2021-2022学年安徽等省全国名校高三冲刺模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C.中国华为自主研

2、发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2、有机物M 是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是OA.用钠可检验M 分子中存在羟基B.M 能发生酯化、加成、氧化反应C.M 的分子式为C8HD.M 的苯环上一硝基代物有2 种3、2 5 c 时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol/L的 HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随 V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC.25C时，0.

3、0100mol/LNa2HB 溶液的 pH7D.25时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-34、有关铝及其化合物的用途正确的是（）A.氢氧化铝：治疗胃酸过多B.氧化铝：铝热剂C.明矶：消毒净水D.铝槽车：装运稀硫酸5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6c12有 4 种同分异构体B.乙烯与B。的 CCL溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用6、下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定含有共价键B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有极性键的分子不一定是极性分子D.非金属性强的元素单质一定很活泼7、结构片段为一CWCH=CHC%

4、的高分子化合物的单体是A.乙烯 B.乙焕 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯8、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2cKM+K2so4+2CO2T+2H2 0,下列说法错误的是（）A.每 ImolKCKh参加反应就有2mol电子转移B.C1O2是还原产物C.H2c2。4在反应中被氧化D.KCKh在反应中得到电子9、下列化学用语表示正确的是A.CCh的比例模型:OoOB.HC1O 的结构式：HClOC.H S的水解方程式：HS+H2O#S2+H3O+D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H510、以石墨为电极分别电解

5、水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）1 1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A.无色气体 B.能溶于水 C.有刺激性气味 D.光照下与氢气反应1 2、下列由实验得出的结论正确的是（）A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生

6、成的一氯甲烷具有酸性1 3、离子化合物Ch PtF6 的阴离子为 PtF6，可以通过反应Ch+PtF6TO2 PtF6 得到。则A.ChlPtFM中只含离子键 B.O2 PtF6 中氧元素化合价为+1C.反应中。2是氧化剂，PtF6是还原剂 D.每生成lmoK）2PtF6转 移 Imol电子1 4、W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物 XZ是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氧相同。下列说法错误的是A.元 素 W 与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B.元 素 X 的单质能与水、无水乙醇反

7、应C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同D.元素W 与元素Z可形成含有极性共价键的化合物1 5、分子式为C4H8Br2的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种1 6、向一定体积含HC1、112so外 NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是4A.c.4 (沈淀)17、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN02和郎。4混合气体时，转移电子数为0.B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为L9NAC.在 0.

8、Imol/L的 N&CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N-D.34gH2O2中含有的阴离子数为L18、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.NH4C1和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4cl和 NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4”C.Fe与 稀 HNCh、稀 H2sCh反应均有气泡产生。说 明 Fe与两种酸均发生置换反应D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体19、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.维生素C 具有还原性，应密封保存B.用 Na2s处理工业废水中的Ci

9、P+、Hg2+等重金属离子C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果20、25时，用(MmobL-iNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol LrCH3coOH(Ka=L75xlO-5)溶液的过程中，消耗 NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是K(NaOH)/mLA.点所示溶液中：2c(CH3coe)一)一 2c(CH3COOH)=c(H+)c(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.点所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c

10、(H+)-2c(OH)D.pH=12 的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)21、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是()A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖22、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl SO4 Br,CO3*、HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S(h 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()天候海水 氧气 天然海水,1,7,工含 sa 的烟气一吸收塔卜t 氯化 T 巫 常 晨簿 放净化后的烟弋A

11、.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3、HCCh-水解B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3 SCV-等氧化生成SCV-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中S(V-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同二、非选择题(共84分)23、(14分)药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。圾一。身o二心 2-r v i2浓硫g g I B I 催化剂_C_ _ tDL (O.CH-CHH、.H-心舒宁完成下列填空：47、写出反应类型：反应、反应。48、写出结构简式：A、C

12、049、由 ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将、两步颠倒，则最后得到的是(写结构简式).50、D 有同类别的同分异构体E,写出E 与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式 o51、写出与A 的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式24、(12分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去)：已知：LiBW可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBHU遇酸易分解。CHjl LiBlU LiBH,RCH2coOR RCH(CH3)COOR,RCOR,-RCH(OH)R,RCOOR RCH2OH+ROH,催化剂 1 HF THF(1)

13、反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X 的 结 构 简 式 为。(2)C 用 LiBH还原得到D,C-D 不直接用银作催化剂H2还 原 的 原 因 是.(3)写出一种满足下列条件的A 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为。属于芳香族化合物；能使FeCb溶液显色；分子中有4 种不同化学环境的氢。(4)写 出 E和银氨溶液反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ o(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C 的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:H?C=CHj“I.CH.GIjBr N a O g/.CHH20H。-25、(12分)

14、三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:制备反应原理：C2H5OH+4C12-CChCHO+5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/C溶解性C2H50H46-114.178.3与水互溶CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒 压 漏 斗 中 盛 放 的 试 剂 的 名 称 是,盛 放 KMnO 仪器的名称是 o反应过程中C2H50H和 HC1可能

15、会生成副产物C2H5C 1,同时CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCLCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。(3)该 设 计 流 程 中 存 在 一 处 缺 陷 是,导 致 引 起 的 后 果 是,装置B 的作用是 o(4)反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是 o(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加 入 O.lOOOmokLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,反应完全后，加盐酸调节溶液的p H,立即用0.02000molL

16、TNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO HCOO+h=H+2I+CO2x l2+2S2O32-2r+S4O62-26、(10分)C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+C)2T+Na2so4+2H2OCKh熔点-59、沸 点 1 C；H2O2沸 点 150(1)NaCKh中氯元素

17、的化合价是一。(2)仪 器 A 的作用是一。(3)写出制备NaClth固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因(5)C 存在时会催化。th 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C1O2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：一(用离子方程式表示)，H2O2+C12=2C1-+O2+2H+。(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取 出 10m L,溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为。一，杂质不参加反应)，该反

18、应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一,加 入 23 滴淀粉溶液，用 0.20nwlLNa2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算 NaCICh粗 品 的 纯 度(提 示：2Na2s2(h+L=Na2s4O6+2NaI)27、(12分)为了测定工业纯碱中Na2cO3的质量分数(含少量N aC D,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如图所示：蒸储水 试剂A学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为 1.150g；溶解后配成250mL溶液；取 20mL上述溶液，加入甲基橙23 滴；用 0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理。回答下列问

19、题：(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是 法。(2)试 剂 A 可以选用一(填编号)a.CaCI2 b.BaCh c.AgNO3(3)操作II后还应对滤渣依次进行一、一两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是一;(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B 由 一 色 至 一 时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是(保留两位小数)。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_o(5)学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量

20、未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是一。28、(14分)氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：完成下列填空:(1)粗盐水中含有M g C L、CaCl2 Na2 sO4等可溶性杂质，步骤必须先后加入稍过量的N a O H、B a C W Na2 cO3溶液后过滤除杂。试写出加入Na2 c0 3溶液时发生反应的离子方程式：写出步骤发生反应的化学方程式:(2)步 骤 之 后 获 得 干 燥 的 烧 碱 产 品 的 有 关 操 作 有.进行步骤的生产设备A、B 之间传递的是(选填编号)A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能

21、量D.既无物料也无能量(3)如果用下列装置在实验室进行步骤的实验，正确的是(选填编号)若检验烧碱产品中是否含有少量N a C l 杂 质 的 实 验 方 案 是.(4)为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.0 0 0 g样品(杂质不含碱性物质)置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后,将溶液全部转移入1 0 0 0 m L 的 容 量 瓶 之 后 的 一 步 操 作 是 从所配得的溶液中每次都取出2 0.0 0 mL,用0.1 2 mol/L的盐酸滴定(选用常用指示剂)，两次分别用去盐酸溶液1 9.8 1 m L 和 1 9.79mL.判断滴定终点的依据是，根 据 实 验 数 据 计 算 此 烧 碱 产

22、 品 的 纯 度 为(保 留 两 位 小 数)o2 9、(1 0 分)钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态K 原子中，核外电子的空间运动状态共一种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 o(2)K和 Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K(填“”或)Cr,金属键强度比较:K(填“或 “心，所以常温下HB?-的水解程度大于电离程度，NaHzB溶液呈碱性，故 C 正确;H2B+H2OO H+H3B,K=C（H3B）C（0 H-）c（H3B）c（0 H）c（H+）C（H2B）-c（H2B）c（H+）K=音，由图可知，c（H3B）=c

23、（H2B）0 t,氢离子浓度等于小，因 此 心的量级在10-210力 B-离子的水解常数的数量级为10“2,故 D 错误。答案选C。4、A【解析】A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故 B 错误；C.明矶净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故 C 错误；D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故 D 错误；答案选A。【点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。5、A【解析】A.丙

24、烷上的二氯取代物，使 用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定 1个氯在端基的碳原子，另 1个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1个氯原子在中间的碳原子上，则 另 1 个氯只能在对位，共 1种。如图所示B.乙烯和B n反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B 项错误；C.乙醇可以被高锌酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C 项错误；D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,不应被禁止使用，D项错误；【点睛】在 使 用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。6、C【解析】A.稀有气体形成的分子晶体中不

25、存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；B.p H=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下p H=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故答案为Co7、D【解析】结构片段为一CH2CH=CHCH2，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,即为1,3-丁二烯，答案选D。8、A【解析】A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得 到1个电子，所 以Imo

26、lKCKh参加反应有Im ol电子转移，故A错误；B.反 应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2aO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是C L对应的产物ClCh是还原产物，故B正确；C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D.反应 2KC1O3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2。中，KCICh 中 Cl 元素化合价降低，得到电子，故 D正确；故选A。9、D【解析】A.碳原子半径大于氧，故A错误；B.氧为中心原子，HC1O的结构式：HO

27、C 1,故B错误；C.H S的水解方程式：HS+H2OH2S+OH,故C错误；D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；故选D。10、c【解析】A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cr-2e=ChT阳极的电极反应式不同，故 A 错误；B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故 B 错误；C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2f,

28、所以电极反应式相同，故 C 正确；D.若转移电子数为4m0 1,则依据电解方程式2H2O通 电 2H2T+O2T4e）电解水生成3moi气体；依据电解方程式2NaCl+2H2。通 电 2NaOH+CLT+H2T2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故 D 错误；故选C。【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。11、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。12、A【解析】A.乙烯

29、含有碳碳双键，可与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，生 成 1,2-二漠乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产 物 1,2-二溟乙烷可溶于四氯化碳，A 项正确；B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-O H 中 H 的活泼性比水弱，B 项错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，c 项错误；D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D 项错误；答案选A。13、D【解析】A.化合物中的(PtF。)-阴离子和O；阳离子是原子

30、团，其中都存在共价键，A 错误；B.C)2(PtR)中氧元素的化合价是+；价，B 错误；C.根据化合价的升降可知，O?是还原剂，PtR 是氧化剂，C 错误；D.。2O；e PtF6(PtR)-e-,所以氧化还原反应中转移电子总数为le-,D 正确。答案选D。14、C【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W为 C,化合物XZ是重要的调味品为NaCL Y 位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，则 Y 为 AL%的电子层结构与氨相同判断为C1，W、X、Y、Z 为 C、Na、Al、C l,据以上

31、分析解答。【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z 为 C、Na、Al、C l,则 IA.元 素 W 为 C 与氢形成原子比为1：1 的化合物有多种，如 C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A 正确；B.元 素 X 为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B 正确；C.离子Y3+离子为A P+,有两个电子层，最外层8 个电子，Z-为 c r 最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C 错误；D.元素W 为 C 与元素Z 为 C1可形成含有极性共价键的化合物，如 C C L,是含有极性共价键的化合物，D

32、 正确；答案选C。15、A【解析】c c C先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与 1 2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6 种，c c C 骨 架 广 上分别添加Br原子的种类有有3 种，所以满足分子式为C4H都。的有机物共有9 种，故选:A。16、C【解析】向一定体积含HCI、H2SO4 NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同时领离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反

33、应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸枷沉淀，显然只有图象C 符合。答案选C。17、A【解析】A.4.6gNO2的物质的量是O.lmoL若反应完全产生4.6gN（h,转移电子（U NA;若完全转化为N2O4,4.6g N2O4的物质的量是0.05m ol,转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故 Cu与浓硝酸反应生成4.6gNCh和 N2O4混合气体时，转移电子数一定为O.INA,A 正确；B.标准状况下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B 错误；C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C 错误；D.34gH2O2的物质的量为Im oL 由于H2O

34、2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于 NA,D 错误；故合理选项是Ao18、D【解析】A、氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A 错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（Nth）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、Nth一具有强的氧化性,会把S（V-氧化产生SO42,不能说明该溶液一定有SO4”，选项B 错误；C、Fe与稀HNO3、稀 H2s。4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C 错误;D、N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化镀，选项D 正确。答案选

35、D。点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。19、D【解析】A.维生素C 具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A 项正确；B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B 项正确；C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C 项正确；D.洁厕灵（有效成分为HC1）与 84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D 项错误；答案选D。20、C【解析】A.点时，NaOH溶液与CHaCOOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋

36、酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式为C H 3coeF)+c(CH3COOH)=2c(Na+),两式联立得 C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH),A 项错误；B.点处溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B 项错误；C.点处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为c(C H 3 co O)+c(O H)=c(Na+)+c(H),溶液中的物料守恒式为4 c H 3 c o e T)+c(C H 3coO H)=c(N a+),两式联立得 c(CH3COO)-

37、C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH),C 项正确；D.pH=12 的溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 项错误。答案选C。【点睛】本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。21、A【解析】A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故 A 错误；B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故 B 正确；C.海水蒸发是物理变化，故 C 正确；D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故 D 正确；故答案为A。2

38、2、D【解析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+Ch SO42.Br CO32 HCO、等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh*、HCO-3离子，CO32+H2O#HCO3+OH,HCOj+HzOWH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH u8,呈弱碱性，故 A 正确；B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3 SO32-等氧化

39、为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2SO，故 B 正确；C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C 正确；D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO产的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、取代反应 消去反应 为1:二 lOmol(。臼飙心 懿2篙?Y COOCH,CHQ J n【详解】据流程图中苯转化为0,0箕在浓硫酸的作用下发生醇羟基4,和氢气发生加成

40、反应生成，C 与 D 反应生成心舒宁，所以D 为：Hri-C O O H；据以上分析进行解答。HC-COOH为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，CCh+2 60 5,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮0H,根据酮和A 反应生成(,推之酮和A 发生加成反应的产物,C H3在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应OH(Oc二C HB(OC-C H,和氢气发生加成反应+H2O,生成HCH-CH2,生成cQCH-CH2 c 与 D 反应生成心舒宁，所以D 为：塞:黑，反应为:H HH C-C O O H/、HC-COOH()；CH-CH2-+HC-COOH(HC-COOHi.结合以上分析

41、可知，反应取代反应、反应是醇的消去;2.一发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A 的结I _ 定 触构简式：；C 是 由(石 HC H N经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可 c 的结构简式为:3.B 与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9 个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故 由 Im olB转化为C,完全加成消耗H2的物质的量为lOmol；如果将、两步颠倒，则发生反应为中间体B 先与：；靠 生成盐，后再与 加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为4.D 为 与 之 同 类 别 的 同 分 异 构 体 E 为 H 0-1-矍。O H，E 与乙二醇发生缩聚反应所得

42、产物的结构简式5.A 的属于芳香族化合物的同分异构体为。A N H:与盐酸反应的化学方程式+HCI-N H2-HCI o24、CH3COOC2H5 避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)【解析】(1)反应A-B 中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则 X 为 CH3COOC2H5；(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；(3)属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，结构应对称；(4)E 中醛基与银氨溶液发生氧化反应；(5)比较B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢

43、氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成较酸钠，然后将臻基用LiBH$还原为醇，然后酸化，将痰酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH,I发生增加C 原子的反应得到C【详解】(1)根据A 与 B 的结构简式的异同，结合X 的分子式可知，A 转化为B 属于加成反应，则 X 是 CH3coOC2H5；(2)C-D 不直接用H2(镇作催化剂)还原的原因是：因为C 中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和周发生还原反应，故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；(3)A的同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeC

44、b溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，A 的分子式是CIOHHO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A 的同分异构体的结构简式是(4)E 分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为较基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是(5)比较B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将球基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CHal发生增加C 原子的反应得到C,合成流程图是：25、浓盐酸 圆底烧瓶 CC13CHO+HC1O CC1,COOH+HC1 无

45、干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。【详解】(D 根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A 就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是蒸馆烧瓶;(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：CC13CHO+HC1O f CC13COOH+HC1；(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B 中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去

46、水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸储的方法最适合；(5)根据n=c.V=0.02x0.02=4xl()Tm ol算出消耗的Na2s2O3的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s2O3对应着过量的2xl(T*m ol单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为n=c.V=O.lx0.02=2x103mo1 ,因此整个过程中消耗了 1.8xl(y3moi单质碘，再次根据化学计量数之比发现CCI3CH。：I?为 1：1,也就是说产品中有1.8 x l(y3m0i三氯乙醛，质量为 m=n

47、x M=1.8x IO-3 x 147.5=0.2655g,因 此 产 品 的 纯 度 为 100%=73.75%,0.3626、+3 防止倒吸 2CK2+H2O2+2NaOH=2NaCK)2+O2T+2H2。减少双氧水分解、提 高 CIO2的溶解度 空气流速过快C1O2反应不充分，空气流速过慢C1O2浓度过高易发生分解 2ao3-+2C+4H+=2ClO2T+CLf+2H2。1：4 90.5%【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为0 可求得，NaCKh中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；(3)根据题干信息可知，制备NaCKh固体时

48、，冰水浴瓶内发生反应：2aO2+H2O2+2NaOH=2NaCK2+O2f+2H20,H2O2受热易分解，C1O2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增 加 C1O2的溶解度，从而提高产率等，故答案为：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O；减少双氧水分解、提高 C1O2 的溶解度；(4)鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，C1O2不能被及时一走，浓度过高导致分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快C1O2反应不充分，空气流速过慢CKh浓度过高易发生分解；根据信息可以确定反应的反应物为C1O3-和

49、 c r,产 物 C1O2和 C12,根据得失电子守恒配平方程式为2ClO3+2Cr+4H+=2ClO2t+C12?+2H2O,故答案为：2CIO3+2C+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。；(6)NaCKh和 KI反应生成的产物为L 和 C L 离子方程式为：4H+CIO2+4r=2I2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CIO小还原剂为匕 氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2()3+L=Na2sQ6+2NaI可得关系式NaCl(h4Na2s2O3,则 10mL 样品溶液中，n(NaCl()2)=n(Na2s2(i3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mo

50、l,所以 IL 溶液中49 05n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则 NaCKh粗品的纯度为力-xl00%=90.5%,故答案为：1:4；90.5%。27、重量 ab 洗涤 烘干 取最后一次洗涤液，加入AgNOj无沉淀证明洗涤干净 黄橙色 半分钟不褪色 0.98或 97.85%没有做平行试验取平均值 干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量【解析】（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；（2）为了测定工业纯碱中NazCQs的质量分数（含少量NaCl）,加入沉