2021-2022学年安徽凤台一中高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO?A1O2 B.H+、Fe2 NO3 ClC.Mg2 N a Cl SO?D.N a K OH HCO32、肿（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放

2、出 133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A/=-534kJ mol1B.N2H4的燃烧热534kJ moHC.相同条件下，InwlNzHMg）所含能量高于lmolN2（g）和 2molH2O（g）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能3、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用 N,表示。下列说法或表示中不正确的是A

3、.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB.在 K37QO3+6H35cl（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.6 0 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个 O2D.6.02xl023mo i 叫做阿伏加德罗常数4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 与Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法镇送的是A.原子半径：XYWB.最高价氧

4、化物对应水化物的碱性：XYC.X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D.Z、W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.Nai6、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A.高铳酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B.地沟油可以用来制肥皂和甘油C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实

5、现的是A.N%凝 剂 N 0 2 TFHN3B.Mg(OH)2 HC1_ MgCh(aq)灼烧 无水 MgCbA lCC FezOs F e f F e ChD.NaCl(aq)电解)NaOH(aq)过量 NaHCOj8、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是I Z-I X k9 3 A.反应、都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C.Na着火时，可用甲扑灭D.一定

6、条件下，x 与甲反应生成丁9、向 Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是($二Obn(H C：l)A.a 点对应的溶液中：Fe3 A1O2 SO?NOyB.b 点对应的溶液中：K+、Ca2、CLC.c 点对应的溶液中：N a Ca2 NO3 Ag+D.d 点对应的溶液中：F NO3-、Fe2 Cl10、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A 分子中含有18个电子，C、D 有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示

7、。下列说法错误的是A.Y 的简单氢化物的沸点比Z 的高B.X、Y 组成的化合物中可能含有非极性键C.Z 的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D.W 是所在周期中原子半径最小的元素11、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于(Mmol/LNaHCCh溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCOj)一定小于0.1 mol/LB.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32)+c(OH-)c(Na+)C.升高温度或加入NaOH固体，均增大C(HCO3)KalD.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数 K=；712、下列关于有机物的叙述错误的是()A.乙醇能发

8、生取代反应B.分子式为CoHu的单取代芳香烧，其可能的结构有4 种C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鉴别13、下列说法正确的是()A.25时，将 pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH Br-COH CH4MIB.与 互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.硫酸核和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D.ALO3和 Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质16、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是A.B4c是一种分子晶体 B.B4c是该物质的分子式C.B4c是一种原子晶体 D.B4c的电子式为:B

9、&B：B二、非选择题（本题包括5 小题）17、一种防止血栓形成与发展的药物J 的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：（l）A 中 官 能 团 的 名 称 是,反应的反应类型是(2)J 的分子式是 o F 的结构简式是。(3)反应的化学方程式为。(4)已知C 有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式 o (只需写出两个)苯环上有两个处于对位上的取代基；Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。(5)请参照J 的合成方法，完成下列合成路线：OH OH人(CHO应 CO(OC3H,)2 H 3 C-Z y 一定条件r 人oCH,-18、香料G 的一种合成

10、工艺如图所示。区冲”回浓 咬 d.叵 产 叵2 0警 溶 超匡力浓H,SCH=CHCOO-G已知：核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1：1。CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2OHCH3cHO+CH3cHO-|CH3CH=CHCHO+H2OCH3CHCH2CHO请回答下列问题：(D A 的 结 构 简 式 为 ,G 中 官 能 团 的 名 称 为.(2)检验M 已完全转化为N 的实验操作是有学生建议，将 M-N 的转化用KMnO4(H+)代 替 0 2,你 认 为 是 否 合 理(填“是”或 否 )原 因 是(若认为合理则不填此空)。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出

11、反应类型：K-L 反应类型(5)F是 M 的同系物，比 M 多一个碳原子。满足下列条件的F 的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溟的四氯化碳溶液加成苯环上只有2 个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请 设 计 合 成 路 线(其 他 无 机 原 料 任 选)。请用以下方式表示:反应试剂反应条件反应试剂反应条件，目标产物19、某同学设计了如下装置用于制取S02并验证SO2的部分性质。请回答下列问题：(1)写出氮气的电子式 o(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证Sth具有酸性氧化物性质，在 B 中 可 以 放 入 的 试 剂 是(填相

12、应的编号)。新 制 氯 水 品 红 溶 液 含 酚 酥 的 NaOH试液紫色石蕊试液(3)装 置 C 中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为。20、绿 矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SCh是一种无色晶体，熔 点 1 6.8 C,沸点4 4.8 C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B 中可观察到的现象是,甲组由此得出绿帆的分解产物中含有SO2。装 置 C 的作用是(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，

13、认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则 可 证 明 绿 矶 分 解 的 产 物 中 (填字母)。A.不含SCh B.可能含SO2 C.一定含有SCh(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是。(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象21、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题:I.直接法5,羽

14、蕊 卜 回 骨 叱 呻 空 甲-L-KISQ,溶;#(1)气 体 X 为.(填化学式);(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生化学反应的原因是(3)“转化”步 骤 发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式(已 知：CaKPOR难溶于水);(4)滤液中加入甲醇的作用是;(5)“操 作 I”是;II.中和反应法(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _HI.电解法制取KH2P。4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClCh。(7)在_

15、 _ _ _室(填标号)可得到KH2Po舒写出产生ClOj的电极反应式参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】H+、A1O2-反应生成A F+,故 A错误；H+、Fe2 NO3-发生氧化还原反应，故 B错误；Mg2+,N a C l SO4”不反应，故 C正确；OH、HCO3-反应生成C03、，故 D错误。2、A【解析】A.由已知25C、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol骈燃烧放出的热量为534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-53

16、4 kJ.mol1,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534 kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2HMg）和 1 mol（h（g）所含能量之和高于1 mol N2（g）和 2 mol H2O所含能量之和，故 C 错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao3、D【解析】A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 m o l,故

17、A 正确；B.生成的3moi氯气中含6moic1,其 中 Imol为 37Q,5moi为 35cL生成氯气摩尔质量=137+5 x 35 770.7,212g若有212克氯气生成物质的量=r c c d FT =3m oL生成3moi氯气电子转移5m ol,故 B 正确；jQ.QgmolC.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个 CH2O 完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2m0 1,充分燃烧消耗2NA个 O 2,故 C 正确；D.6.02xl023moH是阿伏加德罗常数的近似值，故 D 错误；故选D。4、D【解析】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10

18、Z12W30,X、Y、Z、W 均为短周期主族元素且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最多的元素，则 W 为 O 元素；X 与 Y 位于同一主族，X、Y、Z 的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当 X、Y 位 于 I A 族时，Z位于WA族，Y 与 W（O 元素）位于同一周期，则 Y 为 Li,X 为 Na,Z 为 Si元素；当 X、Y 位于IIA族时，Z 位于IIA族，短周期不可能存在3 种元素同主族，不满足条件，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X 为 Na元素，Y 为 Li元素，Z 为 Si元素，W 为 O 元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同

19、一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O 同一周期，核电荷数O L i,原子半径LiO,Li、N a同一主族，核电荷数N aLi,原子半径N aLi,贝!J原子半径是XYW,A 正确；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性N aL i,所以碱性：NaOHLiOH,则最高价氧化物对应水化物的碱性：XY,B 正确；C.X的单质是N a,在氧气中燃烧生成NazCh,存在Na+和 O2%则阴、阳离子之比为1：2,C 正确；D.Z、W 组成的化合物Si(h 是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子

20、结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。5、B【解析】A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选 项 A 错误;B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B 正确；C,演化氢能被浓硫酸氧化而得不到漠化氢，选 项 C 错误；D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D 错误；答案选B。6、A【解析】A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高

21、锯酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而 75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A 错误；B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B 正确；C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C 正确；D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S 元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质

22、量，D 正确；故答案是A。7、D【解析】A.N%湍剂NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,选项A 错误；B.MgCh(aq)我 J无水M gC L,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选 项 B 错误；C.Fe 康F eC b,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选 项 C 错误；D.N a C l(a q)电 解 NaOH(aq)过早人 NaHCOa,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选 项 D 正确

23、。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8、C【解析】根据题中信息可判断x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；及为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A 正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小,同主族元素原子从上而下半径增大，故 C、0、Mg、S i四种元素中，0 的原子半径

24、最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y?为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。9、B【解析】A 选项，a 点对应是 Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe3 A1O2-,SO42-.NO3-,CO32-,HCO3-与 Fe3+发生双水解反应，AK)2-与 HCO3-发生反应生成

25、氢氧化铝沉淀和碳酸根，故 A 错误；B 选项，b 点对应是NaHCCh：K Ca2 V、Cl-,都不发生反应，共存，故 B 正确；C 选项，c 点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2 NO 3,A g Ag+与 C发生反应，故 C 错误；D 选项，d 点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO 3,Fe2+CF,丁 与 H+反应生成HF,NO 3,Fe2 H+发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。10、C【解析】A 分子中含有18个电子，含 有 18个电子的分子有：Ar、F2、HCk H2S、PH3、SiH4 H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D 有漂白性，具有漂

26、白性的物质有NazCh、。3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2,SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A 为 H2S,B 为 S,C 为 SO2,D 为 H2O2,E 为 02,X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 C1元素，据此分析解答。【详解】A.Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于出0 分子间形成氢键，则 Y 的简单氢化物的沸点比Z 的高，故 A 正确；B.X 为 H 元素，Y 为 O 元素，X、Y 组成的化合物为HzO和 H2O2,HUO中只含有极性共价

27、键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故 B 正确；c.Z 为 S 元素，W 为 C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z 的氧化物对应水化物可形成硫酸，W 可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故 c 错误；D.W 为 C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则 W 是所在周期中原子半径最小的元素，故 D 正确；答案选C。11、D【解析】A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC 一定小于0.1 mol/L,A正确；B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2co3)+C(

28、HCO3-)+C(CO3)、电荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),代入可得 c(H+,+c(H2CO3)=(CO32)+c(OH B 正确；c(Na+)C.升高温度，HC03-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO)会减小，而 c(Na+)不变，、会增大;加C(HCO3)入 NaOH固体，c(Na+)会增大,HCOj与 OH-反应导致c(HCO3)减小,c(Na,)上会增大，所 以 C 正确;c(HCO；)D.将少量 NaHCCh溶液滴入 BaCL 溶液发生：HCO3 U H+CO32-(Ka2)Ba2+CO32-BaCOjJ.()、H+HCO

29、3=Ksp1Ka2H2CO3(),三式相加可得总反应 Ba2+2HCO3=BaCO31+H2c()3(K),所以 K=1，D 错误；K a l e Kp答案选D。【点睛】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。12、C【解析】A.乙醇能与酸、卤代燃等发生取代反应，故 A 正确；B.分子式为CIHI4的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4 种，可能的结构有4 种，故 B 正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故 C 错误；D.乙烯可与澳发生加成反应，可用澳的四氯化碳溶液鉴别，故 D 正确。

30、答案选C。13、D【解析】A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25时，将 pH=l l 的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 9,故 A 错误；B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故 B 错误；C.0.2mol-L-的 HA弱酸溶液与0.Imol-I?的 NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和 NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故 C 错误；D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中C(OH增大，说明亚硝酸钠

31、抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 D 正确；故答案选Do【点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。14、C【解析】A.实验室中用二氧化镭与浓盐酸共热制取氯气，而 3 moi1/的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A 错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I 中盛放的试剂是饱和NaCI溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,B错误；C.由于NO2气体不能再CCL中溶解，气体通过装置皿，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控

32、制通入NO2的量，C 正确；D.若制备的NO2中含有N O,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+N O,最后导致气体完全变质，D 错误；故合理选项是C15、A【解析】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBnVCb,所以阴离子还原性 Se%BF C，故 A正确；Oi!CHXMiB、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故 B错误；C、硫酸核能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故 C错误；D、A1是活泼金属，A1Q不能直接加热分解制备金属铝，故 D错误。16、C【解析】A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表

33、明了 B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A 错误；B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B 原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B 错误；C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了 B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C 正确；BD.原子晶体中原子间以共价键相结合，B 4c中 C 和 B 形成四对共用电子，电子式为:D 错误；B故合理选项是Co二、非选择题（本题包括5 小题）OH n17、（酚）羟基 消去反应 Ci9Hl6。4,-CH-CH-C-CH.A _?_C H+CO(OC2H5)2 一【解析】对比A、B的结构，可知A

34、与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异构生成C,对 比C、D的结构可知，C组成多1个 口、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子式，结合G的结构，可知E为 Q-C H O,对 比E、F的分子式，可 知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反0H 0应生成G,结合G的结构，可知F为O&I-C W-C H、，据此分析解答。【详解】对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异构生成C,对 比C、D的结构可知，C组成多1个 也、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由

35、F的分子式，结合G的结构，可知E为 d-C H O,对 比E、F的分子式，可 知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反OH O应生成G,结合G的结构，可知F为OH q(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应为 士-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;OH O 由J的结构简式，可知其分子式是Cl 9 Hl由以上分析知F为故答案为：C9Hl6。舒OH 0(3)对 比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应的化学方程式为:?Hp _ g Y H,+C O(OC2H5)2-CH、+CO(2H5)2

36、O H+2C2HsOH,故答案为:+2C2H5OH；?HO（4）同时满足下列条件的C（6 _ g _ cH,）的所有同分异构体：苯环上有两个处于对位上的取代基；Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个浚基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个埃基，符（任写两个）;CH,C-CH，最后与CO（OC2H5”反应得到18、乙 碳碳双键、酯基 取少量M 于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N 否 KMn（MH+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键-CHO+CH3CHO-IX=Z V-CHCH2C

37、HOCH2=CH-CH2-Br-BrCH2-CHBr-CH2-Br-加成反应 6CH,CH CH,CH2=CH-CH3【解析】由流程：E 和 N 发生酯化反应得到的G 为rsiSr|CH=CHCOOIu 和HO*中的一种，C 反应得到D,D 发生卤代烧水解反应得到E,故 E 属于醇,OilCH一CH,CHO，结合信息，逆推出K 为CHO ，由 E 逆推出D 为B为 则 N 为 C j p C HT HT。，逆推出 M 为 C H=C H C H、L为,结合信息，逆推出 C 为，,C 由 B 在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B 为 H0 又知A 催化加氢得B,核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其

38、强度之比为1：1,即 A 分子内有2 种氢原子且二者数目相同，则 A 为(3；(1)据上分析，写出A 的结构简式及G 中官能团的名称；(2)检验M 已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代 替 Ch发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不可行；aCHO ,则 K-L 的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；(5)F是 M 的同系物，M为C H=C H-C H O,而 F 比 M 多一个碳原子。求满足下列条件的F 的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件能发生银镜反应，意味着有一CHO,

39、条件能与漠的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，苯环上只有2 个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个澳原子，通过加成反应引入2 个澳原子,再水解即可；【详解】(1)据上分析，A 为 8，；答案为：8；,G 中官能团为碳碳双键、酯基;答案为：碳碳双键、酯基;(2)M 为N为CH=CHCOOli，N 呈酸性，检 验 M 已完全转化为N,主要检验醛基即可,碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M 于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的CU(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N；答案为：

40、取少量M 于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明 M 已完全转化为N；(3)学生建议用KMnO4(H+)代 替 Ch把 M 转化为N,醛基确实被氧化为竣基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就不可行；答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；(4)1;为 1 C H ,则KL的反应可通过信息类推，反应为：(C H O+C H 3cHO-型 一 0H/、，从反应特点看是加成反应；CHCH.CHO_0H答案为：(-CIIO+C H3C H O随 一 I ；加成反应；/J-C H CHjCHO(5)F是 M 的同系物，M

41、 为 0)C H=C H-CHO,而 F 比 M 多一个碳原子。F 的同分异构体，要满足条件条件能发生银镜反应，意味着有一C H O,条件能与溟的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，苯环上只有2 个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2 个位于对位的取代基分成以下几种情况：一CHO、-CH=CH-CH3 一CHO、-CH2-CH=CH2 0 C H O,-C(C H3)=C H2 C H2C H O,-CH=CH2(5)-CH3,_ c H_C H-CH=CH-CHO CH?、一 2；故共有 6 种；CHO答 案 为:6；(6)由流程图知，C 和 NBS试剂可通过取代反应引入一个澳原子

42、而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引入一个溟原子，得 到 CH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2 个溟原子，得到BrCJh-CHBr-CHh-Br,水解即可制备甘油(丙三醇),流程为：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br CH,CHCH，一；OH OH 0H答案为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br-1*BrCH2-CHBr-CH2-Br-CH,CHCH,OH OH 0H19、：NHN：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSOJ+2Fe2+4H+【解析】装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生

43、二氧化硫，B 中选用不同的试剂可验证Sth不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在 B 中可以放入的试剂是含酚酸的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装 置 C 中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO 沉淀，据此分析。【详解】（1）氮气的电子式为：N：N：；（2）装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B 中选用不同的试剂可验证SO?不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在 B 中可以放入的试剂是含酚麟的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。答案选；装

44、 置 C 中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSCh沉淀，相关反应的离子方程式为SCh+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4；+2Fe2+4H+.20、品红溶液褪色 吸收尾气，防止SOMSO3）等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿研分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品

45、红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装 置 B 中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境，装置c 的作用是尾气处理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）检验绿帆分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气

46、体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；(4)三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检 验 Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检 验 Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；21、

47、HC1 有(HC1)气体生成，使化学平衡向正反应方向移动 Ca3(PO4)2+4H+2SO42=CaSO4+2H2PO4 促进KH2P。4 析出 蒸馆 H3PO4+OH=H2PO4+H2O 3-6.5 C Cl+6OH-6e=C1O3+3H2O【解析】I.浓硫酸与KC1发生复分解反应产生硫酸氢钾和H C 1,在 7 0 c条件下，向 KHSO&溶液加入Ca3(PO4)2发生反应产生KH2P0 外 CaSO4、K2SO4,过滤，除去CaSCh,向滤液中加入甲醇，可以降低K H 2 P 的溶解度，得到产品磷酸二氢钾晶体，由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以通过蒸储将甲醇与K2s04的水溶液分离，得到

48、K2s04。氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水，根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系判断最佳pH范围；C 室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入C 室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在A 室失去电子发生氧化反应，据此分析。【详解】1.(1)由流程可知，KC1与浓硫酸得到KHSO4,则得到的气体为HCI；(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生反应是由于H2s04(浓)+KC1 KHSO4+HC1T，反应产生的HC1脱离平衡体系，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，逐渐发生反应，由硫酸变为挥发性的HC1；(3)由流程可知在7(T

49、C条件下，KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2可以转化得到K H 2 P 同时得到CaSCh,该反应的离子方程式为：Ca3(PO4)2+4H+2SO42=CaSO4+2H2PO4；(4)滤液中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，说明甲醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出；(5)由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以操作I 是蒸储，通过蒸储将甲醇与K2s04 的水溶液分离，得 到 K2sth;11.(6)磷酸是三元弱酸，与 KOH溶液按1:1物质的量关系发生反应，在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水。该反应的离子反应方程式H3PO4+OH-H2PO4+H2O；根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系图可知：要制备含量达80%磷酸二氢钾，最佳pH范围是36.5；IILC室连接电源负极，作阴极，获得电子，发生还原反应，阳离子K+通过阳离子交换膜进入C 室，与 C 室的H2PO/结合为KH2P。4,得到产品磷酸二氢钾,cr则通过阴离子交换膜进入A室，在A室 c r 失去电子发生氧化反应得到C1O3,电极反应式为：C1+6OH-6e=C103+3H2O【点睛】本题考查物质的制备的有关知识，涉及离子方程式的书写、反应条件的控制、混合物的分离、化学平衡移动、装置的评价、电极反应式的书写等，综合性较强，注意将知识点与流程结合分析，题目难度中等。