期中电负性最小的元素|G在周期表的第七列|(1)已知B A 5为

22、离子化合物，写 出 其 电 子 式。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_ 个方向，原子轨道呈形(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：O O 回1s 2$2P%该 同 学 所 画 的 电 子 排 布 图 违 背 了。(4)G位于 族区，价 电 子 排 布 式 为。(5)D E 3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为(6)检验F元 素 的 方 法 是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是参考答案：H N H.丁,(2)3,纺锤形 泡利原理第V D B d (1分)，3 d 5 4 s 2 (5)s p3,三角锥形焰色反应，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。略