2021-2022学年哈尔滨市高一年级上册册物理月测试模拟试题（一）含答案.pdf

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1、2021-2022学年哈尔滨市高一上册物理月测试模拟试题（一）本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选一选时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后讲本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31选 一 选（本题包括25小题，每小题2 分，共 50分.每小题只有一个选项符合题意.）I.我国科技创新成果斐然，下列成果中属于20

2、20年获得的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%2.下列物质分类正确的是（）碱酸碱性氧化物电解质纯净物ANaOHH2so4MgOCO2氯水B纯碱HC1OAI2O3H2s04漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OCUSO4*5H2O液氯DNH3HC1NazChNH3盐酸A.A B.B C.C D.D3.化 学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A.苏 打-NaHCCh B.明帆-KA（SO4）2T2H2O第 1页/总12页C.光导纤维-S i D.醋 酸-C 2 H 5

3、0 H4.宏观辨识与微观探析相是化学特有的认识物质的方法。N a C l 溶于水的过程如图所示。下列说法没有正确的是（）A.水合a 离子为水合钠离子B.水合离子的形成是电性作用的结果C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因D.N a C l 溶于水发生电离：N a C l=N a+C l-5.德国行业杂志 应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯（C 6 0）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说确的是（）A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B.石墨和C 6 0 互称为同素异形体C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定

4、条件下石墨转化为C 6 0 是物理变化6 .反应M nO 2+4 HC l（浓）八.M nC 1 2+C K t +2 H2。中,还原剂是（）A.M n O2 B.HC 1 C.M nC h D.C l27 .为防止流感的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）第 2页/总12页8 .下列电离方程式中书写正确的是（）A.HF 溶于水：HF U H+FB.N a HC O3 N a+H+C O32-C.H3 P O 4 溶于水：H3 P O 4 3 H+P O43D.H2S#2 H+S29 .“碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说确的是（）A.碳减排

5、是减少焦炭的使用量B.碳捕捉是捕捉释放到空气中的C 0 2C.碳中和是利用碱液吸收C O 2D.碳达峰是碳的使用量达到值1 0 .化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A.德尔塔（D e lta）,是新冠变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅1 1 .食盐中的碘以碘酸钾（K1 O3）形式存在，可根据反应：K）3-+5+6 H+=31 2+3H

6、2O验证食盐中存在1 0 3,根据上述反应，下列说法错误的是（）A.1 0 3一作氧化剂，发生还原反应第 3页/总1 2页B.1 2既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：1 0 3-1 2D.每生成3m o i 1 2，转移电子的物质的量为6 m o i1 2.下列化学方程式中，没有能用H+0 H-=H 20 表示的是()A.2Na 0 H+H 2sO4=Na 2SO4+2H 2OB.B a (OH)2+2H C l=B a C 1 2+2H2OC.C u(OH)2+2H NO3=CU(NOJ)2+2H 2OD.KOH+H C 1=KC 1+H2O1 3.下列物质在给定条件下的转化均能一

7、步实现的是()A.C uO-C u(OH)2B.H 2O2仝 H 221 H 2OC.C a C b 溶液&C a C 0 3%l C 0 2D.C 1 1 SO4 溶液为C u a C u O1 4 .某溶液中含有下列离子中的五种：B a 2+、F e 2+、A p+、F e3+,M g2+,H C O3,C O32 C lNO3-、SO42,浓度均为O.lm o l/L.向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化.以下分析错误的是()A.原溶液中没有含H C 0 3-和C O32-B.向加盐酸后的溶液中再加K S C N 溶液，显红色C.能确定原溶液中的五种离子D.

8、原溶液中有三种阳离子和两种阴离子1 5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用 F e C b 溶液腐蚀铜线路板：C u+2F e3+C u2+2F e2+B.Na2O2 与 H20 反应制备 0 2：Na2O2+H 2O2Na+2OH-+O2 tC.将氯气溶于水制备次氯酸：C 1 2+H2O=2 H+C 1+C 1 OD.用浓盐酸酸化的K Mn O4 溶液与H 2O2反应，证明H 2O2具有还原性：2Mn Oj+6 H+5 H 2。22Mn2+5 O2 t +8 H 2O第 4页/总12页1 6 .关于反应K2H 3lO6+9 H If 2KI+4 1 2+6 H 2O,下列说

9、确的是（）A.K2H 3IO6 发生氧化反应B.KI是氧化产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D.生成4 m o i 1 2时，转移9 m o i 电子1 7 .对溶液中的离子反应，下列说确的是（）没有可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应没有可能有分子参加.A.B.只有 C.D.1 8 .下列离子方程式正确的是（）A.金属钠投入水中：Na+2H2O Na+2OH-+H2 tB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si O32+2H+=H2Si O3 IC.向 C a C b 溶液中通入 C O2：C a2+H2O+C O2=C a C O3 I +2H+D.澄清的石灰

10、水久置后出现白色固体：C a2+2OH +C O2=C a C O3 I +H 2O1 9 .下列物质中，没有属于电解质的是（）A.Mg B.H 2SO4 C.Na OH D.KNO320 .在 p H=l 的溶液中，含有浓度都为O.lm o l/L 的 NH 4、N O3 SO42 C 和 X离子，则 X可能是（）A.Al3+B.M g2+C.Ag+D.Fe2+21 .是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来隐患.以下没有可用来定性检出过氧化物的试剂是（）A.K3 Fe （C N）6 溶液B.弱酸性淀粉K I 溶液C.N a z C r z C h 和稀 H 2S O4 溶液第5页/总1

11、2页D.(NH4)2Fe(S04)2 的稀 H2sO4 溶液和 KSCN 溶液22.常温时，将 O.lmolFe(N03)3和 2mo】HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液没有变红色。下列有关说确的是()A.由于氧化性Fe3+H+,首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.充分反应后，至少耗铁56g23.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H 2,过程如图所示。下列说法中，没有正确的 是()A.过程I 的反应

12、：2Fe3O4太 阳 能-6FeC+O2 fB.过程II的反应：2H o 太 阳 豳 2H,t+02 fC.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化2 4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中，正确的是()溶聋电雪B.a、b、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为abc第 6页/总12页C.a 点的Kw值比b 点的Kw值大D.a 点水电离的c(H*)小于c 点水电离的c(H+)2 5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是()L 粗 盐 巫 精 盐 笔a N

13、a H C 0 3&Na2c海水TL母 液 一 NaBr驾Bn卫 匹 曹 迎 坦 *BoA.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小B.侯氏制碱过程中应先通NH3再通C02C.在第步骤中，漠元素均被氧化D.的目的是进行浪的富集二.填 空 题(本 题 包 括 5 小题，共 50分.)2 6.如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。NH,Cl2 Na Fe NajO2 Na2O SO2 CO2 NO2H2OB 组：Ck Na Fe Na2O2 NO,(1)上述级分类标准(分成A、B 组)的 依 据 为。(2)A 组 中 属 于 电 解 质 的

14、 是；B 组 中 固 态 时 能 导 电 的 是。(3)A 组中NH3的 水 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 (用化学方程式及离子方程式表示)；写出B 组中红棕色气体与水反应的化学反应方程式 o2 7.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。第 7页/总12页nTS实蜡3(1)制 备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸偏水中滴入5滴饱和FeC13溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸储水中滴入5滴10%FeCb溶液，然后滴 入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加 热40mL饱 和FeCh溶液一段时间后出现 实 验1.生 成Fe(OH)3胶体

15、和 (填化学式)。实 验2与 实 验1对 比，优点是 (写 出1条即可)。综 合 上述实验：制 备Fe(OH)3胶 体 提 供OH-的物质可以是H2O或,反应条件即可制得。(2)Fe(OH)3胶体的性质资料：I.pH 10时，Fe(OH)3胶体溶解。I I.固 体FeCb易升华(物质从固态没有液态直接变成气态的过程)。实 验4取5mL实 验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。根 据 资 料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。检验蒸发皿中红棕色固体中

16、阳离子的：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的碎酸，神酸浓度较低时以吸附为主，碎酸浓度较高时以反应为主。第8页/总12页 没有同pH 时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对础酸的吸附效率如图。pH 为 3 9 时，Fe(OH)3胶体对神酸的吸附效率高，pH较高时，吸 附 效 率 降 低 的 原 因 是。去除水中高浓度碎酸的原理是Fe(OH)3胶体与神酸反应生成碎酸铁(FeAsOQ沉淀，化 学 方 程 式 是。2 8.碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2s04酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色一蓝黑色一无色一蓝黑色一”的周期

17、性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2 个离子方程式。；103+5l+6H+=3l2+3H2O；-2 9.氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其 中 1 为化合反应，则 2 为反应，5 为 反应。(2)现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O 3下列要求回答相应问题。写出一个符合3 反应但没有符合4 反应的化学方程式：,该反应氧化产物的化学式为。(3)已知铜在常温下能被稀HN03溶解，化学方程式：3CU+8HNC3(稀)-3CU(NO3)2+2NOt+4H20o 请将上述反应改写成离子方程式：。

18、上述反应中，氧化剂是,氧化产物是 (填化学式)。第 9页/总12页用双线桥标出该反应的电子转移情况：.3 0.如图四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图象，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。向 AgNO3溶液通入少量HC1气体.向 H2s04溶液中滴加Ba(OH)2溶液第 10页/总12页参考答案选一选(本题包括25小题，每小题2 分，共 50分.每小题只有一个选项符合题意.)1.D；2.C；3.B；4.A；5.B；6.B；7.B：8.A；9.B；10.D；11.D；12.C；13.D；14.D；15.A；16.C；17.B；18.D；19.A；20.B

19、；21.A；22.B；23.B：24.D；25.C；二.填 空 题(本 题 包 括 5 小题，共 50分.)26.Na2Q;Na2O;Na、Fe；NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-；3NO2+H2O=2HNC3+NO；27.HC1；没有需加热，FeCb溶液小:NaOH；FeCh：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液,溶液变红，则固体中含有Fe3+；DH 10时，氢氧化铁胶体溶解：Fe(OH)3胶体+HaAsO4=FeAsC)4I+3H2Q；28.Kb+3HSO3 一=1+3SO42+3H：H2O+I2+HSO3-=2 1+SO42+3H；吉温 吉温29.ihM；复分解;3co+Fe2O3-fS1 皿-2Fe+3c。2 或 CO+H2O(g)-何 皿-Hz+CChl：8 2：3Cu+8H+2NO3-3CU2+2NO t+4吐0；HNQi：Cu(NO3)2：30.C,Ag+C=AgCl I；A,2H+SO42+Ba2+2OH=BaSC)4 I+2H2O;第 11页/总12页第 12页/总12页