2021-2022学年高考化学仿真测试模拟练习卷（二）含答案.pdf

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1、统考版：2021-2022学年高考化学仿真测试模拟练习卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 N a 23 F e 5 6 C l 3 5.5 K3 9 1127第I卷（选一选，共42分）一、选一选：本题共7 小题，每小题6 分，共 4 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7 .化学与生活密切相关，下列叙述中没有正确的是（）A.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B .严格地讲实验室中的“通风橱”是一种没有负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C.“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D.漂洗

2、衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水9.W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则下列说确的是（）8.-F 列有关实验操作与结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐没有含K I 0：,B向某无色溶液中滴加N a O H 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有A 1 ,无 M g?+C向尿液中加入新制C u（0 H）2 悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中没有含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氟化钾溶液

3、出现血红色该待测液中一定含有F e2+YZXWA.X 位于元素周期表中的第3 周期第V I A族B.X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小C.X Z?和 Y Z 2 的结构和化学性质相似D.利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于丫1 0.热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说确的是（）Cl苯宝宝好心（辛）酸苯宝宝多虑（氯）了（A）（B）A.1 m o l 化合物A 可与3 m o l H?发生加成反应B.化合物B分子式为C e H e C hC.化合物B可通过苯与C k 发生加成反应制得D.化合物A 没有能与乙醇发生反应1 1.氢

4、氧化铺 C e（OH）”是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含 S i Oz、F e。、C e 02）,某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：N璇U一废玻璃粉末一加盐酸过滤、洗涤一阿 玳A|加稀硫酸和H2O2溶液过猛滤 液B（含C/+）|包吧悬浊液卜岩 亭U|Ce）H）,产品|洗 淅 前下列说法错误的是（）A.滤渣A 中主要含有S i Oz、C e O2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为C e 0 2+H Q 2+3 H+=C e 3+2 H 2+0 2 tD.过程中消耗1 1.2 L 0?（已折合成

5、标准状况），转移电子数为2 X6.0 2 X10“12.锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KO H 溶液，反应为2 Z n+02+4 0 H-+2 H20=2 Z n （0 H）。下列说确的是（）4A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c （0 ID 逐渐减小2-C.放电时，负极反应为：Z n +4 0 H -2 e-=Z n （O H）.D.放电时，电路中通过2 m o l 电子，消耗氧气2 2.4 L （标准状况）13.常 温 下,向 10 0 m L 0.0 1 m o l 厂,H A溶液中逐滴加入0.0 2 m o l L-M O H 溶液

6、,图中所示曲线表示混合溶液的p H 变化情况,体积变化忽略没有计。下列说法中没有正确的是（）A.M O H 为一元弱碱B.M A稀溶液p H r (Y)r (Z),B正确；S iO?为原子晶体，N 6 为分子晶体，S iO z为酸性氧化物，而 N 0?没有是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均没有相似，C 错误；比较元素非金属性的强弱时应比较其价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D 错误；综上所述，本题选B。1 0.A化合物A 含有苯环，可与氢气发生加成反应，则 1 m ol 化合物A 可与3 m ol H?发生加成反应，故 A 正确；化合物B 没有含H原子，分子式为CC1 6,故 B 错误；化

7、合物B 含有苯环，由苯和氯气发生取代反应生成，故 C 错误；化合物A 含有竣基，能与乙醇发生酯化反应，故 D错误。1 1.C Ce O?、S i O”F e#3 等加入稀盐酸，F e。转化为F e CL,存在于滤液中，滤渣为Ce O?和S i 02)故 A 正确；过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；稀硫酸、H z O z Ce O?三者反应生成Ce 2(S 0J、02 和H。反应的离子方程式为6 H+H 2 0z+2 Ce 02=2 Ce：+02 t +4 H20,故 C 错误；过程中消耗1 1.2 L的物质的量为0.5 m ol,转移电子数为0.5m ol

8、X 4 X/M=2 X 6.02 X 1 0,故 D 正确。1 2.C充电时，阳离子向阴极移动，即 K+向阴极移动，A 项错误；放电时总反应为2 Zn+2-02+4 0H-+2 H20=2 Zn(OH4),则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B 项2-错误；放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4 0I T 2 屋=Z n (O H)4，C 项正确；标准状况下2 2.4 L 氧气的物质的量为1 m ol,电路中转移4 m ol 电子，D 项错误。1 3.D 0.01 m ol I/H A溶液中p H=2,则 H A是强酸，滴入5 0 m L M0H 溶液恰好反应后，据图可知此

9、时溶液呈酸性，说明存在犷水解使溶液显酸性，则 MO H 为弱碱，故 A 正确；H A是强酸，MO H 为弱碱，MA是强酸弱碱盐，其稀溶液p H P A s Is 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3dz s 2 4 P 3 (2)高 N L 分子间存在较强的氢键4 96作用，而 P H,分子间仅有较弱的范德华力(3)离子键、共价键 正 四 面 体 s p3(4)1 6 五解析：(1)同主族元素从上到下电离能减小，所以N、P、A s 原子的电离能由大到小的顺序为 N P A s；根据能量原则，A s 原子的核外电子排布式为I s 2 2 s,2 p 3 s 2 3 P 6 3 d

10、zs 2 4 P:(2)N H3分子间存在较强的氢键作用，而 P M 分子间仅有较弱的范德华力，N H s 的沸点比P L 高；(3)g 如 0 3-是离子化合物，含有离子键，A s O,中A s 与 0 之间是共价键，N a：,A s O,中含有的化学键类型包括43-3-离子键、共价键；A s O,的 价 电 子 对 数 是 歹=4,无孤对电子，所 以 A s O,的空间构型为正四面体；A s。的分子中A s 通过3 个。键与0原子，所以A s 原 子 价 电 子 对 数 是=4,所以A s 的杂化方式是s p 1 (4)根据均摊原则，P 原子数=(8X1+6 X,X 4 =1 6；晶胞的摩

11、尔质量是 1 6 X 3 1=4 9 6 g m ol，1 个晶胞的体积是 a 3 c m：,p y g c m。3 6.答案：(1)苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应解析：(1)根据D 的结构简式可知D 的名称为苯乙酸乙酯；I I与氢气在催化剂存在下发生加成反应产生P rol i t a n e,与氢气的加成反应也叫还原反应；(2)EC()()CH9CH3T COCH2 cH3结构简式为V，根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和皴基；(3)A相对分子质量是9 2,可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生G H7C 1,则 A是甲苯(4)C()CH2 cH3C()()CH,CH3)在碱性条件下发生

12、COOHf COCH?CH3水解反应，然后酸化得到F：V 该物质加热发生脱按反应产生C02和CH2C()CH2CH3反应的方程式为:COOHC()CH2CHCH2COCH2CH3+C()2汁 CH,C（X）H _（5）C结构简式为 J/-,其同分异构体要求属于芳香化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结构为共有4种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3：2：2：1,符合要求的该同分异构体的结构简式为 H（、（x）_=/7 _C H3;（6）由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线是1.Mg/THF2.CQ 3.国(尸C(X)CH2 cH3C2R()HH2sq