2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (四).pdf

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1、2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷04总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl、C12、N14、016、S32、C135.5、Fe56、Cu64一、单项选择题：（4个选项中，只有1个选项是符合要求的，20题共60分）1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是A.成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C.梦溪笔谈中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳”不涉及氧化还原反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】A【解析】A.成语“百

2、炼成钢 是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C.梦溪笔谈中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，c 正确，不符合题意；D.雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-lOOnm,属于胶体，D 正确，不符合题意；故选Ao2.以下化学用语正确的是A.比0,和OFT中具有相同的质子数和电子数B.氯化钠的电子式：回，C.镁离子的结构示意图:D.碳酸的电离方

3、程式：H2CO3=2H+CO32【答案】B【解析】A.H3。+质子数为11,OPT中的质子数是9,两者质子数不同，故A项错误;B.氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，电子式:Na：C lf,故 B 正确；C.镁离子核外电子数为1 0,有 2 个电子层，各层电子数为2、8,该图 ）为原子结构示意图，故 C 错误；D.碳酸为弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式：H2cC hU H+HCO3，H C O H +COj2-,故 D 错误；答案选B。3.下列说法中正确的是A.0、1 O 是同素异形体B.晶体常温下呈固态，非晶体常温下均为液态C.氯化氢溶于

4、水能电离出H+、C l,所以氯化氢是离子化合物D.有机化合物CH.LCH2NO2和 H2NCH2COOH互为同分构体【答案】D【解析】A.0、1 O 是同位素，故 A 错误；B.晶体常温下不一定呈固态，如水银，非晶体常温下不一定为液态，如玻璃，故 B 错误；C.氯化氢是由分子构成的气体，溶于水电离出H+、C P,并不能说明其是离子化合物，故 C错误；D.CHaCH2N02和 H?NCH2COOH的结构式不同，但分子式相同，则它们是同分异构体，故 D 正确；本题答案D。阅读下列材料，回答4 6 题。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活

5、中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液（含有NaClO）、清洁剂“洁厕灵”（含有H C D 等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。4.在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是（）A.C1O-【答案】CB.OH-C.Na+D.Ag+【解析】A.“84”消 毒 液（含 有NaClO）中的）-与“洁厕灵”（含 有HC1）反应生成氯气而不共存，故A不符合题意；B.OFT与“洁厕灵”（含有HC1）生产水，故B不符合题意;D.Ag+与“洁厕灵”（含有HC1）生产氯化银沉淀。故D不符合题意。答案选C.5.“洁厕灵，与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=-Cl2 T+NaCl+H,0 o下列有

6、关该反应的说法不正理 的 是（）A.HC1是还原剂B.NaCl是还原产物C.NaClO在反应中得到电子D.C 有毒【答案】B【解析】CU是还原产物也是氧化产物，NaCl是HCI转变而来，没有价态的变化，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物。故说法不正确的是B。6.下列相关反应的离子方程式正确的是（）A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32-+2H+:=CO2 T+H2OB.用氯气制氯水：Cl2+H2O 2H+CP+CIO-C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2 N a O H 2 N a+CP+CIO+H2O通电小 小D.工业上用电解饱和食盐水制Cl2：2CE+2H2O-C l2 T

7、+H2 T+2OH-【答案】D【解析】A.碳酸钙不可以拆，故错误；B.次氯酸不可以拆，故错误；C.气氧化钠可以拆，故错误；D.工业上用电解饱和食盐水制通电小 小2Cr+2H2O-C l2 T+H2 T+2OH-故正确。7.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 JA.甲装置可用于除去CUSO46H2O中的结晶水B.乙装置可用于除去CO?中的HC1C.丙装置可用于浓硫酸稀释D.丁装置可用于石油的分福【答案】D【解析】A.蒸发皿不可以加热纯固体，A 错误；B.应通过装有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，B错误；C.稀释浓硫酸应该酸入水并不断搅拌且量筒不能作为反应、稀释的

8、仪器，C 错误；D.整个装置没有错误的地方，可以用于石油的分储，D 正确；故答案为：D。8.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.A1 woH洛/H2 B.CuO CU(OH)2C.CI2 撮一 FeCh D.NaCl溶液幽 一 单质Na【答案】A【解析】A.A1能够与NaOH溶液反应生成H 2,物质间转化能实现，故 A 选；B.CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成CU(OH)2,故 B 不选；C.铁在氯气中燃烧生成F eC b,不生成F eC b,故 C 不选；D.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到N a,电解熔融的氯化钠可以生成N a,故 D 不

9、选；故选Ao9.下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是实验实验目的或结论A将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、75 的水浴中探究温度对双氧水分解速率的影响B氢氧化钙溶液分别滴入浓度相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有s o：D某样品焰色反应呈黄色样品一定含钠盐【答案】A【解析】A.两组实验仅有温度不同，实验操作符合对实验目的的探究，A 正确；B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液都产生白色沉淀，不能鉴别，应加入氯化钙溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会，B

10、错误；C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液产生白色沉淀，该溶液中也可能含有A g C 错误；D.焰色反应呈黄色说明样品中含有钠元素，不一定是钠盐，D 错误；故选：Ao1 0.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.钠的熔点低，可用于制作高压钠灯B.漠化银见光易分解，可用作感光材料C.氧化镁质量轻，可用作耐高温材料D.次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A.钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点低无关，A 项不选；B.澳化银性质不稳定，见光易分解，所以澳化银是一种重要的感光材料，B 项选；C.MgO中离子键强，熔化时需要的温度高，即熔点高，可用作耐高温材料与氧化

11、镁质量轻无关，C 项不选；D.次氯酸的氧化性强，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，与次氯酸见光易分解无关，D项不选；答案选B11.下列说法正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小B.0.5L0.1mol/LMgCL与 0.2L0.1 mol/LNaCl溶液中的C1的物质的量浓度之比为2：1C.同温同压下，20mLeHi和 60mLeh所含的原子数之比为1 ：3D.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】B【解析】A.量取浓硫酸时仰视量筒，量取的量偏多，会使所配溶液浓度偏大，A 错误；B.0.5L0.1mol/LMgCL 中 C 的物

12、质的量浓度为 0.2mol/L,0.2L0.1mo1/LNaCI 溶液中 C 的物质的量浓度O.lm ol/L,所以物质的量浓度之比为2：1,B 正确；C.同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比即n（CHQ：n（O2）=20mL:60mL=1：3,山于甲烷为5 原子分子，氧气为双原子分子，所以原子个数之比（1 x 5）：（3 x 2）=5：6,C 错误；D.摩尔质量的单位为g/m ol,而相对原子质量无单位，所以摩尔质量在以g/mol为单位时,镁原子的摩尔质量在数值等于它的相对原子质量，D 错误；故选B。12.分别用下列方法制氯气：M n C）2+4 H C l （浓）=M n C l2+C

13、 l2t +2 H20 2 K M n O,1+1 6 H C 1（浓）=2 K C l+2 M n C 1 2+8 H 2（）+5 C l 2 t K C 1 0+2 H C 1（浓户K C 1+C U +H20若制得的氯气的质量相同，则反应中电子转移数目之比为A.1 ：5：3 B.3：5：1C.1：1：1 D,2：2：1【答案】D【解析】反应中，生 成 1 mol Cl2,转移2moi e-;反应中，生 成 1 mol Cl2,转移2moi e-；反应中，生 成I m o l C l2,转 移I m o l e-所以制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为2：2：1,故选：D。1 3.

14、下列有关实验操作正确的是（）A.配制 0.1 0 m o l/L N a OH 溶液B.除去CO中的C O2c谭o（c d 新南干燥(NaOH(s)c.苯萃取碘水中的L分出水层后的操作D.配制一定浓度的N a C l溶液u增LI含L,的鼻 即 液Li-d【答案】B【解析】容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；N a OH溶液可以吸收C O2,而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。1 4.反应、分别

15、是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2 N a I+Mn O 2+3H2S O 4=2 N a H S O 4+Mn S O4+2 H 2 O+l 2；2 N a I O 3+5 N a H S Ch=N a 2 S O 4+3N a H S O 4+H 2 O+l 2。下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被氧化，在反应中也是被氧化C.反应中H 2 s 0 4用作氧化剂D.反应、中生成等量的L时，转移电子数之比为1：5【答案】D【解析】A.反应中S 既没有被氧化也没有被还原，反应中S 被氧化，A 错误;B.反应中I化合价升高被氧化，反应中1化合价降低、被还原，B错

16、误；C.反应中S没有变价，即硫酸不是氧化剂，C错误；D.反应中生成1 m o l L转移2 m o i电子，反应中生长I m o l L转 移l O m o l电子，转移电子数之比为1：5,D正确。故选D。1 5.下图是部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 .一 叫.一.不A.非金属性强弱：A B B.离子半径大小：G2 C2C.原子半径大小：G F E D D.将0.5 m o l D 2 c 2与水完全反应转移电子数为NA【答案】B【解析】【分析】由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、故F为S i元素；C的化

17、合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素;D的化合价为+1价，处于I A族，原子序数大于O元素，故D为N a元素；E为+3价，原子序数大于N a,则E为A l元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2,应为S元素；B的有+5、-3价，处于VA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，根据以上分析可知：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为N a元素、E为A 1元素、F为S i元素、G为S元素，由此分析解答。A.同周期从左到右，非金属性增强，非金属性强弱关系为A 2与水完全反应转移电子数为0.5NA,故D说法不正确;故选B o1 6.用如图所示实验装置制取SO?并验证其某些化学性质。下列说法不正

18、确的是铜酸性KMnO4溶液A.甲中试管内的反应，浓 H2s04体现强氧化性和酸性B.乙中溶液先变红后褪色C.丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D.丁中出现浑浊,说明SO2具有氧化性【答案】B【解析】A.铜片和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故 A正确；B.二氧化硫的水溶液显酸性，则乙通入二氧化硫后，溶液变红，但二氧化硫不能使变红的溶液褪色，故 B 错误；C.丙溶液褪色，是二氧化硫的漂臼性导致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的还原性导致的，原理不相同，故 C 正确；D.丁中出现浑浊，是通入的二氧化硫和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的，体现了二氧化硫的氧化性，故 D 正确；

19、本题答案B。1 7.某同学探究金属N a 与C。？的反应，实验如下：编号实 验 I实验1【操将点燃的金属钠将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分作伸到盛有别滴加酚醐和氯化钠溶液CC）2的集气瓶中现象火焰呈黑色底部由黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酸溶液变红，滴加氯化钢溶液由白色沉淀生成下列说法不正确的是（）A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na?OC.实验说明CO2具有氧化性D.金属N a着火不能用CO2灭火【答案】B【解析】【分析】由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验n中黑色滤渣可燃可知，集

20、气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚献溶液变红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化 碳 气 体 中 燃 烧 生 成 碳 酸 钠 和 碳 单 质，反 应 的 化 学 方 程 式 为4Na+3 c o 2 点燃 2Na,CO,+C。A.由上述分析可知，生成的黑色固体中含有C，故A正确；B.由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，故B错误；C.钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂,实验说明C02具有氧化性，故C iE确；D.实 验1可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属N a着火不能用C。2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确

21、；故选B。1 8.某工业废水中存在大量的Na+、C l Cu2 S O?,欲除去其中的C#+、SO4”,设计工艺流程如图所示：操 作x _-B.试齐！a为N a 2 c o 3,试剂b为B a C hD.试剂c为盐酸工业 N a O H 试 剂a 试 剂b r 试 剂c废水厂一-下列说法不氐砸的是（）A.N a O H的作用是除去C u 2+C.流程图中，操作x为过滤【答案】B【解析】加入N a O H后，废水中含有N a+、C l O H S O 4,再加入试剂a B a C b除去S O F,此时废水中含有N a+、C F,B a2+；再加入稍过量的试剂b N a 2 c O 3除去B a

22、?+,此时废水中含有N a+、C h C O,2-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。废水中，只有C M+可以和N a O H反应，故N a O H的作用是除去C M+,A正确；经分析，试剂a为B a C b,试剂b为N a 2 c o 3,B错误；流程图中，操作x为过滤，滤掉CU（O H）2、B a S O4,C正确；经分析，试剂c为盐酸，D正确。1 9.将一定物质的量的N a 2 c o 3、N a H C C h组成的混合物溶于水，配 成1 L溶液，取出5 0 m L溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是A.标注N a C l的直线也能代表产生

23、的C O 2的物质的量的变化情况B.原混合物中N a 2 c C h与N a H C C h的物质的量之比为2：1C.盐酸的浓度是0.0 5 m o l-LD.加入的盐酸为1 5 0 m L时，放出C O 2气体2.2 4 L（标准状况下）【答案】C【解析】【分析】由图可知，0mL 50mL,发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,50mL 150mL,发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?,以此解答。A.由图OmL 50m L,发生反应为：Na2cCh+HCKNaCl+NaHCCh，没有CO2产生，故 A 错误；B.从图(0,2.5)看出，原混合物中N

24、a2cCh与 NaHCCh的物质的量之比为1：1，故 B 错误;C.由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗的盐酸的体积为50m L,山 Na2cO3+HCl=NaCI+NaHCO3 可知，n(Na2co3)=n(HCl)=0.0025mol,c(HCl)=。,喘=0.05mol L1.故 C 正确；D.由图 50mL 150m L,发生反应为：NaHCOj+HCNaCi+HoO+COjf,可知n(CO2)=n(HCl)=100 x 10-3x0.05=5x 10-3mol,V(CO2)=5xl0：,molx22.4mol/L=0.112L=112mL,故D 错误；故选

25、C。2 0.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()广粗蓼(谷杂质，上 精 盐 且 氯 碱 工 业M*、c o、s o r)海4水 厂M g(O H)2-M g C l2-6 H2O-无水M g C bL母液-,低浓度 -高浓度C l2 B n浓 缩S O 2水 溶 液.班 京B r2已知：MgCl2-6H2O 受热生成Mg(OH)Cl和 HC1气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2 种单质B.在过程中将MgCl2-6H2O 灼烧即可制得无水MgChC.在过程、反应中每氧化0.2 mol B J 需消耗2.24 LCkD.过程反应后溶液呈强酸性，生产中

26、需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】过程涉及Mg2+、c o r.s o r的沉淀，属于化学过程，A项错误；由己知条件知直接灼烧MgCL6H2O得不到无水MgC12，B 项错误；未指明温度和压强，C 项错误。二、非选择题(本部分4题，共40分)2 1.如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。(1)的元素符号是；的原子结构示意图是一。周族期I A0一II A1IIAIVAV AVIAVIIA二三(2)和的原子半径大小关系是 (填 或 =)。(3)的最简单气态氢化物的电子式为一。(4)、的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为一。【

27、答 案】.P .H ：0：H A1(O H)3+3H+=A13+3H2O【解析】【分析】根据周期表中的位置，可判断分别为N、O、N a、Al、P、C L(1)分析可知，为磷，元素符号为P；为C 1,原子结构示意图为(2)和分别为N、0,为同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径;(3)的最简单气态氢化物为水，电子式为H H；(4)、的最高价氧化物对应水化物分别为A1(O H)3、HC 104,Al(0H)3、HC I O 4相互反应的离子方程式为 A1(O H)3+3H+=A13+3H2。22.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6 c l 2

28、+6 C a(O H)2，=5 C a C 1 2+C a(C l O 3)2+6 H 2 Oa押H请回答下列问题：(1)甲装置中仪器a 的名称是 该 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)装置丁中N a O H 的作用是。(3)制 取 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 是。小组制得的漂白粉中n(C a C I2)远大于n C a(C 1 0)2,主 要 原 因 可 能 是。(4)为提高C a(C 1 0)2 的含量，可 采 取 的 措 施 是(任 写 一 种 即 可)。【答案】.分液漏斗.M n O 2+4 H+2 C q M n 2+C 1 2 T+2 H 2。.

29、吸收多余的氯气，以防污染空气.2 C 1 2+2 C a(O H)2=C a C 1 2+C a(C l O)2+2 H 9 .氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高,发生了副反应,6 C 1 2+6 C a(O H)2 q=5 C a C 1 2+C a(C )2+6 H 2 O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用M n O2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为M n O2+4 H+2 C l-金g+松 叶 2 H 2 O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能

30、与碱反应，故装置丁中N a O H 的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2 c l 2+2 C a(O H)2=C a C b +C a(C I O)2+2 H2O;根据制取漂白粉的反应式可知，n(C a C b)与 n C a(C l O)2 是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6 c l 2+6 C a(O H)2 0=5 C a C 1 2+C a(C 1 0 3)2+6 H20,使 n(C a C L)增大；(4)为提高C a(C l O)2 的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将内装

31、置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。2 3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。硫元素价态气态单质氧化物 酸 盐 物 质 的 类 别氢化物根据图示回答下列问题：(DX的化学式为,将X与S 0 2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还 原 产 物 的 质 量 之 比 为。(2)过量的F e粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生 成(填 化 学 式)气 体。转化可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)欲制备Na 2s 2O 3,从氧化还原角度分析，下 列 合 理 的 是(选 填 字 母

32、)。A.Na2S+S B.Na 2s O 3+S C.Na 2s o 3+Na 2s O 4 D.S C h+Na 2s O 3(4)工业制硫酸中，转化是在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填设备名称)进行的。进行转化时，不用水而用9 8.3%的浓H 2 s吸收S 03,原因是 0(5)Na HS O 4溶液显强酸性，向Na HS C U溶液中滴入B a(O H)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。【答案】.H2s .2:1.S C h和Hz .2H2s o 4浓)+S=3 S O 2+2H2。.B .接触室.S C h溶于水转化为H2s 0 过程中

33、放热，产生酸雾降低S C h吸收效率.2H+S 0：+B a 2+2O H=B a S(M+2H2O【解析】【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氯化物，且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S,W是硫元素的+6价含氧酸，所以W是H2s 04,据此分析解答。(1)通过硫元素 价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H?S。将X与S C h混合，既是将H2s与S C h混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S +S O 2=3 S+2H2 0,通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量比为2：1,故二

34、者的质量比也为2：1。(2)根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的F e粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是S O?,随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成，故答案为S O 2和Hz；转化是硫转化为S O”可由S粉与热的W浓溶液反应实现，则其反应的化学方程式为：2H2S C)4(浓)+S=3 S C h+2H2O。(3)Na 2s 2O 3中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态变化规律，可知：A.Na 2s中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意；B.Na a S C h中硫是+4价，S是。价，故B符合题意；C.Na 2s C h中的硫是+4价，Na 2S O 4

35、中硫是+6价，故C不符合题意；D.S O?和Na 2s C h中的硫都是+4价，故D不符合题意；本题答案B。(4)转化是S O 2转化为S C h,其过程在工业制硫酸中是在设备接触室中进行的，转化是S O 3转化为H2s o 4,不用水而用9 8.3%的浓H 2 s吸收S O3,原因是S C h溶于水转化为H2S O4过程中放热，产生酸雾降低S O 3吸收效率。Na HS C h溶液显强酸性，向Na HS C 4溶液中滴入B a(0H)2溶液，恰好使溶液呈中性，则反应的化学方程式是2Na HS O&+B a(0H)2=Na 2s 04+B a S O Q+2 H2O,则其离子方程式为2H+S

36、O +B a2+2O H-B a S O 4 1+2H2O,24.C a O 2与Na 2C 2都属于过氧化物。过氧化钙(C a C h)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。稀盐酸 氨水右加右 煮沸.油 加 3 0%通02 _ _ _ _ _ _小 火 石 操 作I庇液1 冰浴 两 玩C a O 2 H2O *C a O2洗涤干燥滤液2已知：C a C l2+H2 O 2+2 N H3+n H2 O=C a O 2.n H2 O l+2 N H4C l回答下列问题：(l)CaO2中氧元素化合价 操 作

37、 I、II为_。(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是_。A.能缓慢供氧B.能潮解C.能抑菌(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分C a O,实验室常采用以酸为介质，用高锈酸钾测定过氧化钙的含量。称 取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0/m o/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00m L,则Ca()2的质量分数为。(已知5CaCh+8H2so4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSC4+K2so4+5O2T+8H2。)【答

38、案】.-l.过滤.B.硝酸银,72%【解析】石灰石与稀盐酸在煮沸的条件下生成CaCL,CaCL与H2O2 NH?冰浴发生反应生成CaO2nH2O沉淀和NH4cl溶液，经过滤操作，得到滤液2和C aC nH q固体，洗涤干燥得到过氧化钙。(1)根据化合物中化合价的代数和为零，CaCh中氧元素化合价为-1价;(2)操 作I、H均为固液分离，名称为过滤;(3)过氧化钙能够与水缓慢反应释放氧气，则能够提供氧气；过氧化钙具有强氧化性，能杀菌消毒，潮解与长期运输鱼苗无关，综上所述，答案为B；(4)分析可知，滤液2主要成分为NH4Cl,洗涤是否干净可检验洗涤液中是否含有C，可用硝酸银验证;(5)根据方程式可知，n(CaO2)：n(KMnO4)=5：2,则 n(CaC)2)=5n(KMnO4)/2=0.1mo/Lx 40.00mL x 52=0.01 mol,CaCh的质量分数0.01molx72g/mol1.0gxl00%=72%o