2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析.pdf

《2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是()A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的K I 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂参考答案：答案：C2.某溶液中C、Br 三者物质的量之比是1：2：3,通入一定量的口2，当反应完全后，该比值变为3：2：1,则反应的C 12和原溶液中I的物质的量之比是A.1：2 B.1：3 C.1：4D.1：6参考答案

2、：B略3.用 N a O H 固体配制25()m L().5 m o l/L N a O H 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、5 00m L 容量瓶、药匙、25 0m L 容量瓶、胶头滴管、生 烟()A.B.C.D.参考答案:c略4.如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为O.l m o l,水的质量为10()g 下列说法正确的是A.N a 2()2中阴阳离子数目之比为1：1B.反应的离子方程式为：N a +2H 2O =N a+20H +H2 tC.反应最多能产生0.05 m o l 02D.、充分反

3、应后所得溶液的质量分数从大到小：X)参考答案：C略5.C SI C 12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是A.该化合物中含有离子键和共价键B.CS I C1 2 溶于水，电离生成：Cs+.广、C1C.向CS I C1 2 溶液中通入CI、有 1 2 生成O .D.向Cs I Ck溶 液 中 通 入S 02,有SO,生成参考答案：A D6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.向 Fe Bn溶液中通入足量氯气：2 Fe2+4 Br +3 C1 2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-B.向 明 矶 溶 液 中 滴 加Ba (O H)2溶 液，

4、恰 好 使S O产 沉 淀 完 全：2 A l 3+3 S CU 2+3 Ba2+6 O H =2 A l (O H)31+3 Ba S O4iC.N H 4 H CO 3稀溶液与过量的K O H溶液反应：H CO3+0 H =C O32+H20D.醋酸除去水垢：2 H+Ca CO 3=Ca 2+CO 2 T+H 2。参考答案：A【考点】离子方程式的书写.【分析】A.氯气足量，亚铁离子和澳离子都被氯气氧化；B.硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C.氢氧化钾过量，铉根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D.醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆

5、开.【解答】解：A.向Fe Br z溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和澳，反应的离子方程式为：2 Fe 2+4 Br +3 c l 2=2 Fe 3+2 Br?+6 C1 ,故 A 正确；B.明矶溶液中滴加Ba (O H)2溶液，恰 好 使S 0&2一沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2 Ba 2+4 O H +A F+2 S O 4 2 =2 Ba S O4l+A l O 2 +2 H2O,故 B 错误；C.N H 4 H CO 3溶于过量的N a O H溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：N H J+H CO 3 +2 O H =CO32+H 2 O+

6、N H3?H2O,故 C 错误；D.醋 酸 和 碳 酸 钙 都 需 要 保 留 化 学 式，正 确 的 离 子 方 程 式 为：Ca CCh+2 CH 3 c o O H=Ca 2+H 2 O+CO 2 T+2 CH 3 c o 0 ,故 D 错误；故选A.7.下列叙述中，不 正 确 的 是()A.原电池负极上发生的反应是氧化反应B.失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C.阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D.氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂参考答案：B略8.下列物质的分类结果全部正确的是A.水玻璃混 合 物 胆 矶 一 纯 净 物 臭 氧 一 单 质B.

7、纯 碱 一 碱 硫 化 氢 一 酸 小 苏 打 一 酸 式 盐C.油脂一高分子化合物纤维素一天然高分子化合物有机玻璃一合成高分子化合物D.液氯一非电解质硫酸钢一强电解质醋酸一弱电解质参考答案：A略9.下列叙述正确的是（）A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸锵烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略10.下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是（）A.HC 1、N a 2c C h、M g （）3）2、N a O H B.N

8、 a C K Ag N C h、C a C l2,N a 2c O 3C.N a O H、C uS O i、M g S 04 HC 1 D.N a O H、AI C I 3、M g S O 、HC 1参考答案：B略11.天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A可以和滨水反应B 可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D I m o l 维生素P可以和4m o l N a O H反应参考答案：C略12.取 F e 和 F e 2（）3的混合物15 g,加 入 150 m L 2 m o l/L 的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体L 68L （标准

9、状况下），向所得溶液中滴入硫氧化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 m o i/L 的 N a O H溶液的体积为A.150 m LB.200 m LC.225m LD.250 m L参考答案：B略13.（2003 上海卷）10.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wiithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.l3c与 15N有相同的中子数B.13C与 C60互为同素异形体C.15N与 14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14

10、.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）A 氟化物 B 氯 化 物 C 漠 化 物 D 碘化物参考答案：B略15.下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD图片10事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主钢化玻璃强度要原减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀大，且破碎后，碎块没有尖锐的因棱角参考答案：B略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.（8 分）用如图装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生

11、反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-1 1 2 7 6 五氯化磷1 4 8 2 0 0 分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化镒、氢氧化钠等物质供选用，a,b中应该装入的试剂分别是a,b o（2）仪器需要加热（填仪器对应的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸储烧瓶e 中收集，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 o（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e 仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c 可以装入下列物质中的（填字母）oA.碱石灰 B .浓硫酸 C.无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d 不致因局部

12、过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醛中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醛互溶，用上述方法可除去水分的原因是。参考答案：（8 分）（1）浓 盐 酸 二氧 化 镐（每 空 1 分）（2）b d （各 1 分）（3）水或冰水（1 分）（4）C （1 分）（5）细 沙（1 分）（6）由于水与酒精任意互溶，酒精与乙醛又是互溶的，则水必然完全溶于有机溶剂中，而此有机溶剂又极易挥发，故可完全除去残留的水（1 分）略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.【化学选 修 2：化学与技术

13、】(1 5 分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：I.某工厂废气中含有S O 2，可 将 S 0 2 转化为(N H 4)2 S O 4 而除去。其过程为：将废气经初步处理，使 其 中。2 的体积分数为1 0%(这 时 S O 2 的体积分数为0.2%),并 在 4 0 0 时以5 m 3/h 的速率通过V 2 O 5 触媒层，然后与流量为2 5 L/h 的 N%混合，再喷入流量为2 9 0 g/h的冷水，此时气体温度迅速从4 0 0 下降至2 0 0 ,

14、在结晶装置中得到(N H 4)2 S C U 晶体。据此回答下列问题：(1)按反应中的理论值，S C h 和的物质的量之比为2：1,该资料中废气中S O 2 与。2 的物质的量之比为：5 0,原因是_(2)进行冷却的原因是_(3)有资料报道广最近研制出一种性能优越的催化剂，可 以 将 S O?全部催化氧化为S O 3 这种资料报道可信吗？(填“可信”或不可信”)，其理由是 o(4)如果将S O 2 全部转化为S O 3,S O 3 又全部转化成(N H O 2 S O 4，则按题给数据计算，N F h 的每小时通入量至少应是 L,由此可得出上述过程N H3的利用率为。I I.在烟气脱硫的过程中

15、，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。(5)二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为(6)亚 硫 酸 氢 钙 被 足 量 氧 气 氧 化 生 成 硫 酸 钙 的 化 学 方 程 式：参考答案：增 大。2 的浓度，有利于平衡向生成S 0 3 的方向移动，提 高 S O2 的转化率(2 分)降温有利于生成(NH R S Oa，高温时(NH 4 XS O4 会 分 解(2 分)(3)不 可 信(1 分)S 0 2 与 0 2 的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S

16、0 2 全部转化为S C h (2 分)(4)2 0 8 0%(各 2 分)C a(H C O3)2 或碳酸氢钙(2 分)(6)C a(H S O3)2+O2 =C a S O4+H2S O4(2 分)解析：(1)废 气 中 含 S 02：0.2%,02：1 0%(体 积 分 数)，则相当于体积比2：1 0 0.即 1:5 0,根据化学平衡移动原理，过 量 的 0 2 可以提高S O2 的转化率，采用这样比值增大0 2 的浓度，提高了 S O2 的转化率；(2)(NH Q 2 S O4 在温度高时会分解并且有利于(NH 4)?S()4 的生成；催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动

17、；(4)废气中每小时排放S O2为：1 0 0 0 L/m3x 5 m3/h x o.2%=1 0 L/h,氨气与 S O2 气体的速度比值为：v(NH3):v(S O2)=2：1,NH 3 的每小时通入量至少应是2 0 L,NH 3 的利用率为2 0/2 5=0.8 即 8 0%;(5)C C 2 与 C a C C h 反应生成易溶的C a(H C O3)2,故答案为：C a(H C C h)2；(6)亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为C a(H S O3)2+O2=C a S Oa+H 2 s 0 41 8.(9分)已 知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。

18、它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；N溶 于M中，滴入酚酸，溶液变红；Y和K都 由A.B两元素组成，Y核 内 质 子 数 比K多2个；X和N都 由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；Z为单核离子，向 含 有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加 入 过 量 的 含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题：(D Y的化学式为；N的电子式为(2)试 比 较M和N的稳定性：M(填“”或“0,其平衡常数K 与温度T 的关系如下表:T/K298398498平衡常数K2.44 x 10?6Kz 试 判 断 K K2

19、（填 写“”，或=）；该反应的烯变?S。（填“”，V”或“=”）；下 列 各 项 能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填字母）；a.容器内N2、出、NH3的物质的量之比为1 ：3：2b.2v（NH3）,t=3v（H2）ac.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变d.混合气体的密度保持不变一定温度下，在 1L 密闭容器中充入l m o l N 2和 3m 0旧2并发生反应。若容器容积恒定，l()m i n 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10,则 N.2的转化率a(N 2)=。(3)有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A.N H 4H C O 3；B.N H 4H

20、 S O 4；C.N H4CL按 pH由大到小的顺序排列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)；在常温常压下p H 均等于5 的 N H4C 1和 H C 1溶液，两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 o(4)对反应N 2O 4Q)=2N O 2(g)(),在温度分别为、T 2时，平衡体系中N O 2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下 列 说 法 正 确 的 是。a.A、C两点的反应速率：AC b.A、C两点的化学平衡常数：ACc.A、C两点N 2O 4的转化率：AC d.由状态B到状态A,可以用加热的方法参考答案：(14分)除第题小题各1 分外，其余每空2 分)(1)N O(g)+C 02(g)=N O?(g)+C O (g)A/7=+234k J/m o l(2)c 20%(3)A C B 1()4:1 (4)c d(答对一项给一分)略