2021-2022学年林州市高考化学押题试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：S（）2、SiO2,NO2B.弱电解质：CH3coOH、BaCO3、Fe（OH）3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2石墨烯、HCN2、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一

2、种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子3、下列实验操作合理的是（）A.用标准HC1溶液滴定NaHC（h 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B.用湿润的pH试纸测定CHjCOONa溶液的pHC.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1C）的混合物D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+4、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向 2 支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%H2（h 溶液浓度越大，反

3、应速率越快B向 40mL的沸水中滴入5 6 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C向 NaCl、N ai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCI)Ksp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH比较HCIO和 CHaCOOH的酸性强弱A.A B.B C.C D.D5、新修草本有关“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矶”的主要成分为（）A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-

4、7H2OC.KAI（SO）.12H QD.Fe2（SO4）3.7H2O6、下列说法正确的是（）A.金刚石与晶体硅都是原子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素7、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：；NB.滨化铉的电子式：H：N：H,BC-C.氮原子的结构示意图：D.间硝基甲苯的结构简式：8、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和 OH,并实现其定向通过。下列说法不正确的是再生池A.该装置将光能转化为化学能并分解水B.双极性膜

5、可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OJT）基本不变D.再生池中的反应：2V2+2H+至 呈 2V3+H2T9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NAC.Im ol甲醇完全燃烧生成CO2和 H 2O,转移的电子数目为12NAD.将 ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3CO6数目等于NA10、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M 的说法错误的是A.分

6、子式为GoHuNOsB.能发生取代反应和加成反应C.所有碳原子可以处在同一平面内D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4 种（不考虑立体结构）11、下列事实不能说明X 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A.X 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，ImolX单质比Imol硫得电子多C.X 和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D.X 元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性12、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用GHQ表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）负载低浓度含酚废水高浓度含雷废水g-J

7、t 厌氧苗r离子交换膜A.左池的pH值降低淡水忙L低浓度r*、。港 水L高浓度r废水B.右边为阴离子交换膜C.右池电极的反应式：2N03+10e+12lT=N21=6H20D.当消耗0.Imol C6HO 在标准状况下将产生0.28mol氮气13、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaCh）中阴、阳离子个数比为1：2B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物14、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二

8、氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性15、25时，将浓度均为O.lmoIL、体积分别为V“和 V/,的 HX溶液与NH ylhO溶液按不同体积比混合，保持Va+V/）=100mL,V。、口与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Ka(HX)KA(NH3H2O)B.b 点时 C(NH4+)C(HX)C(O H-)=C(H+)C.“、b、d 几点中，水的电离程度dbaD.a-b 点过程中，可能存在c(X)N 0 z 急)?J v U株黑色固体 溶液 白色沉淀已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)

9、的 化 学 方 程 式 为；生成白色沉淀A 的反应为非氧化还原反应，则 A 的主要成分是一(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝(1(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是_20、硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟 装 置 B 中生成的Na2s2。3同时还生成CO2,反 应 的 离 子 方 程 式 为:在该装置中使用多孔球泡的目的是 o(3)装 置C 的作用是检验装置B 中 SO2的吸收效果，C 中可选择的试剂是一(填字母)。a.H2()2溶液 b.溟水 c.KM

10、n(h 溶液 d.BaCL溶液(4)Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2(h 溶液，得 到 BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 Cr(V-全部转化为CrzCh，再加过量KI溶液，将 CoCV-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用 0.10()mol/L的 Na2s2O3溶液进行滴定：(l2+2S2O32-=S4O62-+2r),滴 定 终 点 的 现 象 为。平行滴定3 次，消耗Na2s2。3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为 mol/L,在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结

11、果偏高的是(填字母)。a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馈水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡21、为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：(l)Ag与 Cu在同一族，则 Ag在 周 期 表 中 (填“s”、p”、d”或“ds”)区。Ag(NH3)2+中 Ag+空的5s轨道和5P轨道以sp杂化成键，则 该 配 离 子 的 空 间 构 型 是 表中是Fe和 C u的部分电离能数据：请解释L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：元素FeCu第一电离能L/kJ mo759746

12、第二电离能h/kJ-moF115611958(3)亚铁氟化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4Fe(CN)6.CN-的 电 子 式 是;Imol该配离子中含。键数目为 该 配 合 物 中 存 在 的 作 用 力 类 型 有 (填字母)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力(4)MnO的熔点(1660C)比 MnS的熔点(1610)高，其 主 要 原 因 是。第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)半导体作为吸光材料，CHBNH3Pbi3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素

13、阴离子(X)形成正八面体结构，则 M 处于_ _ _ _ _ _ _ 位置，X 处于位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。CH3NH3Pbi3晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为dg-cm 则阿伏加德罗常数的值NA的 计 算 表 达 式 为 参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.S、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，N。？和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A 错误;B.CH 3coO H 水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH),属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于强电解质，B 错误；C.铝热剂是铝和金属氧

14、化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D.CaC2,石墨烯为碳的单质、H C N,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D 正确。答案选D。2、C【解析】A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A 错误；B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B 错误；C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C 正确；D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D 错误。故选C。3、A【解析】A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A 选项正确；B.用湿润的pH试

15、纸测定醋酸钠溶液的p H,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B 选项错误；C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C 选项错误；D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D 选项错误；答案选A。4、B【解析】A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和 Ih O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A 错误；B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B

16、正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、Ksp(A g l)大小关系，C错误；D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选B。【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。5、B【解析】“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矶是绿色，经燧烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O 3,超细粉末为红色。A.CuSOr5H2O为蓝色晶体，A 错误；B.FeSO47H2O 是绿色晶体，B 正确；C.KA1(SO4)212H2O是无色晶体，C 错误；D.Fe2

17、(SO4)37H2O为黄色晶体，D 错误。所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4-7H2O故合理选项是Bo6、A【解析】A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A 项正确；B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B 项错误；C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C 项错误；D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D 项错误；答案选A.【点睛】离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体

18、中不可能存在离子键。7、D【解析】A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：:N,故 A 错误；B.漠化钱的电子式:.r iELrrLTJ出H:N:HH:故 B 错误;C.氮原子的结构示意图：)5,故 C 错误；D.间硝基甲苯的结构简式：Q N lQ p B：故口正确;答案选D。8、C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V3+2e=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和 OH、由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2+2H+催化剂2V3+%f,由此来解

19、题。【详解】A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A 正确；B.双极性膜可将水解离为H+和 OH、由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B 正确；C.光照过程中阳极区反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为T 和 O H:其中OH-进入阳极，所以溶液中的(OH)基本不变，但 H2O增多，使 c(OH-)降低，C 错误；D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2+2H+催化剂2V3+H2T，D 正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用

20、，题目考查了学生信息处理与应用能力。9、D【解析】A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误；B.乙烯和丙烯的最简式是C H 2,最简式的式量是1 4,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3m0 1,所以其中含C 原子数为3NA,B 错误；C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2星 签 2 co 2+4氏0,根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则Im ol甲醇完全燃烧生成CO2和 H 2O,转移的电子数目为6NA,C 错误；D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3co6),由于溶液显中性，则 n

21、(H+)=n(O1T),所以n(Na+)=n(CH3COO),因此将ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co。数目等于NA,D 正确；故合理选项是D。10、C【解析】o OHA.分子式为CioHuNOs,故 A 正确;O OHB.、含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故 B 正确;O OHC.分子中画红圈的碳原子通过3 个单键与另外3 个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故 C错误;xO OH 0 3*o OH O 0HD.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有二、3 3 匚、，共 4 种，故 D正确；选 C。11、B【解析】比较非金属元素的非金属性强弱，

22、可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。【详解】A.X 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X 单质的氧化性比硫强，则说明X 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，故 A 不符合题意；B.在氧化还原反应中，ImolX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 B 符合题意；C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说 明 X的非金属性较强，故 C 不符合题意；D.X 元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X 的非金属性较强，故 D 不

23、符合题意；故答案选B。12、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有C O 2,说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A 正确；B.根据图示可知，在右边装置中，N03一获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C1一 移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B 错误；C.根 据 B 的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2f+6H20,C 正确；D.在左室发生反应：CsHsOH+l 1 H2O-28e

24、=6CO2+28H+,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,28反应产生N2的物质的量是n(N2)=mmol=2.8mol,贝！J当消耗O.lmol CG%。，将会产生().28mol氮气，D 正确；故合理选项是B。13、D【解析】A.过氧化钙(Ca(h)中阴离子是0 2%阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A 错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C 错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 正确；故合理选项是D14、D【解析】将二氧化硫气体通入K

25、 ith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。15、B【解析】A.根据b 点，等体积、等浓度HX溶液与N H s 丛0 的混合液pH=7,说明K(HX)=lUNH3 压0),故 A错误；B.6 点是等体积、等浓度HX溶液与N H 3 上0 的混合液，溶质是NH5,pH=7,X N H；相互促进水解生成HX,所以c(N H 4+)c(HX)c(O H-)=c(H*),故 B 正确；C.a-6 点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度 ba

26、d,故 C错误；D.a-6 点过程中，溶液呈酸性，c(OH-)c G f),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)r(N3-)r(Al3+)HIO4(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO4)3(aq)AH=-QkJ/mol3 3 3a Fe2O3+6H+2I=2Fe2+l2+3H2O【解析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是 A1元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是 N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z 的一种盐乙可以作净水剂，Z 的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z 是 F e元素；碘化银用于人工降雨，

27、W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是 I 元素；【详解】(1)X 是 A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IDA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3 N3 Fe三种离子半径从大到小的顺序为r(F e )r(N3-)r(Al)。(2)W的最高价氧化物的水化物是HIO4,甲是氢氧化铝；足量HIO,稀溶液与Imol Al(OH”完全反应，放出热量QkJ,表示该过程中和热的热化学方程式是 HI04(aq)+-A l(OH)3(s)=H20(D+-AKIO4)3(aq)AH=-QkJ/mol3 3 3(3)a.H I的相对分子质量大于HCL H I比氯

28、化氢沸点高，故 a 正确；b.C l的非金属性大于I,HC1比H I稳定性好，故 b 错误；c.C1的非金属性大于I,H I比氟化氢还原性强，故 c 错误；d.H I是强酸，氢氟酸是弱酸，故 d 错误。(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是FeB,丁是HL FeQ 与 H I发生氧化还原反应生成FeL和 I z,反应的离子方程式是 Fe203+6H，+2 r=2Fe2t+I2+3H20 o保护氨基，防止合成过程中被氧化COOIIAk/-N IIC O C II,【解析】A 是 人，A 与浓HNCh、浓 H2sCh加热发生取代反应产生B：。，B 与 Fe、HCl发生还原反应产生C：INO：C 与

29、(CMCObO发生取代反应产生D：【详解】(1)根 据H 的结构简式可知其分子式是CnHisNO;C 结构简式是,其中含氧官能团的名称为酰键;B 与 Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;,根据二者结构的不同可知：F-G 的类型是消去反应;A 是,A 与浓HNCh、浓 H2sCh加热发生取代反应产生B：所以A T B 的反应方程式为:(4)D结构简式为:,D 的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；NHCOCH,能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟基形成的酯基;核磁共振氢谱(I H-NM R)显示

30、分子中有4 种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:HDNH,;CH,H,C合成途径中，C 转化为D 时一NH2发生反应产生NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程被氧化；(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸COOII8苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯所以甲苯转化为HC1作用下反应产生COOH与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生,NHC0CII,【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书

31、写，在进行物质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。19、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化 500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒 SO3+2Ag+=Ag2s。3Na2sCh被酸化的NO3-氧化成Na2so4,Na2sCh与 AgNCh溶液反应生成Ag：2sCh沉淀 取固体少许加入足量Na2sCh溶液(或向试管中继续滴加N a 2 s 溶液)Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2s

32、O3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不同)【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时，溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；实验n探究不同pH的 Na2s03溶液与pH=4的 AgNCh溶液反应的产物假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；由于Ag2s0 3溶于过量Na2s0 3溶液，可以加入Na2s0 3溶液验证溶液中是否有Ag2s。3；Ag2O 为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和 3H2 0

33、；从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A 的成分；(3)(1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。【详解】溶解时：Na2sth晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒23次；(1)假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO32+2Ag+=Ag2sO 3;将 pH=8的 Na2sO3溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；.Ag2s0 3为白色固体，不溶于水，溶于过量

34、Na2s0 3溶液，故可以加入过量Na2sth溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三成立；(2)Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a 为 Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的 Na2s03溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是白色沉淀，A 为 AgOH；实验将pH=8的 Na2s03溶液滴人pH=4的 AgNOj溶液中，实验将pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=

35、ll的 Na2sO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。20、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔 4SO2+2S2+CO32-=3S2O32+CO2 增大S(h 与溶液的接触面积，使反应充分 be 滴入最后一滴Na2s2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.03mol/L a【解析】装 置 A 中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进 入 B 装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装 置 C 检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D 进行

36、尾气吸收。(4)滴定过程中，0 2 0 7 2-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2s2。3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定0 2。7备的量，进而确定领离子的量。【详解】(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；根据已知信息SO2、NazS、Na2cO3反应生成Na2s2O3和 C O 2,该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂,硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2+CO32=3S2O3

37、2+CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；(3)a.二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故 a 不选；b.溪水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故 b 选；c.高镒酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故 c 选;d.二氧化硫与氯化钢溶液不反应，故 d 不选；综上所述选be；(4)滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2s2。3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复;CnCh?将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成C P+,所以有转化关系CnCh?-3 L,滴定过程中发生反应l2+2S2O./=S4O62+21,所 以 L2

38、s203源，领离子与CmCV-存在转化关系2Ba2+2BaCrChCnCh*,所以Ba?+和S2O32-存在数量关系2Ba2+6S2O32,所以废液中Ba?+的浓度为0.018Lx0.100mol/Lx 1_30.02Lfe0.03mol?a.滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高;b.滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响;d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a.21、ds

39、直线形 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3甲。电子，F e 失去的是4sl电子 ：C：N：T 12NA620BCD 二者均为离子晶体，CP.半径小于s工半径，MnO的晶格能大于MnS 体心 面心 西可7【解析】(l)Ag在第五周期第I B 族，属于d s区；依题意：Ag(NH3)2+中 Ag+以sp杂化成键，应该是直线形；Cu+的价电子排布式为3d1。，Fe+的价电子排布式为3d64sl Cu+再失去的是3 4。上的电子，而 Fe+失去的是4s1的电子，由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，显然3 4。处于全充满，更稳定。所以失去第二个电子时，C u 失去的是全充满3d1

40、 0电子，需要的能量高，而 F e 失去的是4 sl电子，所需能量低；故 L(Cu)大于L(Fe)。CN与 N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氟根离子电子式为:C三N：；CN-与 Fe?+以配位键结合，这 6 个配位键都属于。键，还有6 个 CN-中各有一个6 键，1 个配离子中含有的0 键共有12个，贝 illm ol该配离子中 含 有 12 NA个。键；K4Fe(CN)6是离子化合物，含有离子键，阳离子K+与配离子之间以离子键结合，Fe?+与CN以配位键结合，CN中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD；(4)MnO和 MnS的阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但 是 O?-的半径比$2一 小，离子键作用力强，所以MnO中的晶格能比MnS中的大，物质的熔点也比MnS的高；(5)依题意可知：卤素阴离子位于立方体的6 个面的面心，正好构成正八面体，M 位于八面体的体心，也是立方体的体心；M?晶体体积=晶体体积=23乂 10-215)3,晶体密度=N.,则NA=F。Imol晶胞含ImolCMNH3Pbi3,据 pVV620 620d=(1 c-7 所以 NA=/.-7 3.NA(ax 10)(ax 10 d【点睛】本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子晶体熔沸点影响因素、配合物、等电子体等知识点，难点是晶胞计算，注意晶胞密度公式灵活运用。