2021-2022学年江西省莲塘、临川高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备留粉。a),其A.该装置将化学能转化为电能B.a 极为电源的正极C.Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-D.石墨电极上生成22.4 L O 2,则电路中转移的电子数为

2、4x6.02x10232、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbCh-TCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与 th 的混合气c(CO)=l.()xlOumol/L,c(O2)=9.9xl()-4m ol/IJ,氧合血红蛋白HMh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应开始至4 s内用HbCh表示的平均反应速率为2xl(r*mo/(L.s)B.反应达平衡之前，Ch与 HbCO的反应速率逐渐减小C.将 CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应CO+HbO2=O2+HbCO的平衡常数为1073、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两

3、极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是（）A.贮能时，电能转变为化学能和光能B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同C.贮能时，氢离子由a 极区迁移至b 极区D.放电时，b 极发生：VCh+2H+e-=VO2+H2O4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿5、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其 结 构 为 下 列 有 关 说 法 不 正 确 的是A.苯氧乙醇的分子式为CsHioChB.苯氧乙醇中

4、的所有碳原子不可能处于同一平面内C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4 种（不考虑立体异构）6、下列说法无醺的是（）3+表示AP+与 O H 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中含大量A1S 0-LA8Z9.2)可知 CuS(s)+2Ag+(a q)A g 2 s(s)+Cu2+(aq)平衡常数很20大，反应趋于完全出厂)mol-L*1为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关7、下列实验可达到实验目的的是A.用相互滴加的方法鉴

5、别Ca(OH)2和 NaHCCh溶液B.向 CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以检验溟元素C.用漠的四氯化碳溶液吸收SO2气体与 NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH28、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确的是A.单质Z 保存时需要加水形成液封B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素c.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向 YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应9、已知气态燃A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A E 能发生如

6、图所示一系列变化，则下列说法正确的是（）A.AB 的反应类型为加成反应B.常温下有机物C 是一种有刺激性气味的气体C.分子式为C4H8。2的酯有3 种D.1 mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L10、下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C.同温同压下，等质量的乙块和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C3H6B rC l的有机物不考虑立体异构共5 种11、下列图示与操作名称不对廖的是12、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环 1,1,0 丁烷（口|）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的

7、是A.与 1,3-丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4 种C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和 90。两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部_C uO13、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和 CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr 2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是室内 驴卜（勤）彰卜（强2A.强太阳光使平衡右移B.变色原因能用勒沙特列原理解释C.室内日光灯下镜片中无AgD.强太阳光下镜片中仍有AgBr14、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

8、B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅15、用化学用语表示2co2+2Na2（）2=2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为6 的碳原子：612c B.氧原子的结构示意图：卷），:C.CCh 的结构式：OCO D.Na2（）2 的电子式：Na&jNa16、2 5 c 时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知112c2O4是二元弱酸,x 表示尸&或等斗C(H2C2O4)C(HC2O4),下列叙述错误的是A.从 M

9、 点到N 点的过程中，c（H2c2（h）逐渐增大B.直线n 表示pH与 lg C(，C 2 4)的关系C(H2C2O4)C.由 N 点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2D.pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)=c(C2O42)=c(Cl)c(H+)c(OH)二、非选择题(本题包括5 小题)17、环戊嘎嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G 的一种合成路线如下：CICHzCOOC此 dO。曲-Br-c1iH04 1则KHFe(C0)4 XcoocM GHQNa/gH50H 2)H：LC O O H(丙 二 酸 二 乙 茴)200七A B C DQ C H2cH0

10、 噜-g-Q C O O H7/(Q)C-E .FHK)0Zn/H：()其中0.l mol有机物A 的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和 7.2gH2O；D 能使澳的四氯化碳溶液褪色，D 分 子 与 C 分子具有相同的碳原子数；F 继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为90 oOHOH已知：（D C H 3-C H O HC*N 八I”.、HCI-H.iCHCN*CHiCH-C（X）HJRi H、CC/、Ri R,回答下列问题：qpo.Zn/IL（）(1)A 的结构简式为。(2)AG 中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。(3)C 在浓硫酸加热的条件下时，分子

11、内脱水除生成D 外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：;该反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式。(5)C 与 4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 种。19、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2(h 5H 2O)的方法之一，流程如下：so,Na?S、NajCO,麻j|过 间.-511,0已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2O35H2O(M=248g/moL)在 35 c

12、 以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。35+0 并探究Na2s2O3的化学性质。I.制备 Na2s2O35H2O设计如下吸硫装置：(1)写出A 瓶中生成Na2s2O3和 CO2的 离 子 方 程 式。(2)装 置 B 的作用是检验装置A 中 S th的吸收效果，装 置 B 中试剂可以是A 浓硫酸 B 滨水 CFeSO 溶液 DBaCb溶液II.测定产品纯度(1)Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；第二步：加入过量KI和 H2s04溶液，滴加指

13、示剂；第三步：用 Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液的体积为VmL。贝!|c (Na2s2O3)=m o l/L,(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-+l2=S4O62-+2 r)(2)滴 定 过 程 中 下 列 实 验 操 作 会 造 成 结 果 偏 高 的 是 (填字母)A 滴定管未用Na2s2。3溶液润洗B 滴定终点时俯视读数C 锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡I D.探究Na2s2O3的化学性质已知Na2s2。3溶液与C12反应时，Imol Na2s2O3转移8mol电子

14、。甲同学设计如图实验流程:解 pHT 一pH读 纸-加入足量氨水加入BaCb溶液白色沉淀B(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有 和(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是20、(CH3COO)2Mn-4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:步骤一：以 Mn(h 为原料制各MnSO4(1)仪器a 的名称是一，C 装置中NaOH溶液的作用是.(2)B装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是.步骤二：制备MnCCh沉淀充分反应后将B 装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。

15、过滤，洗涤，干燥。(3)生成MnCO3的离子方程式 o判断沉淀已洗净的操作和现象是 o步骤三：制备(CH3COO)2MnUH2O固体向 11.5 g MnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn-4H2O 固体。探究生成(CH3coObMnTHzO最佳实验条件的数据如下：实验组别醋酸质量分数温度/C产品质量也13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%602327(4)产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是 o上述实验探究了 和 对产品质量的影响，实验1中(CH3COO)2Mn-4H2O产率为21、乙烯是一种

16、重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。(1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH1=+I36kjmol1 C2H6(g)+y O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)AH2=-110kJmor已知反应相关的部分化学键键能数据如下：化学键H-H(g)H-O(g)0=0键能(kJ-mol“)436X496由此计算 x=,通过比较A小 和 A 4 2,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一(任写一点)。(2)乙烷的氧化裂解反应产物中除了 C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧

17、化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是一，反应的最佳温度为_(填序号)。A.700 B.750 C.850D.900n(C2H口 乙烯选择性=n(C,H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)乙烯收率=乙烷转化率X乙烯选择性(3)烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为f t 的值对乙烷氧化裂解反应性能n(O2)n(C,H,)的影响。判断乙烷氧化裂解过程中 合 的 最 佳 值 是 一，判断的理由是一。n(O,)(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkP a的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),

18、掺 混 惰 性 气 体 的 目 的 是 反 应 达 平 衡 时，各组分的体积分数如下表：组分C2H602体积分数/%2.41.0C2H4H2O其他物质121569.6计算该温度下的平衡常数：%=_ _(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】电解池工作时O 向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b 极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。【详解】A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故 A 错误；B.电解池工作时CP-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源 的 b 极为正极，a 极为电源的负极，故 B 错误；C.T

19、azOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-,故 C 正确；D.石墨电极上生成的22.4 L Ch没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是Im o l,转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故D错误；故答案为C。【点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。2、C【解析】A、v=A c/A t=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl05

20、mol/(Ls),A 错误；B、HbOz转化为O 2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B 错误；C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C 正确；D、根据平衡常数 K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=10.7xl0-4 x 0.8 x 10-4/0.2 x IO 4 x 0.2 x 10-4=214,D 错误；答案选c。3、D【解析】光照时贮能V02+失电子转化为VO2+,b 极为阳极，a 极为阴极，放电时b 极为正极，a 极为负极，据此分析解答。【详解】A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；B.贮能时电子

21、由b 极流出，放电时电子由a 极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；C.贮能时，氢离子由阳极b 极区迁移至阴极a 极区，选项C错误；D.放电时，b 极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O,选项D正确；答案选D。4、B【解析】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的

22、酒精消杀新冠病毒的机理不同，C 错误；D.Cu在金属活动性顺序表中排在H 的后面，Cu不能与H+自发反应放出H 2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D 错误；答案选B。5、B【解析】A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2.4x202,A 正确；B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O 原子一定在同一平面内，非羟基O 原子与2 个 C 原子可能在同一平面内，所以所有碳原子可能处于同一平面内，B 不正确；C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOC%-能使酸性高铳酸钾溶液褪色，C 正确；COOHD.符合条件的有机物为O-C H2co0H、白 共 4

23、 种，D 正确；CH1故选B。6、B【解析】A.a 点所示pH接 近 1 2,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故 a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故 A 错误；B.图象 X(20,9.2)c(Ag+)=10-2mol/L,c(S2)=10-9-2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2)=(1()-20mol/L)2x 10-9-2mol/I.=1 O 492,同理可知 KsP(CuS)=105xl030,2=1035,2,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数Ksp(CuS)jo-352”,2(Ag 丁

24、Ksp(4g?)-10=1014,反应趋于完全，故 B 正确;，故 c 错误;C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为D.根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，则反应比反应的速率快，故 D错误；故答案为B。7、D【解析】A.Ca(OH)2和 NaHCQi溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故 A 错误；B.CH3CH2B r中不含溟离子，与硝酸银不反应,不能直接检验澳元素，故 B 错误；C 漠与二氧化硫发生氧化还原反应,但漠单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用漠的四氯化碳溶液吸收SO2气体，故 C 错误；D

25、.卤代克在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则 L,与 NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故 DCHj-OiCHj正确；答案选D。8,D【解析】由题可知，w、X 是空气中含量最高的两种元素，则 W、X 分别是N、O,Y 的合金是当今世界使用量最大的合金,所 以 Y 为 Fe,Z 的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有澳和汞，由题中条件可知Z 为 B r,由此解答。【详解】A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确；B.第三周期的金属元素有Na、Mg、A l,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B 正确；C.N 和 O 两种元素形成的二

26、元化合物中，NO、N th都不是酸性氧化物，C 正确；D.YZ2就是FeBrz,通入少量C L,由于Fe?+还原性比BF强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr3,不属于置换反应，D 错误；答案选D。9、A【解析】气态点A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A 是 C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所 以 B 是乙醇、C 是乙醛、D 是乙酸、E 是乙酸乙酯。【详解】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故 A 正确；B.C 是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故 B

27、 错误；C.分子式为 CJ18O2 的酯有 HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,CH3coOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共 4 种，故 c 错误；D.1 m ol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故 D 错误。【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、较酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A 是关键。10、B【解析】A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故 A 正确；B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故

28、 B 错误；C.乙快和苯的最简式相同，都 是 C H,则相同质量的乙块和苯充分燃烧耗氧量相同，故 C 正确；D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：Br在 1 号 C 上，C1有 3 种位置，即 3 种结构；Br在 2 号 C上，C1有 2 种位置，即 2 种结构，共 5 种结构，故 D 正确；故 选 B。【点睛】本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。11、A【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A 不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验

29、操作名称是分液，选 项 B 对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名称过滤，选 项 C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸储，选 项 D 对应。答案选A。12、C【解析】根据二环 1,1,0 丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【详解】A 项：由二环 1,1,0 丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它 与 1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,A 项正确；B 项：二环 1,1,0 丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有

30、1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3 种，共有4 种，B 项正确；C 项：二环 1,1,()丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或 90。，C 项错误；D 项：二环口，1,0 丁烷分子中，每个碳原子均形成4 个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D 项正确。本题选C。13、C【解析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。【详解】CuOA.强太阳光使平衡2AgBr 2Ag+B。右移，生成较多的A g,从而镜片变黑，A 项正确；B.变色是因为溟化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B 项正确；C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,

31、C 项错误；CuOD.强太阳光下，平衡2AgBr 2Ag+Bn右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D 项正确。本题选D。14、C【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故 B 错误；C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故 C 正确；D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故 D 错误；故选Co15、B【解析】A.中子数为6 的碳原子：1C,A 项错误;B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B 项正确；C.CO2分子中各原子满8 电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键

32、，其结构式为：O=C=O,C 项错误;D.Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：:0：0：D 项错误;答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中 元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,质 子 数（Z）=核电荷数=原子序数，质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）。16 D【解析】A.如图所示，从 M 点到N 点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故 A 正确Ba 增大 大一馆小,则直线 表 示 P H与21舐的关系，故 B 正确;C.由 N 点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-

33、2Kal(H2c2。4)=c(HCO4j-c(H+)c(H2c2。4)在 N 点一尼船;H即C(H C2O4)C(H2C2O4)10,N 点的 p H=2.22,则 c(H+)=10-2 22m ol/L,所以 Kal(H2c204)=10 x10-222=1.0 x10-122,故 c 正确;D.M 点”=。,必c(HC2O4)华用手=1O-3.18X1O-1=1O-4,18 pH=4.18 时，C(H C2O 4)=C(C2O 42),但无法C(H C2O4)判断 C(H C2O4)=C(C2O 42)=C(C 1),故 D 错误;故 选 D。二、非选择题（本题包括5 小题）17、氯乙酸乙

34、酯 酯基 取代反应,Q-C H2CHO+2Cu(OH)2+N a O H C H,C O O N a +Cu2Oi+3H2O HC(X 和 i H g 由胆 磔gCH(COOC：H 办 皿A C H(C O O H)，A CHfOOHl a)OH JH V-B,C N H H VC H(COOC:H,)2 2)H-VC H(COOH)3 JC H K O O H【解析】直接命名A 的化学名称和B 中含有官能团的名称。(2)先根据前后联系得出C 的结构简式，得出反应的反应类型。(3)根据前后联系得出c 的结构简式(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。(5)X与 E 互为同分异构

35、体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH溶液反应，说明X 中含有薮基或酯基，总共有7 个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。先 将 1,3-丙二醇与HBr反应，得到 一“，再在一定条件下与CH2(COOC2 H 5”得 到 再 水 解 和 酸 化 得 到X CH(COOC:HO,CCH(COOHh,最后再根据反应得到产物。CH(COOH)【详解】(DA的化学名称是氯乙酸乙酯；B 中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。根据前后联系得出C 的结构简式为1 2 因此反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代7、COOC2Hs反应。(3)根据上题分析得出C 的结构简式为

36、故答案为：y _ C()OC?H7 XCOOC2H,7 XCOOC2HS(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为2-CH2CHO+2Cu(OH)2+N aO H -_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2COONa+Cu2O1+3H2O.(5)X与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH溶液反应，说明X 中含有竣基或酯基，总共有7 个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X 的结构简式为故答案为:/Br/-CH(COOCjH,),先 将 1,3-丙二醇与HBr反应，得到。，再在一定条件下与CHMCOOC2H小得到。再水解和酸化得到L-B r

37、JCH(COOC：HJ,CCH(COOH),最后再根据反应得到产物，因此总的流程为CH(C(X)H)j,故答案为:-%CH2(COOC2H5)2 /rCH(COOC2H,)J J,1)O H.A /F CH(COOH)2A/-CHOOH一 所 GHQNa/CzHsOH、CH(COOC:H,)!2)H，CH(COOH)2一CHOOH/0H_H B U/-B/CHjCCOOCjHjh/r CH(COOC2H,)21 )OH-,A/r CH(COOH)2/CHTCOOHH .Br GHQNa/GHsOH JC H(C 00aH J2 2)H,C H(C O O H)2 CHOOH01 8、,“H O

38、BC、D、F、G j-CH;(p H C C M D H 号 西 -CH：弋，-氐0 酯化【解析】有机物A 有 C、H、O 三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和 7.2gH2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=04x2+0.1=8,有机物中N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A 的分子式为C8H8。，A 经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A 含有C=O双键，A 与 HCN发生加成反应生成B,B

39、 发生水解反应生成C,C 在浓硫酸、加热条件下生成D,D 能使漠的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D 被臭氧氧化生成E 与 F,F 继续被氧化生成G,G的相对分子质量为9 0,贝!G 为 HOOC-COOH,F 为 OHC-COOH,E 为苯甲醛，D 为苯丙烯酸，C 为 2-羟基-3-苯基a丙酸，B 为OHC H f-C H-C N ,A的结构简式为(3)CH2CHO 0【详解】(1)由上述分析可知，A 为 GLT-H CHC；(2)只要含有较基或羟基的都能发生酯化反应，在 AG 中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；(3)由于C 中含有瘦基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种

40、有机物，该反应的方程式为O|-C H 2 y H e c)OH笠5 A J -C H2CHC+H2O，反应类型为酯化反应。(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3moi NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、较酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:(5)C 中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C 中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种酸，C 中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟

41、基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6 种产物。19,2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2 B 纱 心 (或 迎”刍)B 碱性 还原性 可以排除214V 107VBaS2O3的干扰【解析】I.根据图示信息可知，吸硫装置A 制取Na2s2。3的反应物为SO2、Na2s和 Na2c。3,主产物为Na2s2O3,根据得失电子数守恒得出SO2、Na2s,Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c(h的计量数和另一种产物CO2,据此分析;(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；I I.根 据 KlOi的量求出1 2,再根据S2O32-与12的关系求出Na2s2。3的物质的量及浓度；(

42、2)滴定时的误差分析，需利用c便匕 标 产 c伸匕制，c(特 尸 标)分析;匕待)HI.(1)甲同学的实验流程中通过加入BaCk产生白色沉淀B 来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO 3生成；(2)在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzCh是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2。3具有还原性。【详解】I.(1)根据图示信息可知，吸硫装置A 制取Na2s2O3的反应物为SOz、Na2s和 Na2cO3,主产物为Na2s2O3,SO2、Na2s中硫元素由+4价和-2 价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S,Na2s

43、2O3的计量数分别为4、2 和 3,再根据质量守恒得出Na2c03的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO 2,且计量数为1,故方程式为：2s2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2；(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溟水或KMnO&溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SCh吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色;IL(1)KKh+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,b+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI；n(K IO j)=-m o l,设参加反应的 Na2s2O3为 xmol；214KIO3 3L 6Na2S2

44、O36a,1-mol xmol214所以 x=9 ,则 c(Na2s2。3)=n 214 m o 1/。,。心(或 3。“)m o fT,2 1 4 r捐瓦 214V 107V(2)A.滴定管末用Na2s2O3溶液润洗，则 Na2s2。3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液体积偏大，导致纯度偏低，故 A 不符合题意；B.滴定终点时俯视读数，使 Na2s2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故 B 符合题意；C.锥形瓶用蒸储水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故 C 不符合题意；D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故 D 不符

45、合题意；故答案选B；HI.(1)甲同学通过测定Na2s2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显碱性；甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B 来证明Na2s2O3与氯水反应时有SCV-生成，即证明S2O32-具有还原性；(2)在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzCh是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性，故乙可排除BaS2(h 的干扰。【点睛】本题易错点在于第(2)题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标准液，待测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2s2O3是待

46、测液，分析时一定要注意。20、分液漏斗 吸收多余的 SO2 SO2+MnO2=MnSO4 或 SO2+H2O=H2sCh、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3+Mn2+=MnCO31+CO2t+H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 温度过高会失去结晶水 醋酸质量分数 温度 90.0%【解析】将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有Na2so3的试管中发生复分解反应制取SO2,将反应产生的SO2气体通入三颈烧瓶中与 Mn(h 反应制取MnSCh,由于S(h是大气污染物，未反应的SCh不能直接排放，可根据SCh与碱反应的性质用NaO

47、H溶液进行尾气处理，同时要使用倒扣的漏斗以防止倒吸现象的发生。反应产生的MnSO 再与NH4HCO3发生反应产生MnCCh沉淀、(NH02SO4、C()2及 H 2O,将 MnCCh沉淀经过滤、洗涤后用醋酸溶解可得醋酸镒，根据表格中温度、浓度对制取的产品的质量分析醋酸锈晶体合适的条件。【详解】(1)根据仪器结构可知仪器a 的名称为分液漏斗；C 装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大气；(2)B装置中SCh与 MnCh反应制取MnSO4,反应的方程式是SO2+MnCh=MnSO4(或写为SO2+H2OH2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；MnSCh与 NH4HC

48、O3发生反应产生MnCCh沉淀、(NH4)2SO4、CO2及 H 2O,该反应的离子方程式为：2HCO3+Mn2+=MnCO3；+CO2t+H2O；若 M11CO3洗涤干净，则洗涤液中不含有SO4源,所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净；(4)该操作目的是制取(CH3COO)2Mn 4H2O,若温度过高，则晶体会失去结晶水，故一般是产品干燥温度不宜超过55；表格采用了对比方法分析了温度、醋酸质量分数(或浓度)对产品质量的影响。实验1中 U.5gMnCO3的物质的量为11.5 也n(MnCO3)=,=0.1 m ol

49、,根 据 Mn元素守恒可知理论上能够制取(CH3co的物质的量是0.1 mol,115?g/mol其质量为/n(CH3COO)2Mn-4H2O=0.1 molx245 g/mol=24.5 g,实际质量为 22.05 g,所以(CH3coOMnUHzO 产率为22.05?24.5?gx 10()%=90.0%。【点睛】本题以醋酸镒的制取为线索，考查了仪器的使用、装置的作用、离子的检验、方程式的书写、反应条件的控制及物质含量的计算，将化学实验与元素化合物知识有机结合在一起，体现了学以致用的教学理念，要充分认识化学实验的重要性。21、465 氧化裂解反应是放热反应，节约能源(或氧化裂解反应热力学趋

50、势上大)温度升高，反应速率加快，转化率升高 C 2.0 比值小于2.0时，乙烯的收率降低；比值大于2.0时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管 正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 75(kP a)0-5【解析】根据盖斯定律，得 出 H2(g)+；O2(g)=H2O(g)的反应热，再根据4=反应物的总键能-生成物的总键能，可求出x的值；(2)温度升高，化学反应速率加快，根据图象，随温度升高，乙烷的转换率越高；综合乙烯的转化率和选择性，图中即可对应找出最佳的反应温度；n(C,H6)(3)含氧量高，会造成积炭，要根据图象找出乙烯