2021-2022学年江苏省无锡市锡山高级中学高一（上）期中化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年江苏省无锡市锡山高级中学高一（上）期中化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C.以2可用于自来水的杀菌消毒D.苏打水中添加的成分是NaHCOs，呈弱碱性2.物质分类是化学研究的重要方法之一.近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳.下列物质与它属于同类的是（）A.“2、。3 B.H2s0八 H2c。3C.S。2、NO D.Na2SO3,KCIO33.下列生产生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是（）选项ABCD物质漂白粉小苏打复方氢氧化铝片烧碱有效成分的化学式C

2、aCl2Na2c 034（。“）3NaOH用途消毒剂发酵粉抗酸剂治疗胃酸过多A.A B.B C.C D.D4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000碳原子，直径约6 9 n m,在低于-183 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应5.下列说法正确的是（）A.燃烧一定要有氧气参与B.金属钠着火时，可选择用CO2灭火C.N g。、7&2。2均属于氧化物，都能与酸性氧化物。2反应D.Na2c。

3、3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别6.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）生成c%碱石灰净化C，2收集以2烧碱溶液 吸 收 尾 气7.下列各组离子在无色的溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+,K+、M 71O4 S。歹 B.0H-.K+,Na+、HCOC.CIO-、C广、+、Na+D.Mg2+、Na+、S0、NOg阅读下列资料，完成8 9题：资料一：在明代宋应星所著的 天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰 倭云。（注：炉甘石

4、的主要成分是碳酸锌。）资料二：在西汉刘安组织编撰的 淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时代，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中制备出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。8.下列有关说法正确的是（）A.碳酸锌是难溶于水的碳酸盐，是弱电解质高 温B.火法炼锌涉及方程式为ZnC（73+2C二Zn+3C。T,ZnCOs被还原C.资料中的湿法炼铜的主要反应为非氧化还原反应D.资料二说明金属铁很活泼，能与所有的盐发生反应9 .下列说法正确的是（）A.0.5 m o,硫酸铜溶于水，产生0.5巾。忆比2+、0.5 molS6+2 m o l O2B.铜在空气中会

5、产生“铜绿”，其主要成分是C （0”）2C.金属锌可以代替铁进行湿法炼铜D.金属钠可以通过电解饱和食盐水获得10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.2 2.4 L N 2 中一定含有 2 m o i NB.2 8。股和C O的混合物中所含有的原子数目为2 N.C.5 6 g F e在足量的氯气中燃烧，转移电子数为2以D.在2 5 1.01 x 105 p a的条件下，2.2轨 也 中含有的分子数等于11.已知：溶液酸性越强，p H越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测,下列图象不

6、正确的是（）A B CD氯水的pH随时间的变溶液中氯离子浓度随时液面上方氧气体积分氯水的电导率随时间化 间的变化 数随时间的变化 的变化A.A B.B C.C D.D1 2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有可。2。2或右。2颗粒的装置。下列关于N a?的叙述正确的是（）A.%。2。2与水反应，%（1 2。2是氧化剂，水是还原剂B.N a?。?分别与水及CO?反应产生相同量的5时，需要水和。2的质量相等C.分别与水及。2反应产生相同量的。2时，转移电子的物质的量相等D.N a?0 2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同1 3.下列离子方程式中，正确的是（）A.

7、将硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：S。广+Ba2+=BaS04 IB.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 TC.用醋酸除水垢：CaC03+2H+=Ca2+C02 T +H20D.将氧化镁与稀盐酸混合：M g O +2H+=M g2+H201 4.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）得到2 1A.厂 1 CUO+H2=H2O+CU刑到2 e-I IC.2N a+SN a2SI _u失去2 e-2 e-B.IBr,+2K-2KBr+I2I 2 e M n O,ID.2kCI(),=2KCl+3(),II 1I 2 e-1 5.为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是

8、（）A.N a Cl溶液（N C1 H CO 3）：加入稍过量的盐酸，加热B.CG（HS气体）：通过足量的N a O H溶液C.CO2（HCl）：通过盛有饱和N a 2 c O 3溶液的洗气瓶D.N a H C 4固体（N a z Ca）：加热至固体质量不再变化1 6 .已知有下列三个反应：C%+Fel2=FeCl2+I2 2 F e2+Br2=2 F e3+2Br-CG+2Br-=2Cl-+Br2 C o2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2 T +3 H2O下列有关说法正确的是（）A.反应 中的氧化产物分别是，2、F e 3+、Br2,CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3

9、 Cl2 Br2 Fe3+C.可以推理得到C%+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中，H C1既体现了酸性，又体现了氧化性1 7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是（）A.热稳定性：纯碱 小苏打B.相同条件下的溶解度：纯碱 小苏打C.与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱 小苏打D.通过焰色反应，火焰呈黄色的是纯碱，无明显变化的是小苏打1 8.已知：将C%通入适量N aO H溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3 C G +6NaOH=SNaCl+NaClO3+3 H2O.则C%通入 N aO H 溶液的产物中可能有 N a

10、C l、N aC lO、Na CR中的两种或三种，且舒今的值与温度高低有关。当参与反应的n（N aO H）=anw耐，下列说法错误的是（）A.与碱的反应中，。2既是氧化剂又是还原剂B.参加反应的C%物质的量为0.5 am。，C.若某温度下，反 应 后 嚅4=6,则 溶 液 中 喘?=1D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为微am。/1 9 .(1)下 列 叙 述 中 正 确 的 有(填 序 号)。N aC l溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C 0 2的水溶液导电能力很弱，所以。2是弱电解质B aSO,溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解

11、质在强电解质的水溶液中只有离子没有分子氯水能导电，所以C%是电解质乙崎和乙酸都能溶于水，都是电解质(2)KH C O 3在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为,若向其中加入少量B a(0 H)2溶液，反应的离子 方 程 式 为。(3)amo出2 s。4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol(4)在标准状况下，N O和N O 2的混合气体共3 3.6 3质量为5 3 g,该混合气体中NO与N”的体 积 之 比 为。(5)1 2.4 g N a2 X中含N a+0.4 mo Z,则的摩尔质量是。2 0 .尽管海洋中含有大量钠元素，但其都以化合态(N a+)的形态而存在。(1)

12、用离子方程式解释为什么海水中不存在金属钠单质：。(2)用金属钠制取N a2。通常采用以下方法：2NaNO2+6Na=4 Na20+J V2 T,而不采用钠在氧气中燃烧的原因是(用文字说明)：。(3)某溶液可能含有K+、Na+、C0 l-.S。广、C厂。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：(/)加B aC%溶液产生白色沉淀，分离；在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解。(1 3)取(团)过滤后滤液，加H N 0 3酸化的4 g N 0 3溶液，有白色沉淀析出。分析上述2个实验，原溶液中一定存 在 的 离 子 是。若通过实验能检验到K+,则 实 验 现 象 是。2 1.某研究性学习小组同学

13、查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4-2CaSO4+2Cl2?+2H2O,他们设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：(1)该实验中A 部 分 的 装 置 是(填 写 装 置 的 序 号)；该实验与通常实验室制备氯气的试剂不同，请写出通常实验室制氯气的化学方程式：o(2)4中发生反应一段时间后,B 中 的 现 象 是，整套实验装置存在的明显缺陷是 /2,中B r2 F e 3+,中Cl2 Br2,中CO2O3 Cl2,故氧化性C02O3 Cl2 Br2 Fe3+,故 B 正确；C.还原性Fe2+8 厂，如不足时，氯

14、气先氧化亚铁离子，故 C 错误；D.在反应中HC1中的氯元素一部分化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，一部分化合价未发生变化，表现出酸性，故 D 错误；故 选:BoA.化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：C.氧化还原反应中还原性强的物质先发生氧化还原反应；D.在反应中HC1中的氯元素一部分化合价发生变化，一部分化合价未发生变化。本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：4 纯碱加热不分解，小苏打加热分解成碳酸钠和水、二氧化碳，热

15、稳定性：纯碱小苏打，故 A 错误；B.相同条件下，纯碱比小苏打的溶解度大，故 B 错误；C.纯碱与食醋反应分步进行，产生气泡慢，与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱 小苏打,故 C 正确；D.纯碱和小苏打中均含有N a元素，故焰色反应均显黄色，故 D 错误；故选：CoA.纯碱加热不分解，小苏打加热分解成碳酸钠和水、二氧化碳；B.相同条件下，纯碱的溶解度 小苏打的溶解度；C.纯碱与食醋反应分步进行，产生气泡慢；D.通过焰色反应，小苏打和纯碱的火焰均呈黄色。本题考查钠的化合物的性质，涉及碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较，题目比较简单。18.【答案】D【解析】解：4 反应中只有C1元素的化合价变化，可知

16、C%既是氧化剂又是还原剂，故 A 正确；B.由CG+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3“2。可知，氯气与NaOH的物质的量比始终为1：2,参与反应的n(NaOH)=amo,时，参加反应的。2物质的量为0.5amoZ,故 B 正确；C.反应后二;胃?)=6,可设般(C厂)=6 m o/,得到电子为6moL n(CZO-)=I m o l,由得失电子守恒可知n(C，。)=Im o,则溶液中器/=1,故 C 正确：D.n(CZ2)=O.Sm amol,若只发生反应C0+2NaOH=NaCZ+NaC/。+也。，转移电子的物质的量为0.5am。/

17、,若只发生反应3C%+6NaOH=SNaCl+NaClO3+3H2O,3mol氯气完全反应转移5moi电子，则0.5amol氯气参与反应转移电子的物质的量为5m o/x等 邛。0.83am ol,所以转移3mol电子的物质的量0.5am。，n 0.83am ol,转移电子的物质的量不可能为登amoZ=0.93amol,故 D 错误；故选：D。A.反应中只有C1元素的化合价变化；B.由+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=SNaCl+NaClO3+3%。可知，氯气与NaOH的物质的量比始终为1：2；C.反 应 后 器 导=6,可设n(C广)=6mol.n(ClO-)=

18、I m o l,结合得失电子守恒判断；D.n(C/2)=O.Sm amol,若只发生反应C%+2NaOH=NaG+Na。+m。，转移电子的物质的量为0.5am。，若只发生反应3C%+6NaOH=SNaCl+NaClO3+3H2O,3mol氯气完全反应转移5mol电子，则O.5amo2氯气参与反应转移电子的物质的量为57noz x?。吸 O.S3amol,所以转移3mol电子的物质的量0.5am。，n n(/V O2)=ymol,则存在(+y)mol=学=l.Smol,(3 0%+4 6 y)g =乙 乙I l L l J t5 3 g,x =l、y=0.5,结合V =n%知，二者的体积之比等于

19、物质的量之比为1 ：0.5 =2：1,故答案为：2：1 ；(5)n(/V a2X)=g n(N a+)=g x OA mol=0.2mol,则N t X的摩尔质量=；=怒 篇=62g/mol,故答案为：62g/mol.(1)N aC l在水溶液中电离不需要通电；电解质水溶液的导电性强弱与离子浓度有关；C O 2为非电解质；完全电离的电解质为强电解质；在强电解质的水溶液中，水部分电离；C%既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液中以分子存在，乙酸在水溶液中电离生成乙酸根离子和氢离子；(2)K HC 3在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，若向其中加入少量B a(O H)2溶液，二者反

20、应生成碳酸钢沉淀、水和碳酸钾；b(3招加。/“2 5。4中含有b个氧原子，每个分子中含有4个氧原子，则阿伏加德罗常数=/扁；(4)设n(N O)=xmoK n(/V O2)=ymol,则存在(x +y)mol=22=L5 m。,(3 0 x +4 6y)g=5 3 g,据此计算x、y值，再结合U=n%判断二者体积之比；(5)n(N a2X)=j n(W a+)=1 x OA mol=0.2mol,则N t X的摩尔质量=9。本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写等知识点，侧重考查分析、判断及计算能力，明确元素化合物的性质、物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大。20.【答案

21、】2N a +2H2。=2Na+2OH-+H2 T钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到N a 20 c o歹、SOl透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色【解析】解：(1)金属钠是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则海水中不存在金属钠单质，反应的离子方程式为2N a +2H 2。=2N a+2OH-+H2 T,故答案为：2N a +2“2。=2N a+2O H-+H 2 T；(2)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，不能得到N a?。，所以不采用钠在氧气中燃烧制取N a 2。，故答案为：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到N a?。；(3)由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是CO歹、SO厂，故答案为：

22、C。打、SO广；检验K+要用焰色试验，即取少量原溶液进行焰色试验，若通过实验能检验到K+,则实验现象为：透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色，故答案为：透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色。(1)金属钠是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气；(2)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；(3)(/)加BaCG溶液产生白色沉淀，分 离,在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，则原溶液中含有C。歹、SO l-,(团)取国)过滤后滤液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀析出，该白色沉淀为AgCL但操作(团)加入BaCG溶液时引入了C广，则不能确定原溶液中是否含有C广；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有K+、

23、Na+中的至少一种，综上：原溶液中一定含有COg、SOl,可能含有K+或Na+、C l,据此分析解答。本题考查钠的性质、离子的推断即检验，明确钠是活泼金属、性质及发生的反应、离子的性质及检验方法即可解答，侧重双基知识的检测和运用能力的考查，题目难度不大。21.【答案】丁 几。2+4”(?，(浓)3 。2+以2 7+220溶液变成蓝色 无尾气处理装置 以 +HCO=HCIO+Cl-+C02 T (或C0+“2。=+Cl-+HCIO,H+HCOj=H20+C02?)【解析】解：(1)该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，则发生装置应选择固液混合加热型装置丁；实验室常选用二氧化镒和浓盐酸在加热

24、条件下制氯气，反应的化学方程式为MM+4HCl(.)-MnCl2+Cl2?+2H2O,故答案为：丁；MnO2+4HG(浓)二 MnC%+Cl2 T +2%。；(2)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应的方程式为2K/+C%=2KC/+/2,生成的/2使淀粉溶液变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理，故答案为：溶液变成蓝色；无尾气处理装置；(3)。装置中发生反应为：氯气和水反应、盐酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为窗2+%。=H+Cl-+HCIO,H+HCO3=H20+C02 T,则 总 反 应 为+HCOj=HCIO+Cl-+C02 T,故答案为：Cl2+HCO3=

25、HCIO+Cl+C02 T (或C%+%。=H+Cl-+HCIO,H+HCO=H2O+CO2?)O制取氯气化学方程式为Ca(C，O)2+CaCl2+2H2SO4-2CaSO4+2Cl2 T +2H2O,生成的氯气依次通入盛有淀粉碘化钾溶液的B装置、盛有碳酸氢钠溶液的D验证氯气的性质,但氯气是有毒气体，需要进行尾气处理；(1)根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；通常实验室选用二氧化锅和浓盐酸在加热条件下制氯气，结合电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式；(2)氯气具有强的氧化性，能与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置

26、处理；(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，据此写出反应的总的离子方程式。本题考查考查氯气的制备及性质实验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握氯气的实验室制法、氯气的性质、发生的反应即可解答，题目难度不大。瞥22.【答案】2Cl+2H2O H2 T +Cl2 T +20H-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClO+H202=NaCl+02 T +H200.2BC【解析】解：(1)反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其反应的离子方程式为:电解2Cl-+2H20 H2 T +Cl2 T +20H,故答案为：2Cl-+2H2O H2

27、T +Cl2 T +20(2)NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20；“84”消毒液中的次氯酸钠与双氧水反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式为：NaClO+H202=NaCl+02 f+H20,过氧化氢中氧元素的化合价由一1价升高到0价，当有0.1加。2生成时，转移电子0.2znol,故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+W20；NaClO 4-H2O2=NaCl+02 T +W20；0.2；(3)4反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾，故A正确；B.次氯酸是弱

28、电解质，书写离子方程式时不拆开，贝IJC%溶于水离子方程式为C，2+“2。=，+Cl-+HCIO,故 B 错误；C.反应是饱和食盐水先吸收氨气，再吸收过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体，由于二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，所以通常先通入氨气，再通入足量的二氧化碳，故C错误；D.图示转化反应中属于非氧化还原反应，故D正确；故答案为：BCo(1)反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；(2)NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，“84”消毒液中的次氯酸钠与双氧水反应生成氯化钠和氧气，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价；(3)4反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；B.次氯酸是

29、弱电解质，书写离子方程式时不拆开；C.由于二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，所以通常先通入氨气，再通入足量的二氧化碳；D.属于非氧化还原反应。本题考查氯及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。2 3.【答案】解：(l)n(C a C 0 3)=黑 球=0.0 2 m o Z,由碳原子守恒可知？1(。2)=n(CaCO3)=0.0 2mol,由2 N C 1 H C O 3 二N a 2 c 心+C02 T +H20,可知?i(N a H C 0 3)=2 n(C O2)=2 x 0.0 2mol=O.OA mol,则m(N a H C 0 3)=0.0 4 m o/x

30、84 g/mol=3.3 6 g,故n(N a 2 c O 3)=喘 祟=0-02 m o 1答：原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.0 4 m o h 碳酸氢钠的物质的量为0.0 2 m o/；(3)原混合物中(N a H C 3)=0。4 m o h n(/Va2C O3)=0.0 2mol,灼烧后的残渣为碳酸钠，能与盐酸恰好完全反应生成N a C l,根据钠离子守恒n(N a。)=2n(Na2CO3)+n(NaHC03),根据氯离子守恒有n(H C 7)=n(NaCl),故n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHC03)=0.0 2mol x 2 +0.0 4 mol

31、=0.0 8molf答：所用盐酸中H C 1 的物质的量为0.0 8/n o，。【解析】(1)加热发生反应：2 N a H C O 3 N a 2 C O 3 +C O 2 T+H 2。，生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应：Ca(0 H)2+C02=H20 +CaC03 l,生成2.0 0 g 沉淀为碳酸钙，根据n =/计算碳酸钙的物质的量，根据方程式计算二氧化碳的物质的量，进而计算碳酸氢钠的物质的量，再结合混合物总质量计算碳酸钠的物质的量；(2)灼烧后的残渣为碳酸钠，与盐酸恰好完全反应生成N a C l,根据钠离子守恒n(N a C。=2n(_Na2CO3)+n(NaHC03),根据氯离子守恒有n(H C 7)=n(NaCl)。本题考查混合物的有关计算、根据方程式计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意守恒思想的运用。