2021-2022学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题变式题.pdf

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1、 变式:题库I年级:I学校:-1海淀区2021-2022学年高三上学期化学试题变式题【原 卷 1 题】知识点加成反应，油脂在碱性条件下水解，多官能团有机物的结构与性质1.氯吐格雷（G6HCINCXS）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于煌类 B.可以生加成反应C.分子中含有3个卷环 D.能在碱性条件下稳定存在【正确答案】B 精 准 训 练 1-1（基础）化合物M 是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法下无颈的是B.分子中有3 种含氧官能团C.能与Br2发生取代反应和加成反应D.lmol该有机物最多消耗2moi NaOH【正确答案】D1-2（基

2、础）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不无理的是A.X的分子式是C22H2Q5B.X中的含氧官能团有竣基、羟基和酯基C.X分子存在顺反异构体D.ImolX最多能与3moiNaOH发生反应【正确答案】D1-3（巩固）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:（甲）=I（丙）分子式：G6Hl4。2。部分性质：不能与饱和滨水反应生成白色沉淀；能在稀H2s04中水解。下列说法正确的是B.甲不可以与HBr发生取代反应C.甲、乙、丙都能发生氧化反应【正确答案】C1-4（巩固）蜂胶中某活性物质X 的结构简式如图，下列关于X 的说法不正确的是A.X能使漠的四氯化碳溶液褪色B.lmo

3、lX最多能与2moiNaOH反应C.X可发生取代反应D.X具有还原性【正确答案】B1-5（提升）维生素C 的结构如图所示，下列说法正确的是A.维生素C 结构中包含一个五元碳环B.从结构来看，维生素C 不溶于水C.维生素C 中只有羟基和酯基两种官能团D.维生素C 能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应【正确答案】D1-6（提升）2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在 自然刊发重大成果:运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A,下列有关A 说法错误的是A.A的质谱图中最大质荷比为180B.能与HC1、NaOH反应，能使酸性重铭酸钾溶液褪色C.lmolA 最多消耗 3moiNa2cC

4、h或 3moiNaD.一个A 分子中，氧原子形成7 个键【正确答案】B【原 卷 2 题】知识点原子结构示意图、离子结构示意图，有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式,共价型分子结构式、电子式【正确答案】C 精 准 训 练 2-1（基础）利用风电、太阳能发电等可再生能源，驱动电催化CO”生成具有经济价值的一氧化碳对实现碳中和有重要意义，我国科学家发明了低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为NaCl+CO2通电CO+NaClO。下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：;C1B.N a,的结构示意图:c.co?的比例模型:D.NaClO的电子式:【正确答案】C2-

5、2（基础）|下列表示不正确的是A.钠离子的电子式:B.二硫化碳的结构式：S=C=SC.乙烯分子的球棍模型:D.钙原子的结构示意图:【正确答案】A2-3（巩固）下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲苯的空间填充模型:B.乙烯的结构式:C.co?的结构式：o=c=oD.镁原子的结构示意图:【正确答案】A2-4（巩固）下列化学用语正确的是A.乙焕的最简式：CH2B.N H4cl的电子式:C.CS2的结构式：s=c=sD.cr 的结构示意图:【正确答案】C2-5（提升）下列化学用语或图示表示不正确的是A.HC1的电子式是B.N?的结构式是N=NC.乙醇的结构模型是D.Na的原子结构示意图是【正确答案】

6、B2-6（提升）下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳分子的空间填充模型B.二氧化硅的分子式为Si。?C.甲基的电子式【正确答案】CD Z 烯的结构式CHLCH?【原 卷 3 题】知识点离子方程式的正误判断【正确答案】D3-1（基础），精准训练|下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将过量 S02 通入冷氨水中：SO2+2NH3 H2O=SO J+2NH：B.用 K C Q 氧化酸性溶液中的 KC1：5C1+C10,+3H2O=3C12+6OH-AC.向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH：+OH=NH3f+H2OD.明矶与氢氧化钢物质的量 1：2 反应：AP+2S0f

7、+2Ba2+4OH=Al(OH)；+2BaSO4l【正确答案】D3-2（基础）下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用 Na2s 除去废水中的 Hg2+：S+Hg2*=HgS J电解B.电解饱和食盐水：2 cr+2H2O-C l2 T+H2 T+20H-C.用过量氨水溶液脱除烟气中的S02：OH+SO2=HSO；D.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+【正确答案】C3-3(巩固)下列离子方程式与所给事实相符的是A.向 FeBr,中通入过量 Cl?：2Fe2 t+Cl2=2Fe3+2ClB.NaHCO：溶液加入足量 Ca(OH),溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO31+2H,O+CO

8、C.铝溶于 NaOH 溶液：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H,TD.Cu和浓硫酸加热条件下反应：Cu+4H*+SO：ACL+SO?T+2HQ【正确答案】C3-4(巩固)化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不氐触的是A.工人用FeCl,溶液制作电路板，利用反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.药剂师用Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：A1(OH)3+3H+=A13+3H2OC.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e-=F e2+高温D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H2O Fe2O,+3H2【正确答案】D3-5（提升）下列表示对应化学反

9、应的离子方程式正确的是A.草酸（H2c20。溶液滴入 NaHCCh溶液中：H+HCO3=CO2T+H2OB.氯气与水反应：Ch+HjO 2H+Cl-+C1O-C.Cu 片与稀硝酸反应：Cu+NO；,+4H+=CiP+NOf+2H2OD.向氨水中通入足量S02气体：NH3H2O+SO2=NH：+HSOj【正确答案】D下列离子方程式书写正确的是：A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2 r+4H“+NO；=%+NO T+2H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 TC.向 Mg(OH),悬浊液中加入 FeCl3 溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

10、D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13+4NH,-H2O=A1O；+4NH：+2H2O【正确答案】C3-6（提升）【原 卷 4 题】知识点22.4L/m ol适用条件，根据n=m/M 进行相关计算，阿伏加德罗常数的应用【正确答案】A4-1（基础）精准训练|设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是212 ACl?充分反应，转移的电子数目为3NAH3P04溶液中含H+ACO2与足量的N aQ 2 A【正确答案】D卜 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，20g颊气所含有的原子数目为AB.分别与足量12、S 完全反应，转移电子数均为A个C.标准状况下，2和 SO3混合物中

11、含有的硫原子数目为AD.28g的 C2H4和 N2混合气体中含有的原子数为2NA【正确答案】B设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为AB.电解熔融C u C b,阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10 NAC.2和 2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为AD.苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA【正确答案】D4-2（基础）4-3(巩固)4-4（巩固）股NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为AB.标准状况下，氧原子总数为A的 C02和 NCh的混合气体，其体积为C.l

12、OOg 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NAD.常温下，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10 3NA【正确答案】A4-5（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在一密闭容器中，通入标况下2,达平衡后，含有的氮原子数为AB,密闭容器中，2moiSO2和 Im o Q 催化反应后分子总数为2NAC.发生吸氧腐蚀生成Fe2O3-xH 2O,电极反应中转移的电子数为AD.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为C P【正确答案】A4-6（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，由C02和 N2O组成的混合气体中含有的原子

13、总数为NAB.2与 2反应，生成的B n分子数为NAC.常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为NAD.25时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为IO？N,【正确答案】A【原 卷 5 题】知 识 点 位构性”关系理解及应用，核外电子排布的表示形式，元素性质与电负性的关系【正确答案】D5-1（基础）精准训练如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A.Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同B.W元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能c.p 能级未成对电子最多的是Z 元素D.X元素是电负性最大的元素【正确答案】D5-2（基础）

14、如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z 的叙述正确的是A.这四种元素位于元素周期表d 区 B.X是电负性最大的元素C.p轨道上未成对电子最多的是Z 原子 D.Y、Z 的简单阴离子电子层结构相同【正确答案】B5-3(巩固)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W 四种主族元素原子序数增大，Z 是非金属性最强的元素，Y 的主族序数是其周期数的3 倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.电负性：YXZC.元素W 最高价氧化物的水化物是一种强酸D.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱【正确答案】C5-4(巩固)元素X、Y、Z 和 R

15、在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.X基态原子的核外电子排布式为2s22P2 B.电负性：RYC.mol 匚 的 H3RO4溶液的pH约等于1 D.还原性：Y 7：【正确答案】D5-5(提升)如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法不正确的是A.Z、W、X 的原子半径依次减小B.电负性从大到小顺序：X、W、ZC.第一电离能从大到小顺序：Z、W、YD.Y、Z、W 三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强【正确答案】DXYZWT5-6（提升）短周期元素W、X、Y 和

16、 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA.第一电离能：W YZ3C.简单离子的半径：YXD.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ【正确答案】B【原 卷 6 题】知识点晶胞概念及判断【正确答案】C6-1（基础）精准训练胞的一种氧化物的正方体晶胞如图所示（”或。”均表示一个简单离子）。下列说法正确的是A.该氧化物的化学式为Na2O2B.晶胞中连接“。”与“”的线段表示共价键C.晶胞中与“。”最近且等距的“”的数目为4D.该晶体中“。”与“”的核外电子排布相同【正确答案】D6-2（基础）隆辉石的主要成分氧化锂的晶胞结构如图所示。下列说法正确

17、的是A.氧化锂的化学式为LiOB.每个晶胞中含有14个C.每个02-周围距离最近且等距的Li，有 8 个【正确答案】C6-3（巩固）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,焙烧其反应为2CuFeS2+O 2=C u2s+2FeS+SC）2。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.0?为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B.该晶胞结构图表示的是FeSC.晶胞中与S 紧邻的金属微粒个数为8D.每生成1 mol F e S,有硫被氧化【正确答案】C6-4（巩固）某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。下列有关说法正确的是A.石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低C.晶体的化学式为

18、LiCeD.距离Li原子最近的L i原子有6 个【正确答案】C6-5（提升）钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A.工业上通过电解法制备CaB.CaCO,可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1【正确答案】C6-6（提升）已知Ni,M gzO晶体属立方晶系，晶胞边长a,将 Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，（注：N i的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数）下列说法正

19、确的是B.Ni和 M g间的最短距离是0 aC.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为LiMgNiO4【正确答案】D【原 卷7题】知识点缩聚反应【正确答案】C7-1（基础）精准训练I聚碳酸酯具有透光性好的特性，可以用于制作船、飞机的挡风玻璃，也可用于制作光盘、医疗器械、手机外壳等，但聚碳酸酯在酸性环境中的性能会有所下降。如下是一种以光气和双酚A 合成聚碳酸酯的方法，下列说法正确的是强迫 聚碳酸酯+小分子A.聚碳酸酯的结构为B.得到聚碳酸酯的反应类型为加聚反应，小分子的化学式为HC1,数量为2n-lC.双酚A 的核磁共振氢谱有8 组峰D.聚碳酸酯在酸性环境中的性能有所减弱，可能与其水解有关【正确答

20、案】D7-2（基础）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与H I,形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不无碘的是B.聚维酮的单体是C.聚维酮分子由（，+）个单体聚合而成【正确答案】C7-3（巩固）酚醛树脂具有绝缘、阻燃等性能，由苯酚和甲醛合成酚醛树脂的反应如下:下列说法正确的是A.化学方程式中水的化学计量数是2-1B.常温下 比 更难溶于水-I-I.IC.lmolHCHO与银氨溶液反应最多可以生成2moiAgD.的单体是 和 HCHO【正确答案】D7-4（巩固）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下:下列说法正确的是A.m=2n-1

21、,乳酸变为聚乳酸为缩聚反应C.lmol乳酸与1 mol Na反应生成Imol H,【正确答案】D7-5（提升）5-羟甲基糠醛（）可由葡萄糖或果糖脱水生成，再经一定反应得到的2,5-P(吠喃二甲酸可参与生成高分子）。下列说法中正确的是A.合成P的化学方程式中，P和 H?0的化学计量数之比为l：（2x+2y）B.P是由4 种单体合成的C.2,5-吠喃二甲酸可发生加成、酯化、消去反应D.l mol5-羟甲基糠醛最多可以与2mol H2发生加成反应【正确答案】A7-6（提升）星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过催化剂已知：R|COOR2+R3I8OH

22、RICO,SOR3+R2OH下列说法不正确的是A.单体n 的核磁共振氢谱有六组吸收峰，峰面积比为2：2：1：3：2：2B.单 体 I 与单体II通过缩聚反应制备聚合物X,产物中有小分子醇生成C.聚合物X 转化为聚合物Y 发生取代反应，产物中有HC1D.聚合物Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构【正确答案】B【原 卷 8 题】知识点化学健与物质类别关系的判断，利用杂化轨道理论判断化学健杂化类型【正确答案】8-1（基础）精准训练|某科研人员提出HCHO与 02在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CCh和 H 9 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构)。下列说法正确的是A.

23、HCHO和 CO2分子中C 原子的杂化轨道类型分别为sp,和 spB.在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C.H2O 分子的VSEPR模型名称为V 形D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自02【正确答案】A8-2（基础）利用CH3OH、CC）2与 比 合成CH3cH20H的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A.HI是合成乙醉的中间体B.合成过程涉及C-0 键的断裂和形成C.CHsI分子的空间构型呈正四面体D.第 3 步的反应方程式为CO+2H2+CH3I-HI+CH3cH20H【正确答案】C8-3（巩固）聚乙烯亚胺捕获C02并原位氢化为甲醇，反应

24、历程如图所示。下列叙述错误的是A.聚乙烯亚胺的链节为-NH-CH2-CH2-B.第 I 步反应为加成反应C.总反应为 CO2+3H2-CH3OH+H2OD.上图涉及的物质中C 原子杂化方式有2 种【正确答案】D8-4(巩固)|较酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不亚碘的是A.该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程C.物质a 中所有中心原子杂化方式相同D.酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率【正确答案】D8-5（提升）稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3cH=CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说法正确的是B.反应的活化能小于反应的活化能C.CH2CH0中的

25、碳原子的杂化方式是sp2D.反应过程中有4 种中间体【正确答案】B8-6（提升）下图为C02和 c2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是A.该历程中N i的杂化方式发生了变化B.LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变C.若将CH3cH21换为C H 3I,则有机产物为D.该过程总方程式为C2H4 XX2 Y H 3 c H、Ni +HI【正确答案】C【原 卷 9 题】知识点物质性质实验方案的设计，沉淀转化，实验方案设计的基本要求【正确答案】B-精准训练9-1（基础）用下列装置进行实验能达到相应目的的是A.铝热反应冶炼铝 B.检验二氧化硫中的乙烯 C.制备氧气 D.分离

26、出纯净的乙醇【正确答案】B9-2（基础）下列实验装置（部分夹持装置省略）设计合理的是选项ABCD实验目的制备嗅苯并验证有HBr产生验证吸氧腐蚀钠的燃烧分离水和苯的混合物实验装置【正确答案】B9-3（巩固）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABCD比较Zn与 C u的金属性强弱除去CL中的HC1并干燥制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）制备NaHCCh【正确答案】D|9-4（巩固）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是选项ABCD实验除去CO 中少量CO2分离12和 NH4cl 固体验证酸性：HClH2CO3H2SiO3验证镁和稀盐酸反应的热效应操作/【正确答案】D

27、9-5（提升）下列实验方案不能达到相应目的的是目的B.分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳实验方案A.研究浓度对化学平衡的影响目的C.制备氢氧化铁胶体D.证明浓硫酸有强氧化性【正确答案】C9-6（提升）辅导小组进行实验,能达到实验目的的是A.比较Mg、A l的活泼性B.证明非金属性：N O S iC.验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应D.探究催化剂对反应速率的影响【正确答案】C【原 卷 1 0 题】知识点影响水电离的因素，盐类水解规律理解及应用，盐溶液中离子浓度大小的比较 精准训练实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2sCh溶

28、液中存在水解平衡：SO；+H2O HSO+OH-B.产生的白色沉淀是BaSO4C.一的过程中，c（SO；）在降低D.一的过程中，温度对水解平衡的影响比c（SO*）的影响更大【正确答案】D下列说法正确的是A.NaHCO,的分解温度低于45B.时的pH与时不同，是由于溶液中产生的CO；造成的C.一的过程中，溶液pH增大的原因一定是HCO,水解程度增大D.根据该实验可知，NaHSO,溶液开高温度时，pH也增大【正确答案】B10-3（巩固）测定0.1 mol/L Na2s03溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下:时刻温度/25304025PH实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对

29、比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2s03溶液中存在水解平衡：S0；+H20.HSO；+OH-B.的pH与不同，是由于SO；浓度增大造成的C.一的过程中，水的电离程度变大D.与的Kw值相等【正确答案】B10-4（巩固）某实验测得O.lmoHJNaHCCh溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a 点溶液中，“，口 二 c、K a 2（H 2 c o 3）B.b 点溶液中，c（N a+）=c（H C 0；）+c（CO：）C.a 点与c 点溶液中的c（0 H ）相等D.a b 段，升温，p H 减小，说明抑制了 H C O；的水解【正确答案】A

30、下列说法不正确的是A.一的过程中，p H 略微下降说明升温过程中c（O H-）减小10-5 （提升）水浴加热滴加酚酰的N a H C C h 溶液，颜色及p H 随温度变化如下（忽略水的挥发）：时间，温度/2 03 040从 40 冷却到时2 0 沸水浴后冷却到2 0 颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多P HB.N a H C O j 溶液显碱性的原因:H C O +H20 H2C O3+O H-C.比p H 增大，推测是由于N a H C C h 分解生成的N a 2 c o 3 的缘故D.一的过程中，颜色加深的原因可能是H C O,水解程度增大【正确答案】A10-6 （提升）测定O.

31、lm o lL N a 2 s C h 溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下表。实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的B a C b 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A.N a 2 s C h 溶液中存在水解平衡：S O32-+H2O H S O 3+O HB.产生的白色沉淀是B a S O4C.一的过程中，c（S C h 2-）在降低D.一的过程中，温度与c（S 0 3”）相比，前者对水解平衡的影响更大【正确答案】D【原 卷 1 1 题】知识点原电池原理的应用【正确答案】B 精准训练11-1（基础）|锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下

32、列说法正确的是A.充电时B 极与电源正极相连B.放电时A 极发生反应Lil,+2e-=Lil+21C.充放电过程中，0 元素化合价不变D.每生成Im olT时，转移2moi e-【正确答案】B我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4 下列说法错误的是11-2（基础）B.b极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.放电时，溶液中SO：向 b 极迁移【正确答案】DD.79g Se完全反应时外电路中转移2mol电子11-3(巩固)一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，TiO2纳米晶体吸附光敏染料(D)。下列说法错误的

33、是A.TiOz纳米晶体电极为负极B.电池工作过程中I；浓度基本保持不变C.电池工作时，Imo D 失电子，同时有Im oll,得电子D.Pt电极上的电极反应为I；+2e-=3【正确答案】C11-4（巩固）1 高分子有机物聚毗咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关光 照n闭周期内会发生如下反应：+nH+=+5H 2T。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是A.a为负极，b 为正极B.b极电极方程式为2 +2e-=町C.纳米管道中的离子电流由PP

34、y阳离子、H+的定向移动形成D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流【正确答案】D11-5（提升）由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是A.铜电极I 上发生氧化反应B.Cu2+从左极室透过隔膜移向右极室C.电池工作一段时间后，右极室CuSO4浓度增大D.该电池工作时，电能转化为化学能【正确答案】C11-6（提升）KCh电池结构如图所示，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是-IA.正极反应式为Ch+e-+K+=K02B.隔膜为阳离子交换膜，允许K+通

35、过，不允许02通过C.用此电池电解CuCb溶液，消耗标况下。2时，最多生成D.放电时，电流由b 电极沿导线流向a 电极通过有机电解质流回b 电极【正确答案】C【原 卷 1 2 题】知识点电解原理的理解及判断【正确答案】B12-1（基础）精准训练|近期，天津大学化学团队以C02与辛胺为原料实现了甲酸和辛月青的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法不正确的是A.Ni2P电极与电源正极相连B.在 In/In2O3一 x 电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e=HCOO+OH-C.In/In2O3-x电极上可能有副产物Fh生成D.一段时间后，右侧电极室内溶液pH显著降低【正确答案】D12-2（基础

36、）我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的竣酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是B.制 得 1 mol氢气，理论上外电路中迁移了 2 mol电子C.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D.泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH2e=2R-COO+H2f+2H2。【正确答案】B12-3（巩固）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸镂技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是A.电极a 为阴极B.b极有NEh生成C.b极附近酸性增强D.SO；在 a 极放电的电极反应式是：SO+H2O

37、-2e=S0；-+2H+【正确答案】D12-4（巩固）IC02资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO?在电催化下产生合成气（CO和 H?）的一种方法。下列说法不正确的是A.a电极连接电源的负极B.SO-从 a 极区向b 极区移动C.b极区中c（CH3CO。）逐渐增大D.a极区中c（C O j）逐渐增大【正确答案】C12-5（提升）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H?。解离为H，和O H 1 利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基（QH）,处理含苯酚废水和含S0?的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.从膜b 进入溶液的离子是H+B.阴极电极反应式为02+2已+2H+=2 0

38、HC.每处理苯酚，理论上有2.8mol田透过膜aD.若 0 H 只与苯酚和SO?反应，则参加反应的苯酚和S 0,物质的量之比为I：14【正确答案】C12-6（提升）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将C02转化为乙烯。装置示意图如图。n （生成B所用的电子）n（通过电极的电子）已知：电解效率MB尸xlOO%o下列说法不正确的是A.电极a连接电源的负极B.电极b上有C h产生C.纳米C u催化剂上发生反应：2 C O+6 H 2 O+8 e -C2H 4+8 O H-D.若乙烯的电解效率为6 0%,电路中通过I m o l电子时，产生乙烯【正确答案】D【原 卷1 3题】知

39、识点盖斯定律及其有关计算，化学平衡的移动及其影响因素，化学平衡的有关计算,化学平衡图像分析【正确答案】C1 3-1 （基础）精准训练在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中均通入和,发生反应C H 4（g）+Ha（g）.C O（g）+3 H 2（g）。测得容器a中C O物质的量、容器b中H?物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是/A.反应 CO（g）+3H2（g）、C H/g）+H2O（g）的 AH 也【正确答案】C13-2（基础）在密闭容器中充入ImolCO?与 3m01应，发生反应:2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q(Q

40、0)。达平衡时，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.表示CH3cH20H组分的曲线是HIB.曲线交点a 对应H2的转化率大于交点bC.曲线交点a、b 对应反应平衡常数K,工，b 点和d 点的化学平衡常数：KbKdC.若 d 点时仅缩小容器体积，CO2体积分数和浓度均保持不变【正确答案】C13-4（巩固）甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气,反应为CHa+2H2s.CS2+4H2 O现将原料按”（CH4）:（H2S）=1：2 通入反应釜中，保持体系压强为，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时。体系中各组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示，下

41、列说法正确的是A.CS2的结构式为：，沸点高于C0?B.图中表示H?S、H?物质的量分数变化的曲线分别是d、aC.M点对应温度下，CH 的转化率为33.3%。D.由图可知该反应为吸热反应，当c(C H jc(H 不再变化时反应达平衡【正确答案】C13-5(提升)通过反应I：CC）2（g）+3H2（g）.-C H 30H（g）+H?O（g）可以实现C0?捕获并资源化利用。密闭容器中，反 应 物 起 始 物 质 的 量（比H J马=3 时,在不同条件下（分别在温度为25。下压强变化和在压强为5、1。5Pa下温度变化）达到平衡时CH Q H 物质的量分数变化如图所示。主要反应有:反应 II：CO2(

42、g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+42.5 kJ-mol-1反应HI：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)A/7=-90.7kJ mor下列说法正确的是A.反应 I 的 AH=-133.2 kJ moLB.曲线表示C H Q H 的物质的量分数随温度的变化n(H?)C.一定温度下，增 大/二 八 二的比值,可提高CO2平衡转化率D.在5xl()5pa、250C、起 始 一 长 =3 条件下，使用高效催化剂，能使CH Q H 物质的量分数从X 点达到YH(CO2)点【正确答案】C1 3-6 (提升)二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:反应 I：CO(g)+CH3OCH3(g

43、)=CH3COOCH3(g)反应 II：CH3coOCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)固定CO、CH30cH3、H2的起始原料比为1 ：1 ：2、体系压强不变的条件下发生反应I、I I,平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正娜的是A.反应II为放热反应B.由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少C.曲线C 也可以表示CH30H的物质的量分数D.由500K上升至600K,温度对反应I 的影响大于对反应II的影响【正确答案】B【原 卷1 4题】知识点物质性质实验方案的设计，化学平衡的移动及其影响因素,浓度对化学平衡移动的影响14-

44、1（基础）【正确答案】D-精准训练，-|某小组进行以下探究。实验：M g条与盐酸-KC1溶液(pH=3.08)反应：实验：M g条与0.001mol七 F e J 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的M g条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验中没有检测到Fe”和 Fe。下列说法不正画的是A.无色气体为H?B.0 200秒，实验产生氢气的速率比实验慢C.实验中pH发生突变与M g和水的反应有关D.400秒时，c(Mg2+)：实验实验【正确答案】B14-2（基础）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验I开始无明显

45、现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验II最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓HNO、反应一旦发生就变快，生成的N 0?可溶于水形成HNO2（弱酸），反应就加快。下列说法正确的是A.N O,与 H20 反应生成HNO2和 NOB.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO?,体系中不能生成HNO2D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%总。2溶液或一定量NaNO,固体，再加入铜片，预计反应均较慢【正确答案】C|实验小组探究双氧水与K I的反应，实验方案如下表。序

46、号实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不氐触的是A.KI对 H?。?分解有催化作用B.对比和，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C.对比和，中的现象可能是因为H Q?分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D.实验中的温度差异说明，H Q 2氧化KI的反应放热【正确答案】D14-4（巩固）为探究合成气制甲醇过程中催化剂中毒的原因，将模拟合成气（CO、co?和H?按一定比例混合）以一定流速分别通过三份铜基催化剂，其中一份

47、做空白实验，两份强制中毒（分别预先吸附H2s和S O 2,吸附反应后催化剂中碱元素的质量分数相等）。在一定温度下，总碳（CO、CO?）转化率、生成C H Q H 的选择性与反应时间的关系如题图所示。生成C H Q H 的 选 择 性 下 gL8k应。合成气制甲醇的主要反应为:反应 I CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)XH、=-90.8kJ mor反应 H CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)?=-49.5kJ moL副反应有：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),CO(g)+3H,(g)=CH4(g)+H2O(g),2CO（g）+4H2（g）=CH

48、,OCH3（g）+H,O（g）0下列说法正确的是A.实验条件下，三个副反应的AH均小于0B.空白实验时，若其他条件不变，升高温度，总碳转化率一定减小C.相同条件下，SO2对催化剂的毒害作用大于H2sD.为提高生成CH30H的选择性，可研发不与含硫物反应的催化剂【正确答案】D145（提升）1 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和 Fe?+中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH 大小有关。现运用该法降解有机污染物P-C P 探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】取 20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaO

49、H溶液，调节Fe2+浓度和p H,再加入一定浓度 H2O2,用数据采集器测定p-C P 的变化情况。【实验数据】实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸储水PH温度c/molL1V/mLc/molL1V/mLV/mLT/K6.0 x10-30.30 x10-31032986.0 x10-30.30 x10-31033136.0X10-30.30 x10-3832986.0X1030.30 x1 O-3932986.0 x10-30.30X10-31010298下列说法中不F硬的是A.实验说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验的目的是探究H 2 O 2 浓度对降解速率的影响C.实验说明浓

50、度改变对降解速率的影响H 2 O 2 大于F e2+D.实验降解反应趋于停止的原因可能是F e 2+与H 2 O 2 反应生成F e(O H)3沉淀【正确答案】C14-6（提升）某小组探究C u 与 H 2 O 2 在不同条件下的反应,实验结果如表:装置实验试剂a现象与结果I1 0 h 后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(O H)2II8 mL 5 moi/L 氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(O H)2III8 mL 5 mol/L 氨水和Ig NH jC l 固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片