2021-2022学年安徽省合肥双凤高级中学高考仿真卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向 FeCL和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二澳乙烷无色，能溶于四氯化碳C

2、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液CU（OH）2沉淀溶于氨水生成CU（OH）42-D用 pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强A.A B.B C.C D.D2、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物N O 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是SzO：溶液吸.：i|pi 极 n收塔 NOJL电极HSO；溶液 电解池Na：SO,溶液A.电 极 I 为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2TB.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动C.

3、每 处 理 1 mol N O 电解池右侧质量减少16 gD.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3-3、下列仪器名称正确的是（）B.干燥管C.药匙 D.长颈漏斗4、室温下向10mL0.1，11101匚虫2011溶液中加入0.1111011/的一元酸HA溶 液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b 点所示溶液中c(A)c(HA)5、某溶液中可能含有K+、NH4 Ba2+、S O 4 2,、C F.NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

4、在一份溶液中加入足量N aO H,加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；在的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7 g 沉淀产生。有关该溶液中离子种类(不考虑H+和 OH)的判断正确的是A.溶液中至少有2 种阳离子 B.只能确定溶液中NH4+、S(V-是否存在C.溶液中最多有4 种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K+和 NO3-6、有机物X、Y 的转化如下：CXC H=C HXI 。隼 CX6 0 0 1 1(X)-8t(Y)下列说法不正确的是A.X 能加聚反应B.Y 分子苯环上的二氯代物有5 种c.

5、2 OOCH与 Y 互为同分异构体D.X、Y 分子的所有原子可能共平面7、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A.过程I 得到的Li3N的电子式为，J，L iB.过程II生 成 W 的反应为U3N+3H2O=3LiOH+NH3TC.过程DI涉及的阳极反应为4OH-4e=O2T+2H2OD.过 程 I、n、in均为氧化还原反应8、设 NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A.18 g H2O 含 有 IONA个质子B.Im o l苯含有3NA个碳碳双键C.标准状况下，22.4 L 氨水含有NA个 N%分子D.常温下，112 g

6、铁片投入足量浓H2s0 4 中生成3NA个 SO2分子9、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿（N2HD为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b 极发生氧化反应B.a 极的反应式：N2H4+4OlT-4e-=N2T+4H2。C.放电时，电流从a 极经过负载流向b 极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C)。Ti-

7、H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是XX.晨短W JA.为 N三 N 的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为 N 原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应11、常温下，p H=3的 HA溶 液 VimL与 p H=U 的 KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A.若 V i=V 2,则反应后溶液的pH 一定等于7B.若反应后溶液呈酸性，则 Vi 一定小于V2C.若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于V2D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH)

8、=2xlO-7mol L-,12、下 列关于物 质 用 途 不 正 确 的 是()A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800 C,是优质的耐高温材料B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等13、下列说法正确的是()A.2 5 c 时，将 pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 9B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H,体积更大C.25时，0.2mol-LT的 HA弱酸溶液与O.lmoLLT的 NaOH溶液等

9、体积混合，所得溶液pH 一定小于7D.HNO2溶液中加入一定量NaNOz晶体，溶液中C（0H1增大，可以证明HNO2为弱酸1 4、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和燃中有一系列高度对称结构的崎，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8）,下列有关说法正确的是A.上述三种物质中的C 原子都形成4 个单键，因此它们都属于烷烧B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（论2）C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应1 5、某未知溶液可能含Na+、NH4

10、Fe2、C、CO32-.SO.,2-.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是A.一定存在 Fe?+、N a CF B.一定不存在、SO32-C.一定呈碱性 D.一定存在NW+1 6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向 O.lmobL-iClhCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)cW COO H)减小将 CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中C(CH3COO)C(CH3COOH)C(OH)C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中喘D.向 Ag。、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶 液 中 笑）不变c（

11、B r）1 7、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSC）4。利用下列装置分四步从含NaKh的废液中制取单质碘的CCL溶液，并回收N aH SO s下列装置中不需要的是（）A.制取SO2so2B.一 个还 原 10寸 人y a-r-siC.制 L 的 CC14溶液与L的 废 理 里=D.从水溶液中提取NaHSO418、“太阳能燃料”国际会议于2019年 10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化C(h 制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产

12、生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展19、繁氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COf+H2T+CO2T，下列说法正确的是A.CO为氧化产物，出为还原产物 B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO22 0、元 素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()B.R 与 Q 的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ2 1、25时，浓度相同的Na2c。3和 N

13、aHCOj溶液，下列判断错误的是()A.粒子种类不同 B.c(Na+)前者大于后者C.c(OIT)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，CCh*)均增大2 2、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是CHOOHbA.a和b都属于芳香煌B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀二、非选择题(共84分)23、(14分)聚 合 物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。(2)E中 的 含 氧 官 能 团 的 名 称 为(3)反

14、应-中属于加成反应的是 o(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 o24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：(CHjCHafcNHA(C2H4O)(CHJCHJNCHJCHJOHCH3kHNO,/H2!单 回 必 空 二 回COOHCH3coeLNH2一定条 件 入(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)：OOCH2CH2N(C2HS)2NHCOCHj回答下列问题:(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式。(2)B的化学名称为 o(3)D中的

15、官能团名称为一，和 的 反 应 类 型 分 别 为、.(4)写出的化学方程式o(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有 种，写出其中苯环上一氯代物有两 种 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。OCH,（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH 3coe1）为原料合成解热镇痛药非那西丁（【，NHCOCH；）的ONa OR合成路线（无机试剂任选）。已知：。Rx。25、（12分）硫 酰 氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和 C12在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2（g）+C12（g）z=iSO2C12（l）AH=-

16、97.3kJ/mol,装置如图所示（部分装置省略）。已知 SO2cL 的熔点为一5 4.1 C,沸点为6 9.1 C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：I.SO2c12的制备（1）水应从（选 填 a”或 b”）口进入。（2）制取SCh的 最 佳 组 合 是 一（填标号）。Fe+18.4mol/LH2s04 Na2so3+70%H2sO4 Na2so3+3mo/LHNO3（3）乙装置中盛放的试剂是一。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是一。I I.测定产品中SO2c12的

17、含量，实验步骤如下：取 1.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol L-1的 AgNCh溶液100.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用 O.lOOOmol LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp（AgCl）=3.2 X 10-10Ksp（AgSCN）=2 X 1012(6)滴定终点的现象为一。(7)产品中SO2cL的质量分数为一%,若步骤不加入硝基苯则所测so 2 a 2含 量 将 一(填“偏高

18、”、“偏低”或“无影响”)26、(10分)FeCzOrZthO是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO,CO2和 H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。石灰水溶液A B C D E回答下列问题：(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C(填字母，装置可重复使用)。(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N z,其目的是 o(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C 中产生白色沉淀，表明A 中分解产物有。(4)判 断 A 中 固 体 已 完 全 反 应 的 现 象 是.设计简单实验检验A 中残留固体是否含铁粉：o(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是 o 测 定 FeC2O4-

19、2H2O 样品纯度(FeCzOgHzO相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4-2H2O 样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用 c mol 1 一 标 准 KMnO,溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2sO,K2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2f+出0(未配平)。则该样品纯度为%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测 得 结 果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(12分)吊白块(NaHSOHCHO2H20,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊

20、白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSCh的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入S t h,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶（1）装 置 I 中产生气体的化学反应方程式为一;II中多孔球泡的作用是_。（2）实验室检测NaHSfh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是吊白块的制备：如图，向仪器A 中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090CC下，反应约3 h,冷却过滤。（3）仪器A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。（4）将仪器A 中的反应温度恒定在809

21、0的目的是一。吊白块纯度的测定：将 0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加 入 10%磷 酸 10m L,立即通入lOOC水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol-L-i 酸性 KMnOa吸收甲醛（不考虑 SO2影响，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2T+l 1H2O）,再用O.lOOOmoFLr的草酸标准溶液滴定酸性KM11O4,再重复实验2 次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为一%（保留四位有效数字）；若 KMnCh标准溶液久置释放出02而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低

22、”或“无影响”）28、（14分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下:石英砂回答下列问题：反 应 I 的化学方程式为2C+SiO2 _ Si+2COt其中还原剂为,产 物 Si在周期表中位于,该反应涉及的副反应可能有C+Si（h-基Si+CO2T（碳不足）和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（碳足量）。（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:组分名称SiCl4SiHCbSiH2cLHC1BCI3PCh质量分数0.5450.4

23、050.04620.00030.001930.00157沸点/力57.631.88.2-8512.575.5图中“操 作 X”的名称为；PCb的电子式为 o 反 应 IV的化学方程式为SiCl4+4NH3 U00 Si3N4+12H Cl,若向一 2L恒容密闭容器中投入ImolSiCL和 ImolN%,6min后反应完全，则 06min内，HC1的平均反应速率为 mol/(L-min),反 应 III的与IV产生的气体相同，则反应m 化学方程式为 o 反 应 H I中的原料气H2和 02在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为。29、(10分)NH3、NO、SO2处理不当易造成环境

24、污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH 在催化条件下可以将N th还原为N2。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(l)H|=-890.3kJ molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mol-1 则反应CH4(g)+2NO2(g)=C O 2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=(2)工业上利用氨气生产氢氨酸(H C N)的反应为：在一定温度条件下，向 2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和 2 mol NH3,平衡时N小 体积分数为30%,所

25、用时间为10 m in,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 mol-L1-min1,该温度下平衡常数K=若保持温度不变，再向容器中加入CW和 H2各 Im o L 则此时V IE(填或“c（FT）,故A错误；B.a点A一水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；C.pH=7时，c（H+）=c（O H）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）则c（Na+）=c（A）故C错误；D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于、水解程度，则存在c（）c（HA）,故D正确。故答案为D。5、C【解

26、析】在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能M 1.12?是氨气,故一定存在N H J,其物质的量为（NH.，）=q 2声=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g,则一定存在SO4*,其物质的量为于 2.33?_n(SO42-)=n(BaSO4)=77=77,-,一.=0.01 mol,Ba?+与 S O/会发生离子反应不能大量共存，含 有 SC h,则一定不M 233?g/m ol含有Ba2+；在的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7 g 沉淀产生，此沉淀

27、未说明颜色，故可能为AgCl或 A g l,且 或 C的物质的量之和川.05-0.01x2=0.03 mol.A.依据分析可知，溶液中可能只存在铁根离子，故 A 错误；B.依据分析可知，溶液中一定存在N H/、SO?,还 有。一 或 r 中的一种或两种，B 错误；C.依据分析可知，溶液中SO 4,Cl 1 NO3均可能存在，C 正确；D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和 NO，D 错误；故合理选项是C.6、B【解析】A.X 分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故 A 正确；B.Y 分子(Y L c O O H)苯环上的二氯代物有6 种，分别在苯环的2、3 位取代，2、4 位取代，2、5 位

28、取代，2、66 位取代，3、4 位取代和3、5 位取代，故 B 错误；c.(-OOCH与丫分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故 c 正确；D.苯环有12原子共面，-COOH和 HCOO-中 4 原子可能共面，故 X、Y 分子的所有原子可能共平面，故 D 正确；故答案为Bo7、D【解析】A.LijN是离子化合物，Li+与 N*之间通过离子键结合，电子式为U”,A 正确；Li*B.LijN与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f,B 正确；C.在过程HI中 OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH-4e-=O2f+2H20

29、,C 正确；D.过程II的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D 错误；故合理选项是D。8、A【解析】18g.一 一A、18g水的物质的量为=-=lm o l,而一个水分子中含10个质子，故 Imol水中含1 0 NA个质子，故 A 正确;18g/molB、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误;112gD、112g铁 的 物 质 的 量，J=2m ol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在56g/mol浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子

30、小于3必 个，故D错误。故选：A【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。9、B【解析】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B项正确;C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子

31、交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。10、C【解析】A.经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；B.为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增大平衡产率要在低温区进行，故B错误；C.由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,故C正确；D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；故选：Co11、D【解析】A.若V i=V 2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，p H=7,如果酸是弱酸，酸浓度大

32、于碱，混合溶液呈酸性，pH 9,故A错误；B.相同温度下，pH相 同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错 误；C.0.2mol-Lu的HA弱酸溶液与0.Imol L1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓 度 的HA和NaA的混合溶 液，如 果NaA的 水 解 程 度 大 于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错 误；D.HNO2溶液中加入一 定 量NaN。？晶体，溶 液 中C(OH)增 大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正 确；故 答 案 选D。【点

33、睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。14、D【解 析】A.上述三种物质中的C 原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烧，A 错误；B.三种物质的通式为C21 1H2n,n 2,但结构不同，分子组成也不是相差CHz原子团的整数倍，不属于同系物，B 错误;C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3 种，数目相同，C 错误；D.棱晶烷与立方烷分子中每个C 与三个C 形成三个共价单键，因此都属于饱和烧，在光照条件下均可与氯气发生取代反应

34、，D 正确；故合理选项是D.15、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4 Fe2 F、CF,CO32-,SO32-.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；答案选B。16、D【解析】A.向 O.lm olL rC lhC O O H 溶液中加入少量水，促进电离

35、，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中c(H)K“一-AC(CH3COOH)C(CH3COO)B.将 CMCOONa溶液从20升温至30,促进水解，水解常数增大，溶 液 中小减小，BC(CH3COOH)C(OH)Kh错误；c.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(N H f)=c(C)，则 溶 液 中 噜?=1,C 错误；c(Cl)D.向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶 液 中 兰=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数c(Br)不变，则比值不变，D 正确；答案选D。17、D【解析】A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A

36、装置制取SO 2,故不选A；B.SO2气体把IO：还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；C.L 易溶于C C L,用 CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSCh,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用年蜗，故选D；故选D。18、A【解析】A 选项，太阳能燃料属于二次能源，故 A 错误；B 选项，直接电催化C(h 制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故 B 正确；C 选项，用光催化分解水产生的H 2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故 C 正确；D 选项，研发

37、和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故 D 正确。综上所述，答案为A。19、C【解析】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A 错误；B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B 错误；C.HCN中 H 的化合价降低，C 的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C 正确；D.每消耗10gCaCO3生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D 错误；答案选C。20、B【解析】R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则 R 为 F 元素，由元素在周期表中的位置可知，T 为 C1元素，Q

38、为 Br元素,X 为 S 元素，Z 为 Ar元素。【详解】A.Z 为 Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属性 ZVXVT,A 项错误；B.R 为 F 元素，Q 为 Br元素，原子序数相差26,B 项正确；C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F C l B r,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HFHC1HBr,C 项错误；D.R 为 F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D 项错误；答案选B。21、A【解析】A 项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH HCO3#CO32+H H2O+HCO3 2co3+OH,Na

39、2cO3溶液中存在如下平衡：H2OWH+OH-、H2O+CO32?iHCO3+OH H2O+HCO3 H2CO3+OH,溶液中存在的粒子种类相同，故 A 错误；B 项、Na2cCh 中 c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中 c(Na+)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则 c(Na+)前者大于后者，故 B 正确；C 项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(O H-)大于碳酸氢钠溶液中的c(O H)故 C 正确；D 项、向浓度相同的Na2c03和 NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与 NaHCCh反应生成Na

40、2c0 3,则两种溶液中c(CCV-)均增大，故 D 正确；故选Ao22、C【解析】A.a 中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b 属于芳香族化合物，但含有O 元素，不属于芳香烧，A 错误；B.a、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B 错误；C.a 含碳碳双键、b 含苯环、c 含-C H O,均可与氢气发生加成反应，C 正确；D.b 中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c 分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是Co二、非选择题(共84分)H O23、C

41、eH w O e C H3-CH=CH2 埃基、竣基 2 HO-5-TCH,=21 一+2X0H 1 H-O.【解析】B 的分子式为C 3%,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所 以 B 中有碳碳双键，所以B 为 CH3-CH=CH2,B 与澳力口成生成C 为 CHKHBrCHzBr,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3coeOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3CHOHCOOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖，据此答题。【详解】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，

42、比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所以B 中有碳碳双键，所以B 为 CH3-CH=CH2,B 与溟力口成生成C 为 CH3CHBrCH2Br,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧 化 得E为CH3coeOOH,E与 氢 气 发 生 加 成 反 应 得F为CH3CHOHCOOH,F在 一 定 条 件 下 发 生 缩 聚 反 应 得G,淀粉在酸性条 件 下 水 解 得A为葡萄糖。(1)物 质A为葡萄糖，其 分 子 式 为C6H12O6,B的 结 构 简 式 为CH3-CH=CH2；(2)E为C H 3coeO O H,含氧官能团的名称为锻基、竣 基；(3)根据上面的分

43、析可知，反应中属于加成反应的是；O(4)由 两 分 子F合成六元环化合物的化学方程式为2 H。-?工CH,幽空1 Cq f d +2H2OO【点睛】本题考查有机物的推断，确 定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。24、4-硝 基 甲 苯(或 对 硝 基 甲 苯)竣 基、氨基 还原反应 取代反应(CHQhhNCHQhOH+f 定 条 件|+CHgCOOH 13 O：N OOCHCOOH 产TNHCOCH,ONa0浓 HBrCH,CH10H CH1ag，【解 析】CH3根据合成路线可知，,人1在 浓 硝 酸、COOH C得 到C(C),

44、C被Fe还 原 为D。NO2NNH?在一定条 件 下 反 应 生 成F(Jdo ocii2cHzNCHjCHjhOCHJCHJ OOiiCHj OCHjCHsNO2 NH2 NHCOCHJCH 3浓 硫 酸、加热的条件下发生取代反应得到B(1),B再由酸性高镒酸钾氧化NO2OOH COOH),D 与 CH 3coe1 发生取代反应得到 E(Q),E 与(CH3cH2)NCH2cH20HIH2NHCOCH3),据此分析解答问题。OOCH2CH2N(C2H5h【详 解】(1)已知A 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应可推得A 的 结 构 简 式 可 以 是，故答案为：H.C-CHfV ；CH3

45、根据上述分析可知，B 的结构简式为,化学名称是4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对NO2硝基甲苯)；COOHCOOH根据上述分析，D 的结构简式为,含有的官能团有竣基和氨基，C 被 Fe还原为D(1|),D 与 CH 3coeINH2NH2COOH发生取代反应得到E(),故答案为：竣基、氨基；还原反应；取代反应;NHCOCH3(4)反应为E 与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(.i 1),反应方程式OOH一定 条 件、COOCHzClliWCH2cH3bCOOHOOCH2cHMc汨止(C H jC H M Q lQ I10H+NHCOO(CHjQh

46、hNCHQl10H+一定条件1 2 H ,故答案为:NHCOCH,JoOCH!CHtNCH1cH介(5)C的同分异构体中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、一OOCH两个基团和-N t h、一CHO、一OH三个基团两种组合，共 有 13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为O2N故答案为：13；C h N(2)l(McH(6)结合题干信息，已知:,则以对硝基苯酚钠(ONa)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成NO2解热镇痛药非那西丁(、J )的合成路线可以为:NHCOCHj故答案为:浓HBr-CHjCH2BrNliCOCHj25、b 碱石灰

47、 制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率 蒸储 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 85.5%偏小【解析】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；(2)制备SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO 2,所以用70%H2sCh+Na2sth来制备Sth;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸储的

48、方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储；(6)用 0.1000molL“NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH&SCN过量，加 NH4Fe(SO02作指示剂，Fe3+与SCV反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；(7)用 cmolL NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,则过量Ag+的物质的量为Vcm ol,与 C 反应的Ag+的物质的量为O.lOOOmol/LxO.lL-VcxlO-3moi,则可以求出SO2cL的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH SCN时

49、，将 AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作，NFUSCN与 AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NHSCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。【详解】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b 口进入；(2)制 备 SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO 2,所以用70%氏$04+脂 2503来制备5 0 2,故选；(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2CI2遇水易水解，故用碱石灰

50、，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馆的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储；(6)用 O.lOOOmoHJNFhSCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加 NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；(7)用 0.1000mol-LTNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL