2021-2022学年河南省信阳市涩港高级中学高三化学测试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年河南省信阳市涩港高级中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.将S02通 入C u SO十 和N a C l的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀 分 析，知 其 中 含C 1：35.7%,C u：64.3%,SO 2在上述反应中作用是A.酸性 B.漂白剂 C.还原剂D.氧化剂参考答案：C2.设 以 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.0.1 m o l?L B a (O H)2溶液中含有 0.2小个 O HB.1 m o l N a与足量水反应，转移2n

2、A个电子C.常温常压下，22.4 L乙烯含有n A个C H 2=C H 2分子D.常温常压下，4 6g N O?含 有2n A个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/m o l；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据I m o l二氧化氮中含2m o i氧原子来分析.解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故I m o l钠转移I m o l电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故 22.4L乙

3、烯的物质的量小于Im o l,故含有的乙烯分子个数小于nA个，故 C 错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1 m o l,而 Imol二氧化氮中含2moi氧原子，即 2nA个，故D 正确.故选D.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.3.下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是参考答案:C.装置气密性的检查 D.吸收氯气C略4.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X：(g)4-3Y:(g)2XYj(g)”=一 92.6 U mof实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的

4、玷/mol达平衡时体系能量的变化x2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q(p0)下列叙述不正确的是A.容器、中反应的平衡常数相等B.达平衡时，两个容器中X、的物质的量浓度均为2 mol Z?C.容器中反应达到平衡时放出的热量为QD.若将容器体积缩小为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案:C解析：A.衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B.中计算可知此时X Y 3的物质的量浓度均为0.5m o l/o.25L=2m o l/L,将按化学计量数比换算成左边与对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物

5、质的浓度相等，正确；C.容器中放出2 3.15k J 热量，则 生 成 X Y：,的物质的量为：2 3.15K J/92.6K J/m o l=0.5m o l,起 始(m o l)：1转 化(m o l)：0.2 5平 衡(m o l)：0.75X2(g)+3Y2(g)?2 X Y3(g)300.75 0.52.2 5 0.5可知平衡时容器中X z、匕和X Y 3的物质的量分别为0.75m o l、2.2 5m o l 和 0.5m o l,与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中X?、Y z 和 X Y,的物质的量也分别为0.75m o l、2.2 5m o l 和 0.5m o l,可知的反

6、应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故 C 错误;D.若容器体积为0.2 0 L,增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故 D 正确。5.往Ba(OH)2溶 液 中 逐 滴 加 入NH4Al(SO4)2溶 液，可能发生反应的离子方程式是A.NH4+A13+2SO42+2Ba2+5OH 2BaSO4J-+AIO2+NH3 H2O+2 H2OB.Al3+SO42-+Ba2+3OH-BaSCUJ +A1(OH)3JC.Al3+SO42+Ba2+4OH T BaSO4+A1O2+H2OD.2A13+3SO42+3Ba2+6OH T 3BaSO4+2A1(OH)31参考答案：AD略6.下 列 离

7、 子 方 程 式 不 正 确 的 是()A.用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu 2(O H)2 c o 3=2 Ci 2+CO 2 T+3H2。B.将 N a2 C)2 固体投入 Hz讴O 中：2 H2 18o +2 N a2 O 2=4O H+4N a+l 8O2tC.向N H4A l(S O 4)2溶 液 中 滴 入Ba(0 H)2溶 液 恰 好 使S O完全沉淀：2 Ba2+N H+A 13-1+2 S 0+40 H=A 1(O H)3；+N H3H2O +2 BaS O4lD.向N az F e CU溶液中加入稀硫酸产生氧气：4F e O+2()H+=4F e3+3O2t +I O H2 O

8、参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A、2 5 c 时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的0 H 数目为0.2MB、标准状况下，2.24L02与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2以C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0M参考答案：C略8.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是OID.H5 C-()参考答案:B略9.同温同压下，含相同原子数的下列气体，密 度 最 大 的 是()A、SO2 B、C02 C、HC1 D、CH4参考答案：A略1（）.

9、在 A l Ch 和 M g Ck 的混合溶液中，逐滴加入N aO H溶液直至过量，经测定，加入N aO H的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b 处 N aO H的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.N aO H 的浓度为 0.6 m o l/LB.在 a 点处溶液中的溶质为N aClC.在 b 点处溶液中的溶质只有N aA 102D.图中线段o a:ab=5:1参考答案：C略11.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知,氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3：2 时，残留在溶液中的Ct?+的量极小（可以认为 Ci?*全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能()

10、是A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4C.CUSO4?5H2O D.CU4(OH)6so4参考答案：D略12.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时.，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。【思路点拨

11、】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。13.将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中 加 入K I溶 液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的K I的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是(说明：在题中给定的条件下，I对 应 的 氧 化 产 物 只 有12。)A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnCU溶液与K I的反应B.从题中可以判断得出还原性：Fe2+Mn2+C.根据0 C 段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD.取 B 点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略14.在两个容积相同的容器

12、中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H 2和 C12的混合气体.在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.质子数 B.密度 C.质量 D.原子数参考答案：D略15.反应 N2O4Q）=2 N O 2（g）AH=+57kJ m ol1,在温度为 Z、八时，平衡体系中N 02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.A、C两点的NO2的体积分数：CAB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.若ppi，则化学平衡常数KAKC参考答案：C略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯

13、化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：E.放开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔:H.静置、分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：O（2）向 MnSCU和硫酸的混合溶液里加入K2s2。8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn+SA+HjO-MnO

14、Z+SO/+H*该反应常用于检验M/+的存在。其特征现象是 o若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锯酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 o（3）将 NaBiCh固 体（黄色微溶）加入到MnSCU和 H2s0 4 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiOj+_MnSO,+_ H2SO4 _N a2SO4+_（SO,）j+_NaMnO4+_H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：上述反应中还原产物是参考答案：略三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）17.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学

15、研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H20 分子互为等电子体的微粒（填 1 种）。水分子在特定条件下容易得到一个卜广，形成水合氢原子（七0+）。下列对上述过程的描述不合理的是（）A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变生了改变D.微粒中的键角发(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶 体 类 型 相 同 的 是(请 用 相 应 的 编 号 填 写)。ABCD()/H H、H HI)/、H H/X()()/、/XII H H H(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华

16、热是5 1 k g/m o L 除氢键外，水分子间还存在范德华力(1 1 k j/m o l),则冰晶体中氢键的“键能”是 k J/m o l；参考答案：(1)H 2 s (2)A (3)B C(4)2 0略18.有机物A的分子式为C,HS02.转化关系如图所示:请回答下列问题:(1)D物 质 具 有 的 官 能 团 的 名 称 为；的反应类型为(2)反应的化学方程式为（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式参考答案:1.竣基；水解 反 应（或取代反应）；2.2CHbCltOH+Ch挈 2CHjCHO+2)tO9P，H-C-O-CH/CH7CHj H-C-O-2H-CHj CH;CHy

17、C-O-CH,3.CH.考点：有机物的推断.分析：有机物A 的分子式为C4H8。2,它能在NaOH溶液中发生水解生成B 与 D,则 A 属于酯，A 水解生成的BC最终都能够生成D 说明BC都含有2 个 C 原子，C 能够发生氧化反应，说明C 为乙醇，E 为乙醛，D 为乙酸，故 B 为 CH3coONa,C 为 CH3cH2OH,D 为CH3coOH,E 为 CH3cHO,A 为 CH38OCH2cH3,据此解答.解答：解：有机物A 的分子式为C4H8。2,它能在NaOH溶液中发生水解生成B 与 D,则A 属于酯，A 水解生成的BC最终都能够生成D 说 明 BC都含有2 个 C 原子，C 能够发

18、生氧化反应，说明C 为乙醇，E 为乙醛，D 为乙酸，故 B 为 CH3coONa,C 为CH3cH2OH,D 为 CH3coOH,E 为 CH3cHO,A 为 CH3coOCH2cH3,（1）D 为 C H 3coO H,含有的官能团为竣基，反应是乙酸乙酯的水解反应，故答案为：竣基；水 解 反 应（或取代反应）；（2）反应是乙醇被氧气氧化为乙醛的反应，化学方程式为2 C H；C H、O H+6 鲤 别 2 C H；C H O+2 H、O故答案为：2 cH s cH：O H+O：挈1 2 C H;C H O+2 H：O.（3）A 为 CH3coOCH2cH3,与 A 同类的A 的所有同分异构体有

19、甲酸丙酯两种，丙酸甲P P PH-C-O-CHjCHfCH,H-C-O-2H-CH,CH;CHyC-Q-CH酯 1种，共 3 种 CH,popH-C-O-CHjCHyCHj-CHj CK;CH；C-Q-CH,故答案为：CH,点评：本题考查有机物推断，涉及醇、醛、竣酸、酯的性质与转化，关键是掌握官能团性质，注意对基础知识的掌握.1 9.硫酸亚铁钱（N H 4）2 S O 4?F eS O 4?6 H 2。是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁镀，流程如下：请回答下列问题：(1)确定锌镀层被除去的标志是_ ;计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填 编 号)。a.锌的密度

20、p (g/cm3)b.镀锌铁片质量如(g)c.纯铁片质量机2 (g)d.镀锌铁片面积S (cm2)e.镀 锌 铁 片 厚 度(cm)(2)上述流程中：操 作I是取出铁片、称量。(3)A物质可以为 (填 编 号)。a.C u C h b.C u O c.C u(N O 3)2 d.C 1 1 S O 4(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁钱晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。(5)鉴定所得晶体中含有F e2+、N H T、S C h?一离子的实验方法正确的是(填编号)。a.取少量样品于试管，加水溶解，通入适量C 1 2,再加K S C N溶液，观察现象b.取少量样品于试管，加水溶解，加入N a O H溶液，露置于空气中，观察现象c.取少量样品于试管，加水溶解，加入浓N a O H溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d.取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入B a C 1 2溶液，观察现象参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）e（2）洗涤、烘 干（或干燥）（3）b、d（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（5）b、c、d略