2020-2021学年河北衡水高一年级上册化学月考试卷.pdf

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1、2020-2021学年河北衡水高一上化学月考试卷一、选择题1.我国化工专家侯德榜发明了 联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：N H3 4-CO2 4-H2O=NH 4 H CO3 N H4H C O3+NaCl=N aH CO3 I +N H&G（3）2NaH CO3=Na2CO3+H2O+CO2 T在上述反应中没有涉及的反应类型是（）A.化合反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应2.Na2c。3 属 于（）A.盐 B.酸 C.氧化物 D.碱3.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A.新制氢氧化铜悬浊液 B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体4.适度饮水有益于健

2、康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A.CO2 B.NaCl C.B aSO4 D.葡萄糖5.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与F e反应：F e+2H+=F e3+H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：SOi-+B a2+=B aS04 IC.足量盐酸滴在石灰石上：CaC（）3+2H+=Ca2+CO2 T+H2OD.氮氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O6.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化B.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

3、C.“籁尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 诗句中涉及氧化还原反应A.F e2(5O4)3 t F eS04c.cr t KClB.CO t CO2D.Na t Na2O28.利用铝热反应原理可以制取金属镒化学方程式为：3幅。2+4 4=3 M n +2A l2O3,该反应的氧化剂 是（）A.MnO?B.AZ C.Mn D.A l2O39.国外宇航员吃着 牙膏和破块 时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）A.宇航员喝茶时注入的用。的摩尔质量是18gB.

4、%0+Cl2=H Cl+HG O这反应属于氧化还原反应C.I7710IH2 0 含有 37noi 电子D.在标准状况下，1m。，水的体积约是22.4L10.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧硫酸钠样品时，焰色 为（）A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.黄绿色11.下列关于Na?。和Na?。2的叙述中，正确的是（）A.Na2。和n。2。2都是易溶于水的白色固体B./VQ2。和川。2。2都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物UNa?。和Na?。?两者阳离子与阴离子的个数比不同常作供氧剂1 2.除去可。2。3固体中混有的少量NQHC03可采取的方法是（）A.溶于

5、水加入适量CaC%溶液C.将混合物加热B.加入过量氢氧化钠溶液D.加入稀盐酸13.下列溶液中不存在氯离子的是（)A.氯水 B.氯化氢溶液C.漂白粉溶液D.氯酸钾溶液7.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）1 4.下列氯化物中，不能由金属和氯气直接参与化合制得是（）A.CuCZz B.F eCl2 C.MgCl2 D.F eCl31 5.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是（）k.CaCl2 B.C a(G 0)2 C.NaClD.C a(0 H)21 6.一般用于检验C厂的试剂是（）A.B aCl2、稀硝酸 B.稀硝酸、A gNO3C.稀盐酸、B aCl2 D.A gNO3.稀盐酸1 7

6、.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成产。3+,最好向溶液中加入（）A.K S C N溶液 B.铁片 C.N a O H溶液 D.石蕊试液1 8.同物质的量浓度的N a C，、MgCl2.川口3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A.3:2：1 3 C.l:l:l D.6:3:21 9.取的N a G溶液1 0 m L稀释到507?IL,从中取出5 m 3这5 m L溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.0.4 m o/L B.0.Q4 mol/L C.0.2mol/L D.Q.0Q2mol/L2 0.已知某溶液中c（N a+）=0.4 m o L,c（M g2+）=Q.25 mol/L,c（C

7、/-）=QA mol/L,如果溶液中还有S 0=,那么c（S O厂）应 为（）A.0.2 5?7 i o Z/L B.0.1 5 m o/L C.Q.lmol/L D.Q.3 mol/L2 1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.N 2的摩尔质量为2 8 gB.标准状况下，2 2.M/和。2的混合气体所含原子数为2伍C.物质的量浓度为I m o 2/L的N a。溶液中，含有C L个数为以D.通常状况下，1 1.2 1%含有0.5必 分子2 2.实验中需0.2 m。，L 的川。2。3溶液9 5 0 m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取他2。3 -I O%。的质量分 别 是（）A

8、.I O O O m L,2 1.2 g B.9 5 0 m L,5 4.3 4 gC.lO O O m L,5 7.2g D.9 5 0 m L,2 0.1 4 g2 3.如图所示，4处通入干燥C%，关闭8阀时，C处湿润的红色布条存不到明显现象，打开B阀后，C处湿润第3页 共2 0页的红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（A.浓H 2sO4 B.浓盐酸 C.NaO H溶液D.饱和N a S溶液2 4.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A.反应生成F e。B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的“2D.用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止

9、风把火焰吹灭2 5.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（实验I ：配制l O O m L O.l O O m o,厂】稀硫酸）（已知苯是不溶于水、密度比水小的液体）B.实验口：比较KMTIOQ Cl2.匀的氧化性强弱第4页 共2 0页阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以F/+和F/+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(F eSO Q。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。(1)人体中经常进行F e2+足 3+的转化

10、，A中F e?+做 剂。(2)服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这反应中做_ _ _ _ _ _ _ _ 剂.(4)在反应3F e+8HNO3(稀)=3F e(NO 3)2+2NO T+4%。中氧化剂与还原剂的物质的量之比是,若0.3moe参加反应，转 移 电 子 的 数 目 为。下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。氢氧化钠溶液化学式：NaOH相对分子质量：40密度:1.2g cm-3质量分数：20%(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol-r1(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液1 0(h ,需称量 g固体氢

11、氧化钠。(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)(3)检验硫酸亚铁溶液中含有F/使用的试剂正确的是 0 加 入 足 量 氯 水 加 入足量“2。4溶 液 加 入少量KSCN溶液A.B.C.(4)上述实验步骤4、B、E、F 都用到的仪器名称为：(4)鉴别F e(OH)3胶体和F eCg溶液的方法是回答下列有关问题：(1)电子工业需用30%的F eCG溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成F eCG和。C%，制造印刷电路板。写出F eG3溶液腐蚀铜的离子方程式：o(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的 影 响(填 偏高 偏低 或 无影响溶解NaOH后 的 烧 杯 未 进

12、 行 洗 涤。容量瓶中原有少量蒸储水 o定容时俯视容量瓶刻度线 o在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(2)向含F e?+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是.(3)欲除去尸eC%中的羟以3选 用 的 试 剂 是，并写出相应离子方程式：.(1)B中盛饱和NaHC03溶液，其作用是。(2)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(3)。中盛放的试剂是，其目的是。(4)试管F中 收 集 到 的 气 体 是，如何验证？.第7页共2 0页 第8页共2 0页参考答案与试题解析2020-2021学年河北

13、衡水高一上化学月考试卷一、选择题1.【答案】B【考点】化学基本反应类型【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外种物质的反应。分解反应是指由种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。氧化还原反应是指有元素化合价发生变化的反应。复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。【解答】由+肛+口2。=NH 4 H CO3 可 知,反应物是-:种，生成物是一种，属于化合反应；由 NH 4 H CO3 +N a G =NC1 H CO3 I +N HQ 可 知,反应是由两种化合物反应，生成另外两种化合物且有沉淀生成的反应，属于复分解反应；由 2NaHCO3=N02。03+“2。+。2

14、 1可知，反应物是种，生成物是三种，属于分解反应；在上述反应中没有涉及到的反应类型是氧化还原反应。故选8。2.【答案】A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念判断：由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；【解答】N/C/含有三种元素Na、C、0,不是氧化物，汽电。3由碳酸根离子和钠离子构成，不是酸或碱，是盐，故选儿3.【答案】A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】溶液中分散质微粒直径小于lm n

15、,胶体分散质微粒直径介于1-100?m之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,据此分析。【解答】4.新制氢辆化铜是浊液，分散质微粒直径大于lOOmn；B.氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于lnm；C.硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小丁N m；D.氢氧化铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1-100mm之间；由以上分析可知，分散质微粒直径最大的是4故选？I 04.【答案】B【考点】电解质与非电解质【解析】此题暂无解析【解答】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。从二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶

16、液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，4 错误；B.NaC,在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，NaCI属于电解质，8 正确；C.硫酸钢在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钢是电解质，但8Q2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误：D.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，。错误；故选B。5.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；B.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；C.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；D.氢氧化铜是难溶于水的物质，应该写化学式。【解答】A.

17、稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：F e+2 H+=F e2+H2T,故力错谩；B.硫酸铜溶液与氢氧化锹溶液反应，离子方程式：C 2+2OH-+s o.+8Q2+=Ba5O41+Gz（O，）21，故8 错误；C.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故离子方程式为CaC03+2，+=Ca2+C02T+“2。，故C正确；D.氮氧化铜与稀硫酸混合反应离子方程式为：CU（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+,故。错误：故选C.6.【答案】A【考点】胶体的重要性质氯化还原反应物理变化与化学变化的区别与联系【解析】4.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对杳蒿素的

18、提取过程为萃取，没有新物质生成,属物理变化：8.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应：C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应；D.蜡烛燃烧是氧化反应，消耗的氧气发生了还原反应，所以诗句中涉及了氧化还原反应；【解答】人 青蒿一提，以水二升渍，绞取汁，先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醛从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸镭，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”发生反应F e+CuS04=C+FeS 04,硫酸铜与

19、F e置换反应生成C”，属于置换反应，故B正确；C.雾建所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确：D.蜡烛燃烧是氧化反应，消耗的氧气发生了还原反应，所以诗句中涉及了氧化还原反应，故。正确；故选儿7.【答案】A【考点】氧化还原反应【解析】此题暂无解析【解答】A.F e元素由+3价降为+2价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故4正确：B.C元素由+2价升高到+4价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故8错误；C.由C厂变为K G,化合价没有发生变化，不需加入还原剂实现，故C错误：D.Na元素由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故0错误

20、；故选4。8.【答案】A【考点】氧化还原反应【解析】【解答】根据反应3 。2+4 4 =3Mn+2伍。3可知，在 此 反 应 中 元 素 从M M?中的+4价降低为钵单质中的0价，化合价降低，得电子，作氧化剂：4元素化合价从单质中的0价升高到氧化铝中的+3价，化合价升高，失电子，作还原剂：故选9.【答案】B【考点】氧化还原反应摩尔质量气体摩尔体枳物质的量的相关计算【解析】A.摩尔质量的单位是g/mo&B.有化合价的升降，反应属于氯化还原反应；C.因为一个水分子有10个电子，故1m。牡。含有10m。，电子；D.气体摩尔体积适用在标准状况下是气态的物质；【解答】4.摩 尔 质 量 的 单 位 为

21、故 人 错 误；B.H2O+Cl2=H C l H C l O,氯元素化合价既升高又降低，反应属于氧化还原反应，故B正确；C.因为一个水分子有10个电子，故1772。出2。含有10m。，电子，故C错误：D.在标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算，故。错误：故选B。10.【答案】A【考点】焰色反应【解析】根据常见金属的焰色反应分析，钠的焰色反应为黄色，以此作答。【解答】焰色反应属于元素的性质，钠的焰色反应为黄色，以此作答，故选人11.【答案】D【考点】钠的重要化合物【解析】A.%。2。2是淡黄色固体；B .碱性氧化物与水反应只生成碱；C.Na2。和Na2O2两者阳离子与阴离子的个数比相同，

22、都是2:1；D.2%。2可与水及C。2反应，反应的方程式分另U为2N%O2+2C。？=2Na2co3+%2NQOZ+2,2。=第 11 页 共 2 0 页第 1 2页 共 2 0 页4 N a O H +02 T；【解 答】A.%。2。2是 淡 黄 色 固 体，故4错 误；B.过 氧 化 钠 为 过 氧 化 物 不 属 于 氧 化 物，故B错 误；C.Na2。和2为。?两 者 阳 离 子 与 阴 离 子 的 个 数 比 相 同，都是2:1,故C错 误；D.N电02可 与 水 及。2反 应，反 应 的 方 程 式 分 别 为22(1202+2。2=2%。3+。2、2 N a2O2+2 H2O =

23、4M1。+。2匕 常 作 供 氧 剂，故0正 确；故 选0。12.【答 案】C【考 点】物 质 的 分 离、提 纯 和 除 杂 的 基 本 方 法 选 择 与 应 用钠 的 重 要 化 合 物【解 析】碳 酸 氢 钠 固 体 在 加 热 条 件 下 分 解 生 成 碳 酸 钠，以 此 作 答。【解 答】4 N a H C 0 3 不与CaCl?反 应,而CaC。与 碳 酸 钠 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀，不 能 除 去 固 体 中 的 NQHCOS，不符合除杂 原 则，4错 误；B.N a H C/与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成Na2c。3,但 氢 氧 化 钠 过 量 会 引 入

24、新 的 杂 质，不 符 合 除 杂 原 则，B错 误：C.NQHCO 3受 热 分 解 生 成 的 固 体 产 物 只 有 可。2。3,符 合 除 杂 原 则，C正 确：D.盐 酸 与 碳 酸 钠、碳 酸 氢 钠 都 能 发 生 反 应，不 符 合 除 杂 原 则，。错 误：故 选C。13.【答 案】D【考 点】电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离【解 析】此 题 暂 无 解 析【解 答】A.氯 气 溶 于 水 即 得 到 氯 水，其 中 部 分 氯 气 与 水 反 应 生 成 盐 酸 和 次 氯 酸，因 此 氯 水 中 含 有 氯 离 子，故A不符 合题 意；B.氯 化 氢 是 电 解

25、 质，溶 于 水 电 离 出 氯 离 子，故8不 符 合 题 意；C.漂 白 粉 的 主 要 成 分 是 次 氯 酸 钙 和 氯 化 钙，溶 于 水 氯 化 钙 电 离 出 氯 离 子，故C不 符 合 题 意：D.氯 酸 钾 是 电 解 质，溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为KC，03=K+G 0因 此 不 存 在 氯 离 子，故。符 合 题 意：故 选。14.【答 案】B【考 点】氯 气 的 化 学 性 质常 见 金 属 元 素 的 单 质 及 其 化 合 物 的 综 合 应 用【解 析】氯 气 具 有 强 氧 化 性，与 变 价 金 属 反 应 生 成 高 价 金 属 氯 化 物，以此

26、来解答.【解 答】A.Cu与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 铜，故4错 误；B.尸e与 氯 气 反 应 生 成F eCG，F eC不 能 由F e和 氯 气 直 接 参 与 化 合 制 得，故B正 确；C.Mg与 氯 气 反 应 生 成MgC%，故C错 误；D.F e与 氯 气 反 应 生 成F eCb，故。错 误；故选B。15.【答 案】B【考 点】探 究 氯 水、氯 气 的 漂 白 作 用【解 析】漂 白 粉 是 一 种 常 用 杀 菌、消 毒 剂，其 有 效 成 分 为 次 氯 酸 钙，2Cl2+2 C a(O H)2=CaCl2+Ca(CZO)2+2 H2O此 解 答。【解 答】漂

27、白 粉 是 一 种 常 用 杀 菌、消 毒 剂，其 有 效 成 分 为Ca(G0)2：故 选3。16.【答 案】B【考 点】氯 离 子 的 检 验【解 析】此 题 暂 无 解 析【解 答】氯 离 子 可 以 和 硝 酸 银 中 的 银 离 子 之 间 反 应 生 成 白 色 不 溶 于 硝 酸 的 沉 淀，可 以 用 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 来 检 验 氯 离子 的 存 在，故选B。17.【答案】A【考 点】二 价F e离 子 和 三 价F e离 子 的 检 验【解 析】此 题 暂 无 解 析【解 答】人如 果F eC%溶 液 变 质，变 质 后 的 物 质 是r eC%，尸 产+能

28、和SCAT生 成 络 合 物，使 溶 液 呈 现 血 红 色 现 象 明 显,这反应是尸。3+的 特 征 反 应，所 以 用KSCN溶 液，故村正确：B.铁 片 能 与 溶 液 中 氯 化 铁 反 应，但 现 象 不 明 显，且 溶 液 本 身 显 酸 性，也 可 能 溶 解 部 分 铁，故8错 误；C.滴 加NaO”溶 液 后，生 成 的 e(0)2沉 淀 也 很 容 易 转 化 为 反(。)3红 色 沉 淀，无 法 检 验 是 否 变 质.故C错误；D.无 论 氯 化 亚 铁 是 否 变 质，都 是 强 酸 弱 碱 盐，溶 液 都 呈 酸 性，所 以 无 法 检 验，故。错 误；故 选4。

29、18.【答案】B【考点】物质的量浓度物质的量浓度的相关计算【解析】同物质的量浓度的MzCLMgC%,川C k三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2:3,与体积没有关系，以此作答。【解答】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度x-个溶质化学式中含有离子的个数，同物质的量浓度的N aG、MgCl2,HC%三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为上2：3,故选8。19.【答案】A【考点】物质的量浓度的相关计算【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液具有均一稳定性，所以稀释后溶液中浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，据此分析解答。【解答】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=欠

30、啜普=0.4 m o/L,溶液具有均一稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，所以57nL溶液物质的量浓度为0.4m o L,故4正确：故选人20.【答案】A【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(C L)+2c(SO )，QAmol/L x 1 4-0.25mol/L x 2=QAmol xl +2c(S-),c(SO1-)=0.25m oZ/L,故选A。21.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】4.摩尔质量的单位错误；B.氢气和氧气都是双原子分子，标准状况下，2 2.M/和。2的混合气体所含原子数为2 M；C.不知道氯化钠溶液的

31、体积，无法求得氯离子个数；D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气物质的量。【解答】A.N2的摩尔质量为28g f l。，一】，故A错误；B.氢气和氧气都是双原子分子，标准状况下，2 2.M/和。2的混合气体所含原子数为2以，故B正确；C.不知道氯化钠溶液的体积，无法计算C厂的个数，故C错误；D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气物质的量，故D错误；故选B。22.【答案】C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】需0.2 m o/T的Na2c。3容液9 5 0 m L,选择1000mL容量瓶，结合m=W M计算。【解答】需027noi 广1的Na2cO3溶液

32、9 5 0 m L,选择1000mL容量瓶，则称取此七。%-10“2。的质量m=cVM=IL x0.2mol/L x 286g/mol=5 7.2 g,故选C。23.【答案】C【考点】氮气的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】人 浓硫酸具有吸水性，氯气经浓硫酸后得到干燥的氯气，无论打开还是关闭3阀门，干燥的氯气都能使湿润的红色布条褪色，与实验不符合，故A错误；B.氯气与浓盐酸不反应，关闭B阀时，但进入。的为潮湿的氯气，能使湿润的红色布条褪色，与实验不符合,故8错误；C.NaOH溶液与氯气反应,关闭B阀门，则C中没有氯气，。处的红色布条不褪色；打开B阀门，C。能使湿润的红色布条褪色，与实验符合，

33、故C正确；D.饱和NaC,溶液不与氯气反应，关闭B阀时，干燥的C%能使湿润的红色布条褪色，与实验不符，故。错误;故选C。24.【答案】C【考点】物质制备实验和性质实验应用【解析】根据加热时，湿棉花提供给水蒸气，铁粉与水蒸气发生3F e+4%。(。)=尸为。4+4,2 T解答。【解答】A.铁粉与水蒸气发生反应的化学方程式为3/6 +4”2。(9)=/=3。4+4“2%生成物为尸03。4，故A错误；B.湿棉花主要作用是提供水蒸气，故8错误：第15页 共20页第16页 共20页C.氢气可使肥皂液形成肥皂泡，用点燃的火柴靠近肥皂泡，能听到爆鸣声，则肥皂液的主要作用是检验生成的“2，故C正确；D.网罩可

34、以使酒精灯的火焰与试管接触面积大，提高加热的温度，故。错误。故选C。25.【答案】A【考点】化学实验操作与目的【解析】A.容量瓶是定容容器，不能用来稀释浓硫酸：B.K2M n O4 4-1 6 H Cl(=2KCI +2MnCl2+SCl2 I +8H2O,Cl2+2K1 =12+2KCI,氧化剂氧化性强弱关系为Q M n O 4 Cl2 /2；C.F eSOj溶液中滴加NaOH溶液可生成F e(0H)2白色沉淀，苯在上层可隔绝空气，防止F e(OH)2被氧化：D.0 2能溶解于NaOH溶液，则含有C%的尾气可用NaO溶液处理。【解答】A.容量瓶是定容容器，不能用来稀释浓硫酸，故a错误；B.K

35、2M n O4+=2KCI +2MnCl2+SCl2?+SH2O,Cl2+2KI =/2+2KCI,氧化剂氧化性强弱关系为修时7 1。4。2/2，故8正确：C.F eS04溶液中滴加NaOH溶液可生成F e(OH)2白色沉淀，苯在上层可隔绝空气，防止F e(OH)2被氧化，故C正确；D.Cl?能溶解于Na。”溶液，则含有C，2的尾气可用NaOH溶液处理，故。正确：故选人二、解答题【答案】(1)还原(2)还原(3)A(4)丁达尔现象【考点】重要的氧化剂、还原剂检验三价铁与二价铁胶体的重要性质【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；根据铁元素的化合价变化可以知道三价

36、铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答。因为K5CN溶液与F e3+作用使溶液显红色，与F e?+作用无此现象，可以先滴加KSC/V溶液，不显红色说明原溶液不含有5/+,足量氯水能氧化/+,则滴加KSCN溶液后再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe 3+,证明原溶液含有5e 2+,实验操作时试剂为 ；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，丁达尔现象是区分溶液与胶体最简单的实验方法，以此来解答.【解答】(1)在4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则lF，+做还原剂。(2)由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合

37、价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性。(3)因为KSCN溶液与F e3+作用使溶液显红色，与，,+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色说明原溶液不含有/+,足量氯水能氧化F&2+,则滴加IKSCW溶液后再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有产+,证明原溶液含有尸 2+,实验操作时试剂为 ，故选人(4)F e(OH)3胶体和F eC 溶液分别为胶体、溶液，胶体具有 达尔现象，而溶液不具有，达尔现象是区分溶液与胶体最简单的实验方法，则鉴别陞(。“)3胶体和F eC4溶液的方法为丁达尔现象。【答案】(1)2F e3+Cu=2F e2+Cu2+(2)生成

38、白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)过量铁粉,2尸/+川=3 F e2+(4)2:3,0.6惧【考点】离子方程式的书写铁盐和亚铁盐的相互转变物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用氧化还原反应的计算【解析】(1)根据离子方程式的书写方法解答。(2)根据亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀F e2+2O/T=e(O)21，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁解答。(3)除去F eCG中F eC。选用铁粉，不引入新杂质，F eC6可与反反应生成尸eCl2溶液，反应的离子方程式为：F e+2F e3+=3 F e2+,过滤除去铁粉。(4)在3F e+8HNO3(

39、稀)=3F e(NO3)2+2NO T+4 H反应中，F e元素的化合价升高，所以3mo，/e是还原剂F e(NO3)2是氧化产物，氮元素的化合价降低，所以2m。/硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3,反应中转移6 m ol电子，即转移的电子数为6%。【解答】(1)F eC“溶液腐蚀铜的离子方程式为2 F/+c”=2F e2+Cu2+；故答案为：2F e3+C =2F e2+c”2+。(2)亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀F/+20H-=F e(0H)2 1，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4尸。(0)2+。2+2“2。=4尸。(。“)3,现象是：出现白色沉淀，

40、迅速变为灰绿色最后变为红褐色；故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(3)除去F eCG中产“b选用铁粉，不引入新杂质，F eCb可与在反应生成F eCG溶液，反应的离子方程式为：F e+2F e3+=3F e2+,过滤除去铁粉；故答案为：过量铁粉：F e+2F e3+=3 F e2+.(4)在3尸e+8HNO3(稀)=3F e(N(?3)2+2N0 T+4斤2。反应中，F e元素的化合价升高，所以F e是还原剂F e(NO3)2是氧化产物，氮元素的化合价降低，所以2m。/硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3,若0.3772。如 参加反应，即转移的电子

41、数为6以：故答案为：2:3：6NA。【答 案】(1)6(2)24.0(3)CBDFAE(4)100mL容量瓶(5)偏 低，无 影 响，偏 高【考 点】物 质 的 量 浓 度 的 相 关 计 郛配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液【解 析】(1)根 据。=用 警 计 算 该NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度。(2)根据m =nM=计 算 配 制 该 浓 度 的NaOH溶 液1 0 0 H需 要 氢 氧 化 钠 的 质 量。(3)根 据 溶 液 配 制 的 操 作 步 骤 进 行 排 序，溶 液 配 制 步 骤：计 算 T称 量 今 溶 解 f冷 却 与 转 移 洗 涤 T定

42、容 T摇匀。(4)由 图 可 知，上 述 实 验 步 骤4、8、F都 用 到 的 仪 器 名 称 为100?容 量 瓶。(5)分 析 操 作 对 溶 质 物 质 的 量、溶 液 体 积 的 影 响，根 据c=T判 断 对 所 配 溶 液 浓 度 的 影 响。【解 答】(1)该Na。叫 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为：吧吗产毕您乙=6mol/L：故 答 案 为：6。(2)配 制6m。，的Na。”溶 液100mL需 要 氢 氧 化 钠 的 质 量 为m =nM=cVM=0.1L x 6mol/L x4Qg/mol=24.0g；故 答 案 为：24.0。(3)溶 液 配 制 步 骤：计 算

43、今 称 量 少溶解今冷却 T转 移 令 洗 涤 今 定 容 今 摇 匀，故 溶 液 配 制 实 验 过 程 先 后 次 序 排列 为：CBDFAE；故 答 案 为：CBDFAE.(4)由 图 可 知，上 述 实 验 步 骤4、8、F都 用 到 的 仪 器 名 称 为100mL容 量 瓶：故 答 案 为：100mL容 量 瓶。(5)溶 解NaOH后 的 烧 杯 未 进 行 洗 涤，少 量 溶 液 残 留，导 致 所 配 溶 液 中 溶 质 偏 少，配 制 溶 液 的 浓 度 偏 低:溶 液 配 制 需 加 水 定 容，容 量 瓶 中 原 有 少 量 蒸 馅 水，对 所 配 溶 液 无 影 响：定

44、 容 时 俯 视 观 察 液 面，导 致 所 配 溶 液 的 体 积 偏 小，配 制 溶 液 的 浓 度 偏 高：故 答 案 为：偏 低：无 影 响：偏 高。【答 案】(1)除 去 二 氧 化 碳 中 的HC,气体(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)NaOH溶 液,吸 收 未 反 应 的C O?(4)。2,把 试 管 户移出水面，将 带 火 星 的 木 条 伸 入 试 管，如 果 木 条 复 燃，说 明 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 产 生氧 气，Na?。?可 做 供 氧 剂钠 的 重 要 化 合 物制 备 实 验 方 案 的 设 计性 质 实 验 方 案 的

45、 设 计化 学 方 程 式 的 书 写【解 析】此 题 暂 无 解 析【解 答】(1)根 据 实 验 目 的 来 分 析，反 应 生 成 的 二 氧 化 碳 中 含 有 氟 化 氢 和 水 蒸 气 杂 质 气 体，仪 器B加 入 饱 和 的N a H C d溶 液 的 目 的 除 去 二 氧 化 碳 中 的 气 体。(2)过 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为：2%。2。2+2。02=2凡12。3+02。(3)分 析 装 置 图 和 实 验 目 的 可 知。是 用NaOH溶 液 吸 收 未 反 应 的 二 氧 化 碳 气 体。(4)试管F中 收 集 到 的 气 体 是 出，把 试 管 户移出水面，将 带 火 星 的 木 条 伸 入 试 管，如 果 木 条 复 燃，说 明 过 氧化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 产 生 氧 气，7。2。2可 做 供 氧 剂。【考 点】第19页 共20页第20页 共20页