2021-2022学年上学期杭州初中化学九年级期末典型试卷2.pdf

《2021-2022学年上学期杭州初中化学九年级期末典型试卷2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年上学期杭州初中化学九年级期末典型试卷2.pdf（60页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年上学期杭州初中化学九年级期末典型试卷2一.选 择 题（共 9 小题，满分27分，每小题3 分）1.（3分）（2 0 1 9九龙坡区模拟）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H 2 O）f过氧化氢（H 2 O2）；氧 化 钠（Na 2 O）f过氧化钠（Na 2 O2）。由此可推断过氧化钙的化学 式 为（）A.Ca 2 O B.Ca 2 O2 C.Ca O2 D.Ca O32.（3分）（2 0 2 0秋西湖区期末）小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的p H随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠

2、溶液中B.a点所示溶液中含有Na OHC.b点所示溶液的p H=7,说明酸碱发生了化学反应D.向c点所示溶液中滴加无色酚甑，溶液不变色3.（3分）（2 0 2 0秋杭州期末）氯 化 镇（NH 4 C1）是“侯氏制碱法”的一种副产品,可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化镇的说法，正确的是（）A.氯化钱是一种复合肥料B.氯化镂能促使农作物籽粒饱满C.氯化钺溶液能使紫色石蕊变蓝D.氯化镀溶液的p H C u、C u（NO 3）2 D.Na 2 c o3、C O 2、C a C O 38.（3分）（2 0 2 0 任城区四模）某化学反应后的水溶液由儿种粒子组成，现取两份同样体积的水溶液进行实验，以

3、下推测合理的是（）7 +一，+Q J jr AgN Ch溶 酒-沉淀Na*C t C a2*B a2-V C 2-r n 2 k、再加入过量的9 _ _ _ _ _ _ _、*B a（NO 3）2 溶 满 一 沉淀 一 稀硝酸，沉淀部分溶解A.一定存在C B.一定存在B a?+C.一定存在C O 3 2-D.一定存在C a 2+9.（3分）（2 0 2 0 灵山县一模）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取Mg S O 4 的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）A.MgB.-M g(NO 3)2 C.-H2 S O 4 D.-M g(O H)2二.填 空 题

4、（共2小题，满 分12分）10.（4分）（2016秋萧山区期末）归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱 溶 液 能 使 无 色 酚 酰 溶 液 变.（2）请帮小明补充完整性质3箭 头 上 方 的 反 应 物 质 是（填“酸”或“碱”或“盐”）（3）氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式 为，证明是否完全变质的方法是.盐和水变色某些非金属氧化物性质2指示剂性质1碱溶液性质3“盐和水窠 些 土 卜谣 新盐和新碱性质411.（8分）（2019西湖区校级模拟）化学与我们生活息息相关

5、（1）选择下列物质，用该物质（主要成分）的化学式填空来完成：食盐 熟石灰 硝酸镂 天然气 氮气盐酸 人 体 胃 液 里 的 酸;常 作 食 品 保 护 气 的 是;生活中作调味品:属 于 化 肥 的 是;降低土壤酸性的是;属 于 有 机 物 的 是。（2）写出工业上用赤铁矿（主要成分为F e 2O 3）和 一 氧 化 碳 炼 铁 的 化 学 方 程 式。三.实验探究题（共2小题，满 分11分）12.（5分）（2020秋富阳区期末）如图是某校科学学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式（2）装置B的作用是。(3)D 玻璃管中发生的化学方程式。

6、(4)该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是。13.(6 分)(2018弥勒市二模)有一包粉末,已知由 CaCO3、FeCh MgCh,Na2so4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A 进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)B 的化学式是。(2)A 中 一 定 存 在 的 溶 质 的 化 学 式 是。(3)生成白色沉淀D 的化学方程式是 o(4)这 包 粉 末 中 可 能 含 有 物 质 的 化 学 式

7、 是。四.解 答 题(共 1 小题，满分6 分，每小题6 分)14.(6 分)(2017秋上城区期末)实验室要制备碱式碳酸铜 aCuCO3bCu(OH)2 这个产品，产品是否已经制备得到？a、b 的数值多少？等问题，引起了同学们的思考，他们进行了实验设计、测量和试验，过程如下(1)产品检验：取适量产品于试管中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解：若已经制备得到碱式碳酸铜，则能观察到有蓝色溶液生成，还 能 观 察 到 试 管 中 产 生 (填实验现象)(2)经测定产品只含碱式碳酸铜，为确定a、b 的数值设计了如图实验(夹持装置已略去)。先对装置B 和 C 质量分别进行第一次称量，后对装置A 中样品进

8、行加热，再对装置 B 和 C 质量进行第二次称量。装置B 的作用是若装置B 和装置C 在反应前后的质量增加量为9：2 2,则 a：b=已知碱式碳酸铜 aCuC03bCu(OH)2 受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，请写出化学方程式产品浓 硫 酸NaOH溶液BC2021-2022学年上学期杭州初中化学九年级期末典型试卷2参考答案与试题解析一.选 择 题（共9小题，满 分27分，每小题3分）I.（3分）（2 0 1 9九龙坡区模拟）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H 2 O）f过氧化氢（H 2 O 2）;氧 化 钠（N a2 O）f过氧化钠（N a2 O 2）。由此可推断过氧化钙的化学

9、 式 为（）A.C a2 O B.C a2 O 2 C.C aO 2 D.C aO 3【考点】有关化学式的计算和推断.【专题】抽出共性信息迁移解题.【分析】由水与过氧化氢、氧化钠与过氧化钠的化学式，对比水与过氧化氢的分子构成、氧化钠与过氧化钠的构成，归纳出氧化物与过氧化物的构成关系，由氧化钙的化学式推断过氧化钙的化学式即可。【解答】解：水的化学式为H 2 O,过氧化氢的化学式为H 2 O 2,可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；氧化钠的化学式为N a2 O,过氧化钠的化学式为N a2 O 2,可得出过氧化钠的分子比氧化钠的分子多一个氧原子；由此可以推知，过氧化钙的分子构成上比氧化钙的分子

10、多一个氧原子，氧化钙的化学式为C aO,则过氧化钙的化学式可表示为C aO 2。故选：C o【点评】本题主要考查学生用类推的思维方法，找出规律，再根据此规律类推物质的化学式；根据己知条件、找出规律是解答本题的关键。2.（3分）（2 0 2 0秋西湖区期末）小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的p H随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）0滴加液体的体积m LA.该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中B.a 点所示溶液中含有NaOHC.b 点所示溶液的p H=7,说明酸碱发生了化学反应D.向 c 点所示溶液中滴加无色酚醐，溶液不变色【考点】酸碱指示剂及其性质；

11、中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 的关系.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】A、根据图象中pH 值的变化是从小于7 逐渐增大到大于7,进行分析判断。B、根据a 点时溶液的pH 小于7,进行分析判断。C、根据b 点所示溶液的p H=7,进行分析判断。D、根据c 点时溶液的pH 大于7,进行分析判断。【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7 逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B、a 点时溶液的pH 小于7,显酸性，a 点所示溶液中不含氢氧化钠，故选项说法错误。C、b 点所示溶液的p H=7,显中性

12、，说明酸碱发生了化学反应，故选项说法正确。D、c 点时溶液的pH 大 于 7,显碱性，向 c 点所示溶液中滴加无色酚醐，溶液变红色，故选项说法错误。故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。3.（3 分）（2020秋杭州期末）氯 化 镂（NH4C1）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铉的说法，正确的是（）A.氯化核是一种复合肥料B.氯化钱能促使农作物籽粒饱满C.氯化镂溶液能使紫色石蕊变蓝D.氯化镀溶液的pH 3向 2 Fe+3 c0 2；(4)尾

13、气中含有有毒一氧化碳气体，直接排放到空气会造成污染，所以可在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。故答案为：(1 )C aC O 3+2 H C l=C aC 1 2+H 2 O+C O 2 t ；(2)干燥二氧化碳气体；吉*日(3)3 co+Fe 2 O 3 向 皿 2Fe+3 co 2；(4)在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。【点评】此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器.1 3.(6 分)(2 0 1 8 弥勒市二模)有一包粉末，已知由 C aC O 3、Fe C 1 3、M g

14、C 1 2、N a2 s o 4、N a O H、N aN 0 3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)B的化学式是 B式0 4 。(2)A中一定存在的溶质的化学式是 N a2 S O 4、N aC l 。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 N aC l+A g N 0 3 A g C l I +N aN 0 3 。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是M&C 1 2、N aN 0 3 。【考点

15、】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】混合物组成的推断题.【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知,原粉末中可能含有C aC O 3、Fe C 1 3、M g C b、N aO H：根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有C aC 0 3、Fe C 1 3、N aO H；根据硫酸钠和硝酸钢反应生成硝酸钠和硫酸钢沉淀，步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生

16、成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：通过分析可知：(1)由于硫酸钠和硝酸钢反应生成硝酸钠和硫酸钢沉淀，所以B的化学式是：B aS O 4 o(2)向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：N a 2s o 4、N a C L(3)氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是:N a C l+A g N 0 3A g C l I +N a N O3。(4)Mg

17、C 12和N a N 0 3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：Mg C 12 N a N O3o故答案为：(1)BaS04：(2)Na2so4、NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl I+NaNO3；(4)MgChx NaN03o【点评】根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合。四.解 答 题(共 1 小题，满分6 分，每小题6 分)14.(6 分)(2017秋上城区期末)实验室要制备碱式碳酸铜 aCuCO3bCu(OH)2 这个产品，产品是否已经制备得到？a、b

18、的数值多少？等问题，引起了同学们的思考，他们进行了实验设计、测量和试验，过程如下(1)产品检验：取适量产品于试管中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解：若已经制备得到碱式碳酸铜，则能观察到有蓝色溶液生成，还能观察到试管中产生气泡(填实验现象)(2)经测定产品只含碱式碳酸铜，为确定a、b 的数值设计了如图实验(夹持装置已略去)。先对装置B 和 C 质量分别进行第一次称量，后对装置A 中样品进行加热，再对装置 B 和 C 质量进行第二次称量。装置B 的作用是 吸收水蒸气若装置B 和装置C 在反应前后的质量增加量为9：2 2,则 a：b=1；1已知碱式碳酸铜 aCuC03bCu(OH)2 受热分解为氧化

19、铜、二氧化碳和水，请写出化学方程式 CuCO3*Cu(OH)2 =.2CUO+CO2 t+H2O产品浓 硫 酸 NaOH溶液B C【考点】常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】(1)根据碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳进行分析；(2)根据浓硫酸具有吸水性进行分析；根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会吸收二氧化碳进行分析；根据碱式碳酸铜在加热的条件下生成水、二氧化碳和氧化铜进行分析。【解答】解：(1)碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳，所以若已经制备得到碱式碳酸铜，则能观察到有蓝色溶液生成，还能观察到试管中产生气泡；(2)浓硫

20、酸具有吸水性，所以装置B的作用是吸收水蒸气；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会吸收二氧化碳，所以aCuC03bCu(OH)1 匕(a+b)CuO+aCO2 t+bH2O44a 18b22 944a=18b22a：b=l：1；碱式碳酸铜在加热的条件下生成水、二氧化碳和氧化铜，化学方程式为：CuCO3-Cu(OH)2 2CUO+CO2 t+H2O。故答案为：(1)气泡；(2)吸收水蒸气；1：1;CuCO3Cu(OH)2：=2 CUO+CO2 t+H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。考点卡片1.化

21、学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析.具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计;而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1.能否达到目的.2.所用原料是否常见易得、廉价.3.原料的利用率高低.4.过程是否简捷优化.5.对环境有无污染.6.实验误差的大小.7.有无创意等等.最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计.【命题方向】该考点的命题

22、方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力;以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的一确定反应原理一选择仪器药品一设计实验装置及操作步骤f记录现象和数据一分析得出结论;而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案.2.常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气

23、体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一 氧 化 碳、水 蒸 气 等.具 体 说 来，它 们 的 检 验 与 吸 收 的 方 法 如 下 表：气体检骁方法现象吸收方法水蒸气通过白色的无水硅酸铜白色变蓝色浓 H2sop NaOH 固体.生石灰一礼化碳通过澄清石灰水中澄清变浑浊NaOH溶液氧气带火星的木条木条复燃通过灼热的铜网通过灼热的铜网铜网变黑氧气点燃.在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯淡蓝色火焰,只有水珠凝结通过灼热的强化铜依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色变红色点燃.在火焰上方求一个冷而干煤的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡淡蓝色火焰,只有.氧化碳生成通

24、过灼热的氧化桐依次通过灼热的辄化铜和澄清石灰水黑色变曲色,澄清变浑浊至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去,使其得到净化的科学方法.其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”.也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离.常用的气体的除杂方法主要有两种：一

25、是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法.例如，除 去C O中混有的少量的C 02时，可先将混合气通过盛有 浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O 2,然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示.二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法.例如，除 去C02中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案）

26、，推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力.特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的

27、错误以及实验注意事项等等.3.催化剂的特点与催化作用催化剂的特点与催化作用【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化镭是催化剂，或者催化剂是二氧化镭等；而应该表达为：二氧化锌是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多和L例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化镒、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反

28、应的速率两种情况。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识,联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；

29、然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。4.二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2 t+H 2O.其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）一 查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）一 加（加入固体药品；详见48：固体

30、药品的取用）一倒（倒入液体药品；可 参 见 49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）一定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）一 收 集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳

31、的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及

32、二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b 等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意

33、图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。5.二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1.二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）.2.二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2cO3=H2O+CO2 t.3.二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（O

34、H）2+CO2=CaC03 I+H2O.4.二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳.该反应的化学方程式为：C02+C高温-2C05.二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合 成 有 机 物（主要是淀粉）.光 能、该反应的化学方程式为：6c反+6H 2O叶绿体C6Hl206+602.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题.并 且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联

35、系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.6.一氧化碳的化学性质一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1.一氧化碳具有可燃

36、性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的 热（可用作燃料）.该反应的化学方程式为2co+02点 短 2c02.2.一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）.例 如，C0+Cu0A Cu+C02,Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3c02.3.一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际

37、问题.并 且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来

38、细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.7.金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即 4Fe+3O2=Fe2O 3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底

39、）即 3Fe+2O2点 燃-Fe3O4.由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实验时，要注意用用烟钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即 2Mg+O2点燃-2MgO.3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即 4A1+3O2点燃-2A12O3.4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧化铜)；即2CU+O2A_2CUO.即使在纯氧中

40、，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体-铜绿Cu2(OH)2co3 ;即 2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3.总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然.二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1 .镁、铝、锌、铁、铜 与 稀 盐 酸 的 反 应：现 象、结 论 如 下 表 所镁 与 稀 盐 酸大量气泡,反应最快Mg+2HC1=MgCla+H铝 与 稀 盐 酸大量气泡，反应较快2AI+6HCI=2A1CU+3Ha f锌 与 稀 拈 酸许多气泡,反应快Zn+2HCl=ZnC12+H2 t铁 与 稀 盐 酸

41、少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为Fe+2HC=FeCh+出f铜 与 稀 盐 酸无现象无2.镁、铝、锌、铁、铜 与 稀 硫 酸 的 反 应：现 象、结 论 如 下 表 所镁 与 稀 硫 酸大至气洵，反应最快Mg+H2SO1=MgSOi+Hi t铝 与 稀 硫 酸大量气泡,反应较快2Al+3H2S04=A1Z（S 3）3+31L f锌 与 稀 硫 酸谯多气泡,反应快Zn+H2SOl=ZnSO4+Hi f铁 与 稀 硫 酸少量气泡,反应较慢，溶液由无色变为Fe+H2S0i=FeS01+也f铜 与 稀 硫 酸无现象无总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应

42、的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2。=2NaOH+H2 t ）,其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）.三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验.现象、结 论 下 面 的 图 表 所实卷 现象 反应的化学方程式错丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现红色固体

43、2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3 C u铜丝浸入硝酸银溶液中摘丝表面出现银白色固体Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag丽丝浸入硫酸铝溶液中无现象示ili铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、C a、N a等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）.如把钠放入硫酸铜溶

44、液中虽然反应 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 t ,C u S C）4+2 N a O H=C u （O H）2l+N a 2 s o 4,最终没有单质铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫

45、酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化

46、学方程式的书写等关联起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途,常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中

47、考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识：然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关

48、金属方面的科技前沿信息，等等.决 定、2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质、云 8 用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.8.酸碱指示剂及其性质酸碱指示剂及其应用【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚儆试液两种.如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚醐试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图

49、表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当 然，有时还会根据指示剂的鉴别结果-变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中

50、的错误和实验注意事项等等.特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近儿年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下两点：1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色.并且，显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.它的具体变