2021-2022学年河南省濮阳市范县第一中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年河南省濮阳市范县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=Zn O+H2O；碳棒：O2+2H2O+4 e =4 O H-,据此判断，锌 片 是（）A.正极，被还原 B.正极，被氧化 C.负极，被还原 D.负极，被氧化参考答案：D试题分析：锌片：Zn+2OH-2e=Zn O+H2O,电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；故选D。2.下列关于某些氧化物的

2、说法正确的是（）A.NO2、Na zOz都能与水发生氧化还原反应B.N O、CO?均可用向上排空气法收集C C C h、S O2可用澄清石灰水鉴别D.CO2、S O3都可由相应单质在。2中燃烧生成参考答案：A【详解】A.NOz与水反应生成硝酸和NO,Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、S Ch气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成S O2,不能生成S Ch，D错误；故合理选项是A o3.下列物质能通过化合反应直接制得的是Fe C1 2&S

3、04 NH4 c l N 0A.只有 B.只有 C.只有 D.全部参考答案：D略4.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价 的 碑(A s)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的应该是()A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中神发生还原反应D.砒霜是氧化产物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.专题：化学计算.分析：人体中的As元素为+5价，As-。中 As元素为+3价，吃饭时同时大量食用

4、海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价 A s,说明维生素C具有还原性，与+5价碑发生氧化还原反应生成+3价 As.解答：解：A.维生素C具有还原性，与+5价神发生氧化还原反应生成+3价 A s,同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C,故 A正确；B.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价 A s,说明维生素C具有还原性，故 B正确；C.+5价碑生成+3价 A s,化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故 C正确；D.+5价种生成+3价 A s,化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，故 选D.点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大

5、，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应5.无色的混合气体甲中，可 能 含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）B.NH3、NO、CO2D.NO、CO2、N2A.N%、NO2 N2C.NH3 NO2、CO2参考答案:B6.下列电子式的书写正确的是（）H：N：HA.Mg2+B.S2 C.H：C1 口.H参考答案:A【考点】电子式.【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯

6、原子最外层7个电子，HC1分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成.【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为M g2+,故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：了.,故B错误；C、HC1分 子 是 由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电H：C l*子式为，故 c 错误；H N H D、氨气有3 个氢原子和1 个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为 H ，故 D 错误.故选A.7.用固体样品配制一定

7、物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解 C.转移 D.定容参考答案：B【分析】A.药品不能直接放在托盘内，且药品与祛码放反了；B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C.应用玻璃棒引流；D.胶头滴管不能伸入容量瓶内.【解答】解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循 左物右码”,故 A 错误；B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故 B 正确；C.应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故 C 错误；D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故 D 错误；故选B.【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在

8、考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作.8.现有CO、C02、03（臭氧）三种气体，它们分别都含有6moi氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2参考答案：D9.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源 不 产 生 污 染 大 气 的 S02 提 高 H2s04的利用率 提高了 C u 的利用率A.B.C.D.全部参考答案：B10.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察B.Na

9、Cl与 Na2co3灼烧时火焰颜色相同C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧参考答案：BA、钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察，其他元素不需要，选 项 A 错误；B、N aC l与Na2cCh均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选 项 B 正确；C、代替钳丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替伯丝，选项C 错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D 错误。答案选B。11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液

10、中，完全反应后，所 得 溶 液 中 Fe?+和 Fe3+的浓度恰好相等。则 已 反 应 的 Fe3+和 未 反 应 的 Fe3+的 物 质 的 量 之 比 是（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2参考答案：C1 2 .下 列 气 体 可 使 淀 粉 碘化钾溶液变蓝色的是（）A.氯化氢 B.氯气 C.碘蒸气D.氢气参考答案：BC略13.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A.32 g o 2所含的原子数目为NAB.0.5 11101比0 含有的原子数目为1.5刈C.ImolHzO含有的H2O分子数目为NAD.0.5M 个氯气分子的物质的量是0.5 mol参考答案：A解析：32

11、g o 2的物质的量是1 mol,1 mol 02含有2 moi 0,氧原子数目为2NA，A 错误；每个水分子中含有3 个原子，0.5 molHzO中含有的原子数目为1.5NA，B 正确；Im olELO中含有的水分子数目为NA,C 正确；0.5NACL的物质的量为0.5moL D 正确。1 4 .下 列 关 于 甲 烷 的 说 法 不 正 确 的 是（）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锦酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应参考答案:c略1 5.用可溶性钢盐检验S O产离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

12、A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高C.排除S 0 4?-以外的其它阴离子及A j的 干 扰D.排除B a?+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）1 6 .（1 0分）I.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。NuOM t 夷他 洲 随 一雷 A（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是若 其 他 操 作 不 变，将A与C连 接，可 观 察 到 的 现 象 是（2）向Na OH溶液中通入一定量C O”结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A .Na O

13、H 和 Na2C 0：i；B .；C .；D.o（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子:实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量B a C L溶液I I.(1 1 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的B a C O：,沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B,C中的反应物外

14、，还有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)C 中反应生成 B a C O:i的离子方程式是O(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是()A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在 BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00 g 样品三份，进行三次测定，测 得 B

15、aCOs平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为 o(5)有人认为不必测定C 中生成的BaCOs质量，只要测定装置C 在吸收CO?前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 O(6)装置中U形管D中的碱石灰的作用是 o参考答案：(1 0 分)(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 N a 2 c N a 2 c 和 NaHCOsNaHC03(3)实验操作实验现象结论(1)产生白色沉淀有 co广(2)过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚献滤液变红有 0H(1 1 分)(1)把生成的CO?全部排入C 中，使之完全被Ba(0H)

16、2溶液吸收(2)Ba2+20ff+C02=BaC031+H20(3)CD(4)25%(5)B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)(6)防止空气中的C0?进入C三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）1 7.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。乙烯与氯化氢反应：,属于反应;由苯制取澳苯：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,属于 反应；参考答案：与氯

17、化氢加成：催价制H2C=CH2Ha H3CH2a 加成反应基与澳反应0田n F e B 0-B r-阳 取代反应略1 8.1.某实验小组对H 2 O 2 的分解做了如下探究。下表是研究影响H 2 O 2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的M n C h 分别加入盛有1 5 m L 5%的 H 2 O 2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：M n O?触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 m i n块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃3 0 m i n（1）该反应是 反 应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化

18、剂的催化效果与 有关。I I.某可逆反应在体积为5 L 的密闭容器中进行，在从0 3 分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。(3)该反应的的化学方程式为 o(4)反应开始至2 分钟时，B 的 平 均 反 应 速 率 为。(5)能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是。A.v(A)=2v(B)B.容器内压强保持不变C.叱(A)=vMC)D.容器内混合气体的密度保持不变(6)由图求得A 的 平 衡 时 的 转 化 率 为。III.已知：断 开 1 mol共价键吸收的能量或形成Imol共价键释放的能量数据如下表:共价键HHNHN三 N能量变化/kJmo4363

19、90.8946则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=kJ-m ol1。参考答案：1.(1)放热(2)催化剂的接触面积 II.2A+B.-2C(4)0.1 mol/(L-min)(5)BC(6)40%III.-90.8解析：I.(1)触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。(2)实验结果表明粉末状的二氧化镒催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。II.(3)反应送行到2mM时各科曲质的捌质的不苒发生变化,反应达到平椅状直,此时港It A是5mol-3mol=2mol,B 1 2mol-Imol=Im o l.生成 C ft 4mol-2mol 2mol.因此该

20、反应的的化学方杈式为2 A+B H 2 c.(4)反应开始至2分”J .B的平均反应速率为1二 一O.lm ol/(Lmln).(5)A.V(AR2V(B)发有悟明反应的方向.不一定处于半径状处.A储误；B.止反应体积小,穿博找内,嫂保持不会说明反应处于平衡状态.B正稿；C.v e(A)-v,(C)&示正迎反应速率相等.反应处于平摘状6.C止9;D./度是混合气的质和容器容积的比值,在反应垃程中质量和总机始终是不受的,因比容4内混合气体的密度保恃不少不*说明反应处于平值状念.D“识.冬室选 BC.|6)A 2mol/5molxlOO%-40%m.A4=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学

21、键形成释放的能量，则合成氨反应 N 2(g)+3 H 2(g)=2 N H 3(g)的反应热 A/7=9 46 k J/m o l+3 x 43 6 k J/m o l-2 x 3 x 3 9 0.8 k J/m o l =-9 0.8 k J-m o l 9点睛：本题考查影响反应热计算、平衡状态判断、化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，难点是平衡状态判断，注意结合平衡状态的特征分析。1 9.一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者参考答案：能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热 量；放热；吸热。