2021-2022学年河南省洛阳市锦屏镇第一中学高二化学月考试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年河南省洛阳市锦屏镇第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1 .若溶液中由水电离产生的c(O H)=1 X 1 O-4 m o l -L-,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+N a+N O.,-C P B.K+N a+Cl-N O JC.K+N a+Cl-HCO；.D.K+Fe S O 广 N 03-参考答案：C略2.可以证明可逆反应N z+3H/?2 N H3已达到平衡状态的是()一个N 三N键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂v (上)=0.6m

2、 o l?L?m in ,v (N IL)=0.4m o l?L?m in-1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；N Hs、M、上的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变.A.B.C.D.参考答案：C考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.解答：解：一个N 三N键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；v(Hz

3、)=0.6mol?L?m in v (NHs)=0.4mol?L 未体现正与逆的关系，故错误；保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；NH3、N,、上的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C.点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为03.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；Br BrI IH C Br 互为同分异构 B.H C-H和H BrCH3ICH3 CH CH2 CH3C.正丁烷和异丁

4、烷是同系物；CH3 CH CH3CH3CH2D.和 是同一种物质参考答案：D略4.下列有关说法正确的是A.NH,Cl(s)=NHKg)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 HV0B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C.对于N z(g)+3H/(g)一2 N H3(g),当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及的平衡转化率均增大D.1 0 0 时水的离子积常数4为 5.5X107,说明水的电离是放热反应参考答案：C5.在体积都为IL,pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()参考

5、答案:C略6.下列各式表示的变化中，烯 变(4 S)最大的是A.2H2O=2H2+O2 B.C2H50H(1)=C2H50H(s)C.Fe+S=FeS D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：A略7 .下列物质与俗名对应不正确的是()A.NaH C 03小苏打C.KA1(S0I)2?12H20明矶B.F e。磁性氧化铁D.Na2C 03纯碱参考答案：B8.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：02+2H20+4e=40HB.工作一段时间后，电解液中的KOH的物

6、质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2II2+02=2H20D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：D9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba?+、Cl-.NO3一B.K+、A Q、c r-、SO42-C.Ca2+Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl-CO32-SO32-参考答案：D略10.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+B、NO3-C、CO32 D、HCO3参考答案:D略I L下列有机物中，属 于 芳 香 煌 的 是（）O B.。-出C.O-N O?氏人H2cH3参考答案

7、：B略1 2.可逆反应A+aB?C+2 D （a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质.反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与 温 度（T）和 压 强（p）的关系如图所示.下列说法不正确的是（）A.T 2 T|,p 2 P lB.该反应为放热反应C.若a=2,则A为液态或固态物质D.恒温恒容，增 加B的物质的量，B的转化率增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题.分析：根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断.解答：解：A.根据图1,T 2时反应时间短，速率快，所以1 2；根据图2,P 2时反应时间

8、短，速率快，所 以P2 P|.故A正确；B.根据图1,温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C.根据图2,压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D、恒温恒容，增加B的物质的量，B浓度增大平衡向右移动，但B加入的量远远大于转化的量，所以B的转化率减小，故D错误；故选：D.点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等.要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，增 加B的量相当于增大压强.1 3.2 0 0 8年 北 京 奥 运 会 的 国 家 游 泳 中 心(水

9、 立 方)采 用 了 高 分 子 膜 材 料“E T F E”，该 材 料 是 四 氟 乙 烯(C F 2 X F 2)与 乙 烯(C H2=C H2)发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是A.“E T F E”分 子 中 可 能 存 在“一C F 2一 皿 一C F 2 C H 2一”的连接方法B.合 成“E T F E”的反应为加聚反应C.C F 2 X F 2和C H 2 X H 2均是平面型分子D.该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应参考答案:A略1 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.滨水中有下列平衡：B r 2+H Q=i H B r +H B

10、 H),当加入A gN O s溶液后，溶液颜色变浅B.对2 H l(g)U H 2(g)+L(g),增大平衡体系压强可使颜色变深C.反应C 0+N 0 2=C(V N()(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合 成N F G反应，为提高N L的产率，理论上应采取低温的措施参考答案:1 5 .有机物X （C 4H 6。5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：I m o l X 与足量的金属钠反应产生1.5 m o l 气体 X与醇或竣酸在浓H 2 s o i 和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化

11、合物）可和溟水发生加成反应根据上述信息，对 X的结构判断正确的是（）A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个一 C O O R 官能团C.X中可能有三个竣基D.X中可能有两个竣基和一个羟基参考答案：D二、实 验 题（本题包括1个小题，共1（）分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气铁丝表面依然光亮中一小时3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显

12、灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5 严重回答以下问题：(1)上 述 实 验 中 发 生 了 电 化 学 腐 蚀 的 是(填 实 验 序 号);在 电 化 学 腐 蚀 中，负极反应是;正极反应是,(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是O(答两种方法)(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:O参考答案：(1)3、4、5、6 Fe-2e

13、=Fe2+(或 2Fe-4e=2Fe2+)2H2O+O2+4e=4OH-(2)湿度、温度、。2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下，定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极F e 失去电子变成Fe?+被腐蚀，正 极 均 为 得 电 子 结 合 水 生 成 0 H;其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子

14、的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构，从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)1 7.X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L层电子数是K 层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题：(1)X、Y 的 元 素 符 号 依 次 为、；(2)X 与 YZ?分子的立体结构分别是 和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是；(3)Q的 元 素 符 号 是,它属于第 周期，它的核外电子排布式为,在

15、 形 成 化 合 物 时 它 的 最 高 化 合 价 为;(4)用氢键表示式写出E 的 氢 化 物 溶 液 中 存 在 的 所 有 氢 键.(5)Y。在固态时为 晶体，Im o l YZ z 中 含。键 m o l,n键 m o l.参考答案：(1)S；C；(2)V 形；直线形；S 02!C O 2 是非极性分子,S O?和 H Q都是极性分子，根 据“相似相溶规则”，S O?在庆0中的溶解度较大；(3)C r；四;Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d s 4 s ；+6；(4)F-H-F,F-H-0；0 -H-F,0 -H-0；(5)分子；2；2.考点：位置结构性

16、质的相互关系应用.分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为Is 2 2 s 2 2 Pt i3 s对炉，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4,故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为0元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为2 4,为C r元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应 为F元素，据此答题.解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4,故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素

17、，为0元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为2 4,为C r元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应 为F元素，则(1)由以上分析可知，X为S,Y为C,故答案为：S；C；6-2 X 2(2)S O?中，S的价层电子对数为2+2 =3,含 有1对孤对电子，故为V形结构；C O?为直线形；$0?是极性分子，H Q也是极性分子，相似相溶，而C O?是非极性分子，故S O,在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；S 0“C O?是非极性分子，S O?和H Q都是极性分子，根 据“相似相溶规则”，S O?在H 2中的溶解度较大；(3)Q为C r,原子序数为2 4,位于周期表第四周期V

18、 IB族，核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 Pl i3 s加 3 d s 4 s ,最高化合价为+6价，故答案为：C r；四；Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d%s ；+6；(4)HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-FH,氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可 表 示 为F-H-O,氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为0-HF,氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为0-H0,故答案为：F-HF、F-H0；0 -HF、0 -H0；(5)C O Z在固态时为分子晶体，结构式为0=C=0,

19、Im o l C O?中含2 m o l。键、2 1 n o i n键，故答案为：分子；2；2.点评：本题是对物质结构的考查，题目难度中等，关键是把握原子核外电子排布、推断元素的种类，侧重对基础知识的巩固.1 8 .含 有 较 多Fe?的溶液呈 色，含 有 较 多Fe 的溶液呈 色。往Fe S Oi的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为_ o生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的离子方程式为o加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是O参考答案：浅 绿 色；黄 色；产生白色絮状沉淀；Fe2 4+2 NH3-H20=Fe(0 H)2 I+2NH；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4 Fe(OH)2+02+2 H20=4 Fe (OH)3：2 Fe (OH)3 F e2O3+3 H201 9.现有：A.C H3 OH B.(C H3)3C C H2OH C.(C H3)3 C 0 H D.(C H3)2C HOH E.C 6 H5 cH2 0 H 五种有机物。(1)能氧化成醛的是(2)不能消去成烯的是(3)能氧化成酮的是(4)E与甲酸发生酯化反应的产物是参考答案:(1)A B E(2)A B E(3)D(4)C6H5C Il20 0 C H