2021-2022学年四川省雅安市高一（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年四川省雅安市高一（上）期末化学试卷1.2 0 2 1 年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为C O 2 +3 H2 =C H3 O H+H2。，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉（C 6H】o O s）n 。下列说法错误的是（）A.该反应将无机物转化成了有机物B.储存氢气的容器需贴如图标签C.反应中生成的甲醇（C H3 O H）是医用酒精的主要成分D.第一步反应是氧化还原反应2 .下列关于物质分类正确的是（）A.苏打酸式盐C.A 12O3碱性氧化物3 .下列物质的应用错误的是（）A.过氧化钠作潜水艇的供氧剂C.铝制餐具蒸煮碱性食物B.青铜合

2、金D.液氨混合物B.漂白液可用于环境消毒D.Fe 2（）3 作红色颜料4.关于C U SO 4溶液和Fe（O H）3 胶体说法正确的是（）A.两者都属于分散系B.前者能通过滤纸而后者不能C.用激光笔照射均有光亮通路D.分散质粒子直径前者大于后者5.“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A.沙子的主要成分是Si。？B.氢氟酸可用来刻蚀玻璃C.水玻璃可用于制备木材防火剂 D.高纯单晶硅可用于制造光导纤维电解6.设以 表示阿伏加德罗常数的值。关于2 H2。二 2 H2 T+O 2 T 说法正确的是（）A.相同条件下，若生成l O L M，则同时生成5L O

3、2B.标准状况下，33.6 L H 2。所含分子数为1.5NAC.2 m o i 出和O 2 的混合气体所含原子数为2NAD.36 gH 2。参与反应转移电子数为8NA7.实验室下列做法正确的是（）A.金属钠着火立即用水扑灭B.用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D.隔绝空气密封保存日常所用铝条8.实验室配制8 0 m L 0.1 m o l/L 的N a C I 溶液，下列说法正确的是（）A.选用容量瓶的规格为8 0 m LB.将称好的N a C I 固体直接倒入容量瓶中加蒸福水溶解C.溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D.定容时俯视容量瓶刻

4、度线会导致所配溶液浓度偏高9.如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A.装置名称为分液漏斗B.从a 装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C.分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D.a 装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁1 0 .下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（）A.C l2 B.N H3 C.S O2 D.H C 11 1 .下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（）A.F e（O H）2 -F e（O H）3 B.S -S O3C.S i O2 T H2S i O3 D.A 1（O H）3-A 12O31 2.

5、“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：F eS2+02+H2O F e2（S O4）3+H2S O4,下列说法错误的是（）A.“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗B.F es?中F e的化合价为+2 价C.氧化产物与还原产物都为F e2（S O 4）3D.氧化性：02 F e3+1 3.下列关于新制氯水的说法错误的是（）A.溶液呈浅黄绿色B.滴加A gN O 3溶液，有白色沉淀生成C.日光照射一段时间，溶液酸性增强D.滴入儿滴品红溶液红色褪去，加热溶液又变成红色第2页，共42页1 4.粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、SO/等 离 子。为制得精盐水，某同学设计

6、如图方案：过量 _ _ _ _ _ _过量 过量枷-拄 水 心 型上|悬浊漉A|虫 叫 悬 浊 液BpaOH溶 碑 吴 菽司认 加2精制食jt水滤渣以下说法正确的是（）A.试剂A、B分别为Na2cO3溶液和B a/溶液B.悬浊液C除沉淀外只含C O/、C、Na+3种离子C.NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响15.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：COg+2H+=C02 T+H20B.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1（OH）3+3H+=Al3+3H2OC.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TD.氯气通入冷的石灰乳

7、制漂白粉：Cl2+20H-=c r +CIO-+H2016.除去石英矿（主要成分为Si。2）中的Fe2（）3。下列试剂简便可行的是（）A.饱和NaQ溶液 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.氨水17.下列实验现象描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色B.Na?。?与水反应后的溶液中滴入1 2滴酚醐。振荡后溶液一定呈红色C.将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色D.A 4（SO4）3溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液18.用伯丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（）A.焊在玻璃棒上的伯丝可用光洁无锈的铁丝代替B.焰色反应有发光现象，所以是化学变化C.透过蓝色钻玻璃观察到紫色火

8、焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D.每次实验结束可用水洗净伯丝并在外焰上灼烧至没有颜色19.下列实验方案中，实验设计不恰当的是（）A.A B.B C.C D.D选项ABCD实验装囱J金1*打发米1一用外版吵过J的铝第K1实验H的制取蒸储水鉴别N a H C()3 和N a2C O3证明氧化铝熔点高于铝喷泉实验2 0 .侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为N H 3 +N aQ +C O 2 +H2O =N aH C O3 I +N H 4 C I。实验室模拟原理流程如图：下列说法错误的是()A.先通入N H 3 的目的是造成碱性环境利于C O?的吸收B.操作为过滤、操作为灼烧C

9、.该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：N a2C O3 N aH C O3D.蒸发母液可得到纯净的N H 4 c l2 1 .氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类如二维图所示。(1)图中物质“X”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。傕 化 剂(2)工业上可利用反应$+3 H 2=2 N H 3 实现氮的固定，用双线桥标出该反应高 温 高 压的 电 子 转 移 方 向 和 数 目;自 然 界 在 雷 电 作 用 下 通 过 反 应(填 图 中 编号)也能将氮固定。ONO?溶于水可发生反应，其 离 子 方 程 式 为;铜与足量稀硝酸反应能实现反应的转化，其 中 硝 酸 表 现 出 的 性

10、 质 是。(4)实验室利用反应制备N H 3。写 出 其 化 学 方 程 式;N 不 在工业上的用途(任填一个)。第4页，共4 2页2 2.硫酸是实验室和工业常用试剂。(1)工业储存运输浓硫酸可以使用_ _ _ _ _金属容器(填编号，下同)。a.铁b.镁c.锌(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该 硫 酸 的 浓 度 是：实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是 oa.防护手套b.实验服c.防毒面具d.护目镜(3)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸偏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象；将产生的气体通入品红溶液，红

11、色褪去，判断该气体中含有(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高铳酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式研究人员将产生的上述混合气体通入BaCk溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现，试 解 释 出 现 白 色 沉 淀 的 原 因；实验结束吸收尾气应该选用的装置是,烧杯中盛放的试剂是 o化 学 纯(CP)(5 00mL)品名：硫酸化学式：H 2 s。4相对分子质量：98密度：1.84 gcm质量分数：98%23.取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下也 分别为5.6L和3.

12、36L。试计算：(1)每份该合金中铝的物质的量；(2)该合金中镁铝物质的量之比？24.氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为3c%+8NH3=6NH4C 1 +N2O(1)某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、MnO2,浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图如图:氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、E、HI分别填入对应B、D、F中：B、D、F；I 装置发生反应的化学方程式第6页，共42页B装 置 的 作 用 是;D装 置 所 盛 试 剂；D、E装置不能互换的原因是C中实验现象;C中气流通入方向能否互换（填“能”或“否”）。（2

13、）设计实验鉴定C中生成的是N H 4 Q 。2 5.工业上常用绿矶（F e S C U -7 H 2。）作还原剂（1）检 验 久 置 绿 矶 是 否 变 质 可 用 试 剂。（2）工业上常用F e C k溶液刻蚀铜电路板，反 应 的 离 子 方 程 式 为。腐蚀废液含F e C h、F e C%、C u C2,某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矶，工艺流程如图：-1过量铁酚T固 嬴 1一:酿 操 作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻 璃 棒 外 还 有；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的 O固体A中含有；操作n的过程是：蒸发至出现一层晶膜、过滤、洗涤、常温晾干。反 应I中生成F e C0 3沉淀同时有CO

14、2和水生成，反应的离子方程式为。（3）绿研可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量F e 2（S 0 4）3溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氧化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由 此 得 出 结 论。（已知：F e 3+遇铁鼠化钾溶液产生蓝色沉淀）2 6 .日常生活中离不开各类化学物质，下列物质属于盐类的是（）A.纯碱 B.酒精 C.食醋 D.烧碱2 7.本草经集注中记载有关鉴别硝石（K N O 3）和朴硝（N a 2 s o Q的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是（）A.升华 B.焰色反应 C.蒸储

15、 D.蒸发2 8 .合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）A.石墨 B.水晶 C.不锈钢 D.陶瓷2 9 .海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人民身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是（）A.烧碱 B.漂白粉 C.氯气 D.次氯酸钠3 0.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl33 1.关于电解质，下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和B.溶于水能电离出H+的化合物都是酸C.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解

16、质D.BaSO,难溶于水，但BaSC4属于电解质3 2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的刈 分子.下列说法正确的是（）A.刈属于-种新型的化合物C.N4的摩尔质量为5633.区别镁和铝，最好采用的方法是（A.投入沸水C.投入盐酸中B.转化为电 属于物理变化D.刈与N2互为同素异形体B.投入冷水中D.投入烧碱溶液中34.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（）A.钠在自然界中以化合态形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中35.胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是（）A

17、.将FeCk饱和溶液加热煮沸制备Fe（OH）3胶体B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.过滤Fe（OH）3胶体，胶体粒子可以通过滤纸D.胶体粒子的直径在IO-io-7m 之间36.2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是（）A.石英可以用来生产玻璃B.二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.NazSiOs可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NazSiOs溶液应用玻璃塞第8页，共42页3 7 .人们可从钛铁矿（主要成分F e T i（）3）制取金属钛（T i）,其在一定条件下的主要反应有:

18、高 温 由 温 F e T i O3+H2 F e +T i O2+H20;T i O2+2 C+2 C12 T i Cl4+2 C0；荏 温 T i Cl4+2 M g 2 M g Cl2+T i 0 下列叙述错误的是（）A.反应中的H 2 是还原剂 B.反应中钛元素失电子C.反应是置换反应 D.反应中T iC L t 不是氧化产物3 8 .N a 2 c O 3 和N a HC O s 是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（）A.分别取1 g 固体，各滴入几滴水，观察现象B.分别取1 g 固体，各加入1 0 m L 水，振荡，滴入几滴酚献溶液，观察现象C.取等质量的两种固体，各加入足

19、量C a（O H）2 溶液充分振荡后，观察现象D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象3 9 .明矶【KA KS。）1 2 小 0】溶于水后生成A 1（O H）3 胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（）A.KA 1（S C）4）2 的电离方程式为：KA 1（S O4）2=K+A l3+2 s o 广B.明矶的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生C.A F+对人体有害，明机作食品添加剂时不能超标D.明研净水时，还可以对水消毒杀菌4 0 .为了除去F es。4 溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）A.氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉4 1 .下

20、列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将C O 2 通入B a C k溶液中：C O2+B a2+H2O =B a C O3 I+2 H+B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：C a C O3+2 H+=C a2+H2O +C O2 TC.氯气通入水中：C l2+H2O =C r +C I O-+2 H+D.铁与稀盐酸反应：F e 4-2 H+=F e2+H2 T4 2 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L H2。中的分子数为NAB.质量相同的O 2 和。3 所含的氧原子数相同C.l L l m o l -L T N a C I 溶液中含有NA个N a C

21、l 分子D.I m o l N a 在空气中完全燃烧生成N a 2。?，转移电子的数目为2NA4 3.下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是（）A.N a O H与C O?B.C 和0 2C.HC 1 与N a 2 c O 3 D.B a。与H2 s。44 4.标准状况下，某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4 g,则该气体的摩尔质量为（）A.2 8 g B.5 6 g C.2 8 g/m o l4 5.在两份相同的H2 s O 4 溶液中，分别滴加物质的量浓度相等的B a（0 H）2 溶液、N a O H溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分

22、析正确的是（）A.代表滴加N a O H溶液的变化曲线D.5 6 g/m o lB.a b 段发生反应的离子方程式为：O H-+H+=H20C.b、d 两点对应的溶液均显中性D.c 点对应的两溶液中含有相等物质的量的OH-4 6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为J,密度为外；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C 2,密度为P 2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为P 3,则混合后硫酸的物质的量浓度为（）A （Ci+c2）p3 B C1+C2 P1+P2 P1+P2 （C+Cz）p3 D 1000（Ci+C2）P3J 1000（P 1+p2）D.P1+P24 7.生活中处处皆化学，结合生

23、活实际回答下列化学问题：（1）厨房中的调味品，盐（主要成分氯化钠）、碱面（主要成分碳酸钠）、白酸（主要成分乙酸）。上述三种 物 质 中 水 溶 液 呈 碱 性 的 是（填序号，下同）；相互间 能 发 生 反 应 的 是。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是 o（3）F e S C（4 7 也0 俗称绿矶，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方 程 式 简 述 其 原 因;绿帆作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C,说明维生素C 具有 性（填“氧化”或“还原”）o（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶 液 反 应 的 离

24、子 方 程 式。4 8.N a C l 在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合N a C l 的用途和所学的化学知识回答下列问题：I .工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式；工业生产N a C l 的方法之一是将海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的 操作。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M g 2+第 10页，共 42页和Ca 2+,要 加 入 的 试 剂 分 别 为、。H .我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法

25、进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：(T)NH3+C02+H20 =NH 4 H CO 3 NH 4 H CO 3 +Na Cl =Na H CO3 I+NH 4 c l 2 N a H C O3 Na 2 c O 3 +H20 +C02 T(1)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，如图1 操 作 未 涉 及 的 是。、NH.上飞环I-母 漕-1(提取副产品)图2(2)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从7 0%提高到9 0%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图2：沉 淀 池 中

26、 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验 证 方 法 为。4 9.铝土矿主要成分是AI2 O 3,还含少量S i。2、Fe 2()3 杂质。可用如图流程制备金属铝:铝土矿足里Na O H溶液吗i滤渣A滤液 水 铝B l l 2 Na2S i O3+2 Na A1 02+2 H2O =Na2Al2S i2O8 I+4 Na O H。请回答下列问题:(1)滤渣A 中 的 主 要 成 分 为。(2)Na 2 AkS i z O g 改 写 成 氧 化 物 组 合 形 式 表 示 为。(3)滤渣A 经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式(4)在工艺流程第

27、三步中，通入过量的CO?是为得到A1(O H”沉淀，该反应的离子方程式是。(5)将a g 铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al(不考虑实验过程中各种损耗)，铝土矿中AI2 O 3 的 质 量 分 数 为。5 0.次磷酸(H 3 P。2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H 3 P。2 是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H 3 P。2 及Na H 2 P。2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3P中，P 元素的化合价为 o利用H 3 P。2 进行化学镀银反应中，当氧化产物为H 3 P。4 时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 O N a

28、H2P为(填“正盐”或“酸式盐”)(3)H 3 P。2 的工业制法是：将白磷(P。与Ba(O H)2 溶液反应生成P H 3 气体和Ba(H 2 P o2)2，后者再与H 2 S O 4 反应即可制得H 3 P。2 写出白璘与Ba(O H)2 溶液反应的化学方程式：。反应中生成0.1 m ol Ba(H 2 P o2)2,转 移 电 子 数 为、以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。5 1.电子工业常用Fe Ck溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得F e C b 溶液。(l)F e C k 溶液腐蚀铜箔的离子方程式为。(2)试剂为 (写化学式)，试剂需过

29、量的原因是(3)证 明“滤液”中不含F e 3+的方法为。(4)“反应”步骤中的离子方程式为 o(5)向沸水中加入l m o l -L-i F e C b 溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是。(写出一条)第12页，共42页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.由反应原理可知，合成淀粉的原料。2和H2均为无机物，而淀粉属于有机物，所以该反应将无机物转化成了有机物，故A正确；B.氢气属于易燃气体，故储存氢气的容器需贴如图标签，故B正确；C.医用酒精的主要成分是体积分数为75%的乙醇溶液，故C错误；D.第一步反应中碳元素化合价降低，氢元素化合价升高，元素化合价发生了变化，属于氧化还

30、原反应，故D正确；故选：CoA.CO2和电均为无机物，淀粉属于有机物；B.氢气属于易燃气体；C.医用酒精是体积分数为75%的乙醉溶液；D.有化合价变化的反应属于氧化还原反应。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中元素化合价的变化，反应原理，侧重于考查学生的分析能力。2.【答案】B【解析】解：A.苏打是碳酸钠的俗名，是正盐，不是酸式盐，故A错误；B.青铜是铜和其它金属形成的合金材料，故B正确；C.氧化铝与氢氧化钠和盐酸反应都生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D.液氨只由氨气分子构成，为纯净物，故D错误；故选：BoA.苏打是碳酸钠的俗名；B.青铜是金属和金属形成的合金；C.与

31、酸和碱都反应，且产物只有盐和水的氧化物为两性氧化物；D.液氨只由氨气分子构成。本题考查了物质的分类，熟悉正盐、两性氧化物、合金概念是解题关键，注意液氨的成分，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：A.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2()2+2H2。=4NaOH+02 T,可以作为潜水艇的供氧剂，故A正确；B.漂白液的主要成分是N aC lO,可以用于环境消毒，故B正确；C.A1是两性金属，可以和酸、碱反应，所以不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，故C错误;D.Fe2()3是红棕色固体，可以作为红色颜料，故D正确，故选：CoA.过氧化钠与水反应可以生成氧气；B.漂白液可以杀菌消毒；C.铝可以与碱

32、性物质反应；D.Fe2()3是红棕色固体。本题主要考查物质的组成、结构与性质，难度不大，需要掌握常见物质的性质及其主要用途。4.【答案】A【解析】解：A.CUSO4溶液属于溶液分散系，Fe(OH”胶体属于胶体分散系，故A正确；B.CuSCU溶液和Fe(0H)3胶体都能通过滤纸，故B错误；C.胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故C错误；D.溶液中的离子或小分子直径小于lnm,Fe(OH)3胶体粒子直径在1lOOnm之间，分散质粒子直径前者小于后者，故D错误；故选：AC11SO4溶液和Fe(OH)3胶体都属于分散系，其中于CUSO4溶液和Fe(OH)3胶体均能透过滤纸、胶体具有丁达尔效应，溶液中的离子

33、或小分子直径小于Inm,Fe(OH)3胶体粒子直径在1lOOnm之间，据此解答。本题考查了溶液和胶体的性质，难度不大，熟悉常见的分散系及其特征为解答的关键。5.【答案】D第14页，共42页【解析】解：A.沙子的主要成分是Si()2,工业上常用Si()2制取高纯硅，故 A 正确；BS02能和HF反应生成SiFd和山 0，玻璃中含有SiO2，所以氢氟酸可用来刻蚀玻璃，故B 正确：C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，所以水玻璃可用于制备木材防火剂，故 C 正确；D.光导纤维的主要成分是Si。?，高纯硅可以用于制作硅芯片，故 D 错误；故选：DoA.沙子的主要成分是Si。?；BSO2能和HF反应生

34、成SiF4和出 0;C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧；D.光导纤维的主要成分是Si。?。本题考查元素化合物的性质及用途，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质是解本题关键，性质决定用途，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：A.依据2H2。二2H2 T+。2 T可知，生成氢气与氧气物质的量之比为2：1，则相同条件下，若生成10LH2,则同时生成5LO2,故 A 正确；B.标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故 B错误；C.2moi也和。2的混合气体所含原子数为：2moi x 2 x NAHIOIT =4NA,故C错误；电解D.依据2H2。二2H2 T+02?4e-

35、可知，36gH2。参与反应转移电子数为4NA，故 D 错、口I天；故选：AoA.相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比；B.气体摩尔体积使用对象为气体；C.氢气和氧气都是双原子分子；电解D.依据2H2。二2H2 T+O2 T 4e-。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大。7.【答案】B【解析】解：A.钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，所以金属钠着火不能用水扑灭，故A错误；B.硫易溶于二硫化碳，所以用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠水溶液具有粘性，易将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以氢氧化钠溶液

36、不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存，故C错误；D.铝表面易生成稳定性的氧化膜，所以保存铝不需要隔绝空气，故D错误；故选：BoA.钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆；B.硫易溶于二硫化碳；C.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；D.铝表面易生成稳定性的氧化膜。本题考查了化学试剂的保存，明确相关化学试剂的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。8.【答案】D【解析】解：A.实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，故A错误；B.将称好的NaCl固体应该放入烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；C.溶液超过容量瓶刻度线，此次配制失败，不能用胶头滴管吸出液体

37、至刚好达到刻度线，应该倒入指定容器后重新配制，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸储水体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故D正确；故选：DoA.配制80mL溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶；B.不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；C.溶液超过容量瓶刻度线，此次配制失败，需要重新配制；D.俯视容量瓶刻度线定容，导致加入蒸储水的体积偏小。本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，正确判断容量瓶规格为解答关键，注意掌握溶第 16页，共 42页液配制步骤及操作方法，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：A.装置a名称为分液漏斗，故 A 正确；B.四氯化碳的密度大于水，在下层，从a装置上口倒出的液体

38、是碘水，故 B 错误；C.分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔，不能保持畅通，导致液体未顺利流下，故 C 正确；D.分液时，a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁，利于液体顺利流下，故 D 正确；故选：BoA.a为分液漏斗；B.四氯化碳的密度大于水，在下层；C.不能保持畅通则液体不能顺利滴下；D.分液时a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。本题考查物质的分离和提纯，难度不大，熟悉分液和萃取的基本操作为解答的关键。10.【答案】B【解析】解：A.氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故 A 错误；B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰干燥，

39、故 B 正确；C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故 C 错误；D.氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故 D 错误；故选：B浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用浓硫酸干燥的气体会与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题。本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸、碱石灰的性质，难度不大。11.【答案】A【解析】解：A.F e(0 H)2与水、氧气能够直接化合生成F e(0 H)3,则F e(0 H)2 -F e(0 H)3的转化能通过化合反应一步直接实现，故A正确；B.S与氧气发生化合反应生成S O 2，贝U

40、 S -S O 3的转化不能通过化合反应一步直接实现，故B错误；C S C)?不与水反应，则S i O 2 f H z S i()3的转化不能通过化合反应一步直接实现，故C错误；D.A 1(O H)3加热分解生成A I 2 O 3和水，该反应不是化合反应，则A l(O H)3 T A i 2 O 3的转化不能通过化合反应一步直接实现，故D错误；故选：A A.氢氧化亚铁能够与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁；B.硫单质与氧气反应生成二氧化硫；C.二氧化硫不与水反应；D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应为分解反应。本题考查元素化合物性质应用，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素

41、单质及其化合物性质，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：A.“细菌冶金”工艺不生成有毒气体二氧化硫，所以符合绿色环保理念，故A正确；B.F e S?中，F e为+2价，则硫元素化合价为-1价，故B正确；C.分析原理F e s?+02+H20 t F e2(SO4)3+H 2s o式未配平)可知，氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，被还原，F e s?中F e、S的化合价升高,生成F e 2(SC 4)3、H2S04,氧化产物与还原产物为F e 2(SC 4)3、H 2s o 4，故C错误；D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：02 F e3+,故D正确；故选：C o反应物为F e

42、 S、氧气、水，生成物为F e 2(SC 4)3和硫酸，F e的化合价由+2价升高为+3价，S的化合价由-1价升高为+6价，0的化合价由0价降低为-2价，据此分析。本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。第18页，共42页13.【答案】D【解析】解：A.氯水中含有氯气，溶液呈浅黄绿色，故A正确；B.氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，故B正确；C.氯水经日光照射一段时间，HC1 0不稳定，受热或光照时会分解，得到溶液酸性增强,故C正确；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，

43、能够氧化有机色素，滴入几滴品红溶液红色褪去，加热溶液不会变成红色，故D错误；故选：Do根据反应：Cl2+H20#HC1 +H C I O,不难理解新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HC1 O、H20,四离子：H+、Q-、CIO-、0 H-；又因为HC1 O不稳定，受热或光照时会分解2 HC1 O=2 HC1 +02 T,所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有小0、H+、C、(0H-),是无色的溶液。本题考查了氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性，分析新制氯水和久置氯水成分，即可解决问题。14.【答案】C【解析】解：A.Na2 c。3溶液必须放在BaC%溶液之后，则试剂A、B分别为BaCl2溶

44、液和Na2 cO3溶液，故A错误；B.由于加入的NaOH溶液过量，悬浊液C除沉淀外还含有CO打、C、O H，Na+等离子，故B错误；C.Na2 c。3溶液必须放在BaC溶液之后，而NaOH溶液放在试剂A或试剂B之前加入，不影响除杂效果，故C正确；D.碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶于稀盐酸，所以必须过滤后再加入稀盐酸，否则会产生杂质，故D错误：故选：Co粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、S O/等离子，加过量BaCk溶液除去S O/，加过量Na2 cO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+,Na2 cO3溶液必须放在BaCk溶液之后，加过量NaOH溶液除去M g 2+,过滤除去难溶物，再加入适量稀盐酸

45、除去过量的C O/、0 H-,得到精制食盐水，以此分析解答。本题考查粗盐的提纯，为高频考点，明确物质性质、加入试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。1 5.【答案】B【解析】解:A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式为：H C O J +H+=C02 T +H20,故 A错误；B.氢氧化铝治疗胃酸过多，离子方程式为：A 1(O H)3+3H+=A l3+3H 2。，故 B正确；C.稀盐酸滴在铁片上，离子方程式为：F e +2 H+=F e 2+&T，故 C 错误；D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，离子方程式为：Cl2+Ca(O H)2=Cl-+CI O-+C

46、a2+H20,故 D 错误；故选：B oA.碳酸氢根离子不能拆开；B.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；D.石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。1 6.【答案】B【解析】解：A.二者均与饱和N a Cl 溶液不反应，不能除杂，故 A错误；B.F e 2()3与硫酸反应，S i。?不能，反应后过滤可分离，故 B正确；C.S i O z 与N a O H 反应，将原物质除去，不能除杂，故 C 错误；D.二者均与

47、氨水不反应，不能除杂，故 D 错误；故选：B oF e 2()3与硫酸反应，S i。2不能，反应后过滤可分离，以此来解答。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质差异，题目难度不大。1 7.【答案】C第20页，共42页【解析】解：A.氢气在氮气中燃烧火焰为苍白色，氢气在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故A错误；B.H2O2具有漂白性，Na2。2和水反应后的溶液中含有大量%。2,且溶液呈碱性，所以滴入12滴酚醐，溶液先呈红色，后褪色，故B错误；C.CUSO4溶液呈蓝色，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CUSO4，则将铜与

48、浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，故C正确；D.A1(OH)3溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，所以A12(S04)3溶液滴入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故D错误；故选：CoA.氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色；B.H2O2具有漂白性；C.CUSO4溶液呈蓝色；D.A1(OH)3溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液。本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系等知识点是解本题关键，B中易忽略双氧水的性质而导致错误判断。18.【答案】A【解析】解：A.光洁无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，

49、本身无颜色，故可用铁丝代替伯丝进行焰色反应，故A正确；B.焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故B错误；C.透过蓝色钻玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素，故C错误；D.盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，实验完成后的丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，故D错误；故选：AA.铁丝在灼烧时的无焰为无色；B.焰色反应是物理反应；C.蓝色钻玻璃会滤去黄光；D.实验完成后柏丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至

50、没有颜色。本题考查了焰色反应的操作，题目难度不大，注意操作要点，焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。19.【答案】A【解析】解：A.蒸储时温度计测定储分的温度，温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，故A错误；B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，可鉴别，故B正确；C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；D.氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故D正确；故选：AA.蒸储时温度计测定微分的温度；B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；D.氨气极易溶于水